常见物质的电子式及结构式

A
41
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外，①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重点难点突破
A
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
A
36
三氯化铝的电子式
Cl Cl Cl Al Al
A
37
三氯化铝的结构式
Cl Cl Cl Al Al
A
38
二硫化亚铁的电子式
2+
Fe
: S: S:
2-
:: ::
A
39
碳化钙（电石）的 电子式
Ca2+ ：C C：2-:Biblioteka :A40：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
A
2
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程：
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
A
3
A
4
A
5
2、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
A
6
常见物质的
电子式及结构式
A
7
：：：
氮气的电子式、结构式
：N N ： N——— N
A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3…… A3B2型：Mg3N2……
AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
重点难点突破
A
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 注意：NH4+的盐除外。
重点难点突
A
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知识关联
天才来自于勤奋
“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构 性质特点：
1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的 元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不 大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必 须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或
另外，①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
A
突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质； 如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
A
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
H：O： - Ba2+：O：H -
A
26
：：
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
A
27
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
A
28
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
A
29
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
A
30
：：
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
一氯甲烷的电子式、结构 式
：：： __
：Cl ：
Cl
H ：C ：H H _ C _ H
H
H
A
18
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
A
19
：： ： ：：
_
三氯化磷的电子式、 结构式
：：
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
：：
离子键:构成离子化合物
化学键
极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中
重点掌握：定义，形成条件A ，判断方法。
1
哪些物质可以形成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质； 如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径：同周期由左至右逐渐变小； 同主族由上而下逐渐增大。
离子半径： ⑴金属阳离子半径小于其原子半径； ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径；
A
20
次氯酸的电子式、 结构式
H：O ：Cl： O H Cl
：： ：：
A
21
氢氰酸的电子式、结构式
:::
H ：C N：
H —C ——— N
A
22
：：
三氟化硼的电子式
：F ：
B
F
F
A
23
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
A
24
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
A
25
：： ：：
氢氧化钡 的电子式
A
13
二硫化碳的电子式
：： ：：
S ：：C ：：S
S —C —S
A
14
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H
H—C — H
H
A
15
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
A
16
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
__
Cl
A
17
A
8
：： ：：
氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
A
9
：：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
O HH
A
10
硫化氢的分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
A
11
氨分子的电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
A
12
二氧化碳的电子式
：： ：：
：
O ：：C ：O
O —— C —— O
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
重 点 难 S2—>Cl — >K+>Ca2 + 点 突
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推断序数的常见题型 天才来自于勤奋
AB型： NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……
A2B型：Na2S、H2O、N2O…… AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……
：：
A
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氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
A
32
氮化钠的电子式
Na+ Na+ ：N：3-Na+
：：
A
33
次氯酸钠的电子式
Na+ ：O ：Cl ：-
：： ：：
A
34
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
A
35
氮化镁的电子式
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
：： ：：