四川师范大学分析化学考试试题及答案6

四川师范大学化学系

分析化学考试试题

SC-10A-6

四川师大分析化学教研室

（本卷共六大题15小题，满分100分）说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；

（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号；

（3）解答时字迹严禁使用红色。

一、（选择包括8小题，共32分）★选择题（每小题4分）

1.EGTA是四元酸（H

4L），pKa

1

—pKa

4

分别是2.08，2.73，8.93，9.53，计算EGTA

的累积质子化常数β4H为：

A.108.93

B.109.54

C.1013.74

D.1023.28

E.104.81

2..微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合

物的溶度积为：（）

A．1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16

3.对某样品中的含炭量进行了9次测定，测定结果的平均值为59.15，标准偏差S=0.065。

则置信水平为90%时，平均结果的置信区间为：（t0.10，8=1.86,t0.10，9=1.83,t0.10，10=1.81）

A.59.15 0.04

B. 59.15 0.03

C. 59.15 0.01

D.59.15 0.32

E. 59.15 0.17

4.以0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1NH

3

水溶液，若滴定时溶液的pH=4.00，计算终点

误差为多少？（NH

3

的Kb=1.8×10-5）

A.0.50%

B.0.10%

C.0.40%

D.0.20%

E.0.60%

5.于pH=

6.0时，以0.020mol·L-1EDTA溶液滴定50.00ml0.020mol·L-1Cu2+溶液。当加入

100.0mlEDTA溶液时，在下列叙述中，哪一个是正确的：

A.lg[Cu2+]=lg K,CuY

B. lg[Cu2+]=p K,CuY

C.pCu=-lg K,CuY

D. pCu=p K,CuY

E.上述说法都不正确

6.欲以氧化剂O T滴定还原剂R X;O T+n1e R T,O X R X-n2e;设n1=n2=1，要使化学计量电时，

反应的完全程度达99.9%。两个半反应的标准电极电位的最小差值应为：

A.0.177V

B.0.059V

C.0.118V

D.0.354V

E.0.236V

7.已知Ag

2S沉淀的Ksp=2.0×10-49，H

2

S的Ka

1

=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15。Ag2S在水中的溶

解度为：

A.4.5×10-15mol·L-1

B. 4.5×10-13mol·L-1

C.8.9×10-15mol·L-1

D. 8.9×10-7mol·L-1

E. 8.9×10-13mol·L-1

8.某显色络合物，测得其吸光度为A

1，经第一次稀释后，测得其吸光度为A

2

，再稀释一次，

测得其吸光度为A

3。已知A

1

-A

2

=0.500，A

2

-A

3

=0.250。其透光率比值T

3

：T

2

应为：

A.1.78

B.5.16

C.3.16

D.5.62

E.2.16

二、（填空包括5 小题20分）

★填空题（20分）

1.5.25003有位有效数字，若要求保留二位有效数字，修约后的数是

。

2.Na

2CO

3

水溶液的PBE为。

3.络合滴定中广泛使用金属指示剂，要求K,MY和K,MIn的大小必须符合关

系。

4.佛尔哈德法测定Cl-时，沉淀滴定应选择作为指示剂。

5.常用的氧化还原滴定法主要有法，法，

法。

三、（10分）试设计一银量法分析方案，测定样品NaCl(含部分Na

3PO

4

)中的Cl-的含量。要求

说明选用的滴定剂，反应介质，指示剂以及其他需注意的问题。

四、（15分）分析锡矿石的操作过程是：在采矿场按要求采集一定量的矿石（SnO

2

），经粗碎，

细碎，缩分后，得到了通过150网目筛孔的矿样，在化验室里，称取矿样0.3-0.5g，经Na

2O 2

熔融处理，.浸取液用盐酸酸化，再用铝片与之作用，反应完成后，立即用I

2

标准溶液滴定，

根据消耗的I

2

标液的毫升数，可计算Sn的含量。试回答下列问题：

1.现有粗碎后的样品15公斤，经破碎后全部通过10号筛（筛孔直径

2.00mm），问最少试

样量应取多少？经几次缩分才行。（K=0.25）

2.熔融过程应选用什么坩埚？得到的浸取液中的Sn以什么化学形式存在？

3.铝片起什么作用？写出相关的化学反应方程式。

4.假如称取试样为0.4200g，滴定时消耗I

2标准溶液18.05ml，I

2

标液浓度为0.1000mol·L-1。

计算Sn%？（Sn的原子量为118.69）

五、（13分）混合等体积的0.20mol·L-1的EDTA和0.20mol·L-1的Ni(NO

3)

2

溶液。假设溶液为pH=10

的NH3-NH4Cl缓冲值，其中游离NH

3

浓度为0.10mol·L-1。试计算：

1.αNi(NH)4=?

2.K,NiY=?

3.平衡时，游离的Ni2+的浓度[Ni2+]=？

（已知：lg K NiY=18.62;pH=10.0,logαY(H)=0.45; Ni2+-NH3络合物的逐级稳定常数logβ1-logβ6分别为2.80，5.04，6.77，7.96，8.71，8.74）