高中化学方程式归纳大全
高中化学方程式大全(超全)
高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
高中化学方程式大全(完整版)
6、 PCl 3 Cl 2 PCl 5 7、 Cl 2 H 2 O HCl HClO 8、 2Ca（OH） 2 2Cl 2 Ca（ClO） 2 CaCl 2 2H 2 O 9、 Ca（ClO） 2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2HClO 10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 11、 4HCl MnO2 MnCl2 2H 2 O Cl 2 12、 2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl 2 8H 2 O 13、 2HClO 2HCl O 2
高温
50、 S O 2 SO 2
点燃
51、 3S 6KOH 2K 2S K 2SO 4 3H 2 O 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、 H 2S H 2 S 53、 2H 2S 3O 2 (足） 2H 2 O 2SO 2
第一章
卤素
点燃
第一节 氯气 1、 2Na Cl 2 2NaCl 2、 Cu Cl 2 CuCl 2
点燃
3、 2Fe 3Cl 2 2FeCl 3
点燃
4、 H 2 Cl 2 2HCl
点燃（光照）
5、 2P 3Cl 2 2PCl3
82、 P H 2SO （浓） H 3 PO4 SO 2 2H 2 O 4 83、 H 2S H 2SO（浓） S SO 2 2H 2 O 4 84、 Cu 2H 2SO （浓） CuSO 4 SO 2 2H 2 O 4 85、 BaCl 2 H 2SO 4 BaSO 4 2HCl 86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 4 2NaCl 87、 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 2NaCl 88、 BaCO 3 2HCl BaCl 2 H 2 O CO 2 89、 BaCO 3 2HNO3 Ba（NO3 ） 2 H 2 O CO 2 90、 Na 2 CO 3 H 2SO 3 Na 2S H 2 O CO 2 91、 2H 2SO 3 O 2 2H 2SO 4 92、 2Na 2SO 3 O 2 2Na 2SO 4 93、 2CaSO 3 O 2 2CaSO 4 94、 2Fe 6H 2SO （浓） Fe（ ） 4 2 SO 4 3 3SO 2 6H 2 O 95、 2NaBr 2H 2SO（浓） Br2 SO 2 Na 2SO 4 H 2 O 4 96、 2NaCl H 2SO（浓） Na 2SO 4 2HCl 4
高中化学方程式全部归纳
高中化学方程式全部归纳1、电石上滴加饱和氯化钠溶液(实验室制乙炔)2、苯乙烯发生加聚反应3、乙炔与溴水物质的量1:1 加成反应4、苯的硝化反应5、甘油与足量钠的反应6、乙醇与灼热的氧化铜反应7、苯酚与碳酸钠的反应8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热9、在热NaOH 溶液中的水解10、a -羟基丙酸缩聚11 、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热12、与NaOH 溶液反应13、油酸甘油酯酸性条件下水解14、乙炔和丙烯1:1 共聚15、硬脂酸甘油酯皂化反应16、蔗糖水解17、两分子a -羟基丙酸脱水成环18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO222、实验室制氨气23、硝酸分解24、C与浓硝酸反应25、电解饱和食盐水26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢27、氢氧化铁与氢碘酸28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应30、过氧化钠与水反应(单线桥)31、工业上冶炼镁32、碳酸钠溶液呈碱性的原因33、氨气在纯氧中燃烧34、SO2通入氢硫酸35、1molFeBr2 溶液中通入1mol 氯气36、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至AI3+恰好沉淀完全37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾38、实验室制SO239、钠与水反应40、硫与铜反应B1、乙烷与氯气在光照条件下反应2、2-丁烯与氯化氢加成3、甲苯制TNT4、乙炔与水加成5、甲苯与氢气加成6、异戊二烯加聚7、淀粉水解8、油酸甘油酯硬化9、B -羟基丙酸分子内脱水成环10、与稀硫酸溶液反应11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚12、软脂酸甘油酯皂化反应13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂14、葡萄糖的催化加氢15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热17、在热NaOH 溶液中的水解18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、NO2 与水22、铝热反应23、Cu 与浓硝酸反应24、汽车尾气NO、CO 的催化转化25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程27、四氧化三铁与氢碘酸28、SO2 通入硝酸钡溶液出现白色浑浊29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应30、AI3+与足量氢氧化钠溶液反应31、接触法(工业)制硫酸32、氯化铁溶液呈酸性的原因33、浓氨水检验氯气管道泄露34、1moIFeI2 溶液中通入1moI 氯气35、向明矶溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中37、酸雨的形成38、工业冶炼金属钠39、石灰乳与海水制取氢氧化镁40、氯气通入氢硫酸溶液中C1、甲苯制苯基溴代甲烷2、1，2，3-丁三醇的催化氧化3、乙烯与苯乙烯1:1 共聚4、苯酚与足量钠的反应5、丙醛的催化氧化6、丙烯酸加聚7、麦芽糖水解8、乙二酸和乙二醇脱水成环9、溶液中通入CO210、硬脂酸甘油酯酸性条件下水解11、乙二酸和对苯二甲醇缩聚12、实验室制乙烯13、葡萄糖在酒化酶的作用下发酵成乙醇14、苯酚与浓溴水的反应15、丙醛发生银镜反应16、在热NaOH 溶液中的水解17、甲醇与浓硫酸混合加热反应18、以阿司匹林和NaOH 制可溶性阿司匹林19、SO2 使酸性重铬酸钾溶液褪色20、铁和水蒸气反应21、实验室制氢氧化铝22、NH4HCO3溶液与过量NaOH反应23、实验室制氯气24、稀硝酸除银镜25、SO2使溴水褪色26、制玻璃27、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全28、实验室制备氢氧化铁胶体29、1molFeBr2溶液中通0.2mol氯气30、Cu2O溶于稀硫酸31、S2O32-脱氯32、氨气与水反应显碱性33、向AlCl3 溶液中滴入偏铝酸钠34、除FeCI2 中的FeCI335、硝酸银溶液中逐滴滴氨水36、铝与氢氧化钠溶液反应37、Fe与足量稀硝酸38、碳和浓硫酸39、NO2与NaOH溶液反应40、硫酸铅溶于醋酸溶液D1 、甲苯制对溴甲苯2、乙醇的催化氧化3、纤维素水解4、溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合反应5、1,3-丁二烯加聚6、丙烯腈加聚7、乙二醇与甲酸1:2 酯化8、两分子3 -羟基丙酸脱水成环9、葡萄糖与发生银镜反应10、油酸甘油酯酸性条件下水解11、油酸甘油酯硬化12、与NaHCO3 溶液反应13、苯酚钠溶液与二氧化碳的反应14、在热NaOH 溶液中的水解15、 a -羟基丙酸分子内脱水成环16、乙醇与浓硫酸混合加热到140 C17、 3 -羟基丙酸缩聚18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林19、SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色20、氢氧化铝的电离方程式21、工业合成氨22、镁与CO2 反应23、氨的催化氧化24、铜和浓硫酸25、工业制粗硅26、制水煤气27、工业上冶炼铝28、氯气通入NaOH溶液(单线桥)29、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸30、1molFeI2 溶液中通0.3mol 氯气31、向醋酸铅［(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体32、工业上制硝酸33、SO2使紫色石蕊试液变红的原因34、除FeCI3 中的FeCI235、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全36、Fe与少量稀硝酸37、久置的铜表面生成铜绿38、高炉炼铁39、NO、NO2 尾气一起通入NaOH 溶液40、氯气和水。
高中生必背化学方程式归纳大全
高中生必背化学方程式归纳大全高中生必背化学方程式归纳大全高中有哪些化学方程式呢？必背化学方程式有什么？包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。
那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢下面小编给大家整理了关于高中生必背化学方程式归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中生必背化学方程式归纳1金属氧化物类方程式1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2含氧酸类方程式1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO HClO2 HClO3 HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)3碱类方程式1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O4盐类方程式1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2Fe Cl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+A lCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4A l(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓N a2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑高三化学复习的方法1、高三化学学习要巧妙听课,主动思考。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
高中化学方程式之汇总
高中化学之方程式以下是高中化学中常见的一些方程式汇总：
1. 酸碱中和反应：
酸+ 碱→盐+ 水
2. 金属与非金属氧化物的反应：
金属+ 非金属氧化物→相应的盐
3. 金属与酸的反应：
金属+ 酸→相应的盐+ 氢气
4. 金属与水的反应：
金属+ 水→金属氢氧化物（碱）+ 氢气
5. 碳酸盐分解反应：
碳酸盐→金属氧化物（金属氧）+ 二氧化碳
6. 碳酸氢盐分解反应：
碳酸氢盐→金属氧化物（金属氧）+ 二氧化碳+ 水7. 燃烧反应：
燃料（碳氢化合物）+ 氧气→二氧化碳+ 水
8. 蒸发结晶反应：
溶质溶液蒸发→溶质结晶
9. 酸与碳酸盐反应：
酸+ 碳酸盐→相应的盐+ 二氧化碳+ 水
10. 酸与碱的中和反应：
酸+ 碱→相应的盐+ 水
11. 氧化还原反应：
氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物
12. 酸与金属的氧化反应：
酸+ 金属→相应的盐+ 氢气
13. 化合物的分解反应：
化合物→元素或其它化合物
14. 酸与金属氢氧化物的反应：
酸+ 金属氢氧化物→相应的盐+ 水
15. 酸与金属氧化物的反应：
酸+ 金属氧化物→相应的盐+ 水
16. 碱与金属的氧化反应：
碱+ 金属→相应的盐+ 氢气
17. 酸与非金属氧化物的反应：
酸+ 非金属氧化物→相应的盐+ 水
这些是高中化学中常见的方程式，涉及了各种不同类型的反应，如中和反应、氧化还原反应、分解反应等。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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【高中化学方程式大全(完整版)】高中化学方程式大全1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2.碳酸盐离子测试：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8.过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210.钠与水的反应：2Na+2H2O=2naoh+H2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑12.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2naoh+2H2O=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)214.氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al2O3+2naoh=2naalo2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应：FeSO4+2naoh=Fe（OH）2↓ + 硫酸钠19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320.氢氧化铁的加热分解：2Fe（OH）3△ Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so422.氢氧化铝与盐酸的反应：Al（OH）3+3hcl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o24.氢氧化铝的加热分解：2Al（OH）3△ Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl226.氯化亚铁中的氯：2fecl2+Cl2=2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑28.二氧化硅与氧化钙的高温反应：SiO2+Cao-CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o30.向硅酸钠溶液中注入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32.氯和金属铁之间的反应：2Fe+3Cl2点燃2fecl 333、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl234.氯与金属钠的反应：2Na+Cl2点燃2nacl35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo36.次氯酸光分解：2hclo光2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o38.氯与熟石灰的反应：2Cl2+2ca（OH）2=CaCl2+Ca（CLO）2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno340.长时间暴露在空气中的漂白剂：Ca（CLO）2+H2O+CO2=CaCO 3↓ + 2hclo41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≒h2so342.放电时氮与氧的反应：N2+O2放电2No43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no244.二氧化氮与水的反应：3no2+H2O=2hno3+no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so346.三氧化硫与水的反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑48.浓硫酸与木炭的反应：C+2h2so4（浓）△ 二氧化碳↑ + 2so2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50.稀硝酸与铜的反应：3cu+8hno3（稀）△ 3cu（NO3）2+4H2O+2No↑51、氨水受热分解：nh3·h2o△nh3↑+h2o52.氨与氯化氢的反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl↑54.碳酸氢铵的热分解：NH4HCO3△ 氨气↑ + H2O↑ + 二氧化碳↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o56.氨的实验室制备：2nh4cl+Ca（OH）2△ CaCl2+2H2O+2nh3↑57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl58.硫酸铵与氢氧化钠的反应：（NH4）2SO4+2naoh△ 2nh3↑ + Na2SO4+2H2O59、so2+cao=caso360、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、so2+2h2s=3s+2h2o64.no和NO2的回收率：NO2+no+2naoh=2nano2+H2O65、si+2f2=sif466、si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英砂）（焦炭）（粗硅）粗硅向纯硅的转化：Si（粗）+2Cl2△ sicl4sicl4+2h2高温硅（纯）+4hcl。
高中化学方程式大全 (完整版)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高中所有常见化学方程式
高中所有常见化学方程式高中常见化学方程式1、钠在空气中燃烧，生成Na2O。
反应方程式：2Na + O2 → 2Na2O。
钠燃烧时会产生黄色的火焰。
2、氯气和FeCl2反应，生成FeCl3和Cl2.反应方程式：2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2Cl2.这个反应可以用来制备氯气。
3、氯气和NaBr反应，生成NaCl和Br2.反应方程式：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.4、氯气和NaI反应，生成NaCl和I2.反应方程式：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2.5、SO2和Cl2在水中反应，生成H2SO4和HCl。
反应方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。
6、钠和氯气反应，生成NaCl。
反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl。
钠块在空气中会变暗。
7、钠和水反应，生成氢气和NaOH。
反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.这个反应会产生浮、熔、游、响、红等现象。
8、过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2.这个反应是放热反应，过氧化钠是强氧化剂，可以用于漂白。
9、碱性氧化物Na2O和水反应，生成NaOH。
反应方程式：Na2O + H2O → 2NaOH。
10、铁在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl3.反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.11、氢气和氯气反应，生成HCl。
反应方程式：H2 + Cl2 → 2HCl。
这个反应会产生苍白色火焰。
12、氟气和氢气反应，生成HF。
反应方程式：H2 + F2 → 2HF。
这个反应在黑暗处会爆炸。
13、氯气溶于水，生成HCl和HClO。
反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。
14、次氯酸见光分解，生成HCl和O2.反应方程式：2HClO → 2HCl + O2.次氯酸是强氧化剂，可以用于杀菌消毒和漂白。
(完整版)高中所有常见化学方程式
2Na 2 O2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O2
5、苏打 (纯碱 )与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
CO
2－ 3
＋
＋
2H
＝
H 2O
＋
CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl
2
高中常见化学方程式
42、 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2
NaAlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
AlO
－
2
＋
CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH)
3 ↓＋
HCO
－
3
43、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2 O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH 4)2 SO4
高中常见化学方程式
Fe 与稀 HNO 3 反应 Fe＋ 4HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 2H 2O(Fe 不足 ) 3Fe＋ 8HNO 3＝ 3Fe(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H 2O(Fe 过量 ) 29、 NO 2 、 O 2 的混合气通入水中无剩余气体 (了解 )
20、硫酸工业制法
＋
－
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应 (放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，
用于漂白 )
点燃
H 2 ＋ Cl 2
2HCl
氟气与氢气反应 (黑暗处即可爆炸 )
2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋ O2↑ 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应 Na 2O＋ H 2O ＝ 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是：
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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章：卤素第一节：氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O （光照）11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节：氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合）16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节：氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S（固）27、化学方程式：K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（2SO439Fe（2SO43K2SO431H2O。
(完整版)高考必备高中化学方程式大全(分类)
6HCl+KClO3==KCl+3Cl 2↑ +3H2 O
6H++5Cl –+ClO3–=3Cl 2↑ +3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O 14H++6Cl – +Cr2O72–=2Cr3++5Cl 2↑ +7H2O
2H2O+2F2 ===4HF+O2
4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti Mg+Cl2
MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑
2Mg+TiCl 4
Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO ( 炼钢过程 )
Fe+I 2 FeI 2
Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳
高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳1、钠在空气中被氧化4Na+O 2＝2Na 2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O 2Na 2O 23、钠与硫研磨爆炸2Na+S ＝Na 2S （爆炸）4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H 2O+CuSO 4＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑5、钠与乙醇反应2CH 3CH 2OH ＋2Na —→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑6、工业制钠2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑7、过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 9、过氧化钠与二氧化硫反应Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na 2O 2+6H 2O+4FeCl 2＝4Fe(OH)3+8NaCl+O 2↑(多种写法) 11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+Na 2O 2＝S ↓+Na 2S+2H 2O （多种写法） 12、碳酸氢钠受热分解2NaHCO ３Na ２CO ３＋CO ２↑＋H ２O13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO 3-+OH-＝CO 32-+H 2O 14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2O153-＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 163-＝CaCO 3↓+H 2O 17CO ２＋H ２O ＝2NaHCO ３ 18＝NaHCO ３+NaCl19＝CO ２↑＋H ２O+2NaCl 202+--21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液22O2NaOH+Cl 223、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na S 243N 2252Mg+CO 26、镁与沸水反应Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑27、氮化镁与水反应Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2↓28、工业制镁MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液31、铝在氧气中燃烧4Al+3O 2 2Al 2O 332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 33、铝热反应2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 34、铝与硫蒸气反应2Al+3S Al 2S 335、硫化铝与水反应Al 2S 3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 3S ↑ 36、氧化铝与酸反应Al 2O 3+6H +＝2Al 3＋+3H 2O37、氧化铝与强碱溶液反应Al 2O 3+2OH －＝2AlO 2－+H 2O38、实验室制取氢氧化铝Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl 3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl 40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAlO 2+HCl(少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl 42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO 2+4HCl(过量)＝AlCl 3+NaCl+2H 2O 43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 347、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 48、氢氧化铝的电离Al 3++3OH －Al(OH)3AlO 2_+H ++H 2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ 50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O 51、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 52、工业制铝2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 54、铁与硫单质反应Fe+S FeS 55、铁与碘单质反应Fe+I 2FeI 256、铁与液溴反应2Fe+3Br 2＝2FeBr 357、铁与水蒸气反应3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 58、铁与氯气反应2Fe+3Cl 22FeCl 359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2（SO 4）3+3SO ２↑＋6H ２O 61、铁与过量的稀硝酸反应Fe+4HNO 3(稀)＝Fe （NO 3）3+NO ↑＋2H ２O62(稀)＝3Fe （NO 3）2+2NO ↑＋4H ２O 63643+FeCl 2＋4H ２O 653-＝3Fe 3++NO ↑＋2H ２O 663＝Fe(OH)3↓+3NaCl 672＝Fe(OH)2↓+2NaCl 684Fe(OH)69Fe 2O 3+2H 70712FeCl 72 2Fe+3CO 733＝Fe(SCN)74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸FeS+2HCl ＝75、用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl 3+Cu ＝76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl 377、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl 3+H 2S 78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl 32２22479、铜在氯气中燃烧Cu+Cl 2CuCl 2 80、氯气少量溶解在水中Cl 2+H 2O HCl+HClO81、实验室制氯气MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 82、氯气与强碱反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O83、氯气制漂粉精2Cl 2+2Ca （OH ）2＝CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl 2+2KI ＝2KCl+I 286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl 2+H 2O+Na 2SO 3=Na 2SO 4++2HCl 87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气2FeBr 2+3Cl 2＝2FeCl 3+2Br 288、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl 2+SO 2＋2H ２O ＝H 2SO 4+2HCl 90、次氯酸见光分解2HClO22HCl+O 2↑ 91、向溴水中加入镁粉Br 2+Mg ＝MgBr 2 92、氟气与水反应2F 2+2H 2O ＝4HF+O 293、氢氟酸腐蚀玻璃SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液CaCl2+2NaF＝CaF2↓+2NaCl95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解2AgX2Ag+X296、向碘化钾溶液中通入臭氧2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O297、氢气与硫蒸气反应H2+SH2S98、金属铜与硫单质反应2Cu+SCu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S＝S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2＋2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2＋2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2SH2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2＝3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液H2S+(CH3COO)2Pb＝PbS↓+2CH3COOH4＝CuS↓+H2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+2HBr42O)+CCO2↑2↑+2H2O)+CuCuSO4+SO(浓)+2HI2PbCl2+2H2121、硅与氯气反应Si+2Cl2SiCl4122、硅与氧气反应Si+O2SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2124、工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗4SiCl)+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体Na2SiO3+CO222323126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaOCaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2136、工业合成氨N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化2NO+O2＝2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体2NO2N 2 O4催化剂高温高压141、氨气溶于水NH 3＋H 2ONH 3·H 2OOH －＋NH 4＋ 142、氨气与氯化氢气体反应NH 3＋HCl ＝NH 4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+H 2O 144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH 3·H 2O+SO 2=NH 4HSO 3 145、侯氏制碱法NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl146、配制银氨溶液AgNO 3＋NH 3·H 2O=AgOH ↓＋NH 4NO 3AgOH ＋2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 147、氨的催化氧化4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O 149、氨气还原氧化铜2NH 3＋3CuO3Cu+N 2+3H 2O 150、氯化铵受热分解NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ 151、碳铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O 153、实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O △+O 2↑+2H 2O （或光照）3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋2NO 2↑＋2H 2O 4NO 2↑＋2H 2O2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+6NaCl 3=Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl22Fe ＋2H 2O ＋O 2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H 2165、电解氯化铜溶液CuCl 2Cu+Cl 2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 167、电解硫酸钠溶液2H 2OO 2↑+2H 2↑168、电解硫酸铜溶液2CuSO 4+2H 2O2Cu+2H 2SO 4+O 2169、黄铁矿制取二氧化硫4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2170、烷烃在空气中燃烧通式C n H 2n+2＋213 n O 2nCO 2＋(n ＋1)H 2O 171、甲烷与氯气反应(四步)CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl172、实验室制乙烯CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑＋H 2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O 2xCO 2+y/2H 2O 174、乙烯制乙醇CH 2＝CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH 175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2CH 2Br-CHBr-CH=CH 2 CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2CH 2Br-CH=CH-CH 2Br178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH 2=CH-CH 3+HBrCH 3CHBrCH 3 179、实验室制乙炔CaC 2＋2H 2O —→C 2H 2↑＋Ca(OH)2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2＋3O22CO2＋2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH＋2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CH≡CH＋Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯CH≡CH＋HClCH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚nCH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应(硝化) 189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br＋NaOHC2H5-OH+NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br＋NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OOCH2CH3+H2OOH+HBrCH3CH2Br+H2OH2O＋C6H5ONa2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O207、甲醛催化氧化2HCHO+O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO＋4Ag(NH209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH＋H—OC2210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液CH3COOC2H5332211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa＋2Ag(NH3)2OHNH4OCOONa+2Ag↓＋3NH3↑＋H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-(CHOH)4-COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂(皂化反应) 220、十六烷裂化反应221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O222、工业制造乙苯+CH2=CH2223、制造涤纶的反应 224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应 226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中2N 2O 5＝4NO 2+O 2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O 229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH 4Cl+Ba(OH)2＝BaCl 2+2NH 3↑+2H 2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr 2O 72-(橙色)+H 2O2CrO 42-（黄色）+2H + 231、氯化钴溶液中的平衡Co(H 2O)62+（粉红色）+4Cl -CoCl 42-(蓝色)+6H 2O 232、泡沫灭火器的原理Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4 233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO 4+Na 2CO 3(饱和)=BaCO 3+Na 2SO 4 235、海带中提取碘的原理2I -+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca 2++C 2O 42-＝CaC 2O 4↓237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓AlO 2-+2H 2O4+Cu 2++4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)42++4H 2O 3+2OH -=2Al(OH)4-NO 22247、亚硝酸盐的还原性5NO 2-+2MnO 4-+6H +=5NO 3-Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +=3NO 3-248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag ++NO 2-=AgNO 2249、真假碘盐的鉴别原理KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3I 2250、食盐中碘含量测定原理I 2+2Na 2S 2O 3246251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn+2NaOH+2H 2O=Na 2[Zn(OH)4]+H 2↑254、硫酸亚铁铵的制备(NH 4)2SO 4＋FeSO 4＋6H 2O ＝(NH 4)2SO 4?FeSO 4?6H 2O ↓ 255、阿司匹林的制备 256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO 3CaO+CO 2↑CaO+SO 2=CaSO 32CaSO 3+O 2=2CaSO 4 258、汽车尾气净化的原理2NO+2CON 2+2CO 2259、明矾净水的原理Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +260、煮沸法软化硬水的原理Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2OMg(HCO 3)2MgCO 3↓+CO 2↑+H 2OMgCO 3+H 2OMg(OH)2+CO 2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR+Ca 2+=CaR 2+2Na +2NaR+Mg 2+=MgR 2+2Na + 262、废水是铬离子的去除2Cr 3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3Ca 2+ 263、过氧乙酸的制备CH 3COOH+H 2O 2CH 3COOOH+H 2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO 2-+H +=HNO 23HNO 2=HNO 3+2NO ↑+H 2OMb+NO=MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO ·3SiO 2·nH 2O+4HCl=2MgCl 2+3SiO 2·nH 2O+2H 2O267、制造玻璃的原理CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑268、变色镜的原理2AgBr2Ag+Br 22Ag+Br 22AgBr269、光导纤维的制造SiCl 4(g)+O 2(g)SiO 2(s)+2Cl 2(g) 270、制造聚四氟乙烯。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
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高中化学方程式归纳大全
化学方程式是高中学习化学的基础，想要学好化学就要背好化学方程式。
下面是给大家带来的高一化学方程式知识点，希望能帮助到大家!
高一化学方程式知识点总结1
必背化学方程式知识点
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解。