高三复习实验专题练习

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高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练

2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。

实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。

先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。

仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。

(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。

碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。

(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。

滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。

北京高三化学实验专题复习(一次2题)

实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。

向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。

测所配FeCl2溶液的pH，约为3。

由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。

记录如下：装置药品现象实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。

2021届高三物理二轮复习实验部分力学实验专题(含解析)

力学实验专题一、实验题（本大题共16小题，共144.0分）1.在“探究求合力的方法”的实验中，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳。

实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧测力计互成角度地拉橡皮条，另一次是用一个弹簧测力计通过细绳拉橡皮条。

(1)实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列说法是正确的是______。

A.将橡皮条拉伸相同长度即可B.将橡皮条沿相同方向拉即可C.将弹簧测力计都拉伸到相同刻度D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置(2)同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是______。

A.两细绳必须等长B.弹簧测力计、细绳、橡皮条都应与木板平行C.用两弹簧测力计同时拉细绳时，两弹簧测力计示数之差应尽可能大D.拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些(3)甲、乙两位同学在实验中得到如图所示的实验结果，若F表示用平行四边形定则得到的F1、F2的合力，F′表示F1和F2的等效力，则可以判断______(填“甲”或“乙”)同学的实验结果是符合事实的。

(4)由于实验室器材不足，小黄做实验时，只拿到了一个示数准确的弹簧测力计。

小黄很想做实验，于是他在实验室的角落中，找到了另一个弹簧测力计，但不知示数是否准确。

请你帮助小黄，设计一个尽可能简单、方便的实验．．．．．．．．．．．，验证新找到的弹簧测力计是否准确。

你可以使用实验室中的常见器材。

请简要地写出．．．．．实验思路：______。

2.某物理兴趣小组的同学在研究弹簧弹力的时候，测得弹力的大小F和弹簧长度l的关系如图甲所示，则由图线可知：(1)弹簧的劲度系数为_______N/m。

(2)为了用弹簧测力计测定两木块A和B间的动摩擦因数μ，两位同学分别设计了如图乙、丙所示的两种方案。

①为了用某一弹簧测力计的示数表示两木块A和B之间的滑动摩擦力的大小，你认为方案_______(填“乙”或“丙”)更合理。

高三生物高考二轮复习—实验专题练习--显微镜和课本实验习题全国通用

试验专题练习---显微镜（一）显微镜的结构、使用及知识拓展1、显微镜的结构2、显微镜的使用①取镜与安放a.右手握镜臂，左手托镜座。

b.把显微镜放在试验台的前方稍偏左( 左眼观察，右眼绘图 )②对光a.转动转换器，使低倍镜对准通光孔b.较大的光圈对准通光孔，左眼注视目镜，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，通过目镜可以看到白亮的视野。

③低倍镜观察a.把所要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔的中心。

b. 转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时试验者的眼睛应当看物镜镜头与标本之间，以免物镜与标本相撞）。

④高倍镜观察a.移动装片，在低倍镜下使需要放大观察的部分移动到视野的中央。

b.转动转换器，移走低倍物镜，换上高倍物镜。

（不用把镜筒抬高）c.缓缓调节细准焦螺旋，使物象清晰。

d.调节光圈，使视野光亮适宜。

3.显微镜的结构与使用知识拓展①放大倍数：也称放大率。

物象的大小对物体大小的比例叫做显微镜的放大倍数。

显微镜总的放大倍数等于目镜的放大倍数和物镜放大倍数的乘积，该放大倍数指的是长度或宽度，而不是面积和体积。

②视野及镜像亮度：视野是指一次所能观察到的被检标本的范围。

视野的大小与放大倍数成反比，即放大倍数约大视野越小，看到的标本范围就越小。

镜像亮度是指视野里所看到的像的光亮程度。

它与放大倍数成反比，即在用高倍镜或油镜观察标本时，必须移动标本才能看清其他部位，并使用凹面反光镜、大光圈或增强光源，以改善视野亮度，而使物象明亮清晰。

③任何需要观察的标本都要先用低倍镜观察，原因是：a.低倍镜视野相对大，便于找目标；b.易调节防止镜头与镜片相撞。

④镜头长度与放大倍数的关系：物镜镜头长度与放大倍数成正比；目镜镜头长度与放大倍数成反比。

⑤视野中物象移动与标本移动的关系：如视野中某观察对象位于左下方如何移到中央，应将装片或切片向左下方移动，也就是同向移动。

原因是视野中物象移动的方向与装片或切片移动的方向相反。

2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练04配制一定物质的量浓度的溶液含解析

配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题（共25题）1．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或仪器选择正确的是A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置3．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。

下列说法正确的是A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g4．下列有关实验原理或部分操作正确的是A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15N A个硫酸根离子，同时含有0.1N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/LC．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀5．下列实验操作或装置能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作或说法不正确．．．的是A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B．实验室制取并收集NH3C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基D．用四氯化碳萃取溴水中的溴9．下列实验方案能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列图示实验正确的是A．A B．B C．C D．D11．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高12．下列操作或装置正确的是A．配制0.1mol/L NaOH溶液B．分离乙酸和乙醇C．制备氨水D．制备时收集乙酸乙酯13．实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．用苯萃取溴水中的溴B．配制0.5 mol/L的硫酸C．制备乙酸乙酯D．硫酸铜溶液的浓缩结晶14．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。

2022届高三化学一轮复习实验专题强基练40矿石中提纯制备类实验含解析

矿石中提纯制备类实验非选择题（共15题）1．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。

）(1)写出“浸取”过程中Cu 2S 溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

(3)气体NO x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。

向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中,加入CuO 的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO 3调节溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

a.酒精b.热水c.饱和硝酸铜溶液2．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS 2），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

Ⅰ．氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有2-4SO 生成。

①该反应的离子方程式为____________________________________________。

②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_____________________________________________________。

Ⅱ．配位浸出反应原理为：()2+-2-2322323424CuFeS +NH H O+O +OH Cu NH +Fe O +SO +H O ⎡⎤→⎣⎦（未配平）（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________________（至少写出两点）。

2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练22新情景下物质性质的实验探究含解析

新情景下物质性质的实验探究一、单选题（共16题）1．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B ．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO 3 更多C ．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D ．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO 2 3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 4．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：下列对实验的分析不合理．．．的是 A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质5．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。

关于实验操作或叙述错误的是A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象6．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练

2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。

已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。

①NOCl 易水解，能与2O 反应。

某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。

(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。

(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。

2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。

①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。

①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。

①该实验装置的缺陷是___________。

(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。

2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题36除杂原则专题含解析

专题36 除杂原则专题一、单选题（本大题共17小题，共51分）1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C. 为红棕色晶体D. 和都能在空气中稳定存在2.下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是A. AB. BC. CD. D3.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A. 在一定条件下通入B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中C. 通入足量溴水中D. 分别进行燃烧4.下列除去杂质的方法中，正确的是A. AB. BC. CD. D5.除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A. 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B. 乙烷乙烯氢气催化剂、加热C. 乙烯溴水洗气D. 乙醇CaO固体蒸馏A. AB. BC. CD. D6.下列除杂的操作方法，正确的是A. 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B. NO中混有少量气体：用水洗涤后再干燥C. 食盐中混有少量：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D. 硝酸中混有少量硫酸：加适量后再过滤7.废铁屑制的一种流程如下图：下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. 可用作红色颜料8.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是选项物质杂质试剂方法A 溶液溶液Fe 过滤B HCl 饱和碳酸钠溶液洗气C 胶体沉淀水渗析D NaCl溶液溶液NaOH溶液过滤A. AB. BC. CD. D9.下列除去杂质括号中的物质为杂质的方法中，不正确的是A. 溶液；加入适量铜粉B. 气体：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥C. CO气体；通过NaOH溶液洗气后干燥D. ：加入足量NaOH溶液，过滤10.屠呦呦受东晋名医葛洪肘后备急方中“青蒿一握，水一升渍，绞取汁，尽服之”的启发，设计了用乙醚提取青蒿素的方案乙醚微溶于水。

高考复习(物理)专项练习：力学实验【含答案及解析】

专题分层突破练16力学实验A组1.(2021浙江衢州高三二模)(1)图甲中,探究求合力的方法、研究平抛运动两实验均需使用的器材是(填写器材名称)。

甲(2)在探究求合力的方法实验中,通过对拉的方法来选择两个弹簧测力计。

方案一为两弹簧测力计竖直悬挂在铁架台上对拉,方案二为两弹簧测力计置于水平桌面对拉,下列说法正确的是。

A.弹簧测力计使用前必须进行调零B.实验时,两个弹簧测力计的量程需一致C.若方案一的两弹簧测力计读数相等,则可正常使用D.若方案二的两弹簧测力计读数相等,则可正常使用(3)在探究求合力的方法的实验中,某实验小组使用的弹簧测力计量程为0~5.00 N,将橡皮条一端固定,先用两只弹簧测力计将橡皮条另一端拉到某一位置,标记为O点,紧靠细绳标记A、B两点,并记录弹簧测力计读数;然后用一只弹簧测力计将其拉至O点,标记紧靠细绳的C点,并记录弹簧测力计读数,该小组完成的部分实验数据记录在图乙中。

乙①按实验要求完成作图。

②结合图乙,分析实验过程与结果,下列措施对减小实验误差有益的是。

A.适当增加橡皮条的原长B.适当增大两细绳的夹角C.增大A、B两点到O点的距离D.增大弹簧测力计的拉力2.(2021江西赣州高三一模)图甲为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。

实验步骤如下:甲乙①用天平测量物块和遮光片的总质量m'、重物的质量m,用游标卡尺测量遮光片的宽度d,用刻度尺测量两光电门之间的距离s;②调整轻滑轮,使细线水平;③让物块从光电门A的左侧由静止释放,用数字计时器分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间Δt A和Δt B,求出加速度a;④多次重复步骤③,求a的平均值a;⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数μ。

回答下列问题:(1)下列说法正确的是。

A.此实验需要平衡摩擦力B.此实验需要遮光片的宽度d尽量小些C.此实验需要满足m'远大于mD.此实验需要两光电门之间的距离s尽量小些(2)测量d时,某次游标卡尺(主尺的最小分度为1 mm)的读数如图乙所示,其读数为 cm。

2022届高三化学大题专题复习——物质性质的实验探究

3．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3是否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。
实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是________。
(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为___________________。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO ；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg-1。
②
回答下列问题：
I.实验一溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题04试纸使用指示剂的选择含解析

专题04 试纸使用、指示剂的选择一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.下列实验误差分析错误的是()A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C. 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小2.下列实验操作规范且能达到目的的是()A. AB. BC. CD. D3.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A. 用托盘天平称取5.85g食盐B. 用10mL量筒量取7.35mL盐酸C. 用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5D. 从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL4.下列说法或基本操作合理的是()A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B. 蒸馏实验时若温度计的水银低于支管口，则收集的馏分沸点会偏高C. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pHD. 硝酸银溶液保存在棕色的试剂瓶中，防止见光分解5.下列有关实验操作的叙述中正确的是()A. 用pH试纸测NaClO溶液的pHB. 用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出C. 烧瓶和烧杯加热时都要垫石棉网D. 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线，则应用吸管吸出少量水6.下列说法正确的是()A. 用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液B. 用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56C. 滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用D. 用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒7.下列说法正确的是()A. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B. 用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C. 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH−)变大D. 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.0×10−12mol⋅L−1，一定是碱性溶液。

高三生物实验专题复习和练习题(第一期)

高三生物实验专题复习及练习（含答案）实验（原理、方法、结果）1. 观察DNA和RNA在细胞中的分布，在用甲基绿吡罗红染色剂进行染色前，需要用解离液对细胞进行解离2. 脂肪能被苏丹III染液染成红色3. 使用高倍显微镜可以观察到内质网和高尔基体4. 在高倍显微镜下可观察到黑藻的叶绿体呈带状5. 通过健那绿染色，可以通过高倍镜观察到生活状态的线粒体的形态与结构6. 处于质壁分离状态的洋葱外表皮细胞，液泡颜色会加深7. 使质壁分离状态的洋葱外表皮细胞复原，可直接打开盖玻片并滴加清水8. 探究PH对酶活性的影响需要设置空白对照9. 选用过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响可取得较好的实验效果10. 在提取绿叶中的色素时，加入二氧化硅的目的防止研磨中色素被破坏11. 用纸层析法对绿叶中的色素进行分离，移动最快的是叶绿素b12. 探究酵母菌细胞呼吸方式实验，用溴麝香草酚蓝水溶液主要是检测酵母菌培养液是否产生酒精13. 龙胆紫溶液、醋酸洋红液和改良苯酚品红染液均可对染色体进行着色14. 解离和压片的主要目的是杀死细胞以便观察15. 显微镜下洋葱根尖分生区的特点是细胞呈长方形，排列疏松，大部分细胞处于分裂期16. NaOH在体积越小琼脂块中扩散的速度越快18. 低温与秋水仙素均可通过抑制纺锤体的形成诱导细胞染色体数目加倍19. 卡诺氏液主要作用是对根尖细胞进行解离20. 调查某遗传病的发病率时，各小组根据自已调查的结果计算出发病率后，再取平均值21. 预实验是非正式实验，对实验的要求可以适应放松22. 探究不同浓度NAA溶液对插条生根的影响，需要设置有蒸馏水的空白对照23. 用血球计数板计数酵母细胞，先将培养液滴于计数室，再盖上盖玻片，置于显微镜下计数24. 调查土壤中小动物的丰富度常用取样器取样的方法进行25. 设计人工生态缸需要考虑不同营养级生物的比例，还需要将生态缸置于阳光直射的地方26. 利用DNA不溶于酒精的原理可将冷酒精加入溶有DNA的NaCl溶液中将DNA析出27. 鉴定DNA所用的二苯胺要现配现用，否则会影响鉴定的效果28. 分离微生物常用的培养基是液体培养基29. 分离微生物最常用的接种方法是平板划线法和稀释涂布平板法30. 测定微生物数量常用的方法有活菌计数法和显微镜直接计数法31. 选择纤维素分解菌的培养基中，纤维素是培养基中唯一的碳源32. 酶的活力可以用单位时间内，单位体积中反应物减少的量或产物增加的量来表示33. 植物、乳酸菌、霉菌均能产生果胶酶34. 植物激素的浓度、使用先后顺序和比例，PH，温度，光照条件是影响组织培养的重要因素35. 凝胶色谱法主要根据蛋白质相对分子质量的大小对蛋白质进行分离36. 电泳利用分离样品中各种分子带电荷的性质、分子的大小、分子的形状的不同对样品进行分离37. PCR反应液中需要加入的是两种引物、4种脱氧核苷酸、模板DNA、耐热DNA连接酶PCR每次循环可以分为变性、复性和延伸三步，通过PCR可以对DNA进行大量扩增请填空完成以下概念图（涉及选修三）。

2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练03实验安全含解析

实验安全一、单选题（共20题）1．图示与内容不相吻合的是A．闻氯气的气味B．用排饱和食盐水法收集氯气C．盛装浓硫酸的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应2．下列说法不正确．．．的是A．可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全B．可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠C．过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢D．电器设备引起的火灾，只能使用CO2或CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电3．下列说法不正确．．．的是A．实验会产生刺激性气味或有毒气体时，则须在通风橱或通风处进行B．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别亚硝酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液H O分解较快C．溶液酸碱性对稳定性有较大影响，如酸性溶液中22D．为增加乙酰水杨酸在水中的溶解度，可加入甲醇或乙醇4．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D．实验结束后，将废液倒入指定容器中5．下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石B．用3%过氧化氢消毒液洗伤口C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠6．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是A．银氨溶液应现用现配，不能留存B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置3%5% NaHCO溶液D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上37．下列说法正确的是A．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰B．将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成C．常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快D．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用干冰灭火器灭火8．下列说法不正确．．．的是A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B．钠燃烧可以用泡沫灭火器灭火C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗9．化学实验要始终注意安全防护措施，下列叙述不正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收Cl2，作用是防止环境污染B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片C．剩余药品必须放回原试剂瓶，如切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中D．验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热10．进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是A．点燃氢气前要检验气体的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱液冲洗C．用排水法收集气体时，先移出导管，然后撤去酒精灯D．不慎将温度计打碎，水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖11．下列说法错误的是A ．用酸性4KMnO 溶液可鉴别乙烯和甲烷B ．新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处C ．强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生D ．通过溶液两两混合的方式可鉴别24Na SO 溶液、23Na CO 溶液、2BaCl 溶液、盐酸12．下列实验操作中，主要不是．．从安全因素考虑的是 A ．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B ．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中C ．配制0.51mol L -⋅的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解D ．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜13．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。

2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练02化学实验基本操作方法含解析

化学实验基本操作方法一、单选题（共20题）1．下列有关实验操作的说法，不正确的是A ．实验室可以将金属钾保存在煤油中B ．可用2Ba(OH)溶液鉴别4NH Cl 、()442NH SO 和24K SOC ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗D ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列说法正确的是A ．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列有关实验说法不正确．．．的是 A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和MnO 2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO 2C ．纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe 3+在固定相中分配得更多D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4．下列说法不正确．．．的是 A ．用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3-5次，要求斑点直径小于0.5 cmB ．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物C ．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1 mol/LCuSO 4溶液和1 mol/LCuCl 2溶液中，一段时间后，在CuCl 2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象D ．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂5．下列说法正确的是A ．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸B ．纸层析法分离Cu 2+、Fe 3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次C ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热6．用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。

2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题30反应原理探究型实验含解析

专题30 反应原理探究型实验一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。

下列说法正确的是A. 反应中是中间产物B. 转化为利用了的氧化性C. 经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的D. 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率2.据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是A. 参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料C. 该反应可消耗温室气体D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化3.光催化氧化工业污染物甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是A. 催化剂在反应前后的质量不变B. 该过程中发生了的变化C. 1mol甲醇与在催化剂作用下完全反应可以得到D. 该反应最终会产生温室气体和酸性废液4.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图其中代表苯基。

下列说法不正确的是A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B. 反应过程涉及氧化反应C. 化合物3和4互为同分异构体D. 化合物1直接催化反应的进行5.硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示分子间的作用力用“”表示。

下列说法错误的是A. 与反应的B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定C. 该反应最高能垒活化能为D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成6.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。

下列说法中不正确的是A. 过程吸收能量B. 过程中，形成了键和键C. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D. 该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率7.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在水溶液中成功将甲烷转化为水解生成，其反应机理如图所示，下列说法正确的是A. 上述反应的总反应式为：B. 水解生成的反应式为：C. 是该反应的中间产物D. 每生成，消耗标准状况下的体积为8.采用下列装置欲验证与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是。

高三物理电学实验复习专题练习题

电学实验1．（2022·河南省郑州市高三下二模）某同学为精确测量某金属导体的电阻，设计了如图甲所示的电路图。

图中E为学生电源、G为灵敏电流计、A1、A2为电流表、R1为电阻箱、R2与R3均为滑动变阻器、R0为定值电阻、S为开关、Rx为待测金属导体，另有导线若干。

具体的实验操作如下：A．按照如图甲所示的电路图连接好实验器材；B．将滑动变阻器R2的滑片、滑动变阻器R3的滑片均调至适当位置，闭合开关S；C．调整R3，并反复调整R1和R2使灵敏电流计的示数为零，测得此时A1的示数为I1，A2的示数为I2，电阻箱的示数为R1；D．实验完毕，整理器材。

（1）根据图甲实验电路图，将图乙实物图中连线补充完整________。

（2）电路中需要两个量程为6A的电流表，但实验室提供的器材中，只有量程为0.3A、内阻为20Ω的电流表。

现将量程为0.3A的电流表扩充为6A量程，则应该并联一个阻值R′ = _______Ω的电阻。

如图所示为某次测量时改装后的电流表表盘指针位置，则此时的电流读数为_______A。

（3）待测金属导体Rx的阻值为_________用所测物理量来表示）；电流表A1、A2的内阻对测量结果______（选填“有”或“无”）影响。

2．（2021·全国甲卷）某同学用图（a）所示电路探究小灯泡的伏安特性，所用器材有：小灯泡（额定电压2.5V，额定电流0.3A）电压表（量程300mV，内阻300Ω）电流表（量程300mA，内阻0.27Ω）定值电阻R0滑动变阻器R1（阻值0-20Ω）电阻箱R2（最大阻值9999.9Ω）电源E（电动势6V，内阻不计）开关S、导线若干。

完成下列填空：（1）有3个阻值分别为10Ω、20Ω、30Ω的定值电阻可供选择，为了描绘小灯泡电流在0~300mA的U-I曲线，R0应选取阻值为___________Ω的定值电阻；（2）闭合开关前，滑动变阻器的滑片应置于变阻器的___________（填“a”或“b”）端；（3）在流过电流表的电流较小时，将电阻箱R2的阻值置零，改变滑动变阻器滑片的位置，读取电压表和电流表的示数U、I，结果如图（b）所示。

2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练19物质的性质和含量的测定含解析

物质的性质和含量的测定一、单选题（共19题）1．胆矾(CuSO 4·5H 2O)结晶水含量的测定实验中，可以判定胆矾已经失去全部结晶水的方法是A ．用肉眼观察，当蓝色固体全部变为白色B ．用较高温度加热，当仪器表面微微发红C ．加热后冷却、称量、再加热、冷却称量、直至连续的两次称量值相差不超过0.001gD ．在受热后的胆矾表面洒少量无水硫酸铜，看无水硫酸铜是否变蓝2．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I ：铜铝混合物A →足量溶液，充分反应测定生成气体的体积方案II ：铜铝混合物B →足量溶液，充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A ．溶液A 和B 均可以是盐酸B ．溶液A 和B 均可以是NaOH 溶液C ．溶液A 和B 均只能是盐酸，不可以是NaOH 溶液D ．实验室方案II 更便于实施3．实验室测定CuSO 4·nH 2O 晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；② 晶体尚带蓝色，即停止加热；③ 晶体脱水后露置在空气中冷却，再称量。

其中使实验结果偏低的原因是（）A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③4．把VL 含有24Na SO 和()243Fe SO 的溶液分成两等份，一份加入含有amol NaOH 的溶液，恰好使3Fe +完全转化为()3Fe OH 沉淀，另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使24SO -完全沉淀为BaSO 4。

则原混合溶液中Na +的浓度为A ．4b 2a v -mol/L B ．2b a v - mol/L C ．2b 9a v - mol/L D ．2b 9a 2v- mol/L 5．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A ．已知Cu 2O ＋2H ＋=Cu 2＋＋Cu ＋H 2O ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B ．用蒸馏水、酚酞、BaCl 2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为Na 2CO 3)的纯度C ．实验室中的CCl 4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl 4中的溴D ．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO 3、MgCO 37．将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m 1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL （标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m 2g ，则（m 1－m 2）为（）A ．2.88B ．5.76C ．7.2D ．11.52 8．将1 g 胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g 纯净固体，此剩余固体的化学式为（）A ．42CuSO 4H O ⋅B ．42CuSO 3H O ⋅C ．42CuSO 2H O ⋅D ．42CuSO H O ⋅9．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO 4•nH 2O )里结晶水的n 值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n 值偏低的是 ( )A ．①和②B ．①和③C ．②和③D ．①②③10．实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B 、C 中的反应物的作用B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量11．下列变化前后的数据关系不符合a > b的是A．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质质量分数为bB．一瓶浓盐酸的质量为a，敞口放置一段时间后质量为bC．将锌片放置在质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为bD．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b12．关于实验下列说法错误的是A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小13．下列实验方案中，能实现实验目的的是14．实验室利用下图装置测定水分子的构成。