人教版九年级化学下册 溶液复习导学案
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 溶液导学案
溶液的形成（第1课时）【学习目标】前置补偿1、水由构成。
2、蔗糖由蔗糖分子构成，氯化钠由构成。
预习案【课前预习】先于上课记住知识点，为高效课堂做准备！要求：根据以下问题，阅读课本P26-27，在教材上勾画出相应内容。
1、食盐和蔗糖放进水中后，很快就消失了，它们到哪里去了？2、溶液的概念?3、溶液的组成?【预习自测】下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（）A.泥土 B、奶粉 C、蔗糖 D、植物油——不懂的地方将是自己上课时的重点！探究案【引言】海洋是巨大的资源宝库，如果你在海水中游过泳的话，就会发现海水又苦又咸，这是为什么呢？原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物。
【实验探究一】物质溶解于水完成实验后，观察，完成下列表格。
（实验9-1）1、取出蔗糖溶液的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，说明溶液具有；2、只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水就不会分离，说明溶液是的。
【归纳总结】溶液的概念1、溶液是指分散到里，形成、的。
2、溶液的特征：、、。
【思考】怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化？(自学内容)要求：自己阅读教材P26，并观看视频，学会用自己的语言去描述溶液的形成过程。
【问题与思考】关于溶液的认识1、溶液一定是无色透明的吗？2、均一、稳定的液体一定是溶液吗？【归纳总结】1、再次回顾溶液的概念。
2、溶液的组成：溶液是由和组成的，被溶解的物质叫做，能够溶解其他物质的物质叫做。
3、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
4、关系：溶液质量溶质质量 + 溶剂质量溶液体积溶质体积 + 溶剂体积，原因是（学生口述）。
5、在蔗糖溶液中，溶质是，溶剂是。
6、在氯化钠溶液中，溶质是，溶剂是。
【实验探究二】实验9-2不同溶质在不同溶液中的溶解性要求：在教师的指导下完成演示实验，并填写表格。
【归纳小结】溶质与溶剂的辩证关系1、同一种物质在中的溶解性是不同的；2、不同的物质在中的溶解性也是不同的。
【探究三】怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？1、溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》导学案.doc
第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
化学人教版九年级下册第九单元《溶液》复习课导学案 刘劲松
教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。
通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。
学情分析评论水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。
教学目标评论知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。
过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。
情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点评论重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。
难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。
教学流程图评论教学反思:水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。
采取“自主学习—展示交流—达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。
课前,学生梳理知识点,巩固基础。
通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。
由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。
在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。
对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。
九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学学案
（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。
（2）P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法【例5】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．c物质属于易溶性物质B．20℃时，将10 g b溶解在100 g水中得110 g不饱和溶液C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10 gD．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为________。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为，则小明称得的氯化钠质量实际为________。
【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。
人教版九年级化学下册 溶液复习导学案
第九单元 溶液考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）考点二物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH 4NO 3溶解②溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4③溶解没有明显热现象：如NaCl课题二、溶解度考点一、、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
3注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)22、气体的溶解度影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）课题三、溶质的质量分数1、公式： 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 溶质质量分数= × 100%溶质的质量 溶液的质量②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【基础检测】 1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。
人教版九年级化学下册导学案 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成(第一课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题1: 溶液的形成（第一课时）一、学习目标•了解溶解现象的定义和特征；•掌握溶解物质、溶剂和溶液的概念；•理解溶解过程中的能量变化。
二、学习重点•溶解现象的定义和特征；•溶解物质、溶剂和溶液的概念。
三、学习难点•溶解过程中的能量变化的理解。
四、学习准备•纸和笔；•人教版九年级化学下册教材。
第一部分：概念学习1. 溶解现象的定义和特征溶解是指将固体、液体或气体溶质加入溶剂中，通过分子间的相互作用力和离子间的相互作用力，使溶质与溶剂混合并分散形成一个均匀的体系。
溶解现象具有以下特征： - 溶解是一个物质逐渐分子分散的过程，溶质颗粒与溶剂颗粒逐渐混合； - 溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，形成新的相互作用力。
2. 溶解物质、溶剂和溶液的概念•溶解物质：指能够溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
常见的溶解物质有食盐、糖等；•溶剂：指能够溶解其他物质的物质。
常见的溶剂有水、酒精等；•溶液：由溶解物质和溶剂按一定比例混合形成的体系。
例如，食盐溶解在水中形成的溶液称为食盐溶液。
3. 溶解过程中的能量变化在溶解过程中，会发生能量的变化： - 溶解固体物质时，通常会吸收热量，称为溶解热，表示为△H。
溶解热大致与溶解物质的种类和溶剂的种类有关； - 溶解液体物质时，不产生显著的能量变化； - 溶解气体物质时，通常释放热量，称为溶解热，表示为△H。
溶解气体的溶解热与溶剂的种类有关。
第二部分：思考与讨论1.举例说明溶解现象的特点。
2.写出三种常见的溶解物质和溶剂。
3.溶解过程中能量变化的原因是什么？能否从分子层面解释其原因？4.你认为溶解过程中的能量变化对人们的生活有何影响？举例说明。
第三部分：拓展学习阅读人教版九年级化学下册教材第九单元第一课时的相关内容，进一步深入学习和了解溶解现象和溶液的形成。
第四部分：学习总结在本节课中，我们学习了溶解现象的定义和特征，掌握了溶解物质、溶剂和溶液的概念，并了解了溶解过程中的能量变化。
人教版九年级化学下册第9单元溶液导学案
第九单元溶液课题 1 溶液的形成导学目标知识点：1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质4．[实验9-2][实验9-3][实验9-4]悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化归纳总结：教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体课后练习：1．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2．下列溶液中，溶质是液体的为（）A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢4．写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水（2）石灰水（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为。
九年级化学下册第9单元溶液复习学案新人教版
第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。
2。
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。
人教版九年级化学下册第九单元总结复习课题1溶液形成导学案
溶液的形成（第一课时）班级：姓名：使用时间：年月日【学习目标】 1. 认识溶解现象。
2. 认识溶液的构成、特点、溶解过程，能够判断常有溶液中的溶质和溶剂。
3. 知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常有的溶剂。
4. 认识溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习过程】【问题导入】展现几种溶液（硫酸铜溶液、氯化钠溶液等）。
你以为这些液体可能是如何形成的？【实验研究 1】溶液的形成（教材 26 页实验 9-1）【议论】经过实验现象，思虑以下问题。
小组议论一下看能否能形成共鸣。
1. 还可以看到蔗糖吗？为何？2. 假如外界条件不变（即温度不变，水分不蒸发），烧杯中的蔗糖与水会不会分别？3. 假如把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液对比能否同样？4.若向烧杯中加入一粒高锰酸钾。
搅拌后，还可以看到高锰酸钾吗？（可增补此实验）【师生小结】溶液、溶质、溶剂的观点。
1. 溶液的观点：一种或几种物质到另一种物质里，形成的、的叫溶液。
2. 溶液是由和构成的。
溶剂是指能其余物质的物质。
溶质是指被的物质。
3. 一种溶液中溶质能够是种，也能够是种，溶剂只好是种。
4. 溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积＋溶剂的体积5. 溶液的三大特点：：溶液各处的性质和成分同样。
：只需外界条件不变，溶液各成分不分别。
：起码含两种物质。
6. 溶液命名：溶质的溶剂溶液（溶剂是水时，能够不说出溶剂名称）如蔗糖溶于水中称为溶液。
也可称为溶液白磷溶于二硫化碳称为溶液。
【实验研究 2】溶质和溶剂的关系。
【教师演示】达成课本 27 页实验 9-2 、28 页实验 9-3 经过实验现象（把现象写在教材中的表格中），并思虑以下问题。
1. 实验 9-2 中（1）（2）图的现象说了然：种物质在溶剂里的不一样。
2. 实验 9-2 中（2）（4）图的现象说了然：种物质在溶剂里的不一样。
3. 实验 9-3 滴加乙醇，振荡，这个实验说明水和乙醇能形成。
人教版九年级化学下册导学案-第9单元 溶液
人教版九年级下册导学案：第10单元酸和碱第九单元溶液课题1溶液的形成导学目标知识点：1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？[学生讨论：海水的组成]归纳得出结论：2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质4．[实验9-2]溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾[实验9-3]溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇[实验9-4]试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结：教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体课后练习：1．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2．下列溶液中，溶质是液体的为（）A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢4．写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水（2）石灰水（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案：9.3溶液的浓度
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案：9.3溶液的浓度一、引入在我们日常生活中，我们经常会接触到溶液这一概念。
比如喝水、喝果汁、喝茶，这些都是溶液。
每天早上喝一杯咖啡也是喝的溶液。
那么，什么是溶液？溶液有哪些特点？又如何表示溶液的浓度呢？今天我们就来学习一下溶液的浓度。
二、溶液的概念1. 定义溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶质和溶剂•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶质溶解在其中的物质。
在溶液中，溶质的数量通常比溶剂的数量少。
例如，当我们把一小瓶盐倒入一大杯水中，盐就是溶质，水就是溶剂。
三、溶液的浓度表示溶液的浓度表示了溶质在溶剂中的相对量。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
体积浓度（C）的计算公式为：C = V/V0其中，C表示体积浓度，V表示溶质的体积，V0表示溶液的体积。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
四、计算示例现在我们通过几个实际的例子来计算溶液的浓度。
示例1：某溶液中含有80克NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的质量浓度。
解：根据质量浓度的计算公式，C = m/V，代入已知数据，得到：C = 80克/1000毫升 = 0.08克/毫升。
示例2：一瓶体积为500毫升的溶液中含有50毫升的NaOH溶液，求溶液的体积浓度。
解：根据体积浓度的计算公式，C = V/V0，代入已知数据，得到：C = 50毫升/500毫升 = 0.1。
示例3：某溶液中含有0.1摩尔的NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的摩尔浓度。
解：根据摩尔浓度的计算公式，C = n/V，代入已知数据，得到：C = 0.1摩尔/1000毫升 = 0.1摩尔/升。
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第九单元 溶液
考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
考点二物质溶解时的热效应
①溶解吸热：如NH 4NO 3溶解②溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4③溶解没有明显热现象：如NaCl
课题二、溶解度
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继
续溶解时所得的溶液。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
3
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液
不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到
饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
课题三、溶质的质量分数
1 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【基础检测】
1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。
在食盐水（即氯化钠溶液）中，氯化钠以 和 的形式分散到水中。
3、。
溶液中存在的一些量的关系。
下列的等式成立吗？
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积 溶液的体积=溶质体积+溶剂体积
5. 根据右图溶解度曲线，回答下列问题： ⑴温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是_____。
⑵在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；70℃时，乙物质的溶解度为_____g 。
(3) B 物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
（4）40℃时，将25g 甲物质放入100g 水，充分溶解，形成的 是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量 分数为_________；
(5)固体甲中混有少量固体乙，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；
(6)使甲的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是① ； ② ； ③ 。
4、欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。
7、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。
现有16克硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液__________克，需水____________毫升。
配制硫酸铜溶液一般步骤为____________、_____________、_____________，在此过程中需要用到的仪器有
______________________________________________________________。
8、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
A ．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B ．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C ．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D ．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
溶液复习课中学案
【典题精炼】
例1：小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，则这种物质是（ ）
A.硝酸铵
B.蔗糖
C.氯化钠
D.生石灰
回顾与反思
溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使
溶
解度∕克
溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。
（与水反应能使溶液的温度升高的物质有 。
）
变式训练：
2、图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ ）
例2. 溶解度曲线
①N 点为t 3℃时 （填“A 、B 、C ”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。
②分离A 与B （含量少）的混合物，用 法。
③t 3℃时A 的溶解度为 ，
④t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各M 克，降温到t 1的有 ，无晶体析出的有 ， 回顾与反思 1 、饱和溶液中，溶质质量分数W 与溶解度S 的关系式为2、可容性物质（难容性物质）可通过 的方法除去杂质 陡升型物质（缓升型物质）可采用 法除去杂质
缓升型物质（陡升型物质）可采用 法除去杂 变式训练：
3、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大
到小的顺序是 （填写序号，下同）。
(2) t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，
形成的溶液质量是 g 。
例4：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ； 第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质
量 。
回顾与反思
● 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。
● 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ； ● 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。
变式训练：
4、欲使100g10％的食盐溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发45g 水
B.取出50g 溶液
C.蒸发50g 水
D.加入10g 食盐 12
3、在实验室里，某同学将7克金属锌投入到盛有50克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8克，求：生成物溶液中溶质的质量分数。
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
知识方面：
能力方面：
【课后提高训练】
1．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
在t℃时，
将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可
使之变成饱和溶液的是（）
A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液 C．甲、乙的溶液 D．甲、
乙、丙的溶液
2、用“>”“<”“=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。
（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。