实验室制取气体专题复习hx汇总
实验室制取气体专题复习
2013实验室制取气体专题复习一、选择适当的反应,包括反应物和反应条件。
学会评价方案的优劣:评价原则:是否加热,是否消耗能源;是否对环境有污染;操作是否简便易行;反应速率是否适中,是否便于收集。
(补充:制取气体是否纯净等)(一)实验室制取氧气:1.2KClO32KCl+3O2↑2. 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑3.2H2O2 2H2O+ O2↑复习:你认为实验室制取氧气,最好选择(填序号)。
其理由是:。
(二)实验室制取二氧化碳:1.2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑(原料:石灰石或大理石与稀盐酸)3. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑(原料:石灰石或大理石与浓盐酸)4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(原料:碳酸钠与稀盐酸)5. CaCO3+H2SO4=Ca SO4+H2O+CO2 ↑(原料:石灰石或大理石与稀硫酸)资料:浓盐酸具有很强的挥发性,能挥发出较多量的氯化氢气体。
石灰石与稀硫酸反应,生成的硫酸钙微溶,包在石灰石的表面。
碳酸钠与稀盐酸反应,反应速率太快。
综上:(1)实验室为什么不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳?.(2)实验室为什么不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳?(3).实验室为什么不用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳?二、选择合适的实验装置。
(包括发生装置和收集装置)(一)二氧化碳和氧气的实验室制取和相对性质的比较:判断气体密度与空气比较的技巧:空气的平均相对分子质量为29,其它气体的相对分子质量与29比。
大则大,小则小。
(二)常见的发生装置:(二)发生装置选择的依据:。
发生装置的改进:(1)将试管换成锥形瓶的优点:。
(2)锥形瓶连接长颈漏斗的优点:。
(3)将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器的优点:。
(4)右图所示优点:可以控制反应的发生和停止。
其原理:沿长颈漏斗注入稀盐酸,与大理石接触,使反应发生。
关上弹簧夹,装置内二氧化碳增多,压强变大,将稀盐酸压回长颈漏斗,固液分离,使反应停止。
实验室制取气体专题复习
实验室制取气体专题复习[教学目标]明确中考考查题型[教学重点]1.气体的制取装置的应用。
2. 根据反应原理选择气体发生装置和改进装置,培养学生分析和归纳问题的能力[教学难点]装置的变化及应用。
【我来回忆】一、装置的选择(1)发生装置:由及决定:①反应物是固体,需加热,制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用的发生装置。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点:,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
装置(b)的特点:。
装置(c)的特点:。
装置(d)的特点: .(2)收集方法:由气体的及决定:①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集。
②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向排空气法CO2用排空气法收集。
③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向_____排空气法H2用_______排空气法收集。
A B C D E【我来拓展】多功能瓶:气体的密度大于空气密度,用法收集,规则:。
气体的密度小于空气密度,用法收集,规则:。
气体不溶或难溶于水,用法收集,规则: 。
【我来总结】1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中,错误的一项是( )A B C D(提示:氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应而将二氧化碳除去,发生反应的化学方程式为:2NaOH +CO 2=====Na 2CO 3+H 2O )2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量,不能完成的实验是( )A 、气体从a 端通入,收集氧气B 、瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C 、瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D 、在b 端接量筒,瓶内装满水, 测量气体的体积3、(1)若要制取二氧化碳,在B 装置中装有石灰石,那么a 中应加入_________.若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D 装置,并在该装置中盛放浓硫酸干燥该气体。
气体的制取知识点总结
气体的制取知识点总结一、氧气的制取1. 分离空气法分离空气法是制取工业氧气的主要方法。
空气中氧气占比约为21%,氮气占约为78%,其他气体占1%左右。
分离空气法通常采用的方法是通过分子筛吸附法或低温分馏法将空气中的氮气和其他成分分离出来,从而获取纯度较高的氧气。
2. 电解水法电解水法是一种实验室中常用的制取氧气的方法。
在电解水的过程中,水分子被电解成氧气和氢气,然后将氧气从氢气中分离出来,从而得到纯度较高的氧气。
3. 过氧化钠分解法过氧化钠分解法是一种制取氧气的化学方法。
通过将过氧化钠分解,可以释放出氧气。
这种方法适用于实验室中小规模的氧气制取。
二、氮气的制取1. 分离空气法氮气的主要制取方法之一是通过分离空气,将空气中的氮气分离出来。
通常使用的方法是低温分馏法或分子筛吸附法,从而得到纯度较高的氮气。
2. 氨水分解法氨水分解法是一种实验室中常用的制取氮气的方法。
在氨水分解的过程中,氨气被释放出来,然后通过化学反应将氨气转化为氮气,从而得到纯度较高的氮气。
3. 液态氮蒸馏法液态氮蒸馏法是一种制取纯度较高的液态氮的方法。
通过将液态空气在低温下升华,可以将其中的氮气分离出来,得到纯度较高的氮气。
三、氢气的制取1. 水电解法水电解法是一种常用的制取氢气的方法。
在水电解的过程中,水分子被电解成氢气和氧气,然后将氢气从氧气中分离出来,从而得到纯度较高的氢气。
2. 碱法碱法是一种工业生产氢气的方法。
通过在一定温度下用碱性介质与金属反应,可以释放出氢气,并进行后续的分离和提纯。
3. 天然气重整法天然气重整法是一种通过对天然气进行催化转化,将其中的甲烷转化为氢气的方法。
这种方法适用于大规模工业生产氢气。
四、二氧化碳的制取1. 碳酸氢钠分解法碳酸氢钠分解法是一种实验室常用的制取二氧化碳的方法。
通过加热碳酸氢钠,可以释放出二氧化碳。
2. 工业气体工厂法工业气体工厂法通常采用对天然气或石油中的天然气进行气体化处理,从中提取出二氧化碳。
02专题02气体的制备专项复习知识点梳理
专题02气体的制备-氧气和二氧化碳一、空气【空气的成分】空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气是由多种成分组成的混合物。
空气中各成分的体积分数是相对稳定的。
在空气中,各成分保持着各自的化学性质。
【空气各成分的用途】1.氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。
灯泡中充氮可延长使用寿命,食品包装时充氮可以防腐、保鲜。
氮气还是制造化肥、炸药的重要原料。
液态氮由于在汽化时需吸收大量的热,因此可做冷冻剂,医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。
2.氧气跟人的生活及生产关系最为密切。
氧气可以供给呼吸,可以支持燃烧,燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可切割或焊接金属。
3.稀有气体的化学性质不活泼,常用做保护气,如在焊接金属时用于隔绝空气。
由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光,人们用它制成了各种用途的电光源,如航标灯、闪光灯、霓虹灯、“人造小太阳”等。
稀有气体还可用于激光技术,制造低温环境(氦气),用于医疗麻醉(氙气)等。
4.二氧化碳是光合作用的原料,可作为气体肥料;也是一种工业和食品原料,可用于制纯碱、尿素和汽水;二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,它还可以用于灭火(既利用了物理性质,也利用了化学性质);干冰升华吸热可用于制造舞台的烟雾效果,运输中的食品保持较低的温度,人工降雨等。
【空气的污染与保护】1.常见的空气污染物有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等。
PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5微米的颗粒物。
2.防治空气污染的方法:减少污染物排放量、合理规划工业区和非工业区、加大植树造林力度。
3.空气质量指数范围为0—500,并分成六个级别。
指数越大,表征颜色越深,说明空气污染状况越严重,对人体的健康危害也就越大。
【臭氧层】1.臭氧的形成:氧分子在紫外线的照射下分解为氧原子,氧原子再和氧分子结合形成臭氧。
O 2紫外线2O;O+O2=O3;总反应式可表示为3O2紫外线2O3。
初三化学气体制取专题必背知识点归纳
气体的制取:1、气体发生装置①图①加热固体制备气体的装置Ⅰ反应物和反应条件的特征:反应物都是固体,反应需要加热。
Ⅱ装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。
如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。
(原理:气体的热胀冷缩)附:图b、c、d另一种检验方法:将导管一端用止水夹夹住(上图没有表明止水夹),往长颈漏斗(或分液漏斗)中加水,水面不下降,形成水柱,则气密性良好,反之不好。
Ⅲ加热时的注意事项:试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
②图②固液混合在常温下反应制备气体的装置Ⅰ反应物和反应条件的特征:反应物中有固体和液体,反应不需要加热。
Ⅱ装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。
Ⅲ(a)(b)(c)(d)四种装置优点:❶装置(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
❷装置(b)的特点:便于随时添加药品。
❸装置(c)的特点:可以控制反应速率。
❹装置(d)的特点:可以控制反应的发生和停止。
❺如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、气体收集装置①排水法收集气体的装置(见右图)Ⅰ适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应。
Ⅱ气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。
如果瓶口出现气泡,说明气体收集满。
Ⅲ收集完毕后,如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该朝上;如果收集的气体的密度比空气小,集气瓶口应该朝下。
②向上排空气法收集气体的装置(见右图)Ⅰ适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于29),且不与空气中的成分反应。
Ⅱ要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。
附:二氧化碳44,氧气32,氢气2,氯气71,氨气17,甲烷16,一氧化碳28,氮气28。
中考化学专题复习:实验室制取气体专题知识点归纳
实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置:A B C D E F检查装置的气密性:C:(1)用弹簧夹夹紧橡皮换,向长颈漏斗中注入适量的水,长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降,则装置的气密性良好.(2)在道管处连接一支注射器,向长颈漏斗中注入适量的水,拉注射器,长颈漏斗下端有气泡冒出,推注射器,水会进入长颈漏斗,说明装置气密性良好。
注意:C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下,目的是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1.装置的优点:B:装置简单,节约药品,用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体,用于制取较多量气体。
D和E:可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F:可随时控制反应的发生和停止。
2.实验室制取气体发生装置选择的依据:(根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置)(1).反应物是固体,反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置(如:上图A)。
(2).反应物是固体和液体,反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置(如:上图B或C或D或E或F)。
二、实验室制取气体的常见收集装:排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据:(根据气体的密度和溶解性选择收集装置)。
(1)凡是不溶于水或不易溶于水(如:氧气)或难溶于水(如:氢气)的气体都可用排水法收集。
(2)凡是密度比空气大的气体(如:氧气、二氧化碳)都可用向上排空气法收集。
(3)凡是密度比空气小的气体(如:氢气)都可用向下排空气法收集(如:氢气)。
说明:1.密度与空气接近,能与空气中的氧气发生反应的气体,一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因:因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时,刚有气泡冒出是不能立即收集(因为刚冒出的的空气,使收集的氧气不纯)。
气体制取知识点总结
气体制取知识点总结一、气体的物理性质气体是一种物质的状态,具有以下物理性质:1. 扩散性和弥散性:气体分子间的间隙大,能够自由扩散,填充容器。
2. 压缩性:气体分子间距离较大,可以通过增加外界压力而被压缩。
3. 可压缩性:气体体积会随着外界压力的增加而减小。
4. 密度小:气体分子间距离大,密度小。
5. 可流动性:气体分子间距离大,能够自由流动。
二、气体制取的方法1. 分离空气法:利用空气中各种气体的沸点和凝固点不同的特点,通过冷凝、升华等方法将空气分离成氧气、氮气和稀有气体。
2. 化学法:通过化学反应来制取气体,如利用化学反应来制取氢气、氯气等。
3. 物理法:通过物理方法来制取气体,如在维持一定温度下使气体在得体变态的过程中将其得体转化。
三、气体制取方法的应用1. 氧气的制取:常用的方法是通过空气分离法将空气中的氮气、氧气和稀有气体分离出来。
2. 氢气的制取:常用的方法包括水电解法、碱性水解法、过热蒸汽重热法、塔嘴石灰法等。
3. 氮气的制取:主要通过空气分离法制取氮气。
4. 氟气的制取:通过氢氟酸和硫酸铵的反应制取氟气。
5. 氯气的制取:通过电解食盐溶液、氢氧化钠溶液或通过反应制取氯气。
四、气体制取中的常用设备和装置1. 空气分离装置:包括空气压缩机、制冷机、分离塔等。
2. 电解槽:用于水电解法制取氢气。
3. 悬浮催化剂制:包括位置灯泡、瓦斯灯示和冷冲设备。
五、气体的储存和输送1. 液化:将气体压缩至高压,然后冷却至其凝固点以上将其液化。
2. 压缩气体储罐:将气体压缩存储在压缩气体储罐中,通过减压阀调节气体压力。
3. 气体瓶:将气体储存在气体瓶中,通过阀门控制气体的流动。
4. 管道输送:将气体通过管道输送至需要使用的地方,通过调节阀门控制气体的流动。
六、气体制取的应用1. 工业生产:氧气、氮气、氢气等在钢铁、化工、电子等行业有广泛应用。
2. 医疗卫生:氧气在医疗卫生中作为呼吸用气体,氮气用于保护性气氛。
高三气体制备知识点总结
高三气体制备知识点总结在高三化学学习中,气体制备是一个重要的知识点。
掌握气体的制备方法,对于学生理解气体性质以及相关的化学反应具有重要意义。
本文将总结高三气体制备的相关知识点,并探讨各种气体的制备方法及其应用。
一、氧气制备氧气是生活中常见的气体之一,常用于各种燃烧过程以及生物呼吸。
在化学实验中,制备氧气的方法主要有以下几种:1. 过氧化氢分解法:将过氧化氢溶液(H2O2)加热至适当温度,即可分解为水(H2O)和氧气(O2)。
2. 氧化金属法:某些金属在加热或燃烧时可以生成氧化物,再通过加热或还原反应得到氧气。
例如,将高岭土(Al2(Si2O5)(OH)4)与过量的酸处理后加热可制得氧气。
3. 高温电解水法:利用电流将水(H2O)电解分解,产生氢气和氧气。
其中,氧气从阳极释放。
二、氢气制备氢气在许多行业和科学研究领域有广泛应用,例如燃料电池、合成氨和氢气焊接等。
下面是几种常见的氢气制备方法:1. 金属与酸反应法:将活泼金属(如锌、铝)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应可以产生氢气。
反应方程式为:M + 2HCl → MCl2 + H2(M为金属)。
2. 金属与碱反应法:将活泼金属(如钠、钾)与稀碱溶液反应,可以生成氢气。
反应方程式为:2M + 2NaOH + 2H2O → 2M(OH)2 + H2。
3. 电解水法:利用电流将水电解分解,产生氢气和氧气。
其中,氢气从阴极释放。
三、氨气制备氨气是一种重要的工业原料,用于制造化肥、合成纤维、制冷剂等。
以下是几种常见的氨气制备方法:1. 溶液法:将氨水与强碱(如氢氧化钠)中和反应可以得到氨气。
反应方程式为:NH4OH + NaOH → NaHCO3 + NH3。
2. 盐与碱反应法:将氯化铵与强碱(如氢氧化钠)反应,可以生成氨气。
反应方程式为:NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O。
3. 合成气与氮气反应法:将合成气(一氧化碳和氢气的混合物)与过量氮气在催化剂的作用下进行反应,可以制备氨气。
实验室气体制备专题复习
实验室气体制备专题复习复习意图:气体的制备是高考常见的考点,涉及到的知识有实验原理,实验装置的选择、药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理方法、气体收集方法的选择和尾气处理等,而且气体的种类也比较多(常考的有10种),所以这些知识点细而且繁杂,而且这些知识分散到初中到高中的各个章节,所以也比较零乱,易学易忘,本专题试图以实验室NH的制取为例,引导学生将实验室气体制备的相关3知识进行系统的归纳整理。
教学目标知识与技能:通过复习实验室制取NH的过程,引导学生充分掌握和理解常见气体的装置3的选择、药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理方法、气体收集方法的选择和尾气处理等知识规律和实质。
过程与方法:1.通过复习,培养学生总结知识规律的科学思维能力,而且同时也学会从个别到一般的、从现象到本质的学习方法,有利于增强学生解决实际问题的能力。
的制取方法和知识整理在2.通过完全突破教材的框架,创造性地将不同NH3一起进行学习,培养出学生的思维的创造性,引导学生学会把分散零碎的知识,经过思维的加工整合,找出其内在的逻辑关系,从而培养学生的综合能力和创新能力。
情感态度与价值观:1.通过关注不同学生的学习表现,让所有学生都有参与学习全过程的机会(简单的问题可以让基础比较薄弱的学生解决),使学生在参与中得到激励并分享成功的快乐;2.通过对不同在实验原理和实验装置的选择选择中,对学生进行具体问题具体分析的辩证思想教育;3.通过对尾气的处理,培养学生的环境保护意识。
教学重点:装置和药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理、尾气的处理方法。
教学难点气体尾气处理方法的原理、防倒吸原理的理解。
教学手段:多媒体、讨论、演绎、归纳教学环节环节一:通过复习NH的制取过程,归纳总结相关知识3?需要从哪些方面进行考虑?(环问题1:实验室如何制取纯净干燥的NH3环追问;用什么药品?什么装置?装药品前要考虑什么问题?如何操作?制的NH纯净干燥吗?如何收集?需要进行尾气处理吗?如何处理?要注意什么问3题?等)设计意图:通过复习NH3的制取过程,引导学生充分掌握和理解常见气体的制取装置的选择、药品的选择、气密性的检查方法和杂质的分析及处理方法、气体收集方法的选择和尾气处理等知识。
初中化学知识点归纳气体的实验室制备
初中化学知识点归纳气体的实验室制备气体是物质的一种存在形态,它在实验室中可以通过多种方法进行制备。
本文将对初中化学中常见的气体实验室制备方法进行归纳总结。
一、氢气(H2)的实验室制备:1. 锌和稀硫酸反应:将适量锌粒加入稀硫酸中,锌与硫酸反应生成氢气。
2Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. 碱金属与水反应:将锂、钠、钾等碱金属放入水中,与水反应放出氢气。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 氢氧化钠和铝粉反应:将适量的氢氧化钠和铝粉混合,在加热的条件下反应生成氢气。
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑二、氧气(O2)的实验室制备:1. 过氧化氢分解:将过氧化氢溶液(H2O2)加热分解,产生氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 过氧化钠和二氧化锰反应:将过氧化钠和二氧化锰混合加热反应,释放出氧气。
2Na2O2 + 2MnO2 → 2Na2O + 2MnO3 + O2↑1. 高温下氨水分解:将浓氨水加热至高温,氨水分解生成氮气和氢气。
2NH3 ⇌ N2↑ + 3H2↑2. 铜和浓硫酸反应:将适量粉末状铜放入浓硫酸中反应,生成氮气。
3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 4H2O + 8SO2↑ + N2↑四、二氧化碳(CO2)的实验室制备:1. 碳酸氢钠和盐酸反应:将碳酸氢钠溶液滴加入盐酸中,产生二氧化碳气体。
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 大理石和盐酸反应:将粉末状大理石和盐酸反应,释放出二氧化碳气体。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑五、氯气(Cl2)的实验室制备:1. 碳酸氢铵和盐酸反应:将碳酸氢铵和浓盐酸混合,产生氯气。
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑ + Cl2↑2. 氢氧化钠和次氯酸钠反应:将氢氧化钠和次氯酸钠溶液混合,生成氯气。
人教版初三化学下册实验室制取气体专题复习
考点一常见气体的制取 一、 反应原理 1、 实验室制取氧气:(1) 加热高锰酸钾的方法制取氧气:(2) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气: (3) 分解过氧化氢制取氧气:2、 实验室制取二氧化碳气体:大理石与稀盐酸反应3、 实验室制取氢气:锌与稀硫酸反应 二、 发生装置的选择气体性质: 注意事项:课题实验室制取气体的专题复习学习目标1、 掌握常见气体的实验室制法2、 总结出实验室制取气体的一般规律。
3、 运用简单的装置和方法制取某些气体。
学习重点难点 重点:运用简单的装置和方法制取某些气体 难点:探究气体制取、除杂、收集的综合装置。
学法指导 自学记忆讨论总结归纳步骤问题设计、知识要点情景导入可燃物燃烧需要 ?植物进行光合作用吸收放出?自然界中密度最小的气体是 ?主备人:顾淑英班 级: _______________ 姓名 __________ 使用时间: _____________________知识梳理1、适于制取 ___________________ 气体 固--固加热型注意事项: (1) (2) (3)(4)适于制取 __________________ 气体 固--固加热型注意事项:固液常温型考点二气体的净化、干燥1、气体的净化将不纯的气体中的杂质气体除去,从而得到较纯净的气体过程,就是气体的净化。
除杂的原则是既不能与原气体反应,又能去掉其中的杂质气体,还不能引进新的气体杂质。
气体净化常用的试剂除去气体常用试剂CO2NaOH溶液、灼热的炭H2O浓H2SO4HCL Na2CO3 溶液、NaHC03 溶液、AgN03 溶液CO灼热的氧化铜O2灼热的铜丝网2、气体的干燥用干燥剂除去气体中混有的水蒸汽的过程就是气体的干燥。
常见的干燥剂干燥剂干燥的气体浓H2SO4O2, H2, CO,CO2, HCL 等气体碱石灰NH3 , O2 , H2, CO 等气体CaCL2O2, H2,CO2 , CO,HCL 等气体1、练一练:改正下列制取气体装置中的错误2、下图实验室常用的仪器和装置,回答下列问题:七门诃、70^ A4ABC D EFGHM NX(1 )实验室用高锰酸钾制取氧气,如果收集装置用上图中的M,采用M的理是;写出反应的化学方程式__________________________________________ ;实验室还可以用___________ 方法来制取氧气,反应的化学方程式为。
九年级化学专题复习:气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢溶液和二氧化锰2H2O22H2O+O2↑氯酸钾和二氧化锰2KClO32KCl+3O2↑二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢气锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、工业制取气体工业制取气体原料方法氧气空气分离液态空气二氧化碳石灰水CaCO3CaO+CO2↑氢气水2H2O2H2↑+O2↑实验室里制取气体的装置的确定(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
(2)确定气体发生装置时应从两个方面考虑:①反应物的状态;②反应的条件。
其具体装置如下图所示:反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热固体反应物(加热)——固 + 固加热注意事项:(1)加热时,先预热且应用外焰加热(2)试管口应略向下倾斜(3)药品应平铺于试管底部(4)导管稍露出橡皮塞(5)用高锰酸钾制取氧气时,试管口放一团棉花检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡;注入水液面不下降;向右推导管口冒气泡;向右推长颈漏斗内的液面上升(2)确定气体收集装置时主要考虑:①气体的密度;②气体在水中的溶解性。
(3)具体装置如下:当收集气体的密度比空气的密度小时,可用向下排空气法;当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法;当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排水法。
气体收集装置注意事项:1、气体与空气密度的比较,可其相对分子质量,空气的平均相对分子质量为29,则密度比空气大;若小于29,则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时,需要当气泡连续均匀冒出时,再收集。
4、用排空气法收集时,应该把导管伸到集气瓶底部,便于排尽空气。
5、排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。
制取的气体检验方法验满方法氧气将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。
气体制备专题复习
气体制备专题复习一、常见气体制备原理1.二氧化碳:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(为什么不能用稀硫酸?)2.氧气:①高锰酸钾受热分解:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②氯酸钾受热分解:2KClO 32KCl+3O2↑③双氧水催化分解:2H2O 22H2O+O2↑3.氨气:(1)工业制法:合成氨工业N2+3H2 2NH3(2)实验室制法①: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)快速产生氨气③直接加热浓氨水④直接加热NH4HCO3 4.氯气:①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O5. 二氧化硫:(1)工业制法:燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O 2SO2(2)实验室制法:①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑6.一氧化氮:(1)工业制法(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O 24NO+6H2O (2)实验室制法:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7.二氧化氮(1)工业制法:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2(2)实验室制法:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O二、常见气体制备发生装置三、常见气体的净化(一)净化原则:不减少被净化气体的量,不引入新的杂质,操作简便,易于分离。
(二)气体的净化装置与方法(a装液体,bcde装固体)1、酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。
如CO(CO2),可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。
2、还原性杂质,CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热CuO的e常考:①.CO2中混有SO2——饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液②.CO2中混有HCl——饱和NaHCO3溶液③.SO2中混有HCl——饱和NaHSO3溶液④.Cl2中混有HCl——饱和NaCl溶液⑤H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)用水吸收(三)干燥:1、常见的干燥剂2、常用干燥装置如下:①除杂试剂为液体时,常选用洗气瓶,气体一般是“长进短出”。
九上期末中考复习气体制备与化学计算专题知识点汇总归纳
九上期末复习专题——气体的性质与制备一、反应原理及其发生装置1.确定制备气体的反应原理及其发生装置。
A B C D E F G(1)高锰酸钾制取氧气的反应原理为________________________________________,发生装置为________。
(2)双氧水制取氧气的反应原理为__________________________________________,发生装置为________。
(3)氯酸钾制取氧气的反应原理为__________________________________________,发生装置为________。
(4)实验室制取CO 2的反应原理为__________________________________________,发生装置为________。
(5)实验室制取H 2的反应原理为____________________________________________,发生装置为_______。
(6)实验室通常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法来制取氯气,产物还有氯化锰(锰元素的化合价为+2价)和水,其反应原理为_______________________________(写出化学反应方程式),发生装置为______________。
2.固液常温型制气装置的对比分析。
(1)装置B 的优点:装置简单。
(2)装置C 的优点:。
(3)装置D 、E 的突出的优点:能控制____________________________,获得平稳气流。
(4)装置F 的突出优点:_____________________________________________________。
3、方法归纳:发生装置的选择:根据______________和______________;固液常温型制气装置的选择应具体问题具体分析,注意不同装置的优缺点。
二、气体的性质及其净化装置装置编号①②③④装置示意图盛装药品状态液体固体固体固体常装药品浓硫酸、NaOH 溶液等NaOH 固体、CaO 、碱石灰、无水硫酸铜等铜、氧化铜等1.为了将杂质气体完全除去,吸收剂应选择_______________(填“足量”或“少量”)。
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实验室制取气体专题复习一、装置的选择(1)发生装置:由 及 决定:①反应物是固体,需加热,制气体时则用 的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用 的发生装置。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点: ,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
装置(b)的特点: 。
装置(c)的特点: 。
装置(d)的特点: 。
(2)收集方法:由气体的 及 决定:① 气体不溶或难溶;①气体不溶或难溶于水、不与水反应用 收集 CO 只能用 法收集 ②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向 排空气法 CO 2只能用 排空气法收集 ③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法A B C D E 多功能瓶:气体的密度大于空气密度,用 法收集,规则: 常见实例: 气体的密度小于空气密度,用 法收集,规则: 常见实例: 气体气体不溶或难溶于水,用 法收集,规则: 常见实例: 练习:1、某兴趣小组利用下列装置进行实验,请回答:(1)指出图中标有字母的仪器名称:a__________ b__________。
(2)A 、B 、C 装置可用于实验室制取和收集某些气体:①若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是__________(填“A ”“B ”或“C ”),反应的化学方程式是 。
②若要制取氢气,在B 装置中装有锌粒,那么长颈漏斗中应加入__________溶液,该反应的化学方程式是___________________。
③若B 装置中装有石灰石和稀盐酸,则该装置可用于制取____________气体。
如果用C 装置收集该气体,则气体从_________端进入(填c 或d ),收集气体的方法是_________法。
2.下图所示为实验室常用的实验装置:据此回答下列问题:⑴写出带标号仪器的名称:① ② ;⑵常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,应选用的发生装置是 (填序号,下同),收集装置是 ;⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO 2,该反应的化学方程式为 ;此外,CO 2也可以用碳酸氢钠(NaHCO 3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方程式为 ,若用此法来制取CO 2,应选用的发生装置是 ,收集装置是 ;⑷F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原Cc dabAB有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
二、初中化学常见的三大气体点燃气体,火焰为淡蓝色,用干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠点燃的木条放在试管口,有轻微爆鸣练习:1、(2011河南)某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。
①②A B C D E F水(1)写出图中仪器a、b的名称a___________________,b_____________________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________________。
应选择的气体发生装置是______________,气体收集装置是______________________。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____________________,应选择的发生装置是_____________,若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管___________(填①或②)通入。
(4)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是__________。
2、(2011广东)右图是实验室制取气体的常用装置。
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。
(3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验证该气体的实验方法。
3、(2011湖北)下图是实验室常见的制取气体的装置根据下列装置图回答问题。
(1)标号仪器①的名___________________。
(2)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置和收集装置为_______________(填字母序号)。
(3)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积(装置选用A、F、G)。
①写出该反应的化学方程式___________________________________。
②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,F装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸?请画出。
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。
如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确),你认为原因是_______________________。
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将________________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
4、(2011湖南)某化学兴趣小组在刷洗试管时,用力过猛。
造成试管底被穿通,留下圆形小孔。
在老师的启发下。
兴趣小组变废为宝,将细铜丝揉成小球垫在试管底部,配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯,装配了一个在实验室制取气体的装置,如右图所示。
(1)若用此装置制取二氧化碳,在试管内的铜丝球上方应盛放块状__________(填药品名称。
下同),发生反应的化学方程式_______________________________;若用此装置制取氢气。
在试管内的铜丝球上方应盛放__________发生反应的化学方程式______________________________。
(2)制备气体之前,都必须要捡查装置的气密性。
写出你检查该装置气密性的方法:_________________。
5、(2011山东)根据下列实验装置图填空:(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:①________________;②_____________________。
(2)给A装置试管里的固体物质加热时,应先______________________,然后集中加热盛有药品的部位。
使用B装置制取气体时,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下,否则将产生的后果是__________________________________________________。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。
实验室常用加热氯酸铵和熟石灰的固体混合物制取氨气,则其发生装置应选择___________,收集装置应选择___________________。
(填写装置的字母代号)6、(2011江苏)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。
例如:(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。
原因是 _______________________________,相应的改进措施是______________________。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。
原因是_________________________________,相应的改进措施是_________________________。
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。
针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
【假设】小英的假设:澄清石灰水已变质小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有___________________【实验探究】7、(2011山东)根据下列装置图,回答有关问题:(1)实验室制取CO2时,从长颈漏斗中加入的试剂名称是____________;用装置A还可制取_____________(填一种气体即可)。
(2)收集CO2的装置是_________________。
(3)如图E所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的性质是____________________且密度比空气的大,因此,二氧化碳可用于___________________。
8、(2011辽林)实验室提供以下仪器或用品,请你完成有关实验。
(1)写出下列仪器名称:①________________,⑤___________________。
(2)选择图中除⑥以外的所有仪器和用品组装成一套装置,用于实验室制取氧气,最适合此装置制取氧气的化学方程式为_____________________,该装置采用的收集方法是_____________________,收集过程中可能造成氧气不纯(不考虑水蒸气)的错误操作是_____________________(答一种即可)。
(3)实验室制取并收集CO2,在已选择了仪器①④⑧的基础上,还应选择的仪器有___________(填序号),写出实验室制取CO2的化学方程式:_____________________________。
三.实验药品的选择1.下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是()A、一般不选用碳酸钠与浓盐酸反应,因为二者反应速率太快B.不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水C .能选用石灰石与稀硫酸做原料D .实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同,因为都是固、液反应且不要加热 2、在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略):请你设计一种制备某气体的实验方案,填写实验报告中的以下几项:四.装置气密性检验⑴手握升温法: (2)注水法:1、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到( ) A .注射器内有液体 B .瓶中液面明显上升C .长颈漏斗内液面上升D .长颈漏斗下端管口产生气泡2、用推拉注射器活塞的方法可以检查上图装置的气密性。
当缓慢推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到( ) A .注射器内有液体 B .瓶中液面明显上升C .长颈漏斗内液面上升D .长颈漏斗下端管口产生气泡 3、下列装置操作图不能用于检查气密性的是( )4.下列装置不添加其他仪器,无法检查气密性的是( )A B C D 5.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( ),A B C D。