高考化学复习离子浓度大小比较(基础)

高考总复习离子浓度的大小比较

【高考展望】

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

【方法点拨】

解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。

【知识升华】

一、电解质溶液中的守恒关系

1.电荷守恒：

⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.

⑵电荷守恒式的书写：

如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：

Na2CO3=2Na++CO32-，

H2O H++OH-，

CO32-+H2O HCO3-+OH-，

H2O+HCO3-H2CO3+OH-，

所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：

CH3COONa=CH3COO-+Na+，

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，

H2O H++OH-，

所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

2.物料守恒：

⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。

⑵物料守恒式的书写：

如：Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：

Na2CO3=2Na++CO32-，

CO32-+H2O HCO3-+OH-，

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