高考化学复习离子浓度大小比较(基础)
高考复习专题之离子的大小比较
高考化学复习专题六离子大小的比较【命题趋向】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来高考化学试卷年年涉及。
这种题型考查的知识点多，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【基础巩固】一、掌握三种平衡关系1、弱电解质的电离平衡叫做电离。
强电解质如等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的和分子，少量的和极少量的离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：；。
２、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均于10-7mol/L。
３、盐类的水解平衡叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如、。
二、理解三种守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有离子所带有的电荷数与所有的离子所带的电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高考化学溶液中粒子浓度的大小比较
溶液中粒子浓度的大小比较一、单选题1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是 A ．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B ．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H 2O)＞c(SO 24-)＞c(Al3＋)＞c(K ＋)＞c(H ＋)＞c(OH -) C ．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D ．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al 3＋＋3HCO 3-=Al(OH)3↓＋3CO 2↑2．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L 。
①H 2S 溶液；①KHS 溶液；①K 2S 溶液；①H 2S 和KHS 混合溶液（已知常温下KHS 溶液的pH>7）。
下列说法正确的是( )A ．溶液pH 从大到小的顺序是：① > ① > ① > ①B ．在H 2S 和KHS 混合溶液中有：c(H 2S) + c(HS -) + c(S 2-) = 2c(K +)C ．c(H 2S)从大到小的顺序是：① > ① > ① > ①D ．在KHS 溶液中有：c(H +) + c(K +) = c(OH -) + c(HS -) + c(S 2-)3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4-)+c(OH -)+c(C 2O 2-4) B ．c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 2-4)=0.1 mol/L C ．c(C 2O 2-4)<c(H 2C 2O 4)D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 2-4)4．25℃时，23H CO 的电离常数：71K =4.510-⨯，112K =4.710-⨯，下列说法中正确的是 A ．30.1mol/LNaHCO 溶液中：()()()()+-2-3323c Na>c HCO >c CO >c H COB ．230.1mol/LNa CO 溶液中：()()()()+-2-33232c Na =c HCO +c CO +c H COC ．3NaHCO 和23Na CO 混合液中：()()()()()++--2-33c Na +c H >c HCO +c OH +c COD ．230.5mol/LNa CO 溶液与230.1mol/LNa CO 溶液中()2-3c CO 之比小于55．常温下，用10.1mol L -⋅氨水滴定10mL 浓度均为10.1mol L -⋅的HCl 和3CH COOH 的混合液，下列说法不正确．．．的是A ．在氨水滴定前，HCl 和3CH COOH 的混合液中()()3c Clc CH COO -->B ．当滴入氨水10mL 时，()()()()+43233c NH +c NH H O =c CH COO +c CH COOH -⋅ C ．当滴入氨水20mL 时，()()()()+332c CH COOH +c H =c NH H O +c OH -⋅D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，()()4c NH c Cl+-<A ．25①时，酸性强弱：2323H SO H CO >B ．2CO 通入23Na SO 溶液中反应的离子方程式为222333CO H O SO HSO HCO ---+++C ．130.10mol L NaHSO -⋅溶液中离子浓度由大到小的顺序为：()()()()()+-2-+-33Na >HSO >SO >H >OH c c c c cD ．碳酸氢钠溶液中：()()()()-+2-233OH -H =H CO -CO c c c c7．常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．某物质的溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14－aB ．某溶液中存在的离子有S 2－、HS －、OH －、Na ＋、H ＋，则离子浓度一定是c(Na ＋)＞c(S 2－)＞c(OH －)＞c(HS －)＞c(H ＋)C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液：c (R 2－)+c (HR －)＝c (Na ＋)D ．将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH -)＝2c (H +)+c (HA)-c (A -)二、填空题8．常温下，某水溶液M 中存在的离子有Na +、A 2-、HA -、H +、OH -，存在的分子有H 2O 、H 2A 。
高考化学离子浓度知识点
高考化学离子浓度知识点化学是高考中重要的一门科学，其中离子浓度是一个常见且重要的概念。
离子浓度在化学反应和溶液中起着关键的作用，对于理解和解决化学问题至关重要。
本文将探讨高考化学中有关离子浓度的知识点和应用。
一、离子浓度的定义与计算离子浓度指的是在溶液中的某种离子的数量与溶液体积之比。
它可通过以下公式计算：离子浓度（mol/L）= 某种离子的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）二、离子浓度的影响因素离子浓度的大小受到多种因素的影响，包括溶质的物质的量、溶液的体积以及反应条件等。
1. 溶质的物质的量：溶质的物质的量增加，离子浓度也随之增加。
例如，当向1升的水中溶解一个物质的量为1摩尔的氯化钠时，氯离子和钠离子的浓度均为1M。
2. 溶液的体积：溶液的体积减小，离子浓度随之增加。
假设将之前的1升氯化钠溶液蒸发至0.5升，那么氯离子和钠离子的浓度将增至2M。
3. 反应条件：某些反应条件的改变也会导致离子浓度的变化。
例如，当氯化钠溶液被加热时，水分子的蒸发会导致溶液体积的减小，从而增加氯离子和钠离子的浓度。
三、离子浓度在化学反应中的应用离子浓度在化学反应中的应用非常广泛，下面以酸碱中和反应和溶液的稀释为例进行说明。
1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这类反应中，离子浓度的计算可以帮助我们确定反应的进程和结果。
例如，若将0.1 mol/L的氢氧化钠与0.1 mol/L的盐酸溶液等体积混合，我们可以通过计算氢离子和氢氧根离子的浓度，判断酸碱中和反应是否已经发生，进而推断反应最终生成的盐的类型。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指通过向已有溶液中加入溶剂来减小溶液的浓度。
在实际操作中，我们可以通过计算原溶液和稀释后溶液中离子的浓度，控制溶液的浓度。
例如，如果我们将1升0.1 mol/L的氯化钠溶液与1升水混合，则溶液中氯离子和钠离子的浓度将降为原来的一半，即为0.05 M。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。
2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。
常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3?H2O。
c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。
常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3?H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
高考必考点之溶液中离子浓度大小比较
五电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
高考化学讲义：离子浓度大小比较
龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校年级高三学科化学教师日期 4.27 时段次数课题离子浓度大小比较考点分析离子浓度大小比较在高考中常考教学步骤及教学内容重点、难点1. 使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
知识点分析：（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：CH3COONa pH>7 )()(-+<OHcHcNH4Cl pH<7 )()(-+>OHcHcNaCl pH=7 )()(-+=OHcHc思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COOCHc下降，)(-OHc升高、)(+Hc下降，使得)()(-+<OHcHc，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH同样，NH4Cl溶液中：化学方程式为：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
离子浓度大小的比较-知识储备
离子浓度大小的比较基础知识储备电解质及非电解质、弱电解质的电离平衡一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
二、强电解质与弱电解质【注意】1、强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
2、强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的能自由移动的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
如：极稀的硫酸溶液导电性没有浓醋酸溶液的导电性强。
3、强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质（强碱和多数盐）由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质（酸）以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
三、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡概念：弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
（2）电离平衡的特点(1)动态平衡：v（电离）= v（结合）≠ 0(2)固定不变：在一定条件下，平衡建立以后，溶液中的弱电解质分子和电离出的各个离子浓度都保持不变。
(3)条件改变：平衡被打破。
如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（H+）变小，使红色变浅。
符合勒夏特列原理。
(4)电离过程一般为吸热过程。
（3）影响电离平衡的因素：①温度：电离过程吸热，升高温度，电离程度增大。
②浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。
电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。
常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。
一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H 2S溶液中有H2S H++ HS－，HS—H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。
答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。
点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na++ CH3COO—，CH3COO－+ H 2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)。
－)， c (OH－)＞c(H+)。
因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3 === 2Na + + CO 32－，CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －，HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH －，CO 3－水解使溶液县碱性，有c(OH －)＞c(H +)。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
离子浓度大小的比较方法 - 高考研究
例2：0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞ c（HS-）＞ c（OH-）＞ c（H2S）＞ c（S2-）＞ c（H+）
D．c（S2-）： Na2S ＞ H2S ＞ NaHS＞ （NH4）2S
分析：A：考虑电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43-的电离有抑制作用，故A正确；B：Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-电离产生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促进水解，HCO3-浓度较小，NaHCO3
情况二：电离后离子又发生水解。
（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；
（2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促进作用的水解（双水解）
情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。
例1：物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）
c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前两个守恒推得，故D正确。
3．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较
如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小和题中的信息，下面就CH3COOH与NaOH的混合讨论如下：
发生反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，
情况一：如果正好反应，所得为CH3COONa溶液，常温下，pH＞7，
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。
2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。
常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3H2O。
c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。
常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3H2O 与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度是指单位体积内离子的数量，通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍几种常见的比较离子浓度大小的方法和规律。
首先，最直接的比较离子浓度大小的方法是通过浓度计算。
根据溶液中离子的摩尔浓度，可以直接比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，浓度较高的溶液中离子浓度也较高。
但需要注意的是，浓度高并不代表离子浓度就一定大，还需要考虑溶质的种类和性质。
其次，离子浓度大小的比较也可以通过离子活度来进行。
离子活度是指溶液中离子的有效浓度，它可以反映离子在溶液中的活跃程度。
在某些情况下，同样浓度的溶液中离子活度可能会有所不同，这时就需要通过离子活度来比较离子浓度的大小。
另外，离子浓度大小的比较还可以通过溶液的电导率来进行。
电导率是溶液中离子导电的能力，一般来说，电导率高的溶液中离子浓度也较大。
因此，通过测定不同溶液的电导率，可以比较它们中离子浓度的大小。
此外，还可以通过溶液的pH值来比较离子浓度的大小。
pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，它可以间接反映溶液中其他离子的浓度。
一般来说，pH值较低的溶液中酸性离子浓度较大，而pH值较高的溶液中碱性离子浓度较大。
最后，需要注意的是，不同的比较方法可能会得出不同的结论，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素来比较离子浓度的大小。
同时，也需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。
综上所述，比较离子浓度大小的方法和规律有多种多样，可以通过浓度计算、离子活度、电导率和pH值等多种方法来进行。
在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子浓度大小比较
【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号：31班级界别姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究动量法推论离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【采用表明】利用一节课顺利完成Auron学案，凑齐后及时评阅。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不能的问题探讨10分钟，学生展现教师指点20分钟，最后用5分钟做好全面落实并展开当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)na2co3溶液_____________________________________________nahco3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(ch3coo－)b．c(ch3cooh)+c(ch3coo－)＝2c(na+)c．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(ch3cooh)＞c(h+)＞c(oh－)d．c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3cooh)＞c(oh－)练1．将0.2mol/lhcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na+)＞c(cn－)，以下关系式恰当的就是()a．c(hcn)＜c(cn－)b．c(h+)＜c(oh－)c．c(hcn)－c(cn－)＝c(oh－)d．c(hcn)+c(cn－)＝0.2mol/l【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、相同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh4+浓度最大的是()a．nh4clb．nh4hco3c．nh4hso4d．nh4no3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的动量关系：例3：在na2co3溶液中下列关系式错误的是()a．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+c(co32－)b．c(oh－)＝c(h+)+c(hco3－)+2c(h2co3)c．c(na+)＝2c(co32－)+2c(hco3－)+2c(h2co3)d．c(na+)+c(h+)＝c(oh－)+2c(co32－)+c(hco3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式h2a表示)在水中的电离方程式为：h2a＝h++ha－；ha－h++a2－请回答下列问题：⑴na2a溶液显出(填上“酸性”“中性”或“碱性”)，理由就是(用离子方程式则表示)__________⑵若0.1mol/lnaha溶液的ph＝2，则0.1mol/lh2a溶液中h+的物质的量浓度可能将0.11mol/l(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是⑶0.1mol/lnaha溶液中各种离子浓度由小至大的顺序就是______2、现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液：⑴你指出该溶液呈圆形碱性的原因就是(用离子方程式则表示)：________________________。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
专题14 电解质溶液中离子浓度的大小比较年高考化学一轮复习疑难专题考法基础过关练(原卷版)
专题14电解质溶液中离子浓度的关系疑难突破方向1物料守恒例1在25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)【解析】A．本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A.B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故A错误；B．当NaOH和CH3COOH 恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa 和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．C点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)>c(Na+)故C错误；D．D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。
【答案】D方向2电荷守恒例225℃时，将0.1mol NaOH固体加入1.0L浓度为x mol·L−1的HR溶液中（忽略溶液体积、温度变化），充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg()()c Hc OH+-变化如图。
下列叙述正确的是（）A ．b 点对应的溶液中c(Na +)>c(R −)B ．c 点对应的溶液中R －浓度不能确定C ．A.B.c 点对应的溶液中，K a (HR)均为70.2100.1x -⨯-D ．A.B.c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c【解析】b 点时，溶液为0.1mol NaOH 固体加入1.0L 浓度为x mol·L −1的HR 溶液中充分反应后的溶液，lg()()c H c OH+-≈4，25℃时，c(H +)×c(OH −)=10-14，则c(H +)=10−5mol/L ，同理c 点时，溶液呈中性；a 点c(H +)=10−3mol/L 。
2021高考化学专题——不同溶液中离子浓度大小的比较
A. 曲线③ ∼ ④段有离子反应：HClO + OH− = ClO− +
H2O
B. 可依据②处数据计算所溶解的 n(Cl2) C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D. ①处 c(H+)约为②处 c(H+)的 2 倍
17. 常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A，HA−，A2−的物质的量分数(α)随溶液 pH 的变化关系如图所 示。下列说法错．误．的是( )
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D. 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2( +)= [ (
- )+ ( -)+ (
)]
16. 常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所 得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，整个过程 中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
为① > ② > ③
D. 向 10mLpH = 12 的 NaOH 溶液中加入 pH = 2 的 HA 溶液至 pH = 7，则所得
溶液体积一定为 20mL(忽略溶液混合时的体积变化)
9. 下列说法中正确的是( )
A. 常温下，稀释 0.1mol/L 的氨水，溶液中 c(OH−)、c(NH4+)、c(H+)均下降 B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl④(NH4)2CO3
第 3页，共 20页
A. 常温下 0.4 mol·L−1HB 溶液和 0.2 mol·L−1NaOH 溶液等体积混合后溶液的
pH = 3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+) > c(B−) > c(H+) > c(OH−)
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高考总复习离子浓度的大小比较
【高考展望】
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】
解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】
一、电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒：
⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.
⑵电荷守恒式的书写：
如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：
Na2CO3=2Na++CO32-，
H2O H++OH-，
CO32-+H2O HCO3-+OH-，
H2O+HCO3-H2CO3+OH-，
所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：
CH3COONa=CH3COO-+Na+，
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，
H2O H++OH-，
所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：
⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
⑵物料守恒式的书写：
如：Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：
Na2CO3=2Na++CO32-，
CO32-+H2O HCO3-+OH-，
2。