氧化还原反应课件

已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 > S （ 4）根据反应难易判断
• • • • • 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明氧化 剂的氧化性越强。 如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。
5、常见的氧化剂与还原剂：
常见还原剂： (1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等 (2)某些非金属单质 C、Si、H2 、S (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、 NH3及亚硫酸盐、浓HCl等
说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质 （单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、
N、S C
+5
0
0
-2
0
+4
， ，
氧化剂是
氧化产物是
KNO3、S
，还原剂是 C
，
CO2 ，还原产物
K2S、N2 。
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被 氧化的硫的质量比为 （A ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( C ) A.HCl→Cl2 B.H2S→SO2 C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH) 2 5、下列反应中，水做氧化剂的是( B ) A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2Ｎa = 2NaOH + H2↑ C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2Ｆ2 +２H2O = 4HＦ + O2
H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。
6、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为 生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本 质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 • 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； • ②箭头从反应物到生成物中有化合价 • 变化的同一元素； • ③分析化合价的变化，找出反应中得 • 失电子的总数。
例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +
• 练习：
6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+
7、H2O2 + Cr2(SO4)3 +
= K2SO4 + K2CrO4 + H2O
6、配平方法：
• 方法四：平均化合价法
4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
表这『 示个氧 什圆化 么之还 反外原 应的反 ？区应 域』
化合反应 置换反应
分解反应
氧化还原反应
复分解反应
思考：
有单质参加的反应一定是氧化 还原反应？
第二课时
复 习
0
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
+2 +2 0
双线桥法
失去1×2e－
单线桥法
2e－ 点燃
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
Cu + Cl2
CuCl2
得到2×e－ 失去1×2e－
2e－
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
得到2×e－ 失去3×2e－ 高温
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
6e－
高温
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
• 例5： • NH4NO3 2 N2 ↑+ O2 ↑+H2O 2 1 4
• 练习：
8、NH4NO3 N2 ↑+ HNO3 +H2O
5
4
2
9
• 方法五：氢氧标碳法（略） • 方法六：假设化合价法（0价法）
• 例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 • + Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
例：CuO + 失氧 化合价降低 得到电子 氧化性 氧化剂 被还原 还原反应
（二）氧化还原反应 0 +2
H2
△
Cu + H2O 还 原 产 物
0
+1
（二）氧化还原反应
• 1、概念：
• （1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据） • （2）本质：有电子转移（得失与偏移） 练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ 1、Cu + Cl2 == CuCl2 2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 4、Cl2 + H2O== HCl + HClO
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO （是）
NO2既是氧化剂又是还原剂， HNO3是氧化产物， NO 是还原产物 0 -1 +1
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物 +4 +5 +2
（是） 3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强
（ 3）根据氧化还原产物判断
•
失去电子，化合价升高。
3、元素化合价
• （2）规律：
• A、在化合物中，正负化合价的代数和为零； • B、单质中，元素的化合价为零。 • C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为 在反应中只能失去电子。 • D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失 电子，故既可呈正价，也能显负价。 • E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一 般没有正化合价。 • F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性； • 显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。
5、氧化还原反应的表示
（2）、单线桥法 5e
+5 -1 -1 0
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
+5
-1
失 升 氧
0
得 降 还
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。 • 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； • ②箭头从反应物中失电子的元素指向 • 得电子的元素。 • ③在桥线上注明电子转移的数目。 • 注意：只写数目，不标“得”或“失”。
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
第三课时
6、配平方法：
• 原则：三个守恒：1、电子守恒； • 2、质量守恒（原子守恒）； • 3、电荷守恒（离子反应）。 • 关键：准确判断化合价。
• 方法一：化合价升降法：
• 步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。
F e + CO2 Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 例1、Fe2O3 + CO 例2、Cu + HNO3(稀)
第一课时
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2Cu + O2 2H2O
电解
实例
△ 2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3
高温
2H2↑ + O2 ↑
CaO + CO2↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO