元素周期律和元素周期表

原子结构与元素周期表的关系
⑴ 电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）
⑵ 最外层电子数=主族序数=元素的最高正价 ⑶ 核内质子数=原子序数
=原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）
课堂练习
1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层， 第四周期、第七主族 该元素在周期表中的位置是 。 2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层， 该元素在周期表中的位置是： 第五周期、第一主族 。 3）A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是 同一周期的元素 不是 。若A是第三周期元素， 则B 是 第二周期元素 第二周期第七主族元素， 是氟元素 。
若论金属非金属，硼硅砷碲砹连线
副族：7个（ Ⅰ B~Ⅶ B） 第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列）
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
第八族
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化
决定了
最外层电子数 1→8 （K层电子数 1→2）
元素性质呈周期性变化
归纳出
原子半径 大→小 （稀有气体元素突然增大）
化合价：+1→+7 ， －4→－1 （稀有气体元素为零）
元素的金属性与非金属性呈 周期性变化 2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外 电子排布周期性变化的必然结果。
练习
原子 序数 6 13 34 53 88 82
推算原子序数为 6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
Baidu Nhomakorabea
核外电子排布
2， 4 2， 8， 3 2，8，18，6 2，8，18，18，7 2，8，18，32，18，8，2 2，8，18，32，18，4
周
期 族 序 数 数 二 ⅣA 三 ⅢA 四 ⅥA 五 ⅦA 七 ⅡA 六 ⅣA
第二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
口诀记忆： 七个周期横着看，三长三短一不全 纵看共分十八列，七主七副零八(三) 副族元素坐中间，主族元素站两边
元素周期律
二、元素周期表
三、周期表的结构
种类 2 8 8 1
1、周期
短周期
电子层数相同，原子序数递增
2
3
18 4
18 5
32 6 21 7
长周期 不完全周期
2、族
IIA
用罗马数字表示序数
IA 主族 7个
零族 0
IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个
IIIB IVB VB VIB VIIB