2020最新鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册教学课件
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鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第1章第1节第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径
期分别对应 7 个能级组。各周期所包含的元素种数分别是 2、8、8、18、
18、32,第 7 周期为不完全周期。
周期与主量子数 n 相关。最外层电子所在轨道的主量子数为 n 时,该原
子所属元素属于第 n 周期。
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算,总结出多电子原
子中能级高低的一般次序,并用图将其表示出来,这个图称为鲍林近似能级
图。
鲍林近似能级图的说明:①一个小圆圈表示一个原子轨道;②能量相同
的原子轨道作为一个能级,并列连在一起;③按能量由低到高排序;④将能量
相近的能级归为一个能级组,用较大线框框在一起;⑤同一能级组内能级之
间的能量差较小,相邻能级组之间的能量差较大。
根据 1~36 号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,可以得出原子
核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所能
容纳的电子数等于对应的周期所包含的元素种数,所以周期表中的 7 个周
(3)它的价电子排布式是什么?
(4)它在元素周期表的什么位置?
(5)它有多少个未成对电子?
S 随堂练习
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探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
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探究二
解析:本题关键是正确写出原子核外电子排布式,根据排布式确定电子
18、32,第 7 周期为不完全周期。
周期与主量子数 n 相关。最外层电子所在轨道的主量子数为 n 时,该原
子所属元素属于第 n 周期。
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探究二
美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算,总结出多电子原
子中能级高低的一般次序,并用图将其表示出来,这个图称为鲍林近似能级
图。
鲍林近似能级图的说明:①一个小圆圈表示一个原子轨道;②能量相同
的原子轨道作为一个能级,并列连在一起;③按能量由低到高排序;④将能量
相近的能级归为一个能级组,用较大线框框在一起;⑤同一能级组内能级之
间的能量差较小,相邻能级组之间的能量差较大。
根据 1~36 号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,可以得出原子
核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系:一个能级组最多所能
容纳的电子数等于对应的周期所包含的元素种数,所以周期表中的 7 个周
(3)它的价电子排布式是什么?
(4)它在元素周期表的什么位置?
(5)它有多少个未成对电子?
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S 随堂练习
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探究二
解析:本题关键是正确写出原子核外电子排布式,根据排布式确定电子
鲁教版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第一节原子结构模型第三课时公开课教学 ppt课件
2.电子云
• 电子云：描画核外电子空间单位体积内出现 的概率大小的图形。
• 电子云中的小黑点：
•
并不是表示原子核外的一个电子,而是
表示电子在此空间出现的机率(电子曾经来
过)。
•
电子云密度大的地方阐明电子出现的
时机多，而电子云密度小的地方阐明电子出
现的时机少。
3.原子轨道的图像描画——电子云的轮廓图
在高中阶段我们先来学习电子云。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小
很大(接近光速)
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹
可描述
（画图或函数描述）
不可确定
为了便于了解，我们用假象的给氢原子照 相的比喻来加以阐明。氢原子核外有一个电子。 为了在一瞬间找到电子在氢原子核外确实定位 置，我们有一架特殊的照相机可以给氢原子照 相(快门足够短，目前是不能够的)。先给某个 氢原子拍五张照片，得到不同的图像。
第一节 原子构造模型 〔第3课时〕
教学目的： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子构造的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动形状用原子轨道来描画；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描画；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的笼统化描画。 2、知道科学假说模型在原子构造建立中的重要作用。 3、经过原子构造量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 发明中的丰功伟绩。
d能级的原子轨道有5个
f 能级的原子轨道
f能级的原子轨道有7个
问题讨论
原子轨道与火车运转的轨道有何不同?
鲁科版高中化学选修三课件第六课时原子结构与元素的性质(2)
（2）判断元素的金属性和非金属性的强弱。 元素的电负性越大，非金属性也越强，反之，元素的电负性越
小，金属性越强。
（3）确定化学键的类型 一般认为，｜ χA﹣χB |>1.7时，形成的化学键为离子键。 ｜ χA﹣χB | < 1.7时，形成的化学键为共价键。
（4）判断化合物中元素化合价的正负。 若元素A、B形成的化合物中， χA> χB ，则A呈负价，B呈正价
电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_越__强__。 电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_越__弱__ 。
[思考与交流] 阅读教材P21图２－１４中元素的电负性回
答的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性由_小_到_大_， 呈现_周__期__性_变化。
一、明确电负性的涵义；
二、掌握同主族、同周期元素电负性的递变 规律；
三、掌握电负性在化学中的应用。
一、电负性
2.3 元素电负性的周期性变化
1、定义： 元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
2、符号： χ 3、规定：氟原子的电负性约为 4.0, 以此为标准，确定其他元素的电负性。
元素的电负性是相对值，没有单位 4、意义：用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，
２、同一周期中，元素的电负性如何变化？
同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增__大__。
３、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究)
同一主族从上到下，元素电负性呈现减__小_趋势。
科学探究：
图左是用图2-14的数据制作的第三周期元素的电负性 变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和 VIIA族元素的电负 性变化图。
同一主族从上到下，元素电负性呈现减__小_趋势。
［归纳与整理］ 二、元素电负性的递变规律：
小，金属性越强。
（3）确定化学键的类型 一般认为，｜ χA﹣χB |>1.7时，形成的化学键为离子键。 ｜ χA﹣χB | < 1.7时，形成的化学键为共价键。
（4）判断化合物中元素化合价的正负。 若元素A、B形成的化合物中， χA> χB ，则A呈负价，B呈正价
电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_越__强__。 电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_越__弱__ 。
[思考与交流] 阅读教材P21图２－１４中元素的电负性回
答的电负性如何变化？ 随着原子序数的递增，元素的电负性由_小_到_大_， 呈现_周__期__性_变化。
一、明确电负性的涵义；
二、掌握同主族、同周期元素电负性的递变 规律；
三、掌握电负性在化学中的应用。
一、电负性
2.3 元素电负性的周期性变化
1、定义： 元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
2、符号： χ 3、规定：氟原子的电负性约为 4.0, 以此为标准，确定其他元素的电负性。
元素的电负性是相对值，没有单位 4、意义：用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，
２、同一周期中，元素的电负性如何变化？
同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增__大__。
３、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究)
同一主族从上到下，元素电负性呈现减__小_趋势。
科学探究：
图左是用图2-14的数据制作的第三周期元素的电负性 变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和 VIIA族元素的电负 性变化图。
同一主族从上到下，元素电负性呈现减__小_趋势。
［归纳与整理］ 二、元素电负性的递变规律：
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
鲁科版高中化学选修3(物质结构与性质)课件【完整版】
若C为阳离子Cn＋，有2c－n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝ 10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11，为Na，无Na4＋，舍去； n＝6时，c＝12，为Mg，无Mg6＋，舍去。故C为O元素，由 ④知A、C、D必为相邻周期元素。C为O，则A为Al，D为 Na，B为S。
【答案】 (1)Al S O Na (2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6 O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6 (3)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) (4)Na＞Al (5)＜ (6)Na＜Al＜S＜O
第一电离能
电负性
增强 减弱 增强
减弱
增强 大体增大
变大
减弱 增强 减弱
增强
减弱 减小 变小
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B， 该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并用其元素符号填空： (1)A______，B______，C______，D______。
(5)B、C的电负性大小关系为B________C。 (6)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小关系 为____________。 【解析】 A、B、C、D均为短周期元素成D2B离子化合物Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶 液都为碱性。由③可知若C为阴离子Cn－，则设核电荷数为 c，有2c＋n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝8，C为O；n＝4 时，c＝7为N，无N4－离子，舍去；n不可能大于5。
3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时， 应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行(即自旋方 向相同)。例如：
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 1.3.2 第2课时 元素的电负性及其变化规律
探究
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
变式训练下列各组元素按电负性大小排列正确的是
()
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>N D.Cl>S>As
解析:由电负性的递变规律知:F 的电负性最大,故 B 错。A 中应为 F>O>N,C 中应为 N>P>As。D 正确。
一二三
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
3.小结 (1)同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性;而同 族元素在性质上的递变性,取决于原子核外电子层数的变化。 (2)主族元素是金属元素或非金属元素取决于原子中价电子的多少。通 常,原子核外价电子少的元素为金属元素,价电子多的元素为非金属元素,处 于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。总之,元素性质变化 的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性,这就是元素周期律的实 质。
12345
3.价电子构型为 2s22p5 的元素,下列有关它的描述正确的有( ) A.原子序数为 7 B.电负性最大 C.原子半径最大 D.第一电离能最大 解析:价电子构型为 2s22p5 的元素为氟,其原子序数为 9,原子半径在第二周 期中最小,第一电离能较大但不是最大,电负性最大。 答案:B
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Li g
N a
O P S Si
电
负 1.
2.
1.
2.
3.
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合1
式称为特征电子构型。实际上是电子排布式的简化,每种元素的原子只有一
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
本章整合
-1-
知识网络
氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
知识网络
专题1
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
本章整合
-1-
知识网络
氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
知识网络
专题1
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
2、电子处于能量最低的状态，称为基态。 电子能量处于高于基态的状态，称为激发 态。
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
新教材2020-2021学年高中化学鲁科版选择性必修3课件第1章有机化合物的结构与性质烃
突破三
有机化合物的分类和烃的性质
1.有机化合物的主要类别、官能团
类别
官能团 结构
名称
类 别
烯烃
碳碳双键
醛
重重难难突突破破
官能团 结构
炔烃 —C≡C—
卤代
烃
—X
醇 —OH
醚
酚 —OH
碳碳三键 卤素原子(碳 卤键) (醇)羟基
醚键
(酚)羟基
酮
羧 酸 酯
胺 —NH2 酰 胺
名称 醛基 酮羰 基 羧基
酯基
氨基 酰胺 基
,每种碳骨架
形成的烃都有两类氢原子,因此第一个溴原子所连接的位置均有 2
① 代 ② ① 水 ② 酸 化 ③ ① ② 酸 化 ③与 反 燃 与 等 氧 性 ;加 加 氧 性 ;加卤 应 烧 卤 发 化 K聚 成 化 K聚MM(素 素 生 反 反 反 反 反光nn单单 加 应 应 应 应 应OO照44质:;:质 成溶 溶燃 燃);、发 反液 液烧 烧氢生 应氧 氧,,被 被气取; 、一 子 子 多 高 密 分 原 1态 于 烃 水~,,般 中 数 子 子 。 水 密 小度4沸 液的随碳的中数不度,增点态液为大分原增碳为溶比升时态气。
与氧气的反应
与卤素单质、卤化氢等的反应——加成反应 烯烃和炔烃的化学性质 与酸性 KMnO4溶液的反应、与氧气的反应
加聚反应
与卤素单质、硝酸、浓硫酸的反应
——取代反应 苯及其同系物的化学性质 与氢气的反应——加成反应
苯的同系物与酸性 KMnO4溶液的反应 与氧气的反应
-4-
本章整合
知识网络
突破一
突破二
-26-
本章整合
突破一
突破二
知识网络 突破三
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 2.2.2 第2课时 分子的空间构型与分子的性质
C.CH3CHClCH2CH3
D.CH3CHO
解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给
Hale Waihona Puke 选项,只有 CH3CHClCH2CH3 中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、 —CH2CH3 四个不同的原子或基团。
答案:C
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
借题发挥理解手性碳原子的含义,同时结合有机化学知识
进行有关官能团的转化。
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Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 1 下列有机化合物分子中含有手性碳原子
的是( )
A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 2 下列分子中,属于含有极性键的非极性分
子的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.H2O
l4
解析:NH3 分子中的 N—H 键是极性键,分子构型是三角锥形,N 位于锥
顶,电荷分布不对称,是极性分子;Cl2 是双原子单质分子,Cl—Cl 是非极性键, 故 Cl2 是含有非极性键的非极性分子;H2O 分子中 O—H 键是极性键,分子构 型是 V 形,电荷分布不对称,是极性分子;CCl4 分子中的 C—Cl 键是极性键, 分子构型是正四面体形,C 位于正四面体的中心,四个 Cl 原子位于正四面体
第2课时 分子的空间构型与分子的性质
鲁科版高中化学选修三课件第四课时原子结构与元素的性质(2).ppt
变式训练2 下列微粒半径大小比较正确的是 () A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na
而第6周期元素所含能级除ns、np和(n－1)d外， 还有(n－2)f，故多出7个原子轨道，14个电子， 对应多出14种元素，共32种元素。 (2)21号元素Sc的价电子排布式为3d14s2，虽 然电子在排布过程中先排在4s轨道，后排在3d 轨道，但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电 子的主量子数为4，故Sc元素位于第4周期。
价态越高，半 径越小
r(Fe)>r(Fe2 ＋)>r(Fe3＋) r(H－)>r(H)>r(H＋)
特别提醒：可用“三看”法快速判断简单微粒 半径大小 “一看”电子层数：最外层电子数相同时，电 子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核 电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数 均相同时，核外电子数越多，半径越大。
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第二节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、
原子半径
学习目标
1.认识原子结构与元素周期表的关系。了解周 期与族的划分依据。 2.了解元素周期表的应用价值。 3.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构 的知识解释其周期性变化的原因。
第2课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
越大
r)
一般电子层数越多， 半径越大
r(S)>r(C)
微粒特点
比较方法
实例
离 子
具有相同 电子层结
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2020最新鲁科版高二化学选修3 物质结构与性质全册教学课件目
录
0002页 0072页 0121页 0484页 0847页 1571页 1611页 1651页 1702页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1节 原子结构模型
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第2节 原子结构与元素周期表
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第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1节 原子结构模型
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第2节 原子结构与元素周期表