化学元素周期表的发现与发展
化学元素周期表的发现和应用
化学元素周期表的发现和应用化学元素周期表是化学界最重要的工具之一，它通过将元素按照一定规则排列，展示了元素的相关属性和特征。
本文将探讨化学元素周期表的发现历程以及其在科学研究、教育和工业应用中的重要性。
一、化学元素周期表的发现历程1. 迈尔和门德莱夫的探索在19世纪初，科学家迈尔和门德莱夫独立地开始研究元素的特性和化合物的组成。
迈尔通过对多种化合物中重量比例的分析，发现了一些规律性的变化，这为元素周期表的发现奠定了基础。
门德莱夫则提出了“三大定律”，即质量守恒定律、比例定律和等量交换定律，这些定律进一步深化了化学元素周期表的发现。
2. 存在于元素周期表的“周期性”英国科学家门德里夫爵士在1869年发现，将元素按照原子质量进行排列时，元素的性质会出现周期性变化。
他把这个观察结果表现在一张表中，这张表就是我们现在所熟知的元素周期表。
门德里夫根据元素的特性和性质，将它们划分为不同的组和周期，使元素的分类更加清晰和有序。
3. 后续的改进和发展随着科学研究的不断深入，元素周期表得到了不断的改进和发展。
科学家们发现，将元素按照原子序数（即元素核中原子的数量）排列，可以更好地反映元素的性质和周期变化。
同时，随着新元素的发现，元素周期表也不断扩充和完善，目前已经发现的元素共有118个。
二、化学元素周期表的应用1. 科学研究中的应用化学元素周期表为科学家们研究元素和化合物的性质、相互作用等提供了基础和指导。
通过元素周期表，科学家们可以对元素的化学行为进行预测和解释，有助于新物质的合成和发现。
此外，元素周期表也为研究化学反应、催化剂的设计等提供了理论支持。
2. 教育和学习中的应用化学元素周期表是化学教育中必不可少的教学工具。
通过学习周期表，学生们可以了解元素的性质、周期规律、元素间的关系等基础概念，进一步深入学习有机化学、配位化学、无机化学等领域的知识。
此外，通过元素周期表的学习，可以培养学生的逻辑思维和科学方法。
化学元素周期表的历史及发展
化学元素周期表的历史及发展化学元素周期表是指以元素原子核的核电荷数（即原子序数）为基础，将化学元素按其化学和物理性质排列的表格。
它是化学这门科学最为基础的工具之一，它的发展历程也是充满着探索和发现的历史。
元素周期表的雏形早在古代，人们就已经开始探索元素的本质了。
古希腊人提出了四大元素：水、土、火、风。
到了十七世纪，欧洲的化学家开始通过试验探索元素，研究它们的性质。
随着化学研究的不断深入，学者们逐渐发现了化学反应中的各种规律和法则。
1791年，法国化学家拉瓦锡提出了化学元素的概念。
1803年，英国化学家道尔顿提出了有利于表述化学元素的一种等价原子质量理论：同一元素的不同质氢电荷或等价原子对其它元素的贡献也是不同的。
1850年，德国化学家欧内斯特·荷尔德发现了气体的原子是受到压力影响的，这是描述元素的特性和附加特性（包括物理特性和化学反应性质）之间关系的首次实验。
同时，他发现一种“同族元素”（即有相似化学步骤致敬的元素），如氯和溴，钾和铷。
荷尔德是化学元素周期表的始创者。
化学元素周期表的发展形成化学元素周期表需要汇总所有已知元素的数据，包括元素的名称、符号、原子量、电子结构、元素的类别、物理性质和化学性质等。
人们将这些数据编制成表一，表一组织了许多元素，但它们没有被按照任何有意义的方法排列。
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照所含电子数排列，并将它们分成六个组，称为“周期性体系”。
这个周期表在将来的研究过程中还经过了很多改进，到20世纪初，英国化学家门德列夫就提出了现代元素周期表的基本结构。
现代元素周期表将所有元素分为七个水平行和十八个垂直列，每列称为一族。
排在同一族的元素具有相似的化学性质。
在元素周期表的基础上，我们可以发现许多元素之间的趋势和规律，以及它们的物理和化学性质。
元素周期表的学术价值元素周期表的制定和发展对于推动了化学领域的发展和进步具有不可替代的作用。
它简化了化学的教学和学习，辅助学者更好地掌握化学知识，更快地了解化学元素的性质和分类。
化学元素周期表的发展历程与演变
化学元素周期表的发展历程与演变自古以来，人类一直对物质构成的探索充满着好奇心。
随着科学技术的不断发展，化学领域也迎来了巨大的飞跃。
而在这个领域里，元素周期表的贡献至关重要。
元素周期表是化学研究的重要工具，它将所有已知的元素按照一定规律排列，并将他们的性质体现出来。
下面我们来了解一下元素周期表的发展历程。
1. 普鲁士采掘大臣莫斯莱于1817年首次提出了元素周期表的思想。
他根据化合物成分的不同进行分类，并提出了对照表。
这是元素周期表的雏形。
2. 1829年，德国化学家勒鲁瓦发现了铝这种新元素，他的发现为元素周期表的形成奠定了基础。
此后，瑞典化学家莫尔增加了对元素化学性质的考虑，提出了新的表格。
这是元素周期表的第一个原型。
3. 1863年，俄国化学家门捷列夫利用已知的元素信息，画出了完整的元素周期表。
他按照原子量从小到大排列，并将相似的元素放在同一列中，这就是现在我们使用的元素周期表。
4. 在元素周期表形成的过程中，有不少化学家做出了重要贡献。
例如法国化学家拉沙得强调了元素周期性规律的重要性，美国化学家门淑尔发现了光谱线和原子的结合，确定了元素的位置。
5. 元素周期表的发展不止与化学界有关，还与不同领域的交流有着千丝万缕的联系。
在生物化学领域，对生命物质的研究促进了元素周期表对生物元素的理解。
物理学的发展也使得我们对元素的结构和特性有了更深入的理解。
6. 20世纪初，科学家们发现了新的元素，并将它们加入到元素周期表中。
这些元素的发现使得我们对元素周期表的了解更加全面，提出了新的问题和挑战。
7. 当今，元素周期表被广泛应用在不同领域中。
除了学术研究外，它还应用于冶金业、电子技术、环保、医药等领域，提供了有效的解决方案。
总的来说，元素周期表的演变历程充满曲折与挑战，但是这个工具所带来的重要性和影响力不容忽视。
它不断地以新的形式存在，为人类的探索和新一代的学者们提供了精准而深入的物质学知识，为我们对世界和生命的理解提供了重要的支持。
化学元素周期表的发现与发展
化学元素周期表的发现与发展化学元素周期表是描述和分类化学元素的重要工具，对化学科学研究和应用具有极大的价值。
本文将从历史的角度，介绍化学元素周期表的发现与发展过程。
1. 元素分类的起步在18世纪末19世纪初，化学家开始研究元素的性质和相互关系。
1808年，英国化学家道尔顿提出了原子理论，认为所有物质都由不可分割的小粒子组成。
随后，化学家们开始将已知的元素进行分类。
2. 前身——三法则19世纪中叶，化学家们发现了三种规律，为元素分类提供了基础。
分别是达布林金（Döbereiner）的三种类比律、诺斯特拉夫（Newlands）的八度律和门德莱耶夫（Mendeleev）的周期律。
3. 达布林金的三种类比律达布林金观察到一些具有相似性质的元素，他将这些元素组成了一组，这被称为质量三法则。
其中最著名的是他发现了三种类比律，它们分别是氯、溴和碘的类比，钙、锶和钡的类比，锂、钠和钾的类比。
4. 诺斯特拉夫的八度律诺斯特拉夫打破既定的元素分类模式，提出了八度律。
他认为元素的性质会每隔八个元素重复一次。
尽管八度律的规律性有限，但这是化学元素分类的重要进展。
5. 门德莱耶夫的周期律门德莱耶夫是化学元素周期表发展过程中最重要的贡献者之一。
他将已知的70多种元素按照其性质进行了分类，并基于这些性质提出了周期律。
门德莱耶夫预测了期未发现的元素的性质，并预测了一些元素的存在。
6. 化学元素周期表的完善随着科学技术的进步，越来越多的元素被发现和研究，化学元素周期表也在不断完善和调整。
随着元素周期表的进一步发展，新的元素不断被添加进去，已有元素的属性也得到了更新。
7. 现代化学元素周期表现代化学元素周期表根据门德莱耶夫的周期律进行排列，并加以修改和扩展。
元素周期表通常按照元素的原子序数从小到大排列，并根据元素的属性进行分组。
现代化学元素周期表一般包含18个竖排，称为主族元素和残余元素。
8. 元素周期表的应用化学元素周期表被广泛应用于科学研究、教学和工业生产。
化学元素周期表的发展历史
化学元素周期表的发展历史化学元素周期表是化学领域中非常重要的一种工具，它的发展历史见证了人类对化学元素的认识和理解的不断深入。
以下是化学元素周期表的发展历史的知识点介绍：1.早期元素发现：早在古代，人们就已经开始发现并使用一些元素，如金、银、铜、锡、铅等。
到了17世纪和18世纪，随着化学的兴起，科学家们开始系统地研究元素，陆续发现了更多的元素。
2.门捷列夫的周期表：1869年，俄国化学家门捷列夫发表了第一个元素周期表。
他根据元素的原子量和化学性质，将已知元素排列成一个表格。
这个周期表初步展现了元素之间的关系，并预测了一些尚未发现的元素。
3.周期表的改进：在门捷列夫的周期表基础上，科学家们不断进行改进。
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了玻尔模型，对原子的内部结构有了更深入的理解，为周期表的改进奠定了基础。
4.长式和短式周期表：随着元素种类的增加，周期表也不断演变。
目前常用的周期表有两种形式：长式和短式。
长式周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列，短式周期表则将元素按照电子排布的规律排列。
5.周期表的现代结构：现代周期表共有7个周期和18个族。
周期表示元素原子的电子层数，族表示元素原子的最外层电子数。
周期表的这种结构反映了元素的原子结构和化学性质的周期性变化。
6.周期表的新元素：随着科学技术的不断发展，人类对元素的认识也在不断拓展。
截至2021年，周期表已知的元素达到118种，其中大部分是在20世纪发现的。
新元素的发现往往是通过粒子加速器等高精尖设备实现的。
7.周期表的应用：周期表在化学、物理学、材料科学等领域具有广泛的应用。
它不仅有助于科学家们预测元素的性质和反应，还有助于我们了解宇宙中元素的分布和地球资源的开发利用。
综上所述，化学元素周期表的发展历史见证了人类对化学元素的认识的不断深化，为我们了解元素的世界提供了重要的工具。
习题及方法：1.习题：门捷列夫是哪个国家的化学家？解题方法：通过查阅相关资料，可以得知门捷列夫是俄国的化学家。
化学元素周期表发现和演变历程概述
化学元素周期表发现和演变历程概述化学元素周期表是研究化学的基础，它对于科学界、教育界和工业界都具有重要意义。
元素周期表的发现和演变历程是一段充满智慧和创新的历史。
本文将对这段历程进行概述，介绍元素周期表的发现、演变和现代化。
1. 元素周期表的起源元素周期表的起源可以追溯到18世纪末和19世纪初的化学研究。
当时的科学家开始认识到，化学物质是由一种或多种基本组成部分构成的，并试图对这些组成部分进行分类和系统化。
一开始，人们试图将化学元素按照它们的质量、化学性质和其他特征进行分类，但是这样的分类方法并不完善。
2. 近代元素周期表的发现1869年，俄国化学家德米特里·门捷列夫发表了《化学元素周期系统试论》，这是第一个现代意义上的元素周期表。
门捷列夫根据元素的原子质量和化学性质将元素分类，并将它们排列成一个周期性的表格。
门捷列夫的周期表为后来的研究和发展奠定了基础。
3. 周期表的演变随着科学家对元素的研究的深入，元素周期表也不断演变和完善。
20世纪初，质子和电子的发现为元素分类提供了新的线索。
亨利·莫塞里、威廉·拉文德和格伦·塞卡共同发现了质子数（即元素的原子序数）与元素的性质之间存在着规律性关系。
这些发现使得新的元素周期表能够更好地解释元素的性质和行为。
4. 莫尔规则和原子量20世纪初，西班牙化学家门德莱夫·莫尔提出了著名的莫尔规则。
莫尔规则指出，元素的性质与其原子序数（质子数）有密切关系。
这个规律改变了以往将元素按照原子质量进行分类的方式，转而将元素按照原子序数进行分类。
此外，莫尔还提出了一种新的单位，即原子量。
原子量是一个相对质量单位，以碳-12同位素为参照进行计算。
5. 考夫斯基的周期表1913年，英国化学家亨利·莫塞里的学生尤金·考夫斯基提出了一种新的元素周期表，在这个表中，元素按照它们的电子构型进行排列。
考夫斯基的周期表更加符合元素的化学性质和行为，成为近代元素周期表的又一里程碑。
化学元素周期表的历史和发展
化学元素周期表的历史和发展化学元素周期表是一张表格，用于将化学元素按照一定的规律排列。
周期表是化学中最基础、最重要的工具之一，它将多种元素分类并分组，有助于科学家更好地了解元素的特性。
元素周期表历史悠久，起初只是简单的表格，并非现在的形式。
早在古人类就已经开始使用矿物，如铜、铁、金等，后来又出现了以四个基础元素：火、土、水、气来描述自然界的物质，这都是元素周期表的雏形。
18世纪，瑞典化学家贝格曼首次提出，类似于性质重复的一些元素可以分类别出来，尝试着寻找元素之间的关联规律。
1829年，德国科学家多贝极力支持贝格曼的观点，并将一些相似的元素相互归类。
然而元素周期表的形式和理论并没有像现在这样清晰，直到1860年，俄罗斯化学家门捷列夫成功地整理元素周期表，创立了现代元素周期表。
他将原来的十几种元素变成了70多种，并且陈列的结构很有规律，根据原子量，把相似的元素放在了一起，这种简洁而实用的元素周期表至今仍在使用，并被称为门捷列夫周期表。
随后，在门捷列夫周期表的基础上，不断有学者加以改良扩充，例如英国化学家门德里夫于1864年提出了在周期表中留出空位的思想，他预言了今后还会有新的元素被发现，这一预测得以实现，直到2016年元素周期表上有118种元素。
随着现代化学的发展和技术的进步，元素周期表也在不断补充、完善。
例如，在化学常数中，随着原子序数的增加，元素的一些物理特性也呈现出一定的周期性规律，像电性与核能量的规律等。
总的来说，元素周期表的历史演变体现了人类对自然界的认知和探索，是科学发展史上的里程碑。
元素周期表的发展不仅提高了人们对于物质的认识水平，同时对人类发掘自然资源、设计新功能材料、开发新冶金、研制新工艺等领域都有着积极的推动作用。
化学元素周期表的发现与发展历程
化学元素周期表的发现与发展历程化学元素周期表是现代化学的基础，也是化学界最重要的成就之一。
它呈现了元素的周期性和规律性，为科学家们研究元素和化学反应提供了重要的工具和理论基础。
本文将介绍元素周期表的发现和发展历程。
1.元素分类的起源最初，古代化学家将元素根据它们的化学性质分为金属和非金属。
这是基于对元素外观、导电性和反应性等最初的观察和实验得出的结论。
然而，随着对元素性质研究的不断深入，人们意识到金属和非金属之间的界限并不清晰，需要更精确的分类方法。
2.道尔顿的原子理论约瑟夫·道尔顿是首位提出原子理论并将化学元素分类的科学家。
他认为所有的物质都是由小粒子—原子组成的，而且元素的不同性质是由原子的质量和组合方式决定的。
道尔顿根据元素的原子质量将它们分为几个组，这是第一个类似于元素周期表的分类法。
3.贝格曼的化学亲缘性表瑞典化学家贝格曼是首位尝试根据元素的化学亲缘性分类的科学家。
他根据元素的反应性将它们排列在一张表上，并观察到了某种规律。
虽然这个表格并没有像现代元素周期表那样连续地排列元素，但它显示了元素之间的某种联系和周期性。
4.门捷列夫的周期表俄国化学家门捷列夫是第一个成功构建元素周期表的科学家。
他根据元素原子质量的递增规律，将元素按照它们的化学性质分为几个周期和类别。
门捷列夫还预测了一些元素的存在，并预测了一些元素的性质。
他的周期表被认为是现代元素周期表的基础。
5.门捷列夫-托夫滋的改进门捷列夫的周期表存在一些缺陷，瑞典化学家托夫滋在他的基础上进行了改进。
托夫滋重新排列了元素，并将它们按照电子排布的规律进行了分类。
这一改进使得周期表更加完善和准确，对后来的研究产生了重要影响。
6.后续的发展随着科学技术的进步和对元素性质的深入研究，元素周期表也在不断发展。
科学家们通过实验和理论预测发现了新的元素，并完善了周期表的排列方式。
现今的元素周期表包含118个元素，其中一些是人工合成的。
总结起来，化学元素周期表的发现和发展历程经过了多位科学家的努力和贡献。
化学元素周期表的发展与演变
化学元素周期表的发展与演变化学元素周期表是现代化学的重要工具，它归纳了元素的特性和性质，并按一定规律进行排列。
本文将探讨化学元素周期表的发展历程和演变过程。
一、周期表的诞生19世纪初期，化学家们开始研究各种元素之间的相互关系，试图找到一种有序的排列方式。
1817年，瑞典化学家贝格曼首次用原子量对元素进行了分类。
1862年，英国化学家卡门达开创性地提出了元素周期律的概念，他将元素按照原子量递增的顺序排列，并观察到某种规律性的重复出现。
二、门捷列夫的周期表此后，俄国化学家门捷列夫在工作中进一步完善了周期表。
他于1869年将元素按照原子量的增大顺序排列，发现了元素之间的周期性重复，并将这些元素放置在周期表的不同行和列中。
门捷列夫的周期表虽然比较初级，但为后来的发展奠定了基础。
门捷列夫将元素周期性地排列在行和列中，行被称为“周期”，列被称为“族”。
他还预测了一些缺失的元素，并成功地预测了一个新元素的存在。
三、门捷列夫表的限制门捷列夫的周期表虽然有其优势，但也存在一些问题。
首先，他将元素仅按照原子量的增大顺序排列，而没有考虑元素的其他特性。
另外，他也没能解释元素周期性的根本原因。
这些问题导致了对元素周期律的重新思考和发展。
四、亨利·莫塞利和期物论19世纪末，英国化学家亨利·莫塞利通过研究元素之间的周期性规律，提出了元素周期表的新理论——期物论。
莫塞利的理论主要基于元素的电子排布，他认为元素周期性的变化是由电子排布引起的。
莫塞利的工作为理解元素周期表的发展提供了新的视角和思路。
五、门多列夫周期表的诞生20世纪初，俄国物理学家门多列夫发现了一种新的元素周期表排列方式，成为现代元素周期表的雏形。
门多列夫将元素按照原子核电荷数进行排列，而不是仅仅按照原子量顺序。
六、现代元素周期表1913年，丹麦物理学家波尔首次提出了量子力学的理论，对于元素的电子排布提供了更深入的解释。
他将元素的电子排布规则应用到周期表中，使得现代元素周期表的结构更加完善和准确。
化学元素周期表的演化与新发现
化学元素周期表的演化与新发现化学元素周期表是化学家们的重要工具，它展示了我们所知的所有化学元素，并按照一定法则进行排列。
随着科学的不断发展，元素周期表也不断演化和发展，新增的元素不断被发现。
本文将为您介绍化学元素周期表的演化过程和一些新发现。
过去与现在的元素周期表化学元素周期表最早由俄国化学家门捷列夫于1869年提出。
最初的元素周期表仅包含了63个元素，按照原子质量进行排列。
然而，随着科学技术的发展，人们对元素的了解也逐渐加深。
20世纪初，英国化学家亨利·莫西雷提出了现代元素周期表，他将元素按照原子序数进行排列，并按照元素的周期性特征进行分组。
这个排列方式更加准确和方便使用，成为了现代化学的基础。
新发现的元素随着科学技术的进步，人们对元素的探索工作也在不断进行。
自亨利·莫西雷提出现代元素周期表以来，已经发现了许多新的元素。
最近，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认了新的元素命名和发现，使得元素周期表得到了更新。
其中最有名的是2016年发现的元素113，被正式命名为”Nihonium （Nh）“。
这一元素是由日本科学家团队在实验室中合成的。
还有其他新发现的元素如莫斯科短命元素115、文利重元素118等，它们的发现不仅丰富了元素周期表，也给科学家们提供了更多的研究材料。
元素周期表的不同形式元素周期表看似简单的排列方式，实际上蕴含着丰富的信息和规律。
除了传统的长式元素周期表，还有一些更为特殊的形式。
首先是简化式元素周期表，它将元素按照周期性归类，并以简化的方式显示。
这种排列方式在教育和普及科学知识时非常有用，使得普通人也能更轻松地理解和使用元素周期表。
另一种形式是立体式元素周期表，它将元素排列在一个三维空间中，使得人们可以更直观地观察元素的周期性和特征。
这种立体式的排列方式与实验室中的元素模型相呼应，加深了人们对元素的认识。
元素周期表的未来随着科学的不断发展，我们相信元素周期表还有更多的发现和演化。
化学元素周期表的发现历程及意义
化学元素周期表的发现历程及意义化学元素周期表是化学领域中极为重要的一个理论工具，它是描述化学元素的基本性质和化学反应等的基础。
元素周期表的发现对于化学的发展起到了至关重要的作用。
下面，本文将从元素周期表的发现及其意义着手，探析它在化学领域中的重要性和应用价值。
一、元素周期表的发现及发展史元素周期表的历史可以追溯到17世纪。
当时的化学家们尝试将元素按照不同的性质进行分类。
到了19世纪，化学家们已经将90多个元素都发现了。
但是，这些元素之间的联系和规律，一直没有得到很好的解决。
直至1869年，俄国化学家门捷列夫根据元素的原子量和性质，提出了最初的元素周期表。
他把元素按照它们的原子量从小到大进行排列，并按照一定的规律划分为氢、氦、锂、铍等若干列。
这种排列方式虽然有一定的科学理论支撑，但是却不能够解释元素之间的相似性和规律性。
直至1871年，俄国化学家门德莱耶夫进一步推进了元素周期表的完善。
他按照元素的化学性质，将元素划分为8个周期组，并将它们按照原子量从小到大进行排列。
这个周期表大大提高了元素分类的准确性，并且预测了未来一些尚未发现的元素。
已经被发现的元素，也基本上都在这个周期表中得到了归类。
二、元素周期表的意义元素周期表在化学领域中具备着非常重要的地位。
它不仅是化学研究的基础工具，也是化学教育的重要内容。
以下，将从几个方面阐述元素周期表的重要意义。
1. 描述元素性质元素周期表将元素按照不同的性质进行分类。
它可以清晰地反映出元素性质之间的联系和规律，并且可以提供元素丰度、核素数据、物理和化学性质等等详细信息。
这些信息对于从事元素分析和元素制备的化学家来说非常重要。
2. 预测未知元素元素周期表能够根据元素周期律的规律，预测未知元素的性质和特点。
例如：1903年，化学家曼尼安发现了一种新元素，他根据元素周期表的规律，预测这个元素将会是氮的同族元素，这种预测成功了。
实际上，这个新元素就是目前已经熟知的锇。
3. 指导化学实验元素周期表的分类方式为化学实验提供了指导和依据。
元素周期表的发现和演变
元素周期表的发现和演变元素周期表是化学领域中一项重要的成就，它以一种有序的方式展示了所有已知元素的属性和特征。
本文将介绍元素周期表的发现和演变，展示相关的历史和重要里程碑。
一、元素周期表的发现19世纪初，化学领域充满了对元素的研究和发现。
化学家们发现不同元素具有不同的性质，但是当时尚无系统的方法来分类和组织这些元素。
直到1869年，俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫发现了元素周期表的基本结构。
门捷列夫的元素周期表基于元素的原子质量进行排列，并将相似性质的元素放在一起。
他的表格包含了当时已知的63个元素，并预测了未被发现的元素的性质。
门捷列夫的发现极大地促进了对元素的研究，并为后来更完整和准确的周期表奠定了基础。
二、元素周期表的演变1. 托德-巴里表格1870年，英国化学家亨利·格温特·托德和约翰·亚历山大·巴里独立地发展了一种新的元素周期表，即托德-巴里表格。
他们根据元素的化学性质将元素进行了分类，但仍然使用了原子质量作为排序依据。
2. 梅耶表1889年，德国化学家朱利叶斯·梅耶提出了一种新的元素周期表，即梅耶表。
他将元素按照原子序数进行排列，即根据元素的原子核中所含质子的数量。
梅耶表对现代元素周期表的发展产生了深远的影响。
3. 现代元素周期表20世纪初，英国化学家亨利·莫泽利通过对元素的研究和实验，发现了原子的核外电子排布规律，即电子壳层结构。
这一重要发现为现代元素周期表的建立提供了基础。
莫泽利根据元素的电子壳层结构重新组织了元素的排列方式，将元素按照电子壳层的填充顺序进行排列。
这一布局方式更准确地反映了元素的化学性质和周期性规律。
随后，美国化学家伊万·尤里耶维奇·彼得罗夫也在1905年独立提出了类似的元素周期表。
现代元素周期表中，元素按照原子序数从小到大进行排列，同时将具有相似性质的元素放在同一列。
周期表中每一水平排列的元素被称为一个周期，每一垂直排列的元素被称为一个族或一个组。
化学元素周期表的历史与发展
化学元素周期表的历史与发展化学元素周期表是描述元素性质、示踪元素周期有规律的工具，其发明也标志着现代化学的一个重要突破。
本文将会讲述化学元素周期表的历史与发展。
一、基础化学元素周期表其实是由许多个小周期组成的大周期。
这些小周期也称为阶梯或周期，每一个周期内的元素由左至右，由低至高逐渐加上一个电子，形成了一系列的元素。
二、早期的元素周期表早期的元素周期表不如现在的那样具体、清晰，也不那么完善。
在19世纪初期，当时的化学家只知道一些元素，如氢、氦、锂等，随着时间的推移，他们逐渐发现了更多的元素，但是却没有发现它们之间的规律性。
在这个阶段，元素周期表只是一个概念，没有实际意义。
1829年，德国化学家威廉·普朗克第一个提出了元素周期表的概念，他将元素按照原子重量从小到大排列，每八个元素一组，大致上划分了6组，称之为“八重体系”。
然而，由于仪器设备的不足，科学家能测得的仅有一些元素的相对原子质量，而普朗克也仅仅是按这些数据来完成了他的表。
三、门捷列夫的周期表俄国化学家门捷列夫在1869年发表了自己的周期表，他将元素按原子重量从小到大排列，同时分类表现出了元素的物理和化学性质。
他还大胆提出了让原子序数取代原子质量作为分类依据的观点，这个观点一直得不到大多数化学家的认可。
四、摩西里的周期表为了解决门捷列夫的元素周期表中的一些问题，英国化学家恩斯特·摩西里在1869年首次提出了他的周期表。
摩西里将元素按照电子排列规律分类，并将周期表按照周期定律排列。
他除了预测了谷壳各元素的各种化学性质外，还发现了新的元素--锝和铼。
五、周期定律的发现1870年，奥地利化学家约翰·门德勒发现了“周期定律”，也就是元素周期表的核心。
他发现当元素按照原子内壳层数依次排列时，它们的化学性质呈现周期性规律，这被称为“周期定律”。
六、现代周期表基于门德勒发现的周期定律，俄国化学家德米特里·门捷列夫绘制了现代表格，是现代化学的一个巨大跨越。
化学元素周期表的发现和演变
化学元素周期表的发现和演变化学元素周期表，是一个反映元素周期性规律的表格，以元素的原子数或原子量等为基础，按一定规律排列元素，并标明元素符号、名称、原子量等信息。
它的发现和演变经历了许多科学家的努力和探索。
1. 原子论的建立元素周期表的发现需要建立在原子论的基础上。
在古代，人们认为物质是由四种元素构成：土、水、火、气。
到17世纪，爱尔兰化学家博义提出了气体燃烧的概念，正式开启了现代化学的时代。
18世纪，英国化学家道尔顿提出了原子论，认为所有物质都由原子组成，并且具有不同的原子量。
这为元素周期表的建立提供了理论基础。
2. 周期性规律的发现19世纪初，瑞典化学家柯布雷利乌斯发现，许多元素的化合物具有相似的化学性质，他将这些元素归为一类，称为“基本元素”。
随后，英国化学家法拉第提出了相对原子质量，即元素的原子量与氢原子的原子量的比值。
这为后来的元素周期表的排列提供了依据。
3. 早期元素周期表的建立1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律：将元素按原子质量从小到大排列，每个8个元素为一组，相邻两个组之间的元素相似。
他发现，周期性规律不仅体现在元素的物理和化学性质上，而且还表现在元素的原子质量变化上。
同年，德国化学家门克列设计了第一张元素周期表，他将元素按周期性进行了排列。
4. 丰度法和元素周期表的改进20世纪初，瑞典化学家里克纳特发现，元素的原子序数（即原子核中质子的数量）更适合作为元素周期表的排列依据。
他将元素按原子序数从小到大排列，发现这样排列更符合周期律的规律。
此后，不断有科学家利用新的技术和方法进行改进和完善，例如丰度法、X射线衍射法等，不断拓展了元素周期表的应用范围和深度，使得它成为化学领域中最基础、最常用的工具之一。
总之，元素周期表的发现和演变是科学史的精彩篇章，反映了人类不断探索、发现和创新的精神和方法。
元素周期表的每一个元素都有着独特的特性和地位，它的应用范围涵盖了化学、物理、材料学等诸多领域，为我们探索自然世界带来了无限的可能性。
化学元素周期表的历史与发展
化学元素周期表的历史与发展化学元素周期表是一种以元素原子序数为基础进行排列的表格，它按照元素的相似性和周期性特征将元素分组和分类。
元素周期表的发展是现代化学史上的一个重要里程碑，它的诞生和发展经历了漫长的历史进程。
一、元素周期表的起源人类对元素的认识可以追溯到古代，早在古希腊时期，人们就发现了一些常见的金属元素，如铜、铁等。
然而，直到18世纪末19世纪初，元素的研究才开始进入现代化学阶段。
这一时期有许多杰出的化学家和科学家为元素周期表的发展作出了重要贡献。
二、门捷列夫的贡献19世纪的俄罗斯化学家门捷列夫是元素周期表发展史上的重要人物之一。
他在1869年提出了他的元素周期表，将元素按照原子质量从小到大排列，并把相似性较大的元素归为同一组。
这为后来的元素周期表打下了基础。
三、门捷列夫的元素周期表的局限性然而，门捷列夫的元素周期表仍然存在着一定的局限性。
他将某些元素放在了不合适的位置上，并没有考虑到元素的电子结构对其性质的影响。
因此，后来的科学家们开始尝试寻找一种更为准确和完善的元素周期表。
四、门捷列夫周期律的完善20世纪初，英国化学家门捷列夫的学生亨利·莫塞利在研究元素的放射性衰变过程中，发现了一些元素的核子数与电子数之间存在着一定的关系。
这一发现引起了科学界的广泛关注，并为元素周期表的改进提供了重要线索。
五、现代元素周期表的诞生根据莫塞利的发现，1913年丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了原子结构的量子理论，解释了电子在原子中的位置和能级分布。
这一理论的发展为元素周期表的更新提供了理论支持。
1913年，亨利·莫塞利根据量子理论的成果，创立了现代元素周期表，并将元素按照原子序数从小到大排列。
六、元素周期表的发展与推广随着原子理论的发展和物理化学研究的深入，元素周期表得到了不断的修正和完善。
20世纪中叶，化学家格倫·T·塞贝格和亨利·默奇等人提出了现代元素周期表的进一步改进，将元素按照电子结构和化学性质进行分组。
元素周期表的趣味历史发现与发展的故事
元素周期表的趣味历史发现与发展的故事元素周期表是化学领域中一张重要的图表，用于展示各种元素的组成和特性。
在这张表背后隐藏着许多有趣的历史发现和发展故事，让我们一起来探索吧。
1. 大自然中的元素元素周期表的故事源于人们对自然界中元素的认识。
在古代，人们就已经开始研究天然界中的物质，并试图将其分类。
例如，中国古代的五行学说中就包含了金、木、水、火和土五种元素。
然而，直到18世纪末和19世纪初，人们对于元素的认识才有了实质性的进展。
2. 朴素的分类尝试最早的元素周期表是由多个科学家独立进行的分类尝试而产生的。
例如，德国化学家亨利·柯本于1817年提出了一个分类系统，他根据元素的物理性质和存在形式将它们划分为地球元素、水元素和空气元素。
这个分类系统尽管比较简单，但为后来更系统的分类奠定了基础。
3. 门捷列夫的分类法俄国化学家德米特里·门捷列夫是第一个成功发明了现代元素周期表的科学家。
他于1869年提出了一种分类法，将元素按照原子量和化学性质进行排列。
这个分类法被称为门捷列夫周期表，是后来现代周期表的基础。
4. 门捷列夫周期表的发展门捷列夫的周期表只包含了63个已知元素，而现今的周期表已经扩展到118个元素。
这是另一段有趣的发展故事。
随着时间的推移，科学家们不断地发现新的元素，为了将这些新元素纳入周期表中，他们对表格进行了不断的调整和扩充。
5. 季戊四醇立方体的发现元素周期表不仅仅是一张平面的图表，它也揭示了元素之间的三维排列规律。
1930年，科学家谢尔盖·维亚连金在研究季戊四醇晶体结构时，发现了季戊四醇分子排列成立方体的现象。
这一发现对后来元素周期表的布局有了深远的影响。
6. 新的周期表布局维亚连金的发现促使科学家重新审视原有的元素周期表布局。
1951年，美国化学家格伦·西科尔和约翰·伍登提出了一种新的周期表布局，称为西科尔-伍登周期表。
这一布局将元素按照电子排布规律进行排列，使得元素的周期性特征更加明显。
化学元素周期表的发展与演变
化学元素周期表的发展与演变化学元素周期表是化学科学中非常重要的一个基础性工具，是化学分类和元素性质归纳的基础。
随着化学学科的发展，元素周期表也在不断地演变和发展。
本文将从周期表的起源开始，对其演变过程和发展趋势进行简要阐述。
一、元素周期表的起源元素周期表的历史可以追溯到古希腊时期。
古希腊哲学家早在公元前500年就已经将物质分类为四类：土、火、水、气。
与此同时，古印度也将物质分为7类，分别是土、水、光、风、天、月和星辰。
到了18世纪，随着化学科学的不断发展，人们开始逐渐认识到物质由不同的元素组成。
著名的化学家拉瓦锡在1790年左右开始系统地探索卡尼酸的化学性质，通过对不同化合物的实验，他得出了一些重要的化学定律。
1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，并且在1811年发表了《新型法则》这一著作，提出了基本质量规律，成为现代化学的奠基石。
他提出的原子概念，为克服化学中一切模糊和混淆奠定了基础。
1829年，德国化学家多贝林发现了若干种新元素，同时还设计了一个化学元素周期表的草图，但是由于实验结果的误判，他并没有成功。
1862年，英国科学家门德里夫提出了元素周期律，他在这一律中将元素按照原子量从小到大排列，并且将相似的元素放置到同一垂直列中，这一理论被后来的化学家广泛接受。
二、元素周期表的演化随着化学研究的深入，人们逐渐发现周期律并不完善。
1897年，英国物理学家汤姆逊发现了电子，随即提出了原子模型，之后法国物理学家布拉格提出了X射线衍射的方法，并且用其解析了晶体的结构，为实现元素周期表的发展和完善提供了科学依据。
1913年，丹麦化学家博尔发表了量子理论，深刻地改变了化学研究的方向。
博尔的理论以电子的量子状态为基础，呈现出了新的视角，使得周期表的解释得到了更加准确和全面的概括。
1914年，德国化学家沃纳发表了他的周期法则，他将元素周期表按照电子特征进行排列。
他的理论对较重的元素排序得到了明显的改进，但是对于轻元素的排列却不尽如人意。
化学元素周期表的演化与新发现
化学元素周期表的演化与新发现化学元素周期表是化学学科中的重要基石，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列，为我们提供了对元素性质、结构和相互关系的直观认知。
自德米特里·门捷列夫于1869年提出周期表以来，它经历了多次演化和新发现。
本文将系统地回顾周期表的演化过程，并介绍近年来取得的新发现。
1. 原始周期表的建立原始周期表是指门捷列夫创立的六柱式周期表。
他根据元素化合价和物理性质等特征将元素排列在一张表格中，这使得元素的相似性得到了初步归纳。
原始周期表虽然存在一些不完美之处，例如希尔多夫A型和B型的元素没有划分清楚等，但是它为后续的研究奠定了基础。
2. 修正后的长式周期表1902年，亨利·莫塞莱通过将相似元素分组和重新确定周期数，将原始周期表进行了修正，得到了修正后的长式周期表。
这个周期表在后来成为了现代周期表的基础，增加了许多新的元素，并对元素的性质进行了更加准确的描述。
3. 塞克斯犁尔德大陆认同型表和明变华轰德型周期表塞克斯犁尔德大陆认同型表和明变华轰德型周期表是两种基于电子结构理论的新型周期表。
前者将各个阶段（4f、5f和6f）内部两个行共股放在主族元素前面，后者则按第三主量子数进行排列。
4. 新发现：人工合成超重元素近年来，人们通过重离子撞击法实现了人工合成超重元素。
超重元素是指原子序数大于110的一类人造元素。
通过实验室合成这些具有短寿命、较不稳定且物理化学性质前所未见的元素，挑战着人们对于化学界限的认知。
其中最引人注目的就是2016年合成出来的第118号元素——酉[单空心]原子。
这一次成功合成酉[单空心]苦涩多蜕成也打破了国际原子能机构所提出填满各自向下沿行之权限世所普遍接受的“岩通洲知”渺茫小。
5. 周期表未解之谜：超稳定金属氧化物在周期表中，金属氧化物分布着一条直线，称为“氧化数曲线”，该曲线上氧化态最高值呈现逐渐增加的趋势。
但近年来一些研究发现，在某些条件下，某些金属氧化物会显示出意料之外的高度稳定性，并远远超出了该曲线所预示的范围。
化学元素周期表的发现与演变历程
化学元素周期表的发现与演变历程化学元素周期表作为现代化学的基础，是描述元素性质和组织元素的基本工具之一。
它的发现与演变历程充满了曲折与发展，本文将从古希腊哲学家到现代科学家的探索之旅，介绍化学元素周期表的发现与演变过程。
一、古希腊哲学家的尝试在人类追求知识的早期，古希腊哲学家们对世界的构成和性质进行了思考。
其中，柏拉图和亚里士多德提出了四元素学说，认为世界是由火、水、土和空气四种元素组成的。
尽管这种观点在当时获得了广泛的认可，但并没有提供一个完整的元素分类系统。
二、化学元素的分类与性质研究在18世纪，化学元素的分类与性质研究取得了一定的进展。
尤其是安托万·洛朗·德·拉歇瓦利耶的化学定量法和约翰·道尔顿的原子理论为元素分类提供了奠基性的贡献。
然而，仍然缺乏一个完整的元素分类表。
三、达米尔的三元律19世纪初，瑞典化学家约翰·雅各布·贝伦德·达米尔发现了元素周期表中元素性质的周期性规律。
他提出了三元律，认为元素的性质与其原子质量的函数关系存在着循环重复的规律。
虽然达米尔的三元律为后来的元素周期表的发现奠定了基础，但其本身还不完善。
四、门捷列夫的周期律表1869年，俄罗斯化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在研究化学元素时，提出了现代元素周期表的基本思想。
他将已知的63个元素按照原子质量递增的顺序排列，并且发现了某些性质的周期性重复。
门捷列夫的周期表受到了科学界的普遍认可和重视，为后来元素周期表的发展奠定了实质性的基础。
五、亨利·莫塞里周期表的改进亨利·莫塞里是对门捷列夫的周期表进行改进和完善的先驱者之一。
他在门捷列夫的基础上，通过调整和重新排列元素的位置，使得周期性规律更加突出和清晰。
此外，莫塞里还预测了以后会有新的元素被发现，并留下了空位，这些空位后来被陆续填补。
六、元素周期表的演变与发展自门捷列夫和莫塞里以来，元素周期表经过了多次的修改、完善和扩展。
化学元素周期表的发现与演变
化学元素周期表的发现与演变化学元素周期表，简称周期表，是化学家们在长期研究、实验和总结的基础上，对于化学元素基本性质和化学反应规律的总结和归纳。
此表通过将化学元素按一定顺序排列，让我们看到了它们中有序的变化规律，这些规律对于我们了解元素性质和化学反应以及人类现代科技的进展都起着至关重要的作用。
在本文中，我们将叙述周期表的历史，描绘其发展的轨迹以及近几年在元素周期表上的新发现。
历史最早的关于单质的描述可追溯到公元前500年中国的《周髀算经》，该书叙述了化学反应和单质金属的提取方式。
在欧洲的中世纪和文艺复兴时期，人们开始将单质分为金属和非金属。
到18世纪，瑞典科学家卢瑟福（Georg Brandt）发现了钴元素，为化学元素的研究奠定了基础。
直到1808年，英国化学家道尔顿发表了“原子论”后，化学元素的分类才逐渐浮出水面。
1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出周期定律。
他将原子序数相等元素的性质归为一类，这解释了某些元素在化学行为上的相似性。
为了表示元素周期定律，他提出了周期表的“拐角型”图形，其中元素按原子质量排序。
该表缺少现在有机会想象的元素和其他关键特征，但是这个早期的表格成为未来周期表的基础和指标。
两年后，德国化学家门兴列夫（Dmitrii Mendeleev）在整理元素时，在门捷列夫之前的工作基础之上，提出了现代元素周期表。
这张表格由挂在墙上的32张卡片组成，每张引用一个元素。
门兴列夫将卡片按化学性质分成了若干堆，在相应堆中，他调整排列，使原子序数连续元素相对位置相似并具有类似的化学性质。
随后，新发现的元素被添加到它们在周期表中的适当位置，随着元素数量的增加，这个表格也不断的被改进和完善。
演变1894年，英国物理学家托姆逊发现了电子。
他的实验结论表明，每个原子都包含负电子和正电子。
在20世纪的头几年，人们逐渐了解了原子和各种元素的内部结构。
1926年，美国物理学家希尔伯特（Erwin Schrödinger）将电子视为波而不是颗粒，他提出了“波动力学”的概念来描述电子的运动。
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化学元素周期表的发现与发展摘要：化学元素周期表是人类研究化学的一个里程碑，揭示了化学元素间的内在联系。
在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
关键字：本文就化学元素周期表的起源，归路，意义，以及发展历史等角度全面的了解化学元素周期表。
这个化学史上重要的成就，同时帮助我们更好的学习化学，理解化学元素的本质联系。
1.起源简介化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的（周期表中101位元素“钔”由此而来）。
门捷列夫将元素按照相对原子质量由大到小依次排列，并将化学性质相近的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年元素周期表修订后才成为当代的周期表。
常见的元素周期表为长式元素周期表。
在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。
除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。
德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。
他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。
他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。
这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。
另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。
英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。
这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"的裙角，差点就揭示元素周期律了。
不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
他的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?那样，也许会得到更加意想不到的美妙效果。
”德国化学家迈耶尔借鉴了德贝莱纳、纽兰兹等人的研究成果，从化合价和物理性质方面人手，去探索元素间的规律。
在他的《近代化学理论》一书中，刊登了元素周期表，表中列出了28个元素，他们按相对原子质量递增的顺序排列，一共分成六族，并给出了相应的原子价是4、3、2、1、1、2。
1868年，发表了第二张周期表，增加了24个元素和9个纵行，并区分了主族和副族。
迈耶尔的第三张元素周期表发表于1870年，他采用了竖式周期表的形式，并且预留了一些空位给有待发现的元素，但是表中没有氢元素。
可以说，迈耶尔已经发现了元素周期律。
2.详细解读周期表化学元素周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。
而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。
在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。
而很多亦会附有以下的资料，以元素X 为例：A：质量数(Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。
Z：原子序数，即是质子的数目。
由于它是固定的，一般不会标示出来。
e：净电荷，正负号写在数字后面。
n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。
除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。
元素读音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暂定]元素的外壳电子壳层结构外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s 、p、d、f 标记轨道角动量在z 轴方向上投影的磁量子数。
例如1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。
3.递进循环1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在IVB族及此后各副族元素中出现反常现象。
从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。
然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。
然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。
镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
（2）每一族的元素的化学性质相似3元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外），皆呈阶梯式变化。
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
(3) 所有单质都显零价。
4单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
5元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。