中考化学总复习第2篇专题四教材实验创新题
2023年中考化学二轮复习真题探究与变式专题25 微型、创新、数字化实验题
第二部分题型突破专题25 微型、创新、数字化实验题考向一微型、创新实验题命题方向考向二数字化实验题考向一微型、创新实验题例1（2023·重庆涪陵·预测模拟）“实验创新”又一化学核心素养。
用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。
请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______例2（2023·河南安阳·统考一模）某小组用如图所示微型实验探究物质的性质。
(1)若只将a滴管中的水滴入甲试管，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右边液面，请解释原因？(2)若只将b滴管中的液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可）例3（2022·陕西渭南·二模）某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验。
【查阅资料】白磷易燃，标准大气压下，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
实验1：利用如图一所示微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。
【探究1】挤压左边滴管，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
(1)从燃烧条件角度分析，白磷和红磷均不燃烧的原因是________；写出双球管内发生反应的化学方程式_______。
【探究2】微热燃烧管至a℃，一段时间后，挤压右边滴管，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。
2023年安徽省中考化学专题总复习：化学创新实验
（3）实验过程中，当观察到__________________________________________现象时可判断一定有产物水生成。
形石英玻璃管的直管中部白色粉末变为蓝色
（4）实验开始时加入 <m></m> 克纯氧化铜粉末，实验结束后取出 <m></m> 形管底的固体称量为 <m></m> 克，当 <m></m> 为_______________（用含有 <m></m> 式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
B
6.(2023原创)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（部分装置已略去）引起了同学们的兴趣。下列有关说法正确的是( )
A. 若 <m></m> 处盛有紫色石蕊溶液，注射器注入二氧化碳，可以 验证二氧化碳显酸性B. 若 <m></m> 处放有蘸酚酞溶液的试纸，注射器注入浓盐酸，可
产生大量白烟，放出热量
1
8.(2021杭州)小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄 形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是__________。
通入氢气
的无水硫酸铜粉末送入长柄 形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄 形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性
（2）装置末端连接的气球的作用是______________________________________________________________。
2024中考化学复习专题 重难创新题 强化训练 (含答案)
2024中考化学复习专题重难创新题强化训练第1天打卡：____月____日新考法1数字化实验——蜡烛燃烧过程中各气体含量的测定1. 在一个圆形密闭容器中放置3支不同高度的蜡烛和氧气、温度、CO2传感器。
50 s时点燃蜡烛，迅速封盖，观察蜡烛熄灭顺序，待蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集，实验记录如下。
(注：高、中、低三处蜡烛熄灭的时间为106 s、164 s、199 s。
)(1)由图1可知，点燃蜡烛后，圆形密闭容器内氧气含量变化的特点是___________________，每根蜡烛熄灭的时刻，各处氧气浓度不为0，由此，你得到有关燃烧条件的启示是________________。
(2)图2中显示高处二氧化碳浓度最大，可能的原因是____________________。
(3)结合图2、图3分析高处蜡烛先熄灭的原因__________________________________。
第2天打卡：____月____日新考法2教材实验拓展——探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素2.(2023温州)为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素，小明进行如图实验，步骤如下：①测量A、B、C三个烧杯的容积。
①将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方，立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口。
①记录蜡烛燃烧的时间。
①换用B、C烧杯重复步骤①和①，实验结果如表。
(1)本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受__________________影响。
(2)本实验需要用到的测量工具有________________________。
(3)小明发现B组第三次实验时，橡皮泥未完全封住烧杯尖嘴口。
为此，增做了第四次实验，测得蜡烛燃烧的时间为29秒。
则B组蜡烛燃烧的平均时间为________秒。
新考法3原理创新——用“蒸汽眼罩”内料测定空气中氧气的含量3.(2023金华改编)兴趣小组同学设计了如图装置，用蒸汽眼罩内料粉末(含铁粉、活性炭等)代替红磷，进行空气中氧气含量测定的实验。
中考化学二轮复习 专题突破 专题4 实验设计与探究题教案(2021年整理)
2017届中考化学二轮复习专题突破专题4 实验设计与探究题教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届中考化学二轮复习专题突破专题4 实验设计与探究题教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题4 实验设计与探究题【复习目标】1、通过实验设计装置的理解，学会设计实验；2、理解探究的步骤、内容、解题思路，学会解决探究题.【课时安排】教学安排:2课时【复习重点和难点】1、通过实验设计装置的理解，学会设计实验;2、理解探究的步骤、内容、解题思路，学会解决探究题。
【教学过程】一、知识梳理：（一）1.实验方案的设计实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。
设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口,设计出合理的实验步骤。
2.实验方案的评价：实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。
进行评价时一般从这几个方面入手:理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等.实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
第二篇 专题提升4 化学综合计算—2021届华东师大版九年级科学中考复习专题训练
专题提升4 化学综合计算◆类型一有关化学式的计算1．[2020·台州]碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
(1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的__感应(或感震或应激)__性。
(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为__分子总是不停地做无规则运动__。
(3)碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。
计算：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为__15∶2__。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)【答案】88.2%[解析] (1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象说明植物具有感应性，能对外界刺激作出反应。
(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为分子总是不停地做无规则运动。
(3)①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×10)∶(1×16)＝15∶2。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是12×1012×10＋1×16×100%≈88.2%。
2．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题：(1)一个青蒿素分子中含有__42__个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是__11∶40__。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？解：14.1 g青蒿素中含碳元素的质量为14.1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝9 g，和9 g÷12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×1×100%＝21.5 g磺胺中所含碳元素质量相等。
2024年中考化学二轮复习之科学探究题
2024年中考化学二轮复习之科学探究题1．（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：①仪器a 的名称是 。
①若用A 装置制取氧气，写出对应的化学方程式 。
①若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。
①若用C 装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。
①二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。
若用F 装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl 2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去，以免破坏电解装置。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
①某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】①．制取漂白液（有效成分为NaClO ）的原理：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ①．在空气中 NaClO 易发生反应：22232NaClO+H O+CO =Na CO 2+HClO ，HClO 能使有色布条褪色，且HClO 含量越高，漂白效果越好；HClO 易分解，分解后丧失漂白作用 ①．Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO 、Na 2CO 3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl 、 Na 2CO 3【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
2．下列是某校化学义趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。
（1）实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是。
（2）实验C中发生反应的化学方程式为。
2024年中考化学二轮专题复习科学实验探究
【设计方案】
实验方案
实验操作
预期现象
实验结论
方案一
取少量样品于试管中，加水全部溶解
试管底部有白色沉淀
含有碳酸钙
方案二
取少量样品于研钵中，加入氯化铵研磨
有强烈的氨味
含有氢氧化钙
（1）小组同学讨论后，一致认为方案一不合理，理由是。
【反思运用】实验室很多药品都必须密封保存。下列药品密封保存的理由与生石灰类似的是（填字母）。
A浓硫酸B氢氧化钠C浓盐酸D酒精
3．某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
(3)丙同学用磁铁将发热包内铁粉全部吸出后，将剩余样品进行如下实验：
结合实验现象，发热包内还含有。
任务二：探究发热包的发热原理
丁同学取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【实验分析】发热包中除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【查阅资料】Fe2+容易被氧气氧化为Fe3+，碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
实验一
实验二
【FeCO3的制取】
实验一步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.打开开关K1、K3，待稀硫酸完全进入瓶内关闭K1，向B中持续通入氢气；
c.操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO3沉淀；
2024年中考化学二轮复习新题型突破：化学实验题
2024年中考化学二轮复习新题型突破：化学实验题1．化学是一门以实验为基础的科学。
请结合下图回答问题：(1)图中标号①所代表的的仪器名称是。
(2)实验室中若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选取的发生和收集装置为（填字母）；发生该反应的符号表达式为。
(3)与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是（合理即可）。
(4)E中加入澄清石灰水的目的是。
2．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一、结合以下常用实验装置回答相关问题。
(1)图中仪器①的名称是。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是(填字母)，反应的化学方程式为，若用装置C收集氧气，验满的操作为。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是(填字母)，发生反应的化学方程式为。
3．如下是探究铁生锈条件的实验装置图：【实验步骤】（1）按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管①和①中铁钉的生锈情况。
（2）打开分液漏斗活塞，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管①时(如图2所示)，停止实验。
观察试管①和①中铁钉的生锈情况。
【实验现象】试管①和①中的铁钉不生锈，试管①和①中的铁钉生锈，且试管①比试管①中的铁钉生锈严重。
【实验说明】本实验使用的仪器均已干燥，且锥行瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响。
【实验分析】(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为。
(2)要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管①”，带a、b导管的橡皮塞可选择( )。
(3)下图是实验后试管①中的铁钉，其中生锈最严重的是(选填a、b或c)处。
铁锈的主要成分是(填名称)(4)试管①中的铁钉比试管①中的铁钉生锈严重的原因是。
(5)下列有关对实验结论的分析，正确的是A．对比试管①①中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要氧气B．对比试管①①中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要水C．对比①①中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要氧气D．对比①①中的铁钉生锈情况，可知铁生锈需要水(6)该实验中，若用“冷却的食盐水(不含氧气)”代替“冷却的沸水”，则试管①中的铁钉生锈速度(选填“更慢”、“更快”或“不受影响”)。
2020年中考二轮复习(化学)化学实验探究题分类汇总(4个小专题)
化学实验探究一：变质探究1. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钙的溶解度曲线如图:（1）[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2猜想二:________猜想三:CaCO3（3）[反思交流]①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想________也可能正确,原因是________。
②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。
2. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想II硫酸钠和硫酸；猜想III________。
【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想________不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液________猜想II成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是________(用化学方程式表示)。
3.(8分)为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：（1）甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
2024年中考化学二轮复习必考题型突破---实验探究题课件
例 4 某无色溶液可能由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液中的两种或三种混合 而成。为探究其组成，小华进行了如下实验： 【提出问题】该无色溶液的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠、氯化钠； 猜想 2：氢氧化钠、碳酸钠； 猜想 3：_氯__化__钠__、__碳__酸__钠_(填物质名称)； 猜想 4：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。
2．(2023·益阳)为除去某海盐(主要成分为 NaCl)样品中含有的少量杂质 MgCl2， 小强向样品溶液中加入适量 NaOH 溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有 NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学 们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 小强认为滴加 NaOH 溶液可以除去 MgCl2 的原因是 (1)_2_N__a_O_H__＋__M__g_C_l_2_=_=_=_M__g_(O__H__)2_↓__＋__2_N_a_C__l__(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2 溶液显弱酸性；Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaCl； 猜想二：溶质有 NaCl 和 MgCl2； 猜想三：溶质有 NaCl 和(2)_N__a_O_H___。
微技能 3 操作、现象、结论的对应关系 例 5 同学们对碳酸钠溶液与氢氧 化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Na2CO3； 猜想三：NaOH 和 Ca(OH)2。
【进行实验】Βιβλιοθήκη 实验操作【实验探究】
实验操作
实验现象
实验 1：取少量溶液于试管中，并向试 _无__明__显__现__象_ 管中加入一小段镁条
中考化学一轮复习考点21实验改进与创新
含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着
火点为40 ℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列
③在e处点燃气体的目的是____________________________________。
14．某化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
如图所示是某同学的改进装置，请回答：
2．(2020·山东省)根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是 ( B )
A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃
烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触
铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变
______________________________________________________________。
考点21
实验改进与创新
7．(2021·四川省)化学实验的改进和创新有助于更好地达成实验目的。
如图所示是对二氧化碳部分性质的探究实验：
(1)甲：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒
考点21
实验改进与创新
考点21
实验改进与创新
1．(2020·安徽省)某实验小组用如图所示装置进行微型实验。按下表中
选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 ( B )
选项
A
B
C
D
甲
浓氨水
石灰水
稀盐酸
浓盐酸
乙
—
碳酸钠
石灰石
锌粒
丙
无色酚酞溶液
2017届中考化学催化剂的探究专题总复习(2)(优秀版)
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探
究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2 的快慢的因素以
及相关假设和实验方案）
【假设】浓度或质量分数或温度等
。
【实验方案】
。
在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液， 分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由
此你可以得到的结论是
二氧化锰的催化效果比氧化铁好
。
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【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做 过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是
B
。
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成
物
E.酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类
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2. 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素 有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生 成一瓶（相同体积）O2所需的时间。 【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发 生装置中A仪器名称是 锥形瓶 ，此实验中B处宜
采用的气体收集方法是 排水集气法 。
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【实验记录】
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【结论】该探究过程得出的结论是
在相同条件下，H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关 。
2024年中考化学新考法提升练2：创新实验题
5. [2023·安徽期中改编]图1是教材中电解水的实验装置示意 图，图2是改进的电解水的实验装置示意图。请据图回答 下列问题：
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(1)用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一 起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象
是 产生尖锐的爆鸣声 。
通电
(2)电解水的化学方程式为 2H2O
情况下不可燃 C. 实验②中U形管内壁可能会变黑 D. 从实验②中得到的启示是：从着火的高层房间中逃
离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
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【点拨】实验②中高处蜡烛先熄灭，这是因为温度升高， 蜡烛燃烧产生的二氧化碳的密度减小，使得二氧化碳上 升，A错误；实验①中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后 熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不助燃，一般情况 下不可燃，B正确；实验②中用止水夹夹紧三通U形管上 端，石蜡燃烧不充分，所以U形管内壁可能会变黑，C正 确；房间内发生火灾时，燃烧生成的二氧化碳等物质在较 高的上方，所以需要伏低身子爬出门外，D正确。 【答案】 A
123456
【点拨】图2装置中的仪器均是用生活中的废旧物品 制得的，体现了环保和节约资源的理念；图1装置中的 刻度管上有刻度，可以方便地读出产生气体的体积， 便于比较两种气体的体积比，而图2中的硬质塑料管没 有刻度，无法直接比较两种气体的体积。
123456
(5)可以证明水的组成的实验有 AE (填字母)。
倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的
长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔
塞；将大试管放入烧杯中，向烧杯中加入80 ℃的热水；
最后将A、B、C装置连接起来。将过氧化氢溶液推入锥形
瓶中，一段时间后，观察到B中 小试管内的白磷燃烧 。
2024年中考化学二轮复习专题训练：实验题(含答案)
达式为：
他在该装置的试管口处添加了一团棉花，其目的是：
。
(6)B 装置中使用分液漏斗优点是：
；如果换成长颈漏斗，其优点是
，需
要注意，长颈漏斗下端必须形成
，原因是：
。
(7)丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑。他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间
内氧气浓度高、温度也较高，而棉花是易燃物质，实验时可能会发生危险，他建议采用
现象同 。
(1)比较过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的方法，两者相同的是______（填序号）；
A．发生装置相同
B．都可用二氧化锰作催化剂
C．反应基本类型相同
D．完全反应后剩余固体成分相同
(2)氨气（NH3）是一种极易溶于水，且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵与
碱石灰固体的方法制取氨气，应选择的装置组合是
花以及下列仪器：
(1)小组同学首先要制取二氧化碳，他们除了选择②⑤号仪器外，还需选择的仪器是 （填序号），验证二氧化碳收集满的操作与现象是 。 (2)大家认为再补充一种仪器 （填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反 应的化学方程式为 。当观察到水面下的导管口出现 时，可以开始收集气体。 (3)陈磊同学接着又重新取了另外两种药品，利用上述仪器继续制取氧气，反应的化学方 程式为 。 17．在实验室中，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
7．某兴趣小组为证明 CO 作还原剂表现还原性，冶炼金属，采用如图所示装置进行实
验。
【查询资料】
浓硫酸
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成 CO，化学方程为 HCOOH
CO↑+H2O。
Δ
Ⅱ.HCOOH：熔点 8.6℃，沸点 100.8℃。
【实验装置】
2019年山东省(人教版)中考化学专题复习训练(PDF版)：创新型教材实验
Ａ ．变红色㊀㊀㊀㊀Ｂ ．变蓝色 Ｃ ．变白色
【 答案】 Ａ 【 解析】 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红， 但二氧化碳与水 反应生成碳酸， 碳酸能使紫色石蕊溶液变红， 关闭阀门 Ⅰ 打开 潮湿的二氧化碳气体经过浓硫酸后变成干燥的二 阀门Ⅱ时， 氧化碳， 所以干燥的紫色小花不变色， 而关闭阀门 Ⅱ 打开阀门 潮湿的二氧化碳中有水， 会生成碳酸， 所以紫色小花变 Ⅰ时， 红色， 故选 Ａ 。
创新型教材实验
１ ．如图是对分子扩散实验的创新设计。下列叙述 错误的是 （ ㊀㊀）
Ａ ．该实验创新设计符合绿色化学理念 Ｂ ．该实验可用生石灰代替氢氧化钠固体 Ｃ ．实验开始后， 滴加浓氨水， 片刻后可观察到 湿润的酚酞滤纸条变红色 Ｄ ．若试管中不加氢氧化钠固体， 湿润的酚酞滤 纸条不会变色
【 答案】 Ｄ
【 答案】 Ｃ 【 解析】 由于推拉注射器改变了压强的大小， 故该实验可用于探 究压强对气体在水中溶解度的影响， Ａ正确； 用力向外拉动注射 器时压强变小， 气体的溶解度变小， 会出现气泡， Ｂ正确； 用力向
（ ㊀㊀）
里推注射器， 压强增大， 气体在水中的溶解度增大， Ｃ错误； 注射 器的密封性能好， 改变压强方式较为简单， Ｄ正确。
中考化学总复习第2篇专题四教材实验创新题
专题四教材实验创新题专题解读教材实验创新题就是将教材中的气体制取与性质有机结合，如把制取氧气与制取二氧化碳组合、把气体的制取与溶液的配制组合、把二氧化碳制取与一氧化碳以及炼铁组合等，这类试题综合性强，但难度不大，就是要把各部分的基础知识弄明白，看清题意，准确下笔。
1．某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如右图所示，在铜片上罩了仪器a。
请回答：(1)仪器a的名称是__烧杯__；(2)罩上仪器a的作用是__防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气__；(3)对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是__与氧气接触___；(4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行。
其原因是__防止在空气中切割时白磷自燃__。
2．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小红对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：(1)E试管放有酚酞溶液的目的是__进行对比__；(2)进行操作b时观察到的现象是__B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色__。
(3)由此可以得到的实验结论是__①_分子是客观存在，并总在不断运动的_；②_温度越高，分子运动速度越快__。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__能尽量防止氨气逸出污染大气，更能体验化学变化的过程，能够说明分子运动的快慢等__。
3．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进。
设计图Ⅱ(选用容积为45 mL的18×180 mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。
请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题。
2024年中考化学二轮专题复习科学探究实验
2024年中考化学二轮专题复习-----科学探究实验一、选择题1．下列关于实验操作先后顺序的叙述错误的是（）A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸2．下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（）A．比较二氧化碳的含量B．研究MnO2的催化作用C．区分硬水和软水D．比较温度对微粒运动速度的影响3．实验室里制造氧气大致可分下列步骤，正确的是（）①点燃酒精灯，加热试管．②检查装置的气密性．③将高锰酸钾装入试管中，在试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上．④用排水法收集氧气．⑤熄灭酒精灯．⑥将导管从水槽中取出．A．②③①④⑤⑥B．③②①④⑥⑤C．③②①④⑤⑥D．②③①④⑥⑤4．下列操作错误的是（）A．试管夹夹持试管时要从试管的底部套上、取下B．过滤时漏斗末端管尖要紧靠烧杯内壁C．烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上D．给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜5．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B O2水蒸气通过足量的浓硫酸C NaOH溶液Na2CO3溶液滴入足量的稀盐酸至不再产生气体D H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D6．下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项证据结论A铁丝在氧气中燃烧后质量变大该反应不遵守质量守恒定律B电解水得到氢气和氧气水分子可以再分C取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫该水样为软水D镁常温下能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应镁比金活泼A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验的分析与解释的说法中，错误的是（）A．图中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强B．图中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在C．图实验中1、2试管分别得到H2和O2，A，B分别为电源的负极和正极D．图实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律8．分类法是化学学习的重要方法。
2021中考化学冲刺专题2 课本基础实验及其创新(含答案及解析)
专题2 课本基础实验及其创新1．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。
现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．转移【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。
现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g＝10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B2．下列实验操作、现象与结论一致的是（）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有无色液体产生该气体不一定是氢气C将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中木条熄灭该气体一定不含氧气D向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验操作、现象与结论不一致。
B、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液体产生，该气体不一定是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验操作、现象与结论一致。
C、将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中，木条熄灭，不能该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验操作、现象与结论不一致。
D、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项实验操作、现象与结论不一致。
3．（2020年重庆中考）下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（）A. 测定空气中氧气的含量B. 证明分子在不停的运动C. 验证质量守恒定律D. 探究燃烧的条件【答案】A【解析】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确；B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误；C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误；D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选A。
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专题四教材实验创新题专题解读教材实验创新题就是将教材中的气体制取与性质有机结合，如把制取氧气与制取二氧化碳组合、把气体的制取与溶液的配制组合、把二氧化碳制取与一氧化碳以及炼铁组合等，这类试题综合性强，但难度不大，就是要把各部分的基础知识弄明白，看清题意，准确下笔。
1．某老师在《燃烧的条件》教学中，改进了教材中的实验，如右图所示，在铜片上罩了仪器a。
请回答：(1)仪器a的名称是__烧杯__；(2)罩上仪器a的作用是__防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气__；(3)对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是__与氧气接触___；(4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行。
其原因是__防止在空气中切割时白磷自燃__。
2．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小红对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：(1)E试管放有酚酞溶液的目的是__进行对比__；(2)进行操作b时观察到的现象是__B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色__。
(3)由此可以得到的实验结论是__①_分子是客观存在，并总在不断运动的_；②_温度越高，分子运动速度越快__。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__能尽量防止氨气逸出污染大气，更能体验化学变化的过程，能够说明分子运动的快慢等__。
3．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进。
设计图Ⅱ(选用容积为45 mL的18×180 mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。
请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题。
(1)指出实验中仪器的名称：B __烧杯__。
(2)图Ⅰ实验中实验现象为：__实验开始时红磷燃烧，产生大量白烟__；冷却后，打开止水夹__烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约占原瓶内气体体积的1/5__。
(3)法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5。
某同学用图Ⅰ装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：__①装置漏气_；②未等冷却就打开弹簧夹观察读数__。
(4)图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是__③①②④__(填序号)。
(5)图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为__1_mL__刻度处才停止。
(6)对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验的优点是(回答一点即可)__减少实验误差，节省燃料，不污染环境，便于读数等__。
4．(，黔东南州)航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下，进行了如下实验探究。
【查阅资料】常温下，过氧化钠(Na2O2)固体与水反应，生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，并收集干燥纯净的氧气。
【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称：a.__试管，b.锥形瓶__。
(2)实验室常用装置B 来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__，现要得到纯净干燥的CO 2与Na 2O 2反应，选择装置的组合顺序是B→__D __→E→F(填装置编号)，你选择该装置的目的是__除去CO 2气体中混有的HCl 气体__。
(3)若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C 、E ，最后用装置G 来收集，其中装置C 中反应的化学方程式为__CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O__。
装置E 的作用是__除掉氧气中混有的水蒸气__，证明G 中氧气已收满的方法是__用一根带火星的木条放在c 端，若木条复燃，则说明氧气已经收满__。
【反思与评价】(4)反应后装置F 中的过氧化钠固体是否完全反应？取少量该固体于试管中，加入水后观察到有__气泡__产生，说明过氧化钠没有完全反应。
(5)某同学还想到实验室用装置A 也能制得氧气，反应的化学方程式为：__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由：__无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳__(合理即可)。
5．(，扬州)CO 2的资源化利用日趋成为研究热点。
(1)某小组查阅资料发现：①CO 2与H 2能在催化剂表面反应生成CH 4与H 2O ；②CH 4在高温下能与CuO 反应。
为探究上述反应，设计如下装置：①仪器M 的名称是__酒精灯__，装置B 中反应的化学方程式为__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__。
②设计装置C 的目的是__除去气体中的水蒸气__，若要证明D 中有CO 2生成，则需在E 、 F 之间增加盛有__澄清的石灰水__溶液的洗气瓶。
③一段时间后，装置D 中黑色固体变红，E 中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH 4在高温条件下能与CuO 反应。
你是否同意他们的结论？__不同意__(填“同意”或“不同意”)，理由是_氢气和甲烷气体都具有还原性__。
(2)CH 4、乙炔(C 2H 2)和丙烷(C 3H 8)都能在空气中燃烧，但是仅C 2H 2燃烧时有浓烟。
试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是__乙炔(C 2H 2)中含碳量高__，CH 4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将__化学__能转化为电能。
6．(，遵义)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
(导学号 55622098)(1)【推断】观察到D 中黑色固体变红，则B 中生成的气体是__氢气__。
(2)探究B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓷片能防暴沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
2．铁的氧化物中，只有Fe 2O 3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe 3O 4能被磁铁吸引。
【初步探究】B 装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe 3O 4猜想二：剩余固体是__Fe 与Fe 3O 4__【实验探究】【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为__3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2__。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．水在电离时会产生水合离子，我们称这种水为离子水。
水可分为正离子水和负离子水，负离子水亦称饮用离子水，正离子水亦称美容（消炎）离子水，它们本质还是水，但在物理性质方面与普通水有很大的区别。
下列关于离子水的说法中正确的是（）A．离子水是电中性的B．离子水和普通水的性质是相同的C．离子水属于混合物D．离子水在自然界会对环境造成污染2．下列实验方法错误的是( )A．A B．B C．C D．D3．有关分子、原子的认识正确的是( )A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子能构成不同种类的分子C．化学反应中，原子、分子的数目都要变化D．固体难压缩，说明固体分子间无间隙4．归纳法是学习化学的一种重要方法。
下列图示有错误的是:A．此矿物燃料B．常见的干燥剂C．能与碱反应的物质D．溶液间的关系5．下列说法正确的是A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧B．将一缕头发点燃后能闻到烧焦羽毛的气味C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成白色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光6．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按图所示的关系实现一步转化的是（）A．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe7．以下做法错误的是（）A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血B．医疗上用氯化钠配制生理盐水C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火D．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜8．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水9．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。
已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16④将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O。
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液12．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）A．中磷元素的化合价为B．运输途中应防雨淋和防高温C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭D．三氯化磷与水反应的化学方程式：13．根据图中提供的信息，得出的结论正确的是（）A．②③属于同种元素，且化学性质相似B．④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11C．③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子D．①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物14．世界自然基金会（WWF）发起的“地球一小时”活动，2019 年将熄灯仪式时间定为3月30日晚上8时30分，激发人们对保护地球的责任感，以及对气候变化等环境问题的思考。