氯化物的检测原始记录
氯化物()指标的监测规程——硝酸银滴定法
氯化物（Cl -）指标的监测规程——硝酸银滴定法1．目的为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。
2．适用范围本监测规程适用于东莞市中堂溢源水务有限公司。
3．原理在中性或者弱碱性范围内（PH=6.5～10.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点达到。
沉淀滴定反应如下：()+2442Ag Ag Cl AgCl CrO AgCrO +--+→↓+→↓砖红色铬酸银离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足量的指示剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点色调一致）。
4．试剂监测时氯化钠标准试剂的氯化钠应符合国家标准的基准或优级纯试剂，其他监测试剂除非另有说明，均为符合国家标准的分析纯试剂；监测用水均为蒸馏水或同等纯度的水。
4.1 氯化钠标准溶液C（NaCl）=0.0141mol/L，相当于500mg/L 氯化物含量：将基准试剂氯化钠置于坩埚内，在500～600℃加热40～50min。
在干燥器中冷却后称取8.2400g溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。
吸取10.0mL，用水定容至100mL,此溶液每毫升含0.500mg氯化物（Cl-）。
4.2 硝酸银标准溶液C（AgNO3）=0.0141mol/L：称取于105℃烘干半小时的硝酸银2.3950g，溶于蒸馏水并稀释至1000mL，贮存于棕色瓶中。
用氯化钠标准溶液标定其准确浓度，步骤如下：吸取25.00mL氯化钠标准溶液置锥形瓶中，加蒸馏水25mL。
另取一锥形瓶，取50mL蒸馏水作为空白。
各加入1mL铬酸钾溶液指示剂，在不断摇动下用硝酸银标准溶液滴定，至刚出现砖红色沉淀为终点。
计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再做最后标定。
氯化物原始记录
二次供水检测原始记录检验项目：氯化物检验日期：年月日检验方法：硝酸汞容量法室内温度：℃室内湿度： % 检验依据：《生活饮用水标准检验方法》GB/T 5750.5.2—20061.试剂标准溶液（自配）浓度：c[1/2Hg(NO3)2]= mol/L ；配制过程：称取g硝酸汞溶于含mL 硝酸（ρ20=1.42g/mL）的纯水中，用纯水稀释至mL；c(NaCl)= mol/L ：配制过程：称取经700℃烧灼1h的氯化钠（NaCl）g，溶于纯水中并稀释至mL。
吸取mL，用纯水稀释至mL。
2. 仪器：锥形瓶，250mL；滴定管，25mL；无分度吸管，50mL。
3. 分析步骤3.1水样的预处理3.2取氯化钠标准溶液25.00mL加纯水至50mL，水样及纯水各50mL，分别置于250mL锥形瓶中，加0.2mL指示剂，用硝酸（1.0mol/L）调节水样PH值，使溶液由蓝色变成纯黄色，再加硝酸（0.1mol/L）0.6mL，此时溶液PH值为3.0±0.2。
3.3用硝酸汞标准溶液滴定，当溶液呈淡橙红色，泡沫呈紫色时即为终点。
记录氯化钠标准溶液消耗硝酸汞的量V1mL，水样消耗硝酸汞的量V2；标定时，纯水消耗硝酸汞的量V0 mL。
滴定样品时，纯水消耗硝酸汞的量V0′ mL。
4结果计算硝酸汞标准溶液的浓度：m=错误！未找到引用源。
= mg/mLm—1.00mL硝酸汞标准溶液相当于以mg表示的氯化物（Cl-）质量V0—标定时，纯水消耗硝酸汞的体积，mLV1—滴定氯化物标准溶液消耗的硝酸汞的体积，mL校正硝酸汞标准溶液浓度，使1.00ml含氯化物0.50mg：需取纯水mL加原硝酸汞标准溶液定容至mL。
氯化物计算公式：ρ（Cl-）=错误！未找到引用源。
ρ(Cl-)—水样中氯化物的质量浓度，mg/LV—水样体积，mLV0′—滴定空白消耗的硝酸汞的体积，mLV2—滴定氯化物标准溶液消耗的硝酸汞的体积，mL检验者：复核者：日期：年月日日期：年月日本法检出限： 1.0mg/L检验者：复核者：日期：年月日日期：年月日。
氯化物中氯含量的测定实验报告数据
氯化物中氯含量的测定实验报告数据
实验报告: 测定氯化物中氯含量
本实验旨在测定氯化物中氯含量。
为此，我们使用了Potassium Permanganate (KMnO4)
酸性滴定法，即标准滴定法。
1. 样品准备
实验前，我们取出60mL的氯化物溶液，加上2mL的浓HCl，而后再搅拌均匀。
2. 消耗量测定
我们把氯化物溶液装入容量瓶中，将容量瓶中加入0.1M Potassium Permanganate 溶液中，在比色管上加入2滴标准溶液和被检索液，在光源下观察变化。
我们计算出所需消耗量为38.03mL。
3. 计算结果
用消耗量测定方法，可以计算出氯化物中氯含量，其公式为：
氯含量(g/L) = 0.10 × 消耗量× 浓度 (mol/L)
根据上述计算，我们可以得出氯化物中氯含量为11.41 g/L。
4. 实验结果
根据上述实验，我们可以得出氯化物中氯含量为11.41 g/L，其误差在 5% 以内，获得的结果与理论数据相符。
经过上述的实验，我们得出的结论是，通过Potassium Permanganate 酸性滴定法可以简
单准确地测定氯化物中氯含量。
遵循正确的试验流程及计算思路，可以得到准确的测定结果。
五,结论
本实验表明，通过Potassium Permanganate 酸性滴定法我们可以准确地测定氯化物中氯含量。
该方法简单易行，实验结果与理论数据相符，准确性较高。
此外，在实验过程中还可以学习到试管技术，滴定技术等相关知识，可以为今后的相关实验做好充分的准备。
7硝酸银滴定法监测氯化物(Cl-)指标原始记录
M—硝酸银标准溶液浓度（mol/L）
V—水样体积（mL）
检验结果保留到小数点后第一位。
检验人员：复核人员：
记录编号：
检验日期
方法依据
GB11896-89
标准溶液名称
硝酸银标准溶液
标准溶液浓度M
样品名称
取பைடு நூலகம்体积
V（mL）
滴定起点毫升数
滴定终点
毫升数
实际滴定
毫升数
氯化物检验结果
（mg/L）
计算公式
氯化物（mg/L）=
备注
V1—蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积（mL）
V2—水样消耗硝酸银溶液体积（mL）
M—硝酸银标准溶液浓度（mol/L）
V—水样体积（mL）
检验结果保留到小数点后第一位。
检验人员：复核人员：
化验室记录
硝酸银滴定法监测氯化物（ ）指标原始记录
记录编号：
检验日期
方法依据
GB11896-89
标准溶液名称
硝酸银标准溶液
标准溶液浓度M
样品名称
取样体积
V（mL）
滴定起点毫升数
滴定终点
毫升数
实际滴定
毫升数
氯化物检验结果
（mg/L）
计算公式
氯化物（mg/L）=
备注
V1—蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积（mL）
12氯化物原始记录表
SXZRHS-FX出限
mg/L
分析日期
任务单编号
分析仪器
仪器编号
样品类别
样品状态
环境温度
℃
环境湿度
%RH
硝酸银标准溶液浓度M
mol/L
标准溶液批号
计算公式
氯化物(CL-,mg/L)=
样品编号
取样体积V(ml)
标准溶液消耗体积（ml）
样品浓度
(mg/L)
始读数
终读数
V1-V0
备注：V1-滴定样品消耗硝酸银标准溶液体积，V0-滴定空白消耗硝酸银标准溶液体积
分析人：校核人：审核人：
标准溶液标定记录
SXZRHS-FX-12（S）（B面）标定日期：年月日
标准溶液名称
硝酸银标准溶液
标准溶液批号
有效日期
--
基准溶液名称
氯化物标准溶液
基准溶液批号
有效日期
基准溶液浓度
取基准溶液体积
25.00ml
溶剂
去离子水
定容体积
50.00ml
滴定次数
滴定体积(ml)
始读数
终读数
净用量
始读数
终读数
净用量
空白1
空白2
第一次
第二次
第三次
第四次
标准溶液平均净用量
分析人
平均值
计算公式
标准溶液标定浓度M
备注`
分析人：校核人：审核人：
容量法测定 氯化物 原始记录
V12-滴定试液时消耗的硝酸银标准滴定溶液体积，单位为毫升(mL)；
V0″-空白试验消耗的硝酸银标准滴定溶液体积，单位为毫升(mL)；
V-样品定容体积，单位为毫升(mL)；
m-试样质量，单位为克(g)。
当氯化物含量≥1%时，结果保留三位有效数字；当氯化物含量<1%时，结果保留两位有效数字。
容量法测定氯化物原始记录（续表）
受理号：
样品编号
取样量
（g）
定容体积V1(mL)
稀释倍数
(A)
分取试液体积V11(mL)
消耗标液体积V12(mL)
结果( g/100g )
平均值(g/100g)
相对误差（%）
备注
在重复性条件下获得的两次独立测试结果的绝对差值不得超过算术平均值的5%。
检验人： 复核人： 审核人：
容量法测定氯化物原始记录
受理号：
检测项目
氯化物
检测开始时间
年月日
检测依据
GB 5009.44-2016
检测结束时间
年月日
检测方法
第三法银量法
温度及相对湿度
℃%
仪器及型号
滴定管
仪器编号
/SY-086
JA5003电子天平（0.001g）
/SY-005
样品处理
粉末状、糊状或液体样品：取有代表性的样品至少200g，充分混匀,置于密闭的玻璃容器内；块状或颗粒状等固体样品：取有代表性的样品至少200g,用粉碎机粉碎或用研钵研细,置于密闭的玻璃容器内；半固体或半液体样品：取有代表性的样品至少200g,用组织捣碎机捣碎,置于密闭的玻璃容器内。
标准溶液
唯一标识：浓度：
水质检验原始记录
水质检验原始记录
检验日期： 年 月 日 所用的主要仪器设备及编号： 电导率仪（编号：
检验员： ）
样品名称
感官
电导率 μs/cm
PH值
c
ห้องสมุดไป่ตู้
PH计（编号： 总硬度mg/L
V1
V0
V
环境条件：（ ℃ ％RH )
） 氯化物mg/L
总硬度
W
V2
V3
V4
判定结果 氯化物
备注： 1、感官符合标准用用“√”表示，不符合时具体描述,判定结果若“合格”，用“√”表示，判定结果若“不合格”用“×”表示。 2、总硬度的计算公式： 总硬度mg/L（以CaCO3计）=(V1-V0)*c*100.09*1000/ V ； V1——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml； V0——滴定空白时消耗EDTA标准溶液的体积，ml； V——水样体积, ml； C——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L ；100.09---与1.00ml EDTA-2Na溶液[c(EDTA-2Na）=1.00mol/L]相当的以毫克表示的碳酸钙的质量； 3、氯化物的计算公式： 氯化物的浓度（mg/L）C=(V2-V3)*W*1000/V4；式中：C--水样中氯化物浓度，mg/l；V3--纯水空白消耗硝酸银标准溶液量，ml；V2--水样消耗硝酸银标准溶液量，ml；V4--水样体积， ml； W -- 每毫升硝酸银相当于氯化物量，mg ,依据标准溶液标定记录进行计算；
职业卫生12---氯气的测定原始记录
2.标准管的配制：
管号
0
1
2
3
4
5
标准溶液(ml)
0.00
0.10
0.20
0.40
0.60
0.80
分光光度法检测原始记录
第页共页
项目编号
检测日期
年月日
检测依据
《工作场所空气有毒物质测定氯化物》GBZ/T 160.37-2004
3氯气的甲基橙分光光度法
检测项目
氯气
检测仪器
可见分光光度计YQ-V5000-01
检测条件
温度℃湿度%
仪器条件
样品数量
样品标识
1.试剂配制：实验用水为无氯蒸馏水。
吸收液：称取g甲基橙，溶于约ml40～50℃水中，冷却后加入ml95％(V/V)乙醇，用水定量转移入ml容量瓶中，并稀释至刻度，取相当于1.25mg氯的此溶液于500ml容量瓶中，加入1g溴化钾，加水至刻度。1ml此溶液相当于2.5μg氯。再取400ml此溶液与100ml硫酸溶液(2.57mol/L)混合，为吸收液。
样品
标识
吸光度（A）
样品吸光度减
对照吸光度
曲线查值（µg）
样品浓度
（mg／m3）
A1
A2
A3
A
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
容量法测定水质氯化物原始记录
25ml
25ml
被标定溶液名称
硝酸银溶液
标准溶液名称
氯化钠
标准溶液浓度 滴定空白ml
0.0141mol/L
CL=(V2-V1)*M*35.45*1000/V Cl -- 氯离子的含量,mg/L； V2 --水样消耗硝酸银标准溶液体积,ml； 计算公式 V1--蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积,ml； M --硝酸银标准溶液浓度,mol/L； V--水样体积,ml。 样品预 处理 样品总数 （ 质 量 控 制 ） 个 个（对） 数 合格率％ 质量监督 员 平行样 自 控 加标回收 标准样 密码 平行 外 控
BSEM-TF-037-2014
容量法分析水中氯化物原始记录
编号： 样品来源 分析日期 环境温度 分析方法 最低检出 浓度或检 测下限 ℃ 水质氯化物的测定 硝酸银滴定法 10 mg/L 年 月 相对湿度 方法来源 全程序空白 日 % GB 1189-89
标准溶液取样量 ml 标准溶液 被标溶液消耗体 被标定溶 积ml 液 被标定溶液浓度 mol/L 平均值mol/L
密码标准样河南ຫໍສະໝຸດ 晟环境测试有限公司(2014)
氯化物测定实验报告
氯化物测定实验报告氯化物测定实验报告引言：氯化物是一类常见的无机盐，广泛存在于自然界中。
准确测定氯化物的含量对于环境监测、水质分析以及工业生产等领域具有重要意义。
本实验旨在通过化学分析方法，测定氯化物的含量，并探讨实验过程中可能存在的误差和改进方法。
实验方法：本实验采用沉淀法测定氯化物的含量。
首先，将待测溶液与过量的银离子反应生成沉淀。
然后，通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到纯净的氯化银沉淀。
最后，通过称量沉淀的质量，计算出氯化物的含量。
实验步骤：1. 准备工作：清洗玻璃仪器，准备所需试剂和溶液。
2. 取一定体积的待测溶液，加入过量的硝酸银溶液。
3. 摇匀溶液，观察是否有沉淀生成。
4. 过滤沉淀，用去离子水洗涤沉淀。
5. 将滤纸上的沉淀转移到预先称量好的烧杯中。
6. 将烧杯放入恒温箱中，干燥至恒定质量。
7. 称量烧杯和干燥后的沉淀质量。
8. 计算氯化物的含量。
实验结果与讨论：通过实验测定，得到了待测溶液中氯化物的含量。
然而，在实验过程中，可能存在一些误差，影响结果的准确性。
首先，溶液的配制和操作过程中的误差会对实验结果产生影响。
如溶液的浓度、体积的准确度等。
为减小误差，可以使用精密仪器进行溶液配制和体积的测量，同时进行多次实验取平均值。
其次，沉淀的过滤、洗涤和干燥过程中也可能引入误差。
沉淀的过滤速度、滤纸的选择、洗涤液的选择等都会对结果产生影响。
为减小误差，可以使用快速过滤装置，选择合适的滤纸和洗涤液，并严格控制操作时间和温度。
此外，实验中还需注意控制环境条件的一致性，如温度、湿度等因素可能影响沉淀的干燥速度。
应尽量在相同的条件下进行实验，以减小误差。
结论：通过本实验，成功测定了待测溶液中氯化物的含量，并探讨了实验过程中可能存在的误差和改进方法。
为了获得更准确的结果，需要在实验操作中严格控制各个环节的误差，并采取相应的改进措施。
此外，实验过程中还需注意安全操作，避免对身体和环境造成伤害。
总结：本实验通过沉淀法测定氯化物的含量，探讨了实验过程中可能存在的误差和改进方法。
氯化物的检测原始记录
大理恒泰科技有限公司受控号：化学分析项目检测原始记录（氯化物）共页第页样品编号：样品名称：样品性状：液态数量：检验项目：氯□，氯化物□，盐酸□收样日期：年月日检测日期：年月日检验技术依据/标准：GBZ/T160.37 -2004 工作场所空气有毒物质测定氯化物检验方法：GBZ/T160.37-2004氯化物的测定-甲基橙分光光度法检验地点及环境条件：实验室；温度：℃，相对湿度：％主要仪器设备及编号：7230G可见光分光光度计一、试剂：二、分析步骤：1.吸收液的配置：称取0.1000g甲基橙，溶于约100ml40～50O C无氯蒸馏水中，冷却后加入19ml99.7%(V/V)乙醇，用水定量转移入1000ml容量瓶中，并稀释至刻度。
1ml此溶液相当于24µg氯。
标定方法：量取5.0ml此溶液于100ml锥形瓶中，加入0.1g溴化钾，20ml水和5ml硫酸(2.57mol/L)；用10ml微量滴定管逐滴加入氯标准溶液；在滴定至接近终点时，每滴加1滴必须振摇5min，待颜色完全退去后才能再加，滴加至甲基橙红色褪去为止。
根据标准溶液用量计算1ml此溶液相当于氯的含量。
注：根据浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量不变C1⨯V1=C2⨯V2来配置 2.57mol/L的硫酸；氯含量的相关计算公式：cl2+2KBr=2Kcl+Br22Br2+{(cH3)2NC6H4N=NC6H4SO3Na}=(cH3)NC6H4NBr2+Br2NC6H4NSO3Na3H2SO4+5KBr+KBrO3=3K2SO4+3H2O+3Br2然后，取相当于1.25mg氯的此溶液(约50ml)，于500ml容量瓶中，加入1g溴化钾，加水至刻度。
1ml此溶液相当于2.5µg氯。
再取400ml此溶液与100ml硫酸溶液(2.57mol/L)混合。
为吸收液。
2.标准溶液的配置：准确称取0.0785g 溴酸钾（于105O C 干燥2h)，溶于水并定量转移入100ml 容量瓶中，稀释至刻度。
氯化物实验原始记录表
氯化物测定原始记录
样品编号
样品名称
收样日期
检测日期
检测项目
氯化物
实验环境
温度:湿度：
检测方法
GB/T5750.5-2006中2.1硝酸银容量法
仪器编号
酸式滴定管
仪器条件
50mL
样品处理
直接取样测定
计算公式：ρ(Cl-)=(V1-V0)×20/Vρ(Cl-)水样氯化物（以Cl-计）质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）
(mg/L)
检验者：校验者：检毕时间：
V0空白实验消耗硝酸银标准溶液体积，单位为毫升（mL）
V1水样消耗硝酸银标准溶液体积，单位为毫升（mL）V水样体积，单位为毫升（mL）
标准溶液：硝酸银标准溶液（c=0.01400mol/L）
编号
取样量V
稀释倍V0)
样品相当标准量（V1-V0）
结果
平均值
食品中氯化物测定记录
食品中氯化物测定记录Food is an essential part of our daily lives, and ensuring its safety is of utmost importance. One crucial aspect of food safety is the determination of chloride ions (chlorides) in food products. Chlorides are commonly found in various food items, including salt, processed foods, and even some fruits and vegetables. Measuring the chloride content in food is necessary to monitor its quality, ensure compliance with regulatory standards, and safeguard consumer health.Accurate and reliable chloride determination in food products is essential for several reasons. Firstly, excessive chloride levels in food can have adverse effects on human health. High intake of chlorides can lead to electrolyte imbalances, which may cause hypertension, kidney disorders, and other health issues. Therefore, monitoring and controlling chloride levels in food is vital to prevent these health risks.Secondly, chloride determination in food is necessaryto comply with regulatory standards. Regulatory bodies,such as food safety agencies and health departments, set maximum allowable limits for chloride content in different food products. These limits are established based on scientific research and aim to ensure food safety and quality. Regular monitoring of chloride levels in foodhelps food manufacturers and producers to meet these standards and avoid potential penalties or product recalls.Furthermore, chloride analysis in food products is crucial for quality control purposes. Food manufacturers need to ensure that their products meet specific quality parameters, including chloride content. By accurately measuring chloride levels, manufacturers can identify any variations or deviations from the desired quality standards. This information allows them to take corrective actions, such as adjusting production processes or sourcing ingredients from different suppliers, to maintainconsistent product quality.The determination of chloride ions in food can beperformed using various analytical techniques. One commonly used method is titration, where a known volume of the food sample is titrated with a standardized silver nitrate solution. The silver ions react with chloride ions to form a white precipitate of silver chloride. The endpoint of the titration is reached when all chloride ions have reacted with silver ions, resulting in the formation of the precipitate. The amount of silver nitrate solution used in the titration is then used to calculate the chloride concentration in the food sample.Another method for chloride determination is ion chromatography (IC). IC is a powerful analytical technique that separates and quantifies different ions present in a sample. In the case of chloride analysis, the food sample is injected into an ion chromatograph, where chloride ions are separated from other ions based on their affinity for the stationary phase. The separated chloride ions are then detected and quantified using a conductivity detector. IC offers high sensitivity and selectivity for chloride determination and is widely used in food testing laboratories.In conclusion, the determination of chloride ions in food is essential for ensuring food safety, compliance with regulatory standards, and maintaining product quality. Accurate measurement of chloride levels helps prevent health risks associated with excessive chloride intake, ensures compliance with regulatory limits, and allows manufacturers to control and maintain consistent product quality. Various analytical techniques, such as titration and ion chromatography, are employed for chloride analysis in food products. These methods provide reliable and precise results, enabling food producers to make informed decisions regarding their products and protect consumer health.。
食品中氯化物测定记录
食品中氯化物测定记录Food safety is a critical concern for consumers around the world. One aspect of food safety is the measurement and control of chloride ion levels in food products. Chloride ions can be found in various food sources, including salt, processed foods, and even natural sources like vegetables and fruits. It is essential to monitor chloride levels to ensure that they are within acceptable limits to prevent any potential health risks. In this context, the need for accurate and reliable chloride ion measurement records becomes evident.One perspective to consider is the importance of maintaining accurate chloride ion measurement records for regulatory compliance. Food safety regulations often set maximum limits for chloride ion levels in different food categories. By keeping detailed records of chloride ion measurements, food manufacturers can demonstrate their compliance with these regulations. This documentation can be crucial during inspections and audits by regulatoryauthorities, as it provides evidence of adherence to safety standards. Moreover, accurate records enable traceability, allowing manufacturers to identify potential sources of contamination and take corrective actions promptly.Another perspective to consider is the role of chloride ion measurement records in quality control processes. Food manufacturers strive to deliver products that meet the highest quality standards. Monitoring chloride ion levelsis one way to ensure the quality and consistency of food products. By maintaining comprehensive measurement records, manufacturers can identify any variations or trends in chloride ion levels over time. This information can help them identify potential issues in production processes, raw materials, or storage conditions that may affect product quality. By addressing these issues promptly, manufacturers can maintain the desired quality of their food products.From a consumer's perspective, accurate chloride ion measurement records are essential for making informed choices about the food they consume. Consumers are becoming increasingly conscious about the quality and safety of thefood they eat. Access to information regarding chloride ion levels in food products can help consumers assess potential health risks associated with excessive chloride intake. By providing transparent and accurate measurement records, food manufacturers can build trust with consumers and demonstrate their commitment to food safety.Furthermore, accurate chloride ion measurement records can also be valuable for research and development purposes. Researchers may use these records to study the impact of chloride ions on food quality, stability, or shelf life. By analyzing measurement data, researchers can gain insights into the effects of chloride ions on various food properties and develop strategies to enhance productquality and safety. These records can also contribute to the development of new analytical techniques or technologies for chloride ion measurement, further advancing the field of food safety.In conclusion, the maintenance of accurate chloride ion measurement records in the food industry is crucial from various perspectives. It ensures regulatory compliance,supports quality control processes, enables informed consumer choices, and facilitates research and development efforts. By prioritizing the accurate recording of chloride ion measurements, food manufacturers can enhance food safety, improve product quality, and meet the evolving expectations of consumers.。
氯化物测定实验报告
碳酸锂、单水氢氧化锂中氯化物量测定氯化银浊度法实验报告新疆有色金属研究所关玉珍康泽彦张向红1 方法提要在硝酸介质中，氯离子与银离子生成乳白色胶状沉淀或胶状悬浮物，在分光光度计波长420nm处，利用形成的浑浊度，求得氯化物的含量。
2 试剂2.1 硝酸（1+1），优级纯。
2.2 硝酸（360 + 640），优级纯。
2.3 硝酸银溶液（0.1mol/L）：称取17.0g硝酸银（优级纯）于烧杯中，加水溶解，移入1000mL棕色容量瓶中，加入3滴硝酸（ρ1.46g/mL）使溶液透明，以水稀释至刻度，摇匀。
避光贮存。
2.4氢氧化钠溶液（100g/L）：称取10g氢氧化钠于250mL塑料烧杯中，用100mL去二氧化碳水溶解，保存于塑料瓶中。
2.5 对硝基酚指示剂（1g/L）：乙醇溶液。
2.6氯化物标准贮存溶液：称取1.6484g预先在500℃灼烧至恒重的氯化钠（优级纯），置于100mL烧杯中，以水溶解，移入1000mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL 相当于1mg氯化物。
2.6.1氯化物标准溶液A：移取25.00mL氯化物标准贮存溶液（2.6），置于250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL相当于100μg氯化物。
2.6.2 氯化物标准溶液B:移取25.00mL氯化物标准溶液（2.6.1）于250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀，此溶液1mL相当于10μg氯化物。
3 仪器分光光度计，3cm比色皿。
4 分析步骤4.1 试料按表1称取试样，精确至0.0001g4.2 空白试验随同试料做空白试验。
4.3 测定4.3.1将试料（4.1）置于200mL烧杯中，加少量水和1滴对硝基酚指示剂（2.5），滴加硝酸（2.1）至完全分解，黄色退去，加热煮沸，驱除二氧化碳，冷却，移入50mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
按表1分取试液置于25mL比色管中。
4.3.2 用氢氧化钠溶液（2.4）调至溶液呈黄色，再用硝酸（3.2）滴至无色并过量 2.0mL，加入1.0mL硝酸银溶液（2.3），用水稀释至刻度，摇匀，放置15min。
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大理恒泰科技有限公司受控号：
化学分析项目检测原始记录
（氯化物）共页第页
样品编号：样品名称：样品性状：液态数量：
检验项目：氯□，氯化物□，盐酸□
收样日期：年月日检测日期：年月日
检验技术依据/标准：GBZ/T160.37 -2004 工作场所空气有毒物质测定氯化物
检验方法：GBZ/T160.37-2004氯化物的测定-甲基橙分光光度法
检验地点及环境条件：实验室；温度：℃，相对湿度：％
主要仪器设备及编号：7230G可见光分光光度计
一、试剂：
二、分析步骤：
1.吸收液的配置：
称取0.1000g甲基橙，溶于约100ml40～50O C无氯蒸馏水中，冷却后加入19ml99.7%(V/V)乙醇，用水定量转移入1000ml容量瓶中，并稀释至刻度。
1ml此溶液相当于24µg氯。
标定方法：
量取5.0ml此溶液于100ml锥形瓶中，加入0.1g溴化钾，20ml水和5ml硫酸(2.57mol/L)；用10ml微量滴定管逐滴加入氯标准溶液；在滴定至接近终点时，每滴加1滴必须振摇5min，待颜色完全退去后才能再加，滴加至甲基橙红色褪去为止。
根据标准溶液用量计算1ml此溶液相当于氯的含量。
注：根据浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量不变C1⨯V1=C2⨯V2来配置 2.57mol/L的硫酸；
氯含量的相关计算公式：cl2+2KBr=2Kcl+Br2
2Br2+{(cH3)2NC6H4N=NC6H4SO3Na}=(cH3)NC6H4NBr2+Br2NC6H4NSO3Na
3H2SO4+5KBr+KBrO3=3K2SO4+3H2O+3Br2
然后，取相当于1.25mg氯的此溶液(约50ml)，于500ml容量瓶中，加入1g溴化钾，加水至刻度。
1ml此溶液相当于2.5µg氯。
再取400ml此溶液与100ml硫酸溶液(2.57mol/L)混合。
为吸收液。
2.标准溶液的配置：
准确称取0.0785g 溴酸钾（于105O C 干燥2h)，溶于水并定量转移入100ml 容量瓶中，稀释至刻度。
此溶液1ml 相当于1.0mg 氯标准储备液。
临用前，用水稀释成1ml 相当于100µg 氯标准溶液。
或用国家认可标准配制。
3.样品处理：
用采过样的吸收液洗涤进气管内壁3次。
将吸收液倒入具塞比色管中，用1.0ml 吸收液洗涤吸收管，洗涤液倒入具塞比色管中，摇匀。
若样品中待测物的浓度超过待定范围，可用吸收液稀释后测定，计算式乘以稀释倍数。
4.标准曲线的绘制：
取6只具塞比色管，分别加入0.00、0.10、0.20、0.40、0.60、0.80氯标准溶液，各加水至1.00ml ，配成0.0、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0µg 氯标准系列。
各标准管加入5.0ml 吸收液，摇匀；放置20min ，于515nm 波长下测量吸光度；每个浓度重复测定三次，以吸光度均值对相应的氯含量(µg)绘制标准曲线。
5.样品测定：
用测定标准系列的操作条件测定样品和空白对照溶液。
样品吸光度值减去样品对照吸光度值后，由标准曲线得氯含量(µg)。
三、检测记录
下表为在波长为515nm 下根据氯含量所测得的相应吸光值及线性的相关系数
四、计算及结果
根据所测得的3次吸光度值计算出吸光度的平均值，以氯含量(µg)为横坐标，以吸光度平均值A 为纵坐标，绘制标准曲线图，求得线性方程组：y= x+ 将测得的吸光值带入方程可求得氯含量(µg)。
按式(1)将采样体积换算成标准采样体积：
V 0=V ⨯3
.101273293p
t ⨯
+ (1)
式中：V 0—标准采样体积，L ；
V —采样体积，L ； t —采样点的气温，O C ； P —采样点的大气压，kPa 。
得V 0=
按式(2)计算空气中的氯的浓度： C=
V m
…………(2) 式中：C —空气中氯的浓度，mg/m 3
； m —测得样品溶液中氯的含量，µg ； V 0—标准采样体积，L 。
得C=
检测： 年 月 日 复核: 年 月 日。