(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总

核素

1、质量数

忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数

质量数（A）= +

2、原子组成的表示方法

练习（1）

（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）

（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ：

D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同

（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。

4、相对原子质量

（1）原子的相对原子质量

（2）原子的近似相对原子质量

（3）元素的相对原子质量

（4）元素的近似相对原子质量

练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是

碱金属元素

课前

1、写出下列化学方程式

钠与氧气常温：

钠与氧气加热：

钠和水（滴加酚酞）：反应：

现象：

2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上）

课上

1、碱金属元素符号：

名称：

2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据：

3、碱金属与氧气的反应

4、碱金属与水的反应

5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

卤族元素

课前

1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性

2、卤族元素符号及名称

3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性课上

1、卤素结构和性质的相似性和递变性

元素非金属性强弱的判断依据：

2、卤素单质化学性质的相似性

卤素单质都可以和等反应，都能够体现性3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）

氧化性：

（1）卤素单质与金属

（2）卤素单质间的置换

（3）卤素单质与氢气的反应

（4）卤素单质和水

4、小结

元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是

有关。

元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的性，同主族元素从上到下，

，所以。

元素周期表

课前预习与复习

1、年，国化学家将元素按照

依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。

当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。

原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

= = =

2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号

课上新知

1、元素周期表编排原则

横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。

纵列（）：不同横行中的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。

2、元素周期表结构

3、族的别称

ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 0族称为

元素

第二节 元素周期律（第一课时）

一、原子核外电子排布 1. 电子层 (n)：

看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子排布有什么规律?

2、核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是先电子层里，然后电子层上

(2) 各电子层最多容纳的电子数目是个

(3) 最外层电子数目不超过（K层为最外层时，个）。

(4)次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。

练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2 。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。

（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。

（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。

二、元素周期律

结论1：随着的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。

1、原子半径

结论2：随着的递增，元素原子半径呈现变化。

同周期从左到右

注意：（1）稀有气体元素：

（2）原子半径最小的是：

2、元素化合价

结论3：随着的递增，元素的化合价呈现变化同周期从左到右最高正价

最低负价

注意：

练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是

A、Na Mg Al

B、N O F

C、P Si Al

D、C Si P

2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A、X的原子序数比Y的小

B、X原子的最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大

D、X元素的离子半径比Y的小

电子层结构相同的离子：

3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是

A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A

第三周期原子半径最大的是，最小的是

第三周期离子半径最大的是，最小的是

第二节元素周期律（第二课时）

3、元素的金属性与非金属性

书写化学方程式：（1）镁与水

（2）镁与盐酸

（3）铝与盐酸