高中化学优质教案 共价键的键参数与等电子原理 教学设计[选修](1)
教学设计11：2.1.2共价键的键参数与等电子原理
NH4+
5
8
NO3-
4
24
SO42-
5
32
CH4
5
8
CCl4
5
32
总结
1．共价键的特征——方向性、饱和性；
2．键能、键长、键角是共价键的三个参数；
3．键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的
空间构型。
4．具有相同原了数目和相同价电子数的分子或离子是等电子体，
其的结构相似，性质也相似。
如：CO 和 N2，CO2 和 N2O 2．等电子体原理：具有相同原了数目和相同价电子数的分子或离
子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO 与 N2， CO2 与 N2O 课堂练习：填表并找出哪些微粒是等电子体
微粒种类 原子总数 价电子总数
SO2
3
18
CO32-
4
24
O3
3
18
练习 计算价电子
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
3．与 NO3-互为等电子体的是（ B ） Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2 4．根据等电子原理，下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是 （B ）
A．PCl5
B．CCl4
C．NF3
D．N2
氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?
答：通过计算可得出生成 2 mol HCl 放出的热量比生成 2 mol HBr
放出的热量多。表明 HBr 分子更容易分解。
2．N2、02、F2 与 H2 的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理 解这一化学事实?
答：查 N-H、H-O、H-F 的键能依次增大，形成化学键放出的能量
高中化学共价键律教案
高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。
难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。
三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。
2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。
学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。
3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。
让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。
4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。
鼓励学生主动提问，引导学生思考。
5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。
展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。
五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。
在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。
人教版高中化学选修三共价键教学设计1
《共价键》人教版选修三第二章第一节一、教材分析本节内容选自人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时。
课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用”。
教材主要在第一章电子云和原子轨道的基础上理解共价键的形成、共价键的特点、σ键和π键的特征，是对必修2中共价键内容的加深。
本节内容理论性较强，教学中注意充分运用动画和模型引导学生的形象思维，理解、σ键和π键的特征。
通过本章的学习，学生能够从分子结构的视角认识物质的性质，形成有关物质结构的基本观念，提高分析问题和解决问题的能力。
二、学生分析1、知识能力方面：在必修二已学习共价键的概念、用电子式描述原子形成共价键的过程。
选修三第一章学习了电子云和原子轨道。
初步了解原子的微观结构，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识2、思维发展方面：高二学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。
他们基本上可以掌握辩证思维（一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程）。
3、情感发展：独立性和自主性是学生情感发展的特征。
学生的意志行为越来越多，他们追求真理和自己感兴趣的东西。
三、教学目标学习目标①能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的概念与形成过程，知道共价键的特征--饱和性和方向性②能够从不同角度对共价键分类③会分析σ键和п键的形成和特点，会判断共价键的键型及其数目素养目标宏观辨识与微观探析：能从微观角度认识共价键的形成过程并对共价键进行分类。
结合物质的性质，形成“结构决定性质”的观念证据推理和模型认识：结合共价键模型建立的过程，能论证证据与模型建立以及其发展之间的关系。
四、重点与难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征五、教学方式与教具准备：1、在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，能够用电子式表示常见物质的共价键形成过程。
（2）了解共价键的分类，包括极性共价键和非极性共价键。
（3）掌握共价键的特征，如方向性和饱和性。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会到化学世界中物质结构的多样性和规律性。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）共价键的特征和分类。
2、教学难点（1）用电子式表示共价键的形成过程。
（2）理解共价键的方向性和饱和性。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等，引导学生思考这些分子中原子是如何结合在一起的，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念结合原子结构的知识，讲解共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢气分子（H₂）为例，分析氢原子的核外电子排布，说明两个氢原子通过共用一对电子形成稳定的氢分子。
3、共价键的形成过程（1）以氯化氢（HCl）分子的形成为例，讲解共价键的形成过程。
展示氢原子和氯原子的核外电子排布，分析它们如何通过共用电子对形成稳定的分子。
（2）让学生练习用电子式表示氯化氢分子的形成过程，教师巡视并进行指导。
4、共价键的特征（1）方向性：通过展示一些分子的空间结构，如甲烷（CH₄）、氨气（NH₃）等，讲解共价键的方向性。
说明原子形成共价键时，电子云要达到最大重叠，从而导致共价键具有一定的方向性。
（2）饱和性：以氮原子为例，讲解氮原子的价电子排布，说明氮原子最多只能形成三个共价键，从而引出共价键的饱和性概念。
选修3第二章《共价键》第一课时教案doc资料
一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。
c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
人教版高中化学选修三-2.1共价键(第2课时教案)
第二课时共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
板块一、认识键参数任务1、认识键能及键
能大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键能
活动2、小组讨论键能大小与化学
键稳定性的关系
任务2、认识键长及键
长大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键长
活动2、小组讨论键长与键能的关
系
任务3、认识键角及键
角大小与化学键稳定
性的关系
活动1、听教师讲解键角
活动2、小组讨论键角大小与化学
键稳定性的关系
任务4、键能、键长、
键角的应用
活动1、小组讨论教师提出的问题
板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理
活动1、听教师讲解等电子原理
活动2、联系所学物质，理解等电子
原理
任务2、了解等电子原
理的应用
活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电
子原理
五、教学过程：。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
高中化学优质教案 共价键的键参数与等电子原理 教学设计[选修]1
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第一节共价键第2课时共价键的键参数与等电子原理一、三维目标1、知识与技能复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观二、教学重点σ键和Π键的特征和性质。
三、教学难点能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性四、教学策略运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
五、教学准备多媒体、黑板、教材、学案六、教学环节[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角[提问]电离能概念。
[讲述]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
[投影]表2-1某些共价键键能[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？[回答]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
2.1 共价键 第2课时 键参数 等电子体 学习型教学案(人教版选修3)
2.1 共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）[目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。
2.会用键参数说明简单分子的某些性质。
3.知道等电子体、等电子原理的含义。
一、键参数．键能定义：键能是指____________形成________mol化学键释放的________能量。
键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角定义：是指________________________。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、________________。
．下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定c．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2．根据π键的成键特征判断cc的键能与键能的关系是A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍c．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定3．下列说法正确的是A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性c．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—cl的键能为431.8kj•mol－1，H—Br的键能为366kj•mol－1，这可以说明Hcl比HBr分子稳定4．已知H—H键能为436kj•mol－1，H—N键能为391kj•mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kj•mol－1，则N≡N键的键能是A．431kj•mol－1B．945.6kj•mol－1c．649kj•mol－1D．896kj•mol－15．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
高二人教版化学选修三2.1《共价键参数及等电子原理》教案
第二课时共价键参数及等电子原理一、教学目标1、知识与技能：（1）、能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质（2）、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、重点与难点重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点：键角三、教学方式：探究式教学、小组合作学习四、教学过程：【复习】σ键、π键的形成条件及特点。
【过渡】今节课我们继续研究共价键的三个参数。
【板书】二、键参数—键能、键长与键角【提问】电离能概念。
【讲述】在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。
反过来，原子吸引电子，要放出能量。
因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。
键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
【板书】1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。
【投影】表2-1某些共价键键能【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？【板书】键能越大，化学键越稳定。
【讲述】键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
【板书】2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
【投影】表2-2 某些共价键的键长【讲述】1pm=10－12m【观察分析】键长与键能的关系？【板书】键长越短，键能越大，共价键越稳定。
【过渡】分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
【板书】3、键角：【讲述】在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
高中化学共价键教案大全
高中化学共价键教案大全共价键(covalent bond)，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
接下来是小编为大家整理的高中化学共价键教案大全，希望大家喜欢!高中化学共价键教案大全一知识与技能：1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。
2.知道共价键的主要类型为σ键和π键。
3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
过程与方法：类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观：使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
教学重点：σ键和π键的特征和性质。
教学难点：σ键和π键的特征。
教学过程：[引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。
那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。
这节课我们先来讨论共价键。
[板书] 第一节共价键[复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2，HCl，C12的形成过程?[学生活动] 请学生写在黑板上。
[师生讨论] 讨论H2，HCl，C12 的共同点。
]板书]一. 共价键的本质：原子之间形成共用电子对。
[师生互动]“按共价键的共用电子对理论，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。
[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
共价键参数优秀教学设计
共价键参数优秀教学设计引言：共价键是化学中一种常见的化学键。
理解共价键的形成及其参数对于化学学习至关重要。
在教学设计中，优秀的教学策略和方法可以帮助学生更好地理解共价键的概念和参数，并帮助他们建立正确的化学思维方式。
本文将介绍一种优秀的教学设计，以帮助学生深入了解共价键的参数。
一、教学目标的确定：教学目标是教学设计的基石。
在这个教学设计中，我们的主要教学目标是帮助学生理解共价键的概念、了解共价键的形成、掌握共价键的参数、能够利用共价键的参数解释化学现象，并能够应用这些知识解决相关的问题。
二、教学内容的安排：1. 概念讲解：首先，我们将简要介绍共价键的概念，包括它的定义、特点以及与离子键的对比。
通过具体的实例和示意图，引导学生理解共价键的形成机制。
2. 共价键的形成：接下来，我们将详细讲解共价键形成的过程。
通过分子轨道理论和原子轨道重叠的概念，解释电子云的重叠和轨道杂化是共价键形成的基础。
我们可以通过模拟实验、示意图等多种形式，帮助学生形象地理解这个过程。
3. 共价键的参数：在学生对共价键形成有了基本理解后，我们将介绍共价键的参数。
包括键长、键级和键能等，通过对这些参数进行深入解析和计算，让学生了解这些参数如何影响共价键的性质和化学反应。
我们可以引导学生通过实验和计算练习，巩固他们对这些参数的理解和应用。
4. 应用与扩展：最后，我们将把学生对共价键参数的掌握与现实生活和实际应用相结合。
通过分析和讨论化学反应、物质性质，引导学生运用共价键参数解释化学现象，并尝试设计解决相关问题的方案。
通过这样的应用与扩展，可以加深学生对共价键参数的理解和内化。
三、教学方法与策略：在这个教学设计中，我们采用了多种教学方法和策略以提高教学效果：1. 启发式教学法：通过教师引导和提出问题，激发学生的思考和发现，培养其自主学习的能力。
2. 实验教学法：通过实际的实验操作和数据观测，让学生亲身体验共价键的形成和参数的测量，加深他们的理解和记忆。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高中化学共价键教案设计
高中化学共价键教案设计高中化学共价键教案设计一[教学目标]：认识键能、键长、键角等键参数的概念能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]：键参数的概念，等电子原理[教学过程]：[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]二、键参数1.键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
1/ 18②单位：kJ/mol[生阅读书33页，表2-1]回答：键能大小与键的强度的关系?(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大，形成化学键放出的能量越大)键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[过渡]2.键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm(1pm=10-12m)③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。
H2O键角105°V形CH4键角109°28′正四面体[小结]2/ 18键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
高中化学共价键教案设计二第一节共价键1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键[学生用书P16]1.共价键的概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)(1)σ键形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型s-s型H—H的s-s σ键的形成s-p型H—Cl的s-p σ键的形成p-p型Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为3/ 18轴对称;σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键p-p π键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
高中化学共价电子教案
高中化学共价电子教案一、教学目标：1. 了解共价键的形成原理；2. 掌握共价键的特点和性质；3. 能够使用Lewis结构图表示共价键的形成；4. 能够通过共价电子结构预测分子的形态。
二、教学内容：1. 共价键的形成原理；2. 共价键的特点和性质；3. Lewis结构图的绘制；4. 共价电子结构的预测。
三、教学重点和难点：1. 理解共价键的形成原理；2. 掌握Lewis结构图的绘制方法。
四、教学方法：1. 讲授法结合实例分析；2. 示范练习结合小组讨论。
五、教学过程：1. 共价键的形成原理（15分钟）- 介绍共价键的概念和形成原理；- 通过电负性差异对共价键的形成进行解释。
2. 共价键的性质和特点（15分钟）- 讲解共价键的气体性质、熔点和沸点等特点；- 介绍异构体的概念和举例说明。
3. Lewis结构图的绘制（20分钟）- 介绍Lewis结构图绘制的基本原则；- 示范绘制几个简单分子的Lewis结构图，要求学生跟随操作。
4. 共价电子结构的预测（20分钟）- 通过Lewis结构图的绘制，让学生预测分子的空间构型；- 让学生尝试绘制更复杂分子的Lewis结构图。
五、课堂练习与巩固（10分钟）- 分发练习题，让学生独立或小组解答；- 随堂检查学生的答题情况，对常见错误进行讲解。
六、课堂总结（5分钟）- 总结共价键的形成原理和性质；- 强调Lewis结构图在预测分子空间构型中的重要性。
七、作业布置：- 完成课后练习题；- 预习下一节课内容。
2.1.2《共价键的键参数 等电子原理》教学设计(含解析)
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第一节共价键（第二课时共价键的键参数等电子原理）原子半径越小，共价键的键长越短。
【交流2】②键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
【交流3】③H2、Cl2、Br2三种分子中，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
【思考3】（3））阅读教材P31-32页内容，思考键角的概念是什么？键角与分子的空间构型有何关系？【交流1】①键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
【交流2投影】②根据立体构型填写下列分子的键角：分子立体构型键角实例正四面体形109°28′CH4、CCl4平面形120°苯、乙烯、BF3三角锥形107°NH3V形(或角形) 105°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH【交流3投影】③键角决定分子的空间构型。
如：【讨论1】（1）键能、键长、键角对物质性质有何影响？【交流投影】【讨论2】（2）如何判断共价键的强弱？【交流1】①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的牢固程度：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
如共用电子对数：N≡N＞Cl—Cl，则共价键的牢固程度：N≡N ＞Cl—Cl。
【交流2】②)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
【交流3】③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
【讨论3】（3）共价键的键能与化学反应热有何关系？【交流1】①化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
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第二章分子结构与性质
第一节共价键
第2课时共价键的键参数与等电子原理
［教学目标］：
１．认识键能、键长、键角等键参数的概念
２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
Ｎ
２与Ｈ
２
在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ
２
与Ｈ
２
在冷
暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［学生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ
２
结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ
２
Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ
４
键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］
三、等电子原理
１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：ＣＯ和Ｎ
２，ＣＨ
４
和ＮＨ
４
＋
２．等电子体性质相似
［阅读课本表２－３］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。
［补充练习］
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）
Ａ．Ｈ
２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ
２
２．下列说法中，错误的是（）
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键３．能够用键能解释的是（）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
４．与ＮＯ
３
－互为等电子体的是（）
Ａ．ＳＯ
３Ｂ．ＢＦ
３
Ｃ．ＣＨ
４
Ｄ．ＮＯ
２
５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ
４
２－有相似结构的是（）
Ａ．ＰＣl
５Ｂ．ＣＣl
４
Ｃ．ＮＦ
３
Ｄ．Ｎ
６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．
7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=
［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ
６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量吸收能量
４３６kＪ越大越短
7．-90.8KJ/mol -481.9KJ/mol。