酸及其性质(第二课时)教学设计

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鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案

7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。

2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。

3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。

4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。

【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。

硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。

（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。

学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。

2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。

化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。

2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。

（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。

教学设计酸及其性质

教学设计：
一导入新课
趣味实验：让学生向紫色的蝴蝶上喷一种无色液体，观察现象
紫色蝴蝶变红色
二新课讲授
写出稀盐酸、稀硫酸的解离过程，分析结构的异同
（一）分组实验
选择实验台上的药品，稀硫酸紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液等探究酸的性质
观察并记录实验现象。

（二）动画演示化学反应过程，思考反应特点
得出复分解反应的特征
（三）学生尝试写出反应的化学方程式
（四）演示实验
氯化钡与稀硫酸反应硝酸银与稀盐酸反应
观察现象，写出反应的方程式
形成盐的概念
得出结论：结构不同，性质不同。

三反馈练习
四课堂小结学生分组说出收获。

鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质第二课时教案

第一节?酸及其性质?第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式过程与方法：通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力情感态度与价值观：通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想二、重难点教学重点：盐酸和硫酸的化学性质教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质三、教学流程【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质[实验探究]：1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格2、指导学生书写反响的化学方程式[特别讲解]：1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。

另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。

第二环节：讲解复分解反响的定义及特征[复分解反响定义的得出]：引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。

[适当拓展]：复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

第三环节：总结酸的通性[提出问题]：1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。

2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。

酸及其性质第2课时教案

《酸及其性质（第2课时）》教学设计【教学目标】1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式2.通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

能通过观察、实验等方法收集信息。

3.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。

【教学评价】1.合作探究和随堂测试来评价目标12.合作探究来评价目标2、33.问题探究来评价目标3【教学过程】新课讲述导入：生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？提问：第一步中加入的是什么溶液呢？起什么作用呢？我们来学习这节主要内容：酸的化学性质。

合作探究：做做看——酸的化学性质知识回顾：我们已经学过酸的哪些化学性质？学生：与紫色石蕊反应，与碱反应提问：盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？（小组实验完成下列表格15分钟）：组长分配温馨提示：FeCl2的水溶液是绿色的，FeCl3的水溶液是黄色的总结：酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊变。

2、盐酸+ =3、盐酸+ =4、盐酸+ =5、盐酸+ =问题探究：动动脑——解决下列问题1、观察盐酸和硝酸银之间的反应（化学方程式），思考反应物和生成物的化学式在结构上有什么特点？复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应。

2、除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外，还有其他反应也是复分解反应吗？3、有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）4、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，要注意什么问题？随堂测试1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、下列反应中不属于复分解反应的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+ H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（）A.铁片B.碳酸钠C.碳酸钙D.氧化铜4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的（）A.向溶液中加入大量水B.向溶液中加入一定量的酚酞试液C.向溶液中加入一定量碱溶液D.向溶液中加入一定量盐酸5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。

化学《酸及其性质2》优质教案、教学设计

九年级化学（鲁教版）第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（一）教学设计初四化学教学设计（2）打开试剂瓶塞，观察现象，闻气味。

2. 交流总结：浓盐酸和浓硫酸都是无色液体。

浓硫酸打开瓶塞时认识浓盐酸和浓硫没有明显现象，无味。

通过哈气的方法可以观察到浓盐酸瓶口的白雾，酸采用对比学习的方法，浓盐酸具有刺激性气味。

认识方法有层次性。

首3. 自主思考：白雾是什么？怎么形成的？为什么哈气能明显看到先是直接观察法，直接白雾？观察可以得到颜色、状4. 学生展示：白雾就是盐酸小液滴，氯化氢气体和水蒸气结合形态、气味以及打开瓶塞成的盐酸小液滴，因此浓盐酸具有挥发性。

而哈气增大了瓶口空气的湿时的现象，所以将课本度，更易形成小液滴。

【探究之旅二】1.查阅资料（1）查阅标签，填写有关信息。

（2）阅读课本P29，完成学案表格内容表格稍做调整。

查阅资料是认识两种酸的第二种方法。

介绍浓硫酸的吸水性采用2. 交流总结：通过阅读标签，比较两种酸的密度和溶质质量分数微课的形式，即能够清并得出两种酸都有腐蚀性，阅读课本内容，可以认识到浓硫酸有吸水性。

晰介绍又节约课堂时间，3. 精讲点拨:以干燥二氧化碳为例，介绍浓硫酸的吸水性，从而体提高课堂效率。

浓硫酸会性质决定用途。

的稀释错误操作演示一4. 演示浓硫酸的稀释，强调将浓硫酸慢慢倒入水中。

启发学生思考定会让学生印象深刻。

为什么这样操作？第二单元的学习我们【归纳总结】通过直接观察和查阅资料，初步认识了浓盐酸和浓硫已经整合，先学习三四酸，了解了它们的一些性质，它们有相同点，比如都是无色液体，都有节，所以酸与指示剂的腐蚀性，但它们也有各自的特点，浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。

反应学生已经明确而，三酸的化学性质【探究之旅三】实验探究1. 稀盐酸与指示剂的反应故不再多花时间进行实验，只做梳理。

回顾氧气性质研究投影：井穴板中稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应思路，寻找阶梯，使学总结：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，生的学习顺理成章。

《酸及其性质》教案

《酸及其性质》教案一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。

【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。

二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。

【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。

三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。

让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。

【学生回答】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。

【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。

【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3％－5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。

如何稀释?【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。

《酸的性质》教学设计(辽宁省市级优课)

酸的性质（教学设计第2课时）
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）初步学会用实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能归纳出酸的共性。

（2）能初步判断什么样的物质属于盐。

（3）通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。

2.过程与方法：
用科学探究的方法认识酸的性质
3.情感态度与价值观：
正确利用酸的一些性质，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、教学重难点：
酸的化学性质
三、教学重难点：
实验探究的方法认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能归纳出酸的共性。

四、教学方法
实验法、启发法
五、课前准备：
药品：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铜片、镁条、带锈的铁钉、碳酸钠、石灰石、硝酸银溶液、氯化钡溶液
仪器：试管、白色点滴板、药匙、镊子、胶头滴管
六、教学过程：
板书设计：
酸的性质（第二课时）酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
2、与某些金属反应
3、与金属氧化物反应
4、与某些盐反应。

鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时教案

7.1.2酸及其性质第2课时教案【教学目标】1、通过探究盐酸和硫酸的性质与变化，了解酸的通性，认识酸的通性实质就是氢离子的性质。

2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究精神。

通过观察、实验等方法收集信息。

3、通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。

【教学重点】1、酸的通性；2、化学方程式的书写。

【教学难点】化学方程式的书写。

【教学过程】一、导入新课在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？带着这个问题，我们走进今天的学习---酸的化学性质。

二、明确目标生读，明确重难点三、探究新知【过渡】回顾有关酸的现象一、二氧化碳的水溶液滴加紫色石蕊试液；2、锌粒和稀盐酸反应；3、氧化铜和稀盐酸混合；4、实验室中制取二氧化碳。

二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。

视频：镁与盐酸反应向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。

铁也会与盐酸反应现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。

我们在实验室制取二氧化碳时，也有类似的反应方程式。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反应向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。

思考：除铁锈的时间为什么不可太长？[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反应向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。

鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案

7.1酸及其化学性质(第二课时)一、教学目标1、知识与技能（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。

（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。

2、过程与方法（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。

（2）通过观察、实验等方法收集信息。

3、情感态度价值观（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

（2）对学生进行处事态度的情感教育。

二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。

三、教学方法实验探究、问题驱动。

四、实验仪器浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。

五、教学思路首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。

继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。

趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。

教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。

接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。

继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。

最后由学生总结得出酸的通性。

教师引导练习，引发对两者用途的思考。

最后对学生进行思想教育。

六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。

教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。

并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。

那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。

盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？引导学生分组完成实验操作【活动与探究】1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。

初中化学《酸及其性质》教案教学设计

初中化学《酸及其性质》教案教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。

3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。

【难点】根据实验归纳酸的化学性质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。

【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。

这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。

环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。

【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。

【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。

如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

九年级化学第2单元第1节酸及其性质教案2鲁教版五四制

《酸及其性质》一、教学内容分析（一）教材的地位及作用《酸及其性质》是鲁教版第二册第五单元第一节。

在学本节课之前学生已经能够初步识别浓盐酸和浓硫酸，已经能从微观的角度认识酸的含义，淡化了酸的定义，分组探究几种常见酸的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种酸相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。

本节课的学习将为下一节“碱及其性质”的学习打下基础。

本课时共包含三大内容：稀盐酸和稀硫酸的化学性质、酸部分通性，及常见酸的用途。

二、教学对象分析对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。

比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。

这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。

三、教学设计思想坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。

在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。

老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。

目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。

师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。

四、教学目标（1）知识与技能：知道几种常见的酸主要化学性质，知道复分解反应，归纳出酸的部分通性，常见酸的用途。

（2）学习方法与过程：通过试验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳其化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。

第七单元-第一节-酸及其性质(第二课时)优秀教案

课题：第七单元第一节酸及其性质（第二课时）【教学目标】知识与技能1、通过实验探究掌握酸的化学性质2、能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质及化学变化。

过程与方法通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

情感态度与价值观了解酸在生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心与探究欲，发展学习化学的兴趣。

【教材分析】本节课位于鲁教版九年级下册第七单元第一节，酸是新课程标准中主题二“身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”的主要内容。

本节内容主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

是对一类物质的探究和概括，对于之后学习碱的化学性质局域重要的指导作用，培养学生的比较、归纳能力。

【学情分析】学生对“酸”并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质具有酸味，如水果、食醋等。

通过前面的学习，知道盐酸能和大理石反应，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，也认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。

【教学重难点】1.重点：酸的化学性质2.难点：化学方程式的书写【教学方法】教学准备：稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件教学反思：1.该设计突出教学策略设计，针对重点及难点，设计能够激发学生积极参与的探究式学习活动，使其思维处于高度兴奋状态，能够实现在研究中探索、在探索中领悟、在领悟中理解，从而能够更好地突出重点、突破难点。

2.该教学设计紧密联系生活中的情景——“美容荔枝”，引发了对美容液成分的探究活动。

引入生活实例作用突出，一方面有助于下面探究活动的展开，另一方面也体现了化学与日常生活生产的紧密联系，体现了化学学科的广泛用途，强化了学习化学的重要性。

酸及其性质第二课时

授课日期：___年____月_____日星期____ 第 ____节课课型：_新授______ 主备人：枣庄十九中王琛课题：第七单元第一节酸及其性质第二课时课标要求通过实验探究认识酸的化学性质，复分解反应。

理解盐的概念。

了解酸的广泛用途，进一步理解物质性质与用途之间的关系。

教材分析：本节课在认识盐酸的化学性质时根据学生的知识基础，适当提高教学要求。

把复分解反应纳入基本反应类型中，根据学生的认知水平，适当地介绍复分解反应的实质。

进一步理解物质的性质与用途之间的关系。

学情分析：学生在生活经验中认识酸，进一步深入了解酸的概念，从生活中食物中的酸到化学中常见的酸的认识，以实物认识浓盐酸、浓硫酸。

为下一步的学习做铺垫。

学习建议：1、引导学生根据反应物的组成以及实验现象推断反应的产物。

2、给学生足够的独立思考的时间，并尽量外线学生的思维过程让学生说出推理的依据，组织小组讨论交流学习目标：1、了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是氢离子的性质。

2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解。

3、能从形式上认识复分解反应的特点。

4、通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演艺等科学思维方式。

知识点（重点、难点）：1、酸的通性、复分解反应2、认识酸的性质的实质实验准备：多媒体，实验所需仪器及药品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

试管。

学习过程：教师活动学生活动活动意图引入：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。

【实验探究一】盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验1、锌与盐酸反应完成化学方程式：归纳总结实验2：盐酸除铁锈和盐酸与黑色氧化铜反应观察现象完成化学方程式：归纳实验3：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸实验4：分小组完成1、向硝酸银溶液中滴加稀盐酸2、向氯化钡溶液中滴加稀硫酸归纳总结引出复分解的概念小结：酸的通性共性的原因----电离时生成的阳离子全部是氢离子不同的酸性质完全相同吗？为什么？观察实验现象并写出化学反应方程式Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2＋ H2盐酸 + 某些金属盐 + 氢气铁锈消失，溶液变黄色OHClFeHClOFe233323326＋＝＋++盐酸+ 金属氧化物盐+ 水观察现象：有气泡冒出完成化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O +CO2↑回答现象黑板板书方程式盐酸 + 某些盐新盐 + 新酸体现学生的观察能力学会归纳总结交流、合作、讨论作业：分层作业一：分层作业二：课中检测：1、完成下列化学方程式并描述所观察到的现象（1）锌粒中注入稀盐酸（2）黑色的氧化铜中加入稀盐酸，并微热（3）铁锈中加入稀盐酸（4）蓝色氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸（5）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸（6）石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳教学反思：通过实验探究研究酸的化学性质，让学生更加深刻地知道酸的化学性质，既增强了学生的探究能力，也锻炼了学生的观察能力。

7-1《酸及其性质》教学设计(两课时)

课题：7.1《酸及其性质》第一课时【教学目标】知识与技能：1.进一步学习物质的分类，初识酸、碱、盐；2.记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性；3.认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。

过程与方法：通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教材和学情分析】学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、碳酸、醋酸、柠檬酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味；通过六单元的学习，学生知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

【教学重、难点】重点：1.物质的分类；2.浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

难点：浓盐酸、浓硫酸的特性。

【教学准备】多媒体素材等；【教学方法】自主探究、合作学习法。

【教学过程】一、初识酸碱盐二、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸讲解酸、碱、盐的定义。

1.酸指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；2.碱指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；3.盐指电离时生成金属阳离子（铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物。

布置任务：让学生以小组为单位罗列我们以前学习过的以及生活中熟悉的物质，并试着将其归类。

巡视检查学生的活动情况。

课件展示：“熟悉的物质”，并和学生一起将展示的物质分类。

（氢气、空气、镁条、干冰、铁丝、硫酸、氦气、矿泉水、白酒、氧气、氯化钠、氧化铁、硫、氢氧化钙、石灰水、硫酸铜、氖气、氢氧化铜、硝酸、磷、金刚石、水、氢氧化钠、碳酸、氩气、铝、高锰酸钾、氮气、天然气）评价学生的完成情况：同学们完成得很好！（过渡）下面我们就一起来学习常见的酸，首先我们一起来了解一下浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

请同学们认真阅读教材P2～3的有关内容。

鲁教版九年级化学全册酸及其性质(第二课时)教案

鲁教版九年级化学全册酸及其性质（第二课时）教案第2课时稀硫酸的化学性质酸的通性课标要求：看法罕见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

内容和学情剖析：盐酸与硫酸是两种重要的酸，在学完盐酸的化学性质的基础上，来接着学习稀硫酸的化学性质，难度有所降低，先生也便于接受，但关于相关化学方程式的书写，依旧是个难点。

关于酸的通性，可以从剖析罕见酸的组成着手，在对比盐酸与稀硫酸化学性质的基础上停止失掉。

学习建议：1.做好温习回忆。

在温习盐酸化学性质的基础上，来研讨稀硫酸的化学性质与酸的特性，可以使难度降低。

2．书写化学方程式时，要引导先生从剖析反响类型的特征入手，墨守成规，逐渐掌握。

3．要引导先生，从微观的角度来研讨化学变化，知道酸具有通性的缘由是都能解离出H+。

4．要放手给先生，让先生在对比盐酸与稀硫酸的基础上，归结出酸的通性。

学习目的：1．掌握稀硫酸的化学性质，知道检验硫酸根的方法。

2．了解酸具有通性的缘由，明白酸的通性。

3.学习研讨一类物质的方法：由特殊到普通。

4．知道罕见酸的主要用途和我国年产量。

知识点〔重点、难点〕：重点：酸的通性。

难点：化学方程式的书写。

实验预备：多媒体；试管、试管刷、滴管、酒精灯、稀硫酸、镁带、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、醋酸、木条、火柴等。

教员活动先生活动活动意图一、情境引入【演示】将一蘸有稀硫酸的木条拿给先生看。

用酒精灯稍微加热木条，观察。

【设疑】微加热木条，木条怎样短时间内，无清楚变化。

木条一会就变黑。

思索回答：加热后，稀硫酸的浓度逐渐增大，腐蚀性逐渐增强。

借助实验，让先生看法到浓、稀硫酸的不同。

激起兴味，引发思索，进退学习形状。

变黑了呢？【点拨】浓稀硫酸的性质有很大的差异，初中阶段我们重点研讨稀硫酸的化学性质。

【过渡】上节课，我们曾经学习了盐酸的化学性质，下面我们末尾研讨稀硫酸的化学性质。

请问：你以为稀硫酸所具有的化学性质有哪些？与盐酸的相似。

九年级化学第七单元第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案

《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。

学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。

通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。

本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。

培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。

二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。

能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。

能通过观察、实验等方法收集信息。

3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。

②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。

教学难点：酸的化学性质。

四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。

酸及其性质教学设计

第七单元第一节《常见的酸及其性质》
第2课时酸的通性
一、教学目标
知识与技能： 1.掌握酸的通性；
2.学会透过现象看本质；
3.培养基本的实验技能和分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：1.学会运用观察、实验等方法获取知识；
2.通过比较、归纳、总结等方法得出结论。

情感态度与价值观：1.养成实事求是的科学态度；
2.培养小组合作精神，动手能力；
3.通过实验增强对学习化学的兴趣和信心。

二、教学重难点:
1、重点：了解酸的通性
2、难点：化学方程式的书写
三、教法与学法
1、教法：讲解、引导法
2、学法：实验探究法；独立思考与小组交流讨论相结合
四、教学过程。