沉淀溶解平衡练习题.

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沉淀溶解平衡习题

沉淀溶解平衡习题1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：( )A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B．AgCl难溶于水溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．类似水的离子积难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：( )A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－123、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的Ksp＝1.8×10－10）：( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl4、将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是( )A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC. 产生的沉淀为AgF和AgClD. AgF溶于水5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液6、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银7、下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8、25 ℃时，电离常数K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，溶度积常数K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

沉淀溶解平衡精题练习

-41已知25 C时，电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。

现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI，则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()2 + 2一2提示：BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—)，称为溶度积常数。

高中化学练习题【沉淀溶解平衡】

高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。

《沉淀溶解平衡》练习

5、将5ml 1×10-5 mol/L的AgNO3溶液和15ml 4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12 (mol/L)3）
6、将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)2
溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl
溶解度小于AgI
*10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是（） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡： HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶
度均减小，可采用的方法是（）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( )
和。请确定各溶
液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑

沉淀溶解平衡练习题

2210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp Lmol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为A. (V 2-V 1)/V 1B. V 1/V 2C. V 1/(V 2-V 1）D. V 2/V 12（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕n已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：A ．2.33×10ˉ4B ．1×10ˉ10C ．1×10ˉ5D ．1×10ˉ123（2011-14）下列说法正确的是A . ，在任何含固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –）且它们浓度的乘积等于B . 在一定温度下AgCl 水溶液中，浓度的乘积是一个常数C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl 饱和溶液D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，变大4（2013-11）下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgID ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。

高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案

沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。

沉淀溶解平衡练习题

《沉淀溶解平衡》1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A. K sp(AgBr)降低B. Ag＋浓度降低C. AgBr的离子浓度乘积降低D. Br－浓度降低4. 下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. NaCl5．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性6.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S7.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。

沉淀溶解平衡(附答案)

沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。

在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。

用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。

发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。

2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。

请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。

利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。

5、沉淀转化的实质是__________。

〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。

沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)

沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。

高二化学选择性必修一第三章节第四节《沉淀溶解平衡》练习题

高二化学选择性必修一第三章节第四节《沉淀溶解平衡》练习题姓名：___________班级：___________得分：___________一、单选题1．下列方程式书写正确的是 A ．碳酸的电离：H 2CO 32H ++CO 23-B ．NaHS 的水解：HS −+H 2O S 2−+H 3O +C ．BaSO 4的溶解：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 24-(aq)D ．NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ++ H ++CO 23-O(g)CO(g) +H (g)(aq)+ AgCl(s) O(l)3．下列物质属于弱电解质的是 A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．将FeCl 3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀B ．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成C ．Na 放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D ．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 ①①① ①A ．①装置可用于中和反应的反应热测定B ．①验证()()sp sp K AgCl >K AgIC ．①用于制取无水MgCl 2D ．①验证Zn 保护了Fe 而不被腐蚀 6．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO7．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．已知25①时K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H +⇌Fe 3++3H 2O 的平衡常数K=4.0×104C ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]>K sp (CaSO 4)D ．已知25①时，K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg 2+)=1.8×10-5mol·L -1 8．化学与社会、生活密切相关。

高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题

现吨市安达阳光实验学校第3节沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。

答案：B2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反类型有氧化还原反和复分解反，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反生成更难溶的CuS解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D项正确。

答案：D3．(2013·卷)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

化学沉淀溶解平衡习题精选

化学沉淀溶解平衡习题精选沉淀溶解平衡1.AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl 和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 mol•L-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。

选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。

沉淀溶解平衡习题含答案

沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。

沉淀溶解平衡练习题

1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是() A．1 mol/L硫酸溶液B．2 mol/L硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol/L硫酸溶液2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是() A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低3．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp，某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。

则表中a、b、c的大小关系为()A.a＞b＞c D．a＋b＝c 4．有关难溶电解质的溶度积如下：(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Mg(OH)K sp＝5.6×10－12 (mol/L)3Cu(OH)(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝2.2×10-20 (mol/L)35．向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是() A．CH3COONa的饱和溶液B．NH4Cl的饱和溶液C．CuCl2的饱和溶液D．蒸馏水6．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是() A．c(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大D．c(OH－)减小7．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是() A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀溶液，沉淀的质量与加8．往含I－、Cl－的稀溶液中滴入AgNO入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为A．(V2－V1) / V1 B.V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V19．已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4(mol/L)2，K sp(CaF2)＝1.46×10－10(mol/L)3，现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀10．已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的K sp＝2×10－20(mol/L)3，则常温下：(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

26-沉淀溶解平衡-习题

26-沉淀溶解平衡一．选择题（共8小题）1．在一定温度下，当Mg（OH）2在水溶液达到平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq），要使平衡向左移动，且c（Mg2+）增大，下列叙述正确的是（）A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量氢氧化钠固体D．加入少量MgSO4固体2．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2OC．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀3．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．铜蓝（CuS）没有还原性C．整个过程中一定存在氧化还原反应D．CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓4．取1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1）：下列说法不正确的是（）A．实验①白色沉淀是难溶的AgClB．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH﹣⇌Cu（OH）42﹣（深蓝色）．某同学进行下列实验：下列说法不正确的是（）A．①中出现蓝色沉淀B．③中现象是Cu（OH）2+2OH﹣⇌Cu（OH）42﹣正向移动的结果C．④中现象证明葡萄糖具有还原性D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42﹣6．将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）①5mL0.001mol•L﹣1KI溶液②15mL0.002mol•L﹣1CaI2溶液③35mL0.003mol•L﹣1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol•L﹣1AgNO3溶液．A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变．A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

大学沉淀溶解平衡练习题

大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。

它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。

为了帮助学生更好地理解和应用这些概念，下面将提供一些练习题，希望对大家的学习有所帮助。

练习题一：溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。

已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。

2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，计算其溶解度积。

解答：1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L，根据溶解度积的定义，可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。

2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，根据溶解度积的定义，可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。

练习题二：离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L，计算其在水中的离子平衡。

2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L，计算其在水中的离子平衡。

解答：1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-，所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L，CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。

2. BaSO4在水中几乎不溶解，所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等，即都为1.0×10^-5mol/L。

练习题三：沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应，并给出沉淀物的化学式。

1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为AgCl）2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应（不会发生沉淀反应）3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为Fe(OH)3）练习题四：溶解度的影响因素1. 以AgCl为例，说明温度对溶解度的影响。

高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。

沉淀溶解平衡(习题及答案)

沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。

现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。

沉淀溶解平衡习题及答案

精品文档沉淀溶解平衡一、选择题B)(1．下列说法正确的是A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关D2102－－)×10，则下列说法正确的是( mol ·L2．已知25℃时，AgCl的溶度积K＝1.8sp A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K变大sp＋－)(Cl)＝c．AgNO溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(AgB3－＋沉淀析出AgClc(Cl)＝K时，此溶液中必有C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·sp S Ag转化为AgS，因为AgCl溶解度大于D．将AgCl加入到较浓NaS溶液中，AgCl222C) 3113－－的饱和溶液的10．常温下，已知Mg(OH)的溶度积常数为1.8×Mg(OH)mol，则·L322pH最接近于( D．13A．1B．3 C．11D)的解释正确的是(和Mg(OH)而不是CaCO和MgCO．水垢主要成分是4CaCO3323的溶度积，且在水中发生了沉淀转化．AMg(OH)的溶度积大于MgCO32的溶度积，且在水中发生了沉淀转化．Mg(OH)的溶度积小于MgCOB322－－的沉淀溶解平对OH浓度减小，电离出的C．MgCOCOMg(OH)发生水解，使水中233衡而言，Q＜K，生成Mg(OH)沉淀2sp2－－发生水解，对Mg(OH)的沉淀溶解平电离出的D．MgCOCOOH使水中浓度增大，332衡而言，Q＞K，生成Mg(OH)沉淀2sp精品文档．精品文档223369－－－－混合的饱和溶液中，)molLL)与CaSO(K＝9.1×5．在CaF(K＝5.3×1010mol··spsp24B231－－－－)浓度为1.8×10的浓度为mol·L(，则溶液中SO测得F441131313－－－－－－－－L10mol·D．9.0 C．1.6×10mol·A．3.0×10Lmol·L B．5.7×10×mol·L2－＋，在常温下(aq)＋2OHCu6．Cu(OH)在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)(s)(aq)22132023－＋－－Cu(OH)，＝0.02 mol·L.某CuSO溶液中[Cu在常温下如果要生成molL·K＝2×10]2sp4D)大于(沉淀，需要向CuSO溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH45． D C．4 ．A．2 B3二、非选择题固体放入水中，一段时间后达如下平衡：1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)22+-(aq),(s)试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响(aq) +2OHCa Ca(OH)22+的浓Ca(OH)的PH值Ca溶液的变化平衡移动mCa(OH)固体22Ksp操作度加入少量的水右减小不变不变不变加热减小减小左增加减小加少量Ca(OH)不变不变不变增加不移动2不变左CaO加入少量不变不变增加沉淀溶解的方向移动【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向Ca(OH) （除外）2沉淀溶解的方向不变溶液中离子浓度移动，沉淀溶解平衡向②加入少量水，减小固体的质量会精品文档．精品文档沉淀生成的方向固体的质移动，③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向增加量会不不变加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度④、沉淀的溶解与生成2n+m-(aq) AmBn(s)mA(aq)+nB；（写出AmBns）的溶解平衡方程式n+mm-n] Ksp=[A[B]；其离子积Q的表达式为_ 式其Ksp表示为in+mm-n)])]=[c(A[c(BQ___________。