九年级化学第一章知识点(沪教版)
沪教版 初三化学 第一单元知识整理
九年级化学复习提纲（沪教版）第一章开启化学之门1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质混合而成的，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
7．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）8．氮气的性质和用途（1）物理性质：通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）化学性质：常温下很稳定，不活泼，既不能燃烧（不可燃），也不能支持燃烧（不阻燃），不能供给呼吸。
高温下能与某些物质发生化学反应。
（3）用途：①液氮用于医疗手术②用作粮食、瓜果的保护气③用于制氮肥④用作灯泡填充气9．稀有气体的性质和用途（1）稀有气体是氦（He）、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
（3）化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，称为“惰性气体”。
（4）用途：①保护气②电光源：灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氖气发出红色光，防雾灯；氙气灯发出白色的强光，户外照明。
③氦气可做填充气球。
10．化肥的合理施用及存放实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有水珠文字表达式：化学方程式：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑11．铁的锈蚀实验现象：银白色的铁丝，表面有红棕色物质生成，红色的水倒吸进入导管中。
沪教版九年级化学1-4章知识点
九年级化学知识点第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。
二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体； （3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。
保存时应密封放在阴凉处。
碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++−→−∆NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途：1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。
2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。
3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂 四、探究铁生锈实验的实验现象：1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。
结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈 。
五、石英砂可制造光导纤维； 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦； 钛合金材料可用于制造航天航空器。
第二节 化学研究什么一、蜡烛燃烧的实验现象：1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。
二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+ O 2 H 2O CO 2烟：固体小颗粒 雾：小液滴 二、物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。
化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。
沪教版九年级化学第一章知识点归纳
沪教版九年级化学第一章知识点归纳1、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉干燥处；2、氮气：化学性质不活泼；用途：作、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等3、（1）物理变化与化学变化的区分①物理变化：没有新物质生成的变化如：同一种物质的三态变化；挥发；灯泡发光；活性炭的吸附作用；导电、导热等②化学变化：有新物质生成的变化如：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋酿造、农家肥的腐熟；腐蚀；中毒；CO2能使澄清的石灰水变浑浊等③物理变化和化学变化的判断依据是变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而作为判断物理变化和化学变化的依据。
④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学变化（2）物理性质与化学性质的区分①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥发性、导电导热性、吸附性、吸水性等。
②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性酸性、碱性等。
4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷时，必须集气瓶先装少量的碱溶液，用来吸收生成的CO2、SO2）②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。
Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色②难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧）5、纯净物与混合物的区别是6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕绿色粉末(1)加热易分解现象：①绿色粉末变成黑色，②试管口出现小水珠，③生成的气体能使石灰水变浑浊7、镁的物理性质镁的化学性质8、石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
初三化学沪教版第一章知识点
加热第一章开启化学之门知识要点第一节化学给我们带来什么一、化学帮助我们正确认识物质1.使用铁锅炒菜的优点：铁锅中含有铁元素，预防缺铁性贫血；2.吸烟有害健康的原因：烟气中的一氧化碳会降低血红蛋白的携氧能力。
3.<碳酸氢铵加热>实验（1）碳酸氢钠俗称：碳铵；（2）原理（即：文字表达式<含物质化学式>）：碳酸氢铵=====氨气+二氧化碳+水（NH4HCO3）（NH3）（CO2）（H2O）（3）反应装置I：反应装置II：（4）反应现象：①白色固体逐渐消失，直至没有；②产生刺激性气味气体；③产生小液滴；④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（5）如何使用和保存碳酸化肥①使用方法：阴雨天使用，使用后用土覆盖；②保存方法：密封保存于阴凉之处。
二、化学指导人类合理利用资源1.氮气（N2）的性质和用途（1）氮气的性质：常温下很稳定、不活泼；高温下能和一些物质反应。
（2）氮气的用途：①液氮用于医疗手术（原因：液氮汽化时吸热）；②用作灯泡的填充气；③用于制氮肥；④用作粮食、瓜果的保护气。
2.<铁丝网生锈>实验（1）实验装置：（2）原理：铁丝与空气中的氧气和水蒸气共同作用，生成铁锈。
（3）反应现象：①铁丝网生锈；②红墨水倒吸；（原因：铁丝和锥形瓶中的氧气和水蒸气反应使瓶中气体含量减少，压强减小，故红墨水倒吸）（4）红墨水的作用：使实验现象更明显；浓食盐水作用：加快铁丝生锈。
（5）如何保护铁制品：①在铁制品表面涂油、涂油漆等；②在铁制品表面镀一层其他金属；③制成不锈钢。
三、化学促进科学技术的发展1.商代-------------青铜器2.元代------------瓷器3.石英砂---------制造光导纤维4.半导体硅晶片--------制造计算机芯片5.高强度陶瓷------制成航天飞机的放热瓦点燃 6.钛合金材料------制造航天航空器第二节 化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化1.<燃烧蜡烛>实验（1）观察蜡烛：白色、固体、硬度小（通过用小刀切下一小块说明）、密度小于水（通过一小块蜡烛能浮于水说明）；（2）点燃蜡烛：观察到明亮的火焰，蜡烛芯周围的固态石蜡熔化为液态；（3）在火焰上方罩一干冷的小烧杯：小烧杯内壁出现小液滴；（4）向小烧杯中加入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊；（5）取粗玻璃管置于火焰中：粗玻璃管另一端有“白烟”冒出；（6）熄灭蜡烛：有一缕“白烟”，此“白烟”为石蜡蒸气，液态石蜡重新凝固； （7）原理：石蜡+氧气====二氧化碳+水2.物质的变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化；（如：水的三态变化、电灯发光发热、气球，轮胎爆炸等）（2）化学变化：有新物质生成的变化。
沪教版 九年级 化学 第1--6章经典笔记
第1章开启化学之门(笔记)9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。
⑴用的药品是红磷，⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。
⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。
⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。
⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。
⑻验证空气中氧气体积含量的实验。
所选择的的药品须符合以下条件：①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。
10.空气的成分按体积分数计算，氮气（N2）占78%、氧气(O2) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
11.镁带燃烧实验:⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。
⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。
反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C14.在空气中灼烧铜丝的实验：⑴实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。
⑵反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集（江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理）第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
沪教版初三化学第一二章知识点
沪教版初三化学第一二章知识点TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。
2、碳酸氢铵：性质：受热易分解、易溶于水。
碳酸氢铵加热氨气+二氧化碳+水保存：密封、干燥处。
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑3、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。
第二节化学研究些什么定义：没有新物质生成的变化。
1、物理变化：现象：外形、状态、形状的变化。
例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等变化：化学变化：定义：有新物质生成的变化。
现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。
例如：铁生锈、物质燃烧等。
判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。
2、物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。
性质：定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。
化学性质：实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。
性质决定变化，变化是性质的表现。
木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行）3、组成与结构：组成：宏观角度元素：只讲种类、不讲个数。
结构：微观角度微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。
第三节怎样学习和研究化学1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色变黑色、试管中有水生成Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：产生气泡、铜绿溶解。
2、常用仪器的用途及注意事项。
仪器名称用途及注意事项试管1、用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
2、给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜（防止试管炸裂）3、给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，试管口不能朝着有人的方向。
沪教版 九年级 化学 第1--6章经典笔记
第1章开启化学之门(笔记)9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。
⑴用的药品是红磷，⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。
⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。
⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。
⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。
⑻验证空气中氧气体积含量的实验。
所选择的的药品须符合以下条件：①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。
10.空气的成分按体积分数计算，氮气（N2）占78%、氧气(O2) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
11.镁带燃烧实验:⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。
⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。
反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C14.在空气中灼烧铜丝的实验：⑴实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。
⑵反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。
沪教版(上海)九年级化学第一学期 第一章 化学的魅力 复习重点
沪教版化学的魅力知识点1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。
化学是以实验为基础的一门学科化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。
化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。
物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）性质和变化的区别：性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了体验化学实验化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。
1.2走进化学实验室 化学灼伤：浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗常用仪器的使用及注意事项胶头滴管、洗涤仪器洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。
试管放置：倒放晾干搭建装置：从下到上，从左到右试剂取用的原则①三不：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
固体药品的取用块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）液体试剂的取用取用大量液体时用倾倒法操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。
九年级化学沪教版各章节知识点
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。
〔3〕称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕〔5〕称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
最新九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
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第一章开启化学之门
1.物理变化：没有新物质生成的变化。
如：水的状态变化，大石头碾成小
石子，车胎爆炸，气球爆炸，灯泡发光等。
2.化学变化：有新物质生成的变化。
如：各种燃烧，植物的光合作用，铁生锈，
食物腐败，火药爆炸，酿酒等。
（化学变化又叫化学反应）
3.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、
气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等。
4.化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、活泼性、
稳定性、腐蚀性、毒性等。
5.加热碳酸氢铵
表达式：碳酸氢铵−
−加热氨气+水+二氧化碳
−→
现象：固体逐渐减少，产生有刺激性气味的气体
6.铜绿与稀盐酸反应
表达式：碱式碳酸铜+盐酸-------→氯化铜+水+二氧化碳
现象：有大量气泡产生，固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
7.加热铜绿
表达式：碱式碳酸铜−
−加热氧化铜+水+二氧化碳
−→
现象：固体由绿色变成黑色，试管口有水滴生成。
8.镁带燃烧
表达式：镁+氧气−
−→
−点燃氧化镁
现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。
9.空气中氧气含量的测定
原理：红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强降低，水被倒吸入瓶中，吸入水的体积等于瓶内氧气体积。
测得水面上升小于五分之一的原因：①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
10.纯净物与混合物
纯净物：只由一种物质组成的物质。
如：氧气、氮气、二氧化碳、水等。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
如：空气、盐水、矿泉水、河水、海水等。