化学分析标准溶液配制及标定的讨论
盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告
盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告以《盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告》为标题，本文旨在介绍盐酸和氢氧化钠溶液的配制及标定的实验过程，以及实验结果的分析及其讨论。
1.验设计及要求本实验的主要任务是配制出含有固定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，并在有关精密分析仪器的检测下进行标定。
经过计算，需要6场实验配制和标定。
每场实验需要考虑量程、精度、可重复性和精密分析仪器的灵敏度等方面，并且需要采用有关实验技术来达到预期的结果。
2.验器材准备实验中使用到的各种设备及材料见表1。
表1验器材准备器材料烧杯t1个搅拌棒t2个分液瓶t2个计量秤t1台试管t4个滴定瓶t2个滤纸t4片氢氧化钠t10克盐酸t10克清水t20毫升3.验步骤（1）将氢氧化钠和盐酸各放入10克，分别放入一个150ml烧杯内；（2）各烧杯中加入同样容量的清水，约20ml；（3）用搅拌棒调和混合，尽量让混合物均匀；（4）将混合物用分液瓶分别进行精确的计量称量，将每准备的混合物分别装入4个试管里；（5）用滴定瓶将混合物中的溶液分别加入滤纸，进行滤液；（6）在功能完善的精密分析仪器上进行标定，得出溶液的浓度。
4.验结果分析实验结果如下所示：表 2验结果烧杯度（mol/L）1 t0.252 t0.503 t0.754 t1.00可以看出，实验结果与预期的结果相吻合，本次实验结果成功。
5.验讨论本次实验分别使用盐酸和氢氧化钠精确地混合，达到了预期的结果。
实验过程中，使用到的试剂、仪器和实验方法的质量都是非常高的，有助于实现实验目标。
根据本次实验结果，可以看出，在精密分析仪器检测下，通过正确的实验方法，可以有效地配制和标定出混合液的浓度。
这在未来的某些应用场合中会有很大的帮助，可以更准确地掌握物质的浓度，为更加精准的工作奠定基础。
6.论本次实验通过盐酸和氢氧化钠混合物的配制和标定，达到了预期的结果。
实验过程中采用的试剂、仪器和实验方法都有很高的质量，能够有效地达到实验目标。
化学分析标准溶液配制及标定 二人八平行
两人八平行测定结果极差的相对值与重复性临界极差的相对值之差计算
GB／T 601-2016《化学试剂标准滴定溶液的制备》应在规定标准溶液±5%范围内
标准中3.6条规定“标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(4)]的相对值0.15％，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差[CrR95(8)]的相对值0.18％”.
二人八平行 依据交通职业资格网继续教育《化学分析标准溶液配制及标定的讨论》苏交科马
玉迪课件 制表。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
硫酸标准溶液的配制和标定国标
硫酸标准溶液的配制和标定国标标题：深度探讨硫酸标准溶液的配制和标定国标一、引言在化学实验中，硫酸标准溶液的配制和标定国标是非常重要的步骤，它涉及到实验数据的准确性和可靠性。
本文将从硫酸标准溶液的概念和意义、配制方法、标定国标的步骤和意义等方面进行深入探讨。
二、硫酸标准溶液的概念和意义硫酸标准溶液是指已知浓度的硫酸溶液，在化学分析和实验中被用作滴定试剂或标定试剂。
配制硫酸标准溶液的目的是为了保证实验数据的准确性和可靠性，因为只有准确的标准溶液才能得到准确的实验结果。
硫酸标准溶液的浓度一般用摩尔浓度表示，其单位为mol/L。
三、硫酸标准溶液的配制方法配制硫酸标准溶液的方法主要包括称量、稀释和混合。
首先需根据所需的浓度和体积计算出所需的硫酸的质量，并用天平称量出相应的硫酸。
然后将硫酸置于容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
通过充分混合使得溶液均匀。
在配制过程中，需要注意天平的准确性和容量瓶的清洁程度。
四、硫酸标准溶液的标定国标的步骤和意义标定国标是指用已知浓度和体积的溶液对标准物质进行测定，以确定其溶液的浓度和体积。
标定国标的步骤主要包括称量、定容、逐滴加入、记录终点等。
标定国标的意义在于验证硫酸标准溶液的浓度是否准确，并通过计算修正因子来提高实验数据的准确性。
五、个人观点和理解从事化学实验多年，我深知硫酸标准溶液的配制和标定国标对实验数据的影响。
只有严格按照国家标准的要求进行配制和标定，才能保证实验数据的准确性和可靠性。
在日常工作中，我将充分重视硫酸标准溶液的配制和标定工作，以确保实验数据的科学性和可靠性。
六、总结通过本文的论述，我们可以更深入地了解硫酸标准溶液的配制和标定国标的重要性和方法。
只有认真对待硫酸标准溶液的配制和标定国标，才能保证实验数据的准确性和可靠性，为科学研究和生产提供可靠的数据支持。
在此，我们需要明确硫酸标准溶液配制和标定国标的重要性，并且按照规定的步骤和方法来执行此工作。
只有严格遵守相关规定和要求，才能保证实验数据的可靠性和准确性。
公路水运检测员网络继续教育自测-化学分析标准溶液配制及标定的讨论
公路水运检测员网络继续教育自测-化学分析标准溶液配制及标定的讨论第1题在使用硝酸银溶液标定时，应使用的玻璃器皿为:A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.棕色碱式滴定管D.棕色酸式滴定管答案:C您的答案:C题目分数:2此题得分:2.0批注:第2题在标准溶液配制中，药品应使用()称量。
A.油性称量纸B.滤纸C.称量瓶D.容量瓶答案:A您的答案:A题目分数:7此题得分:7.0批注:第3题氢氧化钠标准溶液的储存，应使用()。
A.聚氯乙烯广口瓶B.玻璃广口瓶C.棕色玻璃广口瓶D.容量瓶答案:A您的答案:A题目分数:7此题得分:7.0批注:第4题称量工作基准试剂的质量数值小于等于0.5g时，按精确至( ) 称量。
A.0.01gB.0.01mgC.0.001gD.0.1g答案:B您的答案:B 题目分数:7 此题得分:7.0 批注:第5题称量工作基准试剂的质量数值大于0.5g时，按精确至( )称量。
A.0.01gB.0.01mgC.0.1mgD.0.1g答案:C您的答案:C 题目分数:7 此题得分:7.0 批注:第6题溶液标签上应包括的内容有:A.标定人B.标定日期C.溶液浓度D.溶液名称答案:A,B,C,D 您的答案:A,B,C,D 题目分数:7 此题得分:7.0 批注:第7题电位滴定法可用( )确定滴定终点。
A.二次微商法B.作图法C.指表法D.计算法答案:A,B您的答案:B,D 题目分数:7此题得分:0.0批注:第8题首次制备标准滴定溶液时应进行不确定度的计算，日常制备不必每次计算，但当条件( )改变时，应重新进行不确定度的计算。
A.人员B.计量器具C.环境D.使用日期答案:A,B,C您的答案:A,B,C题目分数:7此题得分:7.0批注:第9题标准溶液配制时，对固体粉末称量可使用滤纸。
答案:错误您的答案:错误题目分数:7此题得分:7.0批注:第10题玻璃器皿在清洗的过程中应使用毛刷，在清洗干净后，应用蒸馏水充分冲洗两遍，在容器壁上无水珠及成股的水流下则清洗干净。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定（配位滴定法）一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。
3.熟悉钙指示剂的使用及其终点的变化。
二、实验原理实验中选用CaCO3作基准物质，CaCO3和HCl反应转变成Ca2+，EDTA（H4Y）与Ca2+的反应如下：Ca2+ + Y4CaY2－用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH≥12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaIn d－配离子（酒红色），HInd2－＋Ca CaInd－+H＋，所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。
当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaIn d－配离子更稳定的CaY2－配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下：CaIn d－+ H2Y2－+ O H CaY2－+ HInd2－+ H2O酒红色无色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
若有Mg2+共存，调节pH 12让Mg2+生产Mg(OH)2沉淀而除去，并且很少量的Mg2+会使终点颜色更敏锐。
三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250 cm3），容量瓶（250 cm3），移液管（25 cm3），FA/JA1004型电子天平，称量瓶。
EDTA（0.01 mol·dm－3左右，待标定）；NaOH (2 mol·dm－3)；HCl (2 mol·dm－3)。
乙二酸四乙酸二钠（固体、A.R.）、CaCO3(固体、G.R.或A.R.)、钙指示剂、镁溶液，台秤。
四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取7.5g 左右乙二胺四乙酸钠，溶于300～400 cm3温水中后稀释至1L。
2、钙标准溶液的配制：准确称量CaCO3基准物0.2～0.3g于烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴处逐滴滴加1:1HCl，至刚好溶解，冷却到室温，定量转移入250cm3容量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀。
标准溶液配置
标准溶液配置一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它具有已知浓度和成分的特点，可用于定量分析、质量控制和校准仪器等方面。
正确配置标准溶液对于保证分析结果的准确性具有重要意义。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项，希望能够为化学分析工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配置方法。
1. 选择纯净试剂。
配置标准溶液首先要选择纯净的试剂，以确保溶液的成分和浓度准确无误。
在选择试剂时，应优先选用分析纯试剂或者超纯试剂，避免使用含有杂质的试剂。
2. 精确称量。
在配置标准溶液时，需要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应当小心操作，避免试剂的飞溅和损失。
3. 溶解和稀释。
将已称量的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，再用溶剂稀释至定容体积，得到所需的标准溶液。
在溶解和稀释过程中，应当充分搅拌，以确保试剂充分溶解并均匀分布。
4. 校正浓度。
配置完成的标准溶液需要进行浓度的校正，通常可以通过比色法、滴定法等方法进行。
校正浓度时，需要严格按照操作规程进行，以确保测量结果的准确性。
三、注意事项。
1. 实验室环境。
在配置标准溶液时，应选择干净整洁的实验室环境，避免外界杂质的污染。
同时，要注意避光保存，以防溶液受到光照而发生变化。
2. 操作规程。
在配置标准溶液的过程中，应严格按照操作规程进行操作，避免出现操作失误导致溶液浓度不准确的情况。
3. 定容体积瓶的使用。
在稀释标准溶液时，应使用专用的定容体积瓶，并严格按照标定温度进行操作，以确保溶液的浓度准确。
四、结语。
正确配置标准溶液对于化学分析工作具有重要意义，希期本文介绍的标准溶液配置方法及注意事项能够对化学分析工作者有所帮助。
在实际操作中，应严格按照操作规程进行操作，以确保标准溶液的浓度准确无误。
NaOH标准溶液的配制与标定
酸式滴定管操作要点---重点训练
半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有 半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管 口接触，使液滴流出，并用洗瓶以 蒸馏水冲下。演示！
.
16
滴定管读数—重点训练
n 从滴定管架上取下滴定管； n 保持竖直； n 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面
下缘实线最低点相切处的刻度；有色 溶液:读取视线与液面两侧最高点呈 水平处的刻度；.来自17滴定管读数—重点训练
n 读数必须读到小数点后第二位，第二 位数字为估读数字，从0到9估读的概 率应该相同，避免经常估读为5或0；
n 每次固定在0.00 mL处或稍低一点的 位置，减少体积测量误差。
.
18
碱式滴定管操作要点： Ø 滴定管操作：左手拇指
在前，食指在后，其余 三指夹住管口； Ø 指尖捏挤玻璃珠周围右 侧乳胶管，使乳胶管与 玻璃珠之间形成细缝， 溶液即可流出。
下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液
用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？
实验课本p158
.
9
化学试剂规格
IUPAC分五级：A B C D E 我国：
试剂级别
一级试剂 二级试剂 三级试剂 生化试剂
中文名称 英文名称 标签颜色
NaOH标准溶液的配制与标定
.
1
NaOH标准溶液的配制与标定
一、实验目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液
管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告示例文章篇一：《盐酸标准溶液的配制与标定实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我做的这个超级有趣又有点小复杂的实验——盐酸标准溶液的配制与标定！实验开始前，老师把我们分成了几个小组，我和我的小伙伴们都兴奋极了，眼睛瞪得大大的，迫不及待地想要开始。
老师先给我们讲了一堆注意事项，听得我脑袋都有点晕乎乎的。
我们先准备了好多东西，就像是在为一场大战准备武器一样！有浓盐酸、基准无水碳酸钠、甲基橙指示剂，还有一堆瓶瓶罐罐的仪器。
配制盐酸溶液的时候，那可真是小心翼翼啊！就好像在走钢丝一样，生怕出一点差错。
我们按照老师说的比例，慢慢地把浓盐酸加到水里，边加边搅拌。
我心里直嘀咕：“这能行吗？不会弄错吧？” 还好，一切顺利！接下来是标定。
这一步更是关键中的关键！我们用基准无水碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度。
把碳酸钠放在锥形瓶里，加上水溶解，再滴上甲基橙指示剂，那颜色变得可漂亮啦，就像彩虹的一角。
然后，慢慢地滴加我们配制好的盐酸溶液。
看着溶液的颜色一点点变化，我的心都提到嗓子眼儿了，紧张得不行。
“哎呀，到底什么时候变色啊？” 旁边的小伙伴也紧紧盯着，大气都不敢出。
终于，溶液变成了橙色，达到了滴定终点！我们高兴得差点跳起来。
在整个实验过程中，我们小组的成员互相帮忙，你搅拌，我滴液，配合得那叫一个默契！就像在赛场上的运动员，为了共同的目标而努力。
别的小组也都忙得不亦乐乎，有的在讨论，有的在记录数据，教室里充满了紧张又兴奋的气氛。
通过这个实验，我明白了做实验可不能马虎，每一个步骤都要认认真真的。
这就好比盖房子，一块砖没放好，房子就可能会塌。
我还知道了团队合作的重要性，如果只有我一个人，肯定做不好这个实验。
大家一起商量，一起动手，才能成功。
同学们，你们说做实验是不是很有趣又很有意义呢？我觉得呀，通过实验，我们能学到好多书本上学不到的东西，能让我们变得更聪明，更勇敢！示例文章篇二：哎呀呀，今天我要和大家讲讲盐酸标准溶液的配制与标定这个实验！我们先来说说配制盐酸标准溶液吧。
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告盐酸溶液的标定一、实验目的1.学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作技能。
3.培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理盐酸标准溶液是一种已知浓度的酸性溶液，通过与其他未知浓度的碱性溶液进行中和滴定，可以确定未知溶液的浓度。
在本实验中，我们将使用已知质量的基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）来标定盐酸溶液的浓度。
反应方程式如下：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑三、实验步骤1.配制盐酸溶液：用量筒量取一定体积的浓盐酸，加入适量的蒸馏水稀释，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
2.基准物质处理：在称量瓶中加入适量无水碳酸钠，于烘箱中在180℃下烘干2小时，冷却至室温。
3.标定盐酸溶液：准确称取0.5g左右的无水碳酸钠3份，分别置于250mL三角瓶中，加入适量的蒸馏水溶解。
加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸溶液的体积。
平行实验3次，计算盐酸溶液的浓度。
4.数据记录与处理：记录实验数据，包括基准物质的质量、消耗盐酸溶液的体积等。
根据反应方程式和滴定原理计算盐酸溶液的浓度。
四、实验结果与讨论1.实验数据记录：Na2CO3～2HCl106.0 73.0m（Na2CO3） c（HCl）×V（HCl）代入实验数据，可得到盐酸溶液的平均浓度为：c（HCl）=（0.4982×73.0）/（106.0×24.80）+（0.5026×73.0）/（106.0×25.00）+（0.4997×73.0）/（106.0×24.90）=0.1210mol/L。
3.实验讨论：在实验中，我们需要注意以下几点：（1）基准物质的处理要规范，确保无水碳酸钠的烘干时间和温度符合要求；（2）在滴定过程中要控制好滴定速度，充分摇匀，使反应充分进行；（3）滴定终点要准确判断，避免因指示剂加入过多或过少而导致误差；（4）平行实验的次数要足够，以减小偶然误差的影响。
化学分析标准溶液配制及标定的讨论(每日一练)
化学分析标准溶液配制及标定的讨论（每日一练）单项选择题（共5 题)1、在标准溶液配制中，药品应使用（）称量。
(A)•A,油性称量纸•B,滤纸•C,称量瓶•D,容量瓶答题结果：正确答案：A2、称量工作基准试剂的质量数值大于0.5g时，按精确至（）称量。
(C)•A,0.01g•B,0.01mg•C,0.1mg•D,0.1g答题结果：正确答案：C3、称量工作基准试剂的质量数值小于等于0.5g时，按精确至（）称量。
(B)•A,0.01g•B,0.01mg•C,0.001g•D,0.1g答题结果：正确答案：B4、氢氧化钠标准溶液的储存，应使用（）。
(A)•A,聚氯乙烯广口瓶•B,玻璃广口瓶•C,棕色玻璃广口瓶•D,容量瓶答题结果：正确答案：A5、在使用硝酸银溶液标定时，应使用的玻璃器皿为： (C)•A,碱式滴定管•B,酸式滴定管•C,棕色碱式滴定管•D,棕色酸式滴定管答题结果：正确答案：C多项选择题（共3 题)1、首次制备标准滴定溶液时应进行不确定度的计算，日常制备不必每次计算，但当条件（）改变时，应重新进行不确定度的计算。
(ABC) •A,人员•B,计量器具•C,环境•D,使用日期答题结果：正确答案：ABC2、溶液标签上应包括的内容有： (ABCD)•A,标定人•B,标定日期•C,溶液浓度•D,溶液名称答题结果：正确答案：ABCD3、电位滴定法可用（）确定滴定终点。
(AB)•A,二次微商法•B,作图法•C,指表法•D,计算法答题结果：正确答案：AB判断题（共7 题)1、标准溶液配制时，对固体粉末称量可使用滤纸。
(B)•A、正确B、错误答题结果：正确答案：B2、玻璃器皿在清洗的过程中应使用毛刷，在清洗干净后，应用蒸馏水充分冲洗两遍，在容器壁上无水珠及成股的水流下则清洗干净。
(B)•A、正确B、错误答题结果：正确答案：B3、液管分为单标线移液管和分度移液管。
(A)•A、正确B、错误答题结果：正确答案：A4、滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，对于易光解的标准滴定溶液应使用棕色滴定管。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离。
本实验采用间接配制法配制盐酸溶液，然后用基准物质碳酸钠进行标定。
碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的碳酸钠的量可以计算出盐酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（密度约为 119 g/mL，质量分数约为 37%）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算：根据所需盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。
量取：用移液管准确量取所需体积的浓盐酸，放入容量瓶中。
稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、碳酸钠标准溶液的配制称取：在分析天平上准确称取预先在 270 300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约 13 g，置于小烧杯中。
溶解：用少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、盐酸溶液的标定移液：用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
加指示剂：加入 2 滴甲基橙指示剂。
滴定：用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗盐酸溶液的体积。
平行测定：重复上述操作 2 3 次，计算平均值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜碳酸钠溶液体积（mL）｜盐酸溶液初读数（mL）｜盐酸溶液终读数（mL）｜消耗盐酸溶液体积（mL）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、数据处理（1）计算盐酸溶液的浓度盐酸溶液的浓度计算公式为：＼c(HCl) ＝＼frac{m(Na_{2}CO_{3}）｝｛M(Na_{2}CO_{3}）＼times V(HCl)｝＼times 2＼其中，＼（m(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的质量（g），＼（M(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的摩尔质量（10599 g/mol），＼（V(HCl)＼）为消耗盐酸溶液的体积（L）。
0.01盐酸标准溶液的配制与标定
在实验室中，配制和标定盐酸标准溶液是一项非常重要的实验操作。
盐酸标准溶液既可以用作化学试剂，也可以用于化学分析中的定量分析。
本文将就0.01盐酸标准溶液的配制与标定这一主题展开深入探讨。
1. 0.01盐酸标准溶液的配制在进行0.01盐酸标准溶液的配制时，首先需要准备一定质量分数的盐酸溶液。
通常情况下，我们会选择优质的盐酸固体，并在纯净水中逐渐溶解，直到达到所需浓度。
在配制过程中，需要严格控制盐酸的质量和水的用量，保证最终得到的盐酸溶液质量分数准确。
而后，将稀释后的盐酸溶液定容至标定瓶，摇匀即可得到0.01盐酸标准溶液。
2. 0.01盐酸标准溶液的标定标定是为了确定所配制溶液中准确含量的一种实验操作。
在标定盐酸标准溶液时，首先需要准备一定量的碱基溶液，常用的是氢氧化钠溶液。
借助酸碱滴定法，逐滴加入盐酸标准溶液，直至出现中性反应为止。
通过实验测出所需的盐酸溶液的准确浓度，预先确定好浓度的盐酸溶液才能在实验中准确应用。
3. 个人观点和理解配制和标定盐酸标准溶液是实验室工作中的基础操作之一。
通过合理的实验设计和严谨的操作流程，可以得到准确的实验结果。
在实际操作中，需要严格按照实验步骤进行，并注意配制和标定的各个环节，以免引起误差。
盐酸标准溶液广泛应用于化学实验和分析化学中，因此正确的配制和标定对实验结果的准确性至关重要。
在实验操作中，我们应该不断积累经验，提高操作的准确性和技术水平，保证实验数据的可靠性。
在本文中，我们详细探讨了0.01盐酸标准溶液的配制与标定的操作步骤，并就该主题进行了个人观点和理解的共享。
通过深入的讨论和实际操作，相信读者能对该主题有更深入的理解和掌握。
希望读者在实际操作中能够严格遵守相关实验规范和流程，保证实验数据的准确性和可靠性。
盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种标准物质，它具有已知的浓度和成分，可用于定量分析、标定其他试剂、调节试剂的浓度等多种用途。
配制和标定盐酸标准溶液是实验室工作中非常重要的一环。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验报告引言：酸碱标准溶液在化学实验中起着至关重要的作用。
它们用于测定其他溶液的酸碱度，进行酸碱滴定实验，以及校准酸碱度计等。
本实验旨在学习酸碱标准溶液的配制与标定方法，并通过实验验证其准确性和可靠性。
实验过程：1. 配制酸碱标准溶液：首先，准备所需的酸碱物质和实验器材，包括稀硫酸、氢氧化钠、天平、容量瓶、移液管等。
然后，按照实验指导书的要求，称取适量的稀硫酸和氢氧化钠，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的酸碱溶液。
注意，在配制过程中要保持实验器材的清洁和干燥，以免产生误差。
2. 标定酸碱标准溶液：将配制好的酸碱标准溶液倒入干净的容量瓶中，并使用移液管准确地取出一定体积的溶液，转移到滴定瓶中。
然后，使用酸碱度计测定滴定瓶中溶液的酸碱度，并记录下相应的读数。
重复此步骤多次，计算出平均酸碱度，并与理论值进行比较。
如果实测值与理论值相差较大，则需要重新配制和标定溶液，直至准确可靠。
实验结果：经过多次实验，我们得到了酸碱标准溶液的配制和标定结果。
以稀硫酸为例，我们配制了0.1mol/L的硫酸溶液，并进行了标定实验。
实验结果显示，实测的酸碱度为0.098mol/L，与理论值相差不到2%。
这表明我们的实验操作准确，结果可靠。
讨论与分析：通过本次实验，我们学习了酸碱标准溶液的配制和标定方法，并验证了其准确性和可靠性。
然而，我们也发现在实验中存在一些误差。
首先，由于实验器材的不完全洁净和干燥，可能导致溶液的浓度变化，进而影响标定结果的准确性。
其次，实验操作中的人为因素也会对实验结果产生一定的影响。
例如，在称取酸碱物质时，称量的准确性和操作的规范性都会对结果产生影响。
因此，在进行酸碱标准溶液的配制和标定实验时，我们应该尽量减小这些误差，增加实验结果的可靠性。
结论：通过本次实验，我们成功地配制和标定了酸碱标准溶液，并验证了其准确性和可靠性。
实验结果表明，我们的实验操作规范，结果与理论值相符。
EDTA标准溶液的配制与标定
EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制及标定方法。
2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
二、实验原理乙二胺四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水，在常温下其溶解度为0.2g/L(约0.0007mol . L-1)，在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g. L-1,可配成浓度为0.3mol . L-1的溶液，其水溶液pH≈4.8,通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常采用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。
通常选用其中与被测物组分性质相近的物质作基准物，这样滴定条件较一致，可减小误差。
标定EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则适用CaCO3为基准物，首先可加HCI溶液，其反应如下:CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12,用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。
其变色原理如下:钙指示剂(常以H3Ind表示)，在水溶液中按下式解离:H3Ind=2H+ + HInd2-在pH≥12的溶液中HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的配离子，其反应如下:HInd2- + Ca2+ = CaHInd- + H+EDTA溶液若用于测定Pb2+、Bi+离子，则宜以ZnO或金属锌为基准物，以二甲酚橙为指示剂。
在pH≈5~ 6的溶液中，二甲酚橙指示剂本身显黄色，与Zn2+ 离子的配合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+离子形成更稳定的配合物，因此用EDTA溶液滴定至近终点时，二甲酚橙被游离了出来，溶液由紫红色变为黄色。
在本实验中，以锌粉为基准物，进行EDTA溶液的标定。
三、实验仪器与药品乙二胺四乙酸二钠盐、锌片（纯度为99.99%）、200g/L六亚甲基四胺溶液、二甲酚橙指示剂、盐酸（1：1）、分析天平、电炉、酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、常用玻璃仪器若干四、实验内容与步骤1.EDTA标准溶液的配制：用电子天平称取1.9g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，加100ml蒸馏水溶解，随后将烧杯放置于电炉上，边加热边搅拌，待溶液冷却至室温后，将溶液引流至细口瓶，用量筒量取500ml蒸馏水并倒入部分蒸馏水洗涤烧杯，洗涤的溶液和量筒中剩余的蒸馏水全部转移至细口瓶中。
edta标准溶液的配制及标定的国标方法
edta标准溶液的配制及标定的国标方法edta标准溶液的配制及标定的国标方法1. 引言在化学实验中，准确测量物质浓度是非常重要的。
为了保证溶液浓度的准确性和可重复性，科学家们设计了一系列标准溶液，并通过标定来确保其浓度的准确性。
本文将讨论一种常见的标准溶液：EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制和标定。
2. EDTA标准溶液的配制EDTA是一种有机酸，可以与金属离子形成稳定的配合物。
在配制EDTA标准溶液时，我们需要准确地计量EDTA的质量，并将其溶解在适量的溶剂中。
下面是配制EDTA标准溶液的步骤：步骤一：准备固态EDTA，并确保其纯度达到实验要求。
一般来说，实验室中使用的EDTA为无水结晶物，质量较稳定。
步骤二：准备一定体积的溶剂。
在配制中，可以选择常用的溶剂，如去离子水。
步骤三：称取正确的质量EDTA，然后将其缓慢加入溶剂中。
通过搅拌或超声波处理，确保EDTA完全溶解。
步骤四：将溶液转移到干净的容器中，并用密封盖密封。
存储时，应避免阳光直射和高温。
3. EDTA标准溶液的标定方法为了验证EDTA标准溶液的浓度是否准确，我们可以使用国标方法进行标定，该方法基于EDTA与镁离子之间的配位反应。
步骤一：准备一定体积的待测溶液。
待测溶液中通常含有一种或多种金属离子，如镁离子等。
步骤二：添加pH缓冲液和指示剂。
对于镁离子，我们可以使用爱琳柯蓝（Eriochrome Black T）作为指示剂。
步骤三：滴定EDTA标准溶液。
将EDTA标准溶液滴入待测溶液中，并同时搅拌。
当体系中的金属离子与EDTA形成稳定的络合物时，溶液颜色将发生变化。
步骤四：确认滴定终点。
当溶液中金属离子与EDTA的摩尔比例为1:1时，溶液颜色发生明显变化，指示剂从酒红色变为蓝色。
通过观察滴定过程中的颜色变化，可以确定滴定终点。
步骤五：根据滴定所用EDTA的体积和浓度计算出金属离子的浓度。
根据滴定方程式和配位反应的摩尔比例，可以计算出待测金属离子的浓度。
EDTA标准溶液的配制和标定
实验十八 EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸〔简称EDTA〕，难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。
用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进展标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂〔*O〕本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。
EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：*O〔黄色〕+ Zn2+__Zn*O〔紫红色〕Zn*O〔紫红色〕+EDTA__ZnEDTA〔无色〕+*O〔黄色〕EDTA溶液假设用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。
这样基准物和被测组分含有一样的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：〔1〕以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO〔A.R〕、乙二胺四乙酸二钠〔A.R〕、六次甲基四胺：20%〔m/v〕、二甲酚橙指示剂〔0.2%〕、盐酸〔1+1〕。
〔2〕以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂〔G.R〕；盐酸〔1+1〕；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾〔A..R〕磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%〔m/v〕;乙二胺四乙酸二钠〔A..R〕; 4．实验步骤〔1〕0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠〔A.R〕置于400ml烧杯中，参加约200mL水及2小片氢氧化钠〔A..R〕加热溶解〔必要时过滤〕，冷却后，用水稀释至1L，摇匀；〔2〕以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上外表皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗外表皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。
配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。
一、准备实验器材和试剂。
在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。
常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。
在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。
二、按比例配制溶液。
在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。
首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。
在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。
三、校正浓度。
配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。
通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。
将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。
四、保存标准溶液。
配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。
一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。
在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。
五、注意安全。
在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。
尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。
只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。
希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。
化学分析标准溶液配制及标定的讨论(每日一练)
化学分析标准溶液是指在已知浓度下制备的，具有一定纯度和稳定性的溶液。
为了保证化学分析的准确性和可靠性，在化学实验室中需要配制和标定化学分析标准溶液。
一、化学分析标准溶液配制
确定纯度要求：不同的化学实验要求的纯度不同，需要根据实验需要选择不同的纯度。
选择溶剂：选择适合所需物质溶解的溶剂，同时要求溶剂本身纯度高，不会与所需物质发生反应。
确定浓度：根据实验需要和所需物质的特性，确定需要配制的标准溶液的浓度。
准备标准物质：选择纯度高、化学性质稳定、易于称量的化学物质作为标准物质，并根据所需浓度精确称量。
配制溶液：将称量好的标准物质加入适量的溶剂中，溶解后用纯水定容至指定体积。
二、化学分析标准溶液标定
化学分析标准溶液配制完成后，需要对其进行标定。
标定是指通过化学分析方法测定标准溶液的浓度，以保证化学实验的准确性和可靠性。
常见标定方法：
（1）滴定法：将已知浓度的溶液滴加到待测溶液中，根据反应滴定计算待测溶液的浓度。
（2）比色法：将待测溶液与已知浓度的溶液在同一条件下比较其颜色的深浅，从而计算待测溶液的浓度。
（3）光度法：通过测量待测溶液和已知浓度的溶液在同一波长下的透射率或吸光度来计算待测溶液的浓度。
标定步骤：
（1）准确称量待测溶液。
（2）按照标定方法进行标定，记录消耗的标准溶液的体积和标准溶液的浓度。
（3）根据反应计算待测溶液的浓度。
（4）重复多次标定，取平均值作为待测溶液的浓度。
总之，化学分析标准溶液的配制和标定是化学实验中。
0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液的标定
0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液的标定文章标题：深度探讨0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液的标定在化学实验中，硝酸银标准溶液的标定是一个非常重要的实验步骤。
本文将深入探讨0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液的标定，以及该实验在化学领域中的重要性和应用。
1. 引言在化学分析实验中，硝酸银常用来测定氯离子的含量，因此需要进行标定以确定其浓度。
本文将从0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液的制备入手，深入探讨其标定过程和相关知识点。
2. 硝酸银标准溶液的制备我们需要准备一定质量的硝酸银，并将其溶解于一定体积的溶剂中，以制备出一定浓度的硝酸银标准溶液。
在这一过程中，需要严格控制质量和体积的测量，确保制备出的标准溶液浓度准确。
3. 硝酸银标准溶液的标定过程一旦硝酸银标准溶液制备完成，接下来就是标定过程。
标定的主要步骤包括取定量待测溶液，加入指示剂，滴定硝酸银标准溶液直至终点，记录滴定所需的硝酸银体积，最终计算待测溶液的浓度。
4. 硝酸银标准溶液的应用硝酸银标准溶液的标定不仅在化学分析实验中应用广泛，同时在医学、环境监测等领域也有重要作用。
正确标定出的硝酸银标准溶液可以准确测定待测溶液中的氯离子含量，为相关领域的分析提供可靠数据支持。
5. 个人观点和理解在硝酸银标准溶液的标定过程中，精准的实验操作和严谨的数据记录至关重要。
理论知识的深入理解也能够帮助我们更好地掌握标定过程和结果计算，为化学分析实验提供可靠的数据基础。
结论通过深度探讨0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液的标定，我们不仅仅了解了该实验步骤的具体操作流程，同时也认识到了其在化学领域中的广泛应用。
通过正确标定和应用硝酸银标准溶液，我们能够准确测定待测溶液中的氯离子含量，为化学分析提供了可靠的数据支持。
通过本文的深入讨论，相信读者对硝酸银标准溶液的标定过程和应用已经有了全面、深刻和灵活的理解，这将有助于他们在相关领域中的实验操作和数据解读。
硝酸银标准溶液的标定是化学实验中非常重要的步骤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1题
施工监测一般要求什么时间进行
A.早晨日出之前
B.晚上太阳落山之后
C.没有要求随时都可以测
D.根据施工的进度确定
答案:A
您的答案：A
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第2题
临时锚固一般何时拆除
A.全桥合拢之后
B.边跨合拢之后
C.中跨合拢之前
D.边跨合拢之前
答案:B
您的答案：B
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第3题
挂篮一般由哪个单位设计？
A.设计单位
B.监控单位
C.施工单位
D.业主委托第三方
答案:C
您的答案：C
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第4题
立模标高的精度是多少？
A.？5mm
B.？10mm
C.？2mm
D.-2mm，＋5mm
答案:A
您的答案：A
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第5题
立模标高中的预拱度数值是如何确定的
A.施工监控单位自己计算确定
B.由设计单位提供的数值确定
C.根据经验确定
D.施工监控单位计算后请设计单位确认后确定
答案:D
您的答案：D
题目分数：2
此题得分：2.0
批注：
第6题
桥梁施工监控工作开展过程中需要和哪些单位联系
A.建设单位
B.设计单位
C.监理单位
D.施工单位
E.质监站
答案:A,B,C,D
您的答案：A,B,C,D
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第7题
挂篮预压的目的是什么？
A.验证设计
B.消除非弹性变形
C.获取荷载-变形曲线
D.检验临时锚固的性能
答案:A,B,C
您的答案：A,B,C
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第8题
施工控制的工作内容有哪些？
A.有限元分析计算
B.通过立模指令指导现场施工
C.对施工监测数据进行分析，对现场的安全状况进行分析，及时预警
D.有异常情况时，及时组织各参建方共同商讨解决方案
答案:A,B,C,D
您的答案：A,B,C,D
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第9题
施工监测的内容有哪些？
A.梁体的应力
B.挂篮预压的变形观测
C.温度监测
D.梁体的变形观测
E.主墩的沉降观测
答案:A,B,C,D,E
您的答案：A,B,C,D,E
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第10题
关于合拢段施工哪些说法是正确的？
A.边跨合拢段施工时可以不进行配重
B.未来避免混凝土开裂，中跨预应力张拉要快，不宜进行分批张拉
C.合拢段施工的时机宜选择在一天当中温度最低的时段
D.中跨合拢段预应力张拉前主墩墩顶的支座的临时锚固要解除
E.边跨合拢段施工结束后，可以解除主墩的临时锚固
答案:D,E
您的答案：D,E
题目分数：7
此题得分：7.0
第11题
挂篮有哪几个部分组成？
A.承重结构
B.悬吊系统
C.锚固装置
D.走行系统
E.工作平台
答案:A,B,C,D,E
您的答案：A,B,C,D,E
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第12题
桥梁施工监控就是在桥梁施工过程中开展的一项技术服务工作。
答案:正确
您的答案：正确
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第13题
施工监控指令可以直接提供给施工单位。
答案:错误
您的答案：错误
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
第14题
施工监测的工作量较大，可以和施工单位一起完成，比如线形的监测可以交给施工单位实施
答案:错误
您的答案：错误
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：
目前常用的振弦式应变传感器带有温度传感功能，可以同时采集温度数据从事对测试值进行相应的温度修正，所以应力的采集可以随时进行
答案:错误
您的答案：错误
题目分数：7
此题得分：7.0
批注：。