湖北省武汉市2019-2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷及答案

2019~2020学年度

武汉市部分学校新高三起点质量监测

化学试卷

武汉市教育科学研究院命制2019 . 9 . 5

满分100 分。考试用时90 分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术

C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源

2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是

A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物

B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯

C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯

D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳

3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A

数目小于0.2N A

B．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+

4

C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N A

D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A

5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列有关说法错误的是

A．原料到产品的总反应属于加成反应

B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面

C．①→②放出热量并形成了C一C键

D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

A．原子半径：W > Z > Y > X

B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O

B．该方法所造“强水”为硝酸

C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强

D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是

A ．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸

B ．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质

C ．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气

D ．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅

9．氯化镁晶体具有如下转化关系：

下列说法错误的是

A ．固体I 可溶于饱和NH 4Cl 溶液

B ．气体I 能使无水CuSO 4变蓝色

C ．溶液I 和溶液Ⅱ常温下均能与Cu 反应

D ．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀

10．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

11．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A ．己烯雌酚是芳香烃

B ．1mol 己烯雌酚可与 6 mol H 2发生加成反应

C ．1mol 己烯雌酚完全燃烧能生成 18 mol CO 2和12 mol H 2O

D ．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)

12．某碱性电池的总反应为： 3HO ―

2＋2Al === OH ―

＋2AlO ―2＋H 2O ，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是

A ．电子迁移方向： Al →用电器→Pt

B ．电池工作时，负极附近溶液 pH 减小

C ．正极反应式为： HO ―

2＋3H + + 2e －

=== 2H 2O D ．负极会发生副反应： 2Al + 2OH －

＋2H 2O === 2AlO ―

2＋ 3H 2↑

13．利用 CH 4可消除NO 2的污染，反应原理为：CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g) + CO 2(g) +2H 2O(g),在10L 密闭容器中分别加入0.50mol CH 4和1.2mol NO 2，测得不同温度下n(CH 4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A ．组别①中0 ~20 min 内， NO 2降解速率为0.0125 mol •L －1•min －1

B ．由实验数据可知温度 T 1＜T 2

C ．40 min 时，表格中M 对应的数据为 0.18

D ．该反应只有在高温下才能自发进行 14．常温下，在20 mL0.l mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒

(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A ．曲线 a 表示 H 2CO 3的变化曲线

B ．H 2CO 3、HCO －

3 至、CO 2－3可大量共存于同一溶液中

C ．pH = 11时，c (HCO －

3)> c ( Cl －

）

D ．碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.0×10－11

二、非选择题：共 58 分。第15~18 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 19 题、第 20 题为选考

题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共 43 分。

15．(10 分)

随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX 2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z 3RY 6在工业上常用作助