湖北省武汉市2019-2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷及答案
2019-2020学年湖北省武汉市六校联考新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省武汉市六校联考新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是A．简单离子半径:W>Y>Z>XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y【答案】C【解析】【分析】Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为O，两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1，则HW为一元强酸，短周期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCl，W为Cl；ZCl3加入NaOH溶液，先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，则Z为Al，综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。
【详解】A. 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl⁻>O2⁻>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，故B错误；C. Cl⁻和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；D. O没有正价，故D错误；故答案为C。
【点睛】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。
2．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的( )③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③B．①②C．②③D．③④【答案】D【解析】【分析】①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；【详解】①Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O ；故③④正确，故答案为D。
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是① 通过化学变化可以实现 16 O 与 18 O 间的相互转化② 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③ 碱性氧化物一定是金属氧化物④ 只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤ 石墨和 C 60 是同素异形体⑥ 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④3. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气4. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下 :下列说法正确的是A. CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应B. 在该过程中， CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示 CO 与 O 2 反应的过程5. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH＝1 的无色溶液中： Na ＋、Cu 2 ＋、Cl －、B. 使酚酞呈红色的溶液中： K ＋、Na ＋、NO 3 －、Cl －C. 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 2 溶液中： H ＋、Al 3 ＋、SO 4 2 －、S 2 －D. 由水电离出的 c(H ＋ )＝1×10 －10 mol·L － 1 的溶液中： Mg 2 ＋、NH 4 ＋、SO 4 2 －、HCO 3 －6. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 12g金刚石中含有C-C键数目为2N AB. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH - 的数目一定为0.1 N AD. 1mol的 Na 2 O和BaO 2 混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7. 现有Al、Cl 2 、Al 2 O 3 、HCl(aq)、Al(OH) 3 、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. X可能为Al或Cl 2B. Y一定为NaOH(aq)C. N一定是HCl(aq)D. Q、Z中的一种必为Al 2 O 38. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 在FeCl 3 溶液中投入足量的Zn粉：2Fe 3+ +Zn=Zn 2+ +2Fe 2+B. NaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合后呈中性：2H + + SO 4 2- + Ba 2+ +2OH -=BaSO 4 ↓+2H 2 OC. 磁性氧化铁(Fe 3 O 4 )溶于氢碘酸：Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 OD. Ca(ClO) 2 溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O=Ca SO 3 ↓+2HClO9. 已知苯乙烯的结构为。
湖北省武汉市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A．C分解速率与B生成速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1:3:22．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是A．加少量浓盐酸B．加少量NaCl溶液C．加少量NaNO3固体D．加少量Na2SO4固体3．下列化学名词书写正确的是A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯4．如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
其结构简式是（）A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．CH2CH3CH45．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH36．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl7．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。
叙述正确的是A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质C．N与N互为同位素D．N的核外电子数与中子数相同8．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D9．下列事实和解释都正确的是A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是X YZ WA．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D．W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色11．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多12．分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种13．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
湖北省武汉市部分学校2019届高三9月起点调研考试-化学试题(含答案)
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。
湖北省武汉市蔡甸区汉阳第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
湖北省武汉市蔡甸区汉阳第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O ＝2Ag + 4OH -B．放电时负极区溶液的pH逐渐变大C．K2Zn(OH)4是还原产物，Ag是氧化产物D．每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移2 mol 电子参考答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05N AB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1N AC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2N A个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1N A参考答案：A试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05N A，正确；B．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5N A，错误；C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2N A个，错误；D．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数小于0.1N A，错误。
3. 下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3﹣性质考虑．解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，正确的离子方程式应为：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42﹣离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3﹣与OH﹣也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断．4. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B．5. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b参考答案：B略6. 某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）参考答案：C月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。
湖北省武汉市2019-2020学年中考三诊化学试题含解析
湖北省武汉市2019-2020学年中考三诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。
点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。
下列有关N2H4的说法不正确的是A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1【答案】B【解析】【分析】【详解】A、因为肼（N2H4）有刺激性气味，有吸湿性，所以应密封保存，选项A正确；B、肼（N2H4）点燃时，生成N2和H2O，反应物和生成物都不是两种化合物，因此不属于复分解反应，选项B不正确；C、肼（N2H4）是一种无色油状液体，点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热，因此可用作燃料，选项C正确D、肼（N2H4）中氮、氢元素的质量比为：14×2∶1×4=7∶1，选项D正确。
故选B。
3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B．向一定量的稀盐酸中不断加水C．实验室加热高锰酸钾制取氧气D．向一定质量的稀硫酸中加入锌粒【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加足量的锌粉和铁粉，等质量的金属与酸反应，铁生成的氢气多，完全反应后生成的氢气相等，故正确；B、稀盐酸显酸性，pH值小于7，无论如何稀释都不会等于或大于7，故错误；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零，故错误；Zn+2H=Zn+H ，可知硫酸根离子在D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子反应方程式为：：+2+2反应前后个数没有变化，故错误。
湖北省武汉市部分重点中学2020届新高三起点考试化学试题扫描版
湖北省部分重点中学2019—2020学年度上学期新高三起点考试化学参考答案选择题1 2 3 4 5 6 7A CB A DC B8 9 10 11 12 13 14D D C C B D C15.（15分）(1) +2 (1分) > (1分)(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S (2分)(3)2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 ==3Na2S2O3 + CO2 (2分)(4) S2O3 2－+ 2H+═ S↓ + SO2↑ + H2O (2分)(5)减少因降温析出和溶解而造成的产品损耗(2分)(6)①淀粉溶液(1分) ②由无色变为蓝色(1分) ③b (1分) ④ab(2分)16.（14分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分）Co+H2SO4=== CoSO4+H2↑（2分）（2）Sb2O3+2Co2++6H++10e－===2CoSb+3H2O（2分）（3）①3Fe2++MnO－4+4H+===3Fe3++MnO2↓+2H2O（2分）②3.3~7.2（2分）（4）取适量的样品于试管中，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）（5）H2SO4（或硫酸）（1分）（6）b（1分） 2.010－10mol/L（1分）17．（14分）（1）2NH4+ (aq)+ 3HClO(aq)===N2(g) +3H2O(l) +5H+(aq) +3C l-(aq) ΔH=(2a+b) kJ·mol-1（2分）（2）①x增大，NH3的浓度增大，CO2的平衡转化率增大（2分）氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的平衡转化率增大较少，提高了生产成本（2分）1/9 （2分）②0.4 mol·L-1·min-1（2分）50% （2分）（3）2c(SO32-)+c(HSO3-)（2分）18．（1）3d54s1(2分)（2）N>O>S>Cr(2分)（3）平面三角(1分)sp3杂化(1分)（4）直线形(1分) N2O (或C S2) (1分)（5）O、Cl (2分，各1分) 6 (1分)（6）a、c (2分)（7）a=×1010Pm(2分)19．（1）2-甲基-1,2-二溴丁烷(2分)（2）CH3CH2C(CH3)OHCH2OH(1分) 羧基、碳碳双键(2分，各1分)（3）②⑤⑥(2分)（4）+H2O（2 分）（5）11(2分);(1分)（6）（3分）。
2020届湖北省武汉市部分学校高三起点质量监测化学试题(word版)
2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N AB. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N AC. 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目 1.5N AD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A【答案】A5.我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
2019—2020学年度湖北省部分重点中学高三第一次联考高中化学
2019—2020学年度湖北省部分重点中学高三第一次联考高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，考试时刻为90分钟。
第一卷〔选择题，共48分〕本卷须知：1．答卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷．．．上填写清晰。
2．第I卷包括第1题到第16题，请用铅笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的表中．．．．．．。
3．第II卷包括第17题到第21题，请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题卷．．．．．．．．．上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 N a 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下化合物不能通过化合反应获得的是〔〕A．Na2O2B．Al2S3C．CuS D．Fe〔OH〕32．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物〝滑石粉〞。
滑石粉的化学式为Mg3〔Si4O10〕〔OH〕12，色白、滑爽、柔软、耐火。
以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应3．以下关于氢键的讲法正确的选项是〔〕A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键与物质的熔点和沸点无关D．H2O是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致4．以下关于溶液和胶体的表达正确的选项是〔〕A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明亮的光路，前者那么没有5．在pH=13的无色溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A．NH+4、NO-3、K+、SO2-4 B．CO2-3、NO-3、HCO-3、Na+C．Na+、ClO-、AlO-2、NO-3D．Fe3+、K+、Na+、SO2-46．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．1mol乙烷分子含有8N A个共价键7．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下讲法正确的选项是〔〕A．由m X a+与N Y b-得，m+a=n – bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳固性H m X一定大于H n Y8．以下选用的相关仪器符合实验要求的是A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制乙烯9．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，那么CaCO3的质量分数可能是〔〕A．10% B．25% C．30% D．40%10．以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
2019-2020学年湖北省武汉市华大新新高考联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省武汉市华大新新高考联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol−1。
”下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．4.6g乙醇中含有的C−H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，SO3为固态，22.4L SO3含有分子不等于N A，选项A错误；B．4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，含有的C-H键的个数为0.5N A，选项B错误；C．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 N A，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。
答案选C。
2．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解【答案】C【解析】【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误．故选：C。
3．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；答案选B。
湖北省武汉市2019-2020学年高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性SO生成C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有2-4D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成2．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合3．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。
下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应4．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L5．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A．该过程的总反应：C6H6O+7O2光BMO−−→6CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强还原性C．降解产物的分子中只含有极性分子D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:16．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S＞CB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2A．A B．B C．C D．D7．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低8．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应B CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D 蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性A．A B．B C．C D．D9．下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷武汉市教育科学研究院命制2019 . 9 . 5满分100 分。
考试用时90 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A数目小于0.2N AB．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N AD . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：下列有关说法错误的是A．原料到产品的总反应属于加成反应B．CH3COOH 分子中最多有7个原子共平面C．①→②放出热量并形成了C一C键D．CH4→CH3COOH 过程中，有两种类型的化学键断裂6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是A．原子半径：W > Z > Y > XB．气态氢化物热稳定性：Y > Z > WC．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。
下列说法正确的是A ．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B ．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C ．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D ．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅9．氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是A ．固体I 可溶于饱和NH 4Cl 溶液B ．气体I 能使无水CuSO 4变蓝色C ．溶液I 和溶液Ⅱ常温下均能与Cu 反应D ．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀10．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是11．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是A ．己烯雌酚是芳香烃B ．1mol 己烯雌酚可与 6 mol H 2发生加成反应C ．1mol 己烯雌酚完全燃烧能生成 18 mol CO 2和12 mol H 2OD ．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)12．某碱性电池的总反应为： 3HO ―2＋2Al === OH ―＋2AlO ―2＋H 2O ，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A ．电子迁移方向： Al →用电器→PtB ．电池工作时，负极附近溶液 pH 减小C ．正极反应式为： HO ―2＋3H + + 2e －=== 2H 2O D ．负极会发生副反应： 2Al + 2OH －＋2H 2O === 2AlO ―2＋ 3H 2↑13．利用 CH 4可消除NO 2的污染，反应原理为：CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g) + CO 2(g) +2H 2O(g),在10L 密闭容器中分别加入0.50mol CH 4和1.2mol NO 2，测得不同温度下n(CH 4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是A ．组别①中0 ~20 min 内， NO 2降解速率为0.0125 mol •L －1•min －1B ．由实验数据可知温度 T 1＜T 2C ．40 min 时，表格中M 对应的数据为 0.18D ．该反应只有在高温下才能自发进行 14．常温下，在20 mL0.l mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线 a 表示 H 2CO 3的变化曲线B ．H 2CO 3、HCO －3 至、CO 2－3可大量共存于同一溶液中C ．pH = 11时，c (HCO －3)> c ( Cl －）D ．碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.0×10－11二、非选择题：共 58 分。
第15~18 题为必考题，每个题考生都必须作答。
第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。
15．(10 分)随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知：TX 2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z 3RY 6在工业上常用作助熔剂。
(1)R在元素周期表中的位置是。
(2)上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为。
(3)请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱。
(4)工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是。
(5)已知11.5g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ 热量，该反应的热化学方程式为。
16．( 9 分)锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni 。
(1) ZnFe2O4可写成ZnO•Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式。
(2)“净化Ⅰ”操作分为两步：①将溶液中少量的Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是(填字母标号）。
A．新制氯水B．30 % H2O2溶液C．FeC13溶液D．KMnO4溶液②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是。
(3)“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。
(4)“净化Ⅱ”中加入过量Zn 的目的是。
17．( 12 分）碳及其化合物广泛存在于自然界。
请回答下列问题：(1)反应Ⅰ：平衡常数为K1反应Ⅱ：平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应Ⅲ：,结合上表数据，反应Ⅲ是 (填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有（写出任意两条）。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m = n (H)/ n(CO2)。
2①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。
则曲线d 代表的物质化学名称为，T4温度时，该反应平衡常数K P的计算式为。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：=== CO2↑+ H2O①在阳极区发生的反应包括和H+ + HCO－3②简述CO2－在阴极区再生的原理：。
318. ( 12 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。
其制备装置如下图所示。
(1)A 中反应的化学方程式为。
(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤B中的混合物，滤液经过、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。
（反应原理为：2S2O2－3+ I2 ===S4O2－6+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。
①滴定终点的现象为。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
19．[化学―选修3 ：物质结构与性质］（15分）铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeC13属于晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO2－4的立体构型是。
(3)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为。
④铁氰化钾中，不存在(填字母标号)。