课题守恒思想专题

课题：“守恒思想”在化学计算中的运用

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教学目标：

1．体会“守恒思想”在化学计算中的运用。

2．掌握“守恒思想”在解决化学计算中的一般方法

活动一：感悟“守恒”思想

1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量(g) 20 50 80 30

反应后质量(g) 0 100 10 x

A．50 B．40 C．10 D．70

2．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为（）A．CO2B．C C．CS2D．COS

3．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。

（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。

（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。

（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为。

活动二：运用“守恒思想”

4．（1）某物质隔绝空气加强热生成水和二氧化碳，说明该物质由元素组成（2）实验测得3.2g某物质在氧气中燃烧可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中各元素的质量比为

5．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是。

中考演练

1．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（）

A．N2B．NO2 C．NO D．N2O

2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

3．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：

下列判断正确的是

A．表中m的值为3.0 B．X可能是该反应的催化剂

C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4．为了测定某石灰石的纯度，称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧

试计算：

⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

5．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组设计并进行如下探究过程。

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。