九年级上册第三单元知识结构图

合集下载

原子的结构

B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
图3-2-1
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子
层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层;
电子离核越远,能量越高。一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到
知识点二原子核外电子排布 1.电子层在含有多个电子的原子里,有的电子在离核较近的区域运动,有的电子在离核较远的区域运动,科学家形象地将这些区域称为电子层。 2.核外电子的分层排布原子核外电子分布在不同的电子层上,电子离核越近,能量越低;离核越远,能量越高。 3.原子结构示意图
图3-2-1
2.关于原子的下列叙述中,正确的是 ( ) A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子中不存在带电粒子,故整个原子不显电性 D.原子只能构成分子,不能构成物质答案 B 有一种氢原子的原子核内没有中子,A项错误;原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的,由于核电荷数=核外电子数,所以整个原子不显电性,C项错误;原子既可以构成分子,也可以直接构成物质, 如银、铜等金属都是由原子直接构成的,D项错误。
例3 已知一个碳12原子的质量为n kg,一个A原子的质量为m kg,则A原
子的相对原子质量可表示为
。
解析相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量
与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)=
mkg nkg 1
=12m 。
n
12
答案 12m
n
题型一考查原子结构示意图
例1 (2016山东威海中考)图3-2-2为某原子结构模型的示意图,其中a、

九年级上册英语知识结构图

• Grammar: Focuses on basic graphical structures like simple present tense, present continuous tense, past tense, and future tense, as well as basic presence patterns
They possess active learning and engagement with the material by allowing students to interact with the diagram and test their knowledge
They help students see the big picture and understand how different language components fit together
Group vocabulary based on graphical categories, such as nouns, verbs, objections, advertisements, etc
Functional vocabulary
Identify vocabulary that serves specific functions, such as expressing opinions, making suggestions, giving examples, etc
Tenses and Voices
Tenses
Tenses are used to express time in English There are three main tensions - present, past, and future Each tense has different forms and uses, such as the present simple, present continuous, past simple, past continuous, future simple, and future continuous

人教版九年级上册第三单元知识结构图

对比手法；
人物形象；
人物描写；
环境描写的作用
心声
黄
蓓
佳
小说
1、主旨：揭示了社会生活和义务教育中普遍存在的一些令人深思的问题。
2、深沉的思想内涵、凄楚的人物形象，鲜丽的情节叙述。
伤感的语言表达；
细节描写；
心理描写；
青春随想
Байду номын сангаас综合性学习
1、青春的心愿、青春的座右铭、青春的知识、青春的颂歌；
2、话题作文：青春
2、根据环境、人物、情节等要素，理解作者的写作意图，得出自己的见解；
3、学会分析人物形象，结合具体描写方法，把握人物性格特点；
4、结合小说的内涵来理解和品味有丰富内涵的语句，真正感受其深厚的思想底蕴。
（二）重点知识
课题
作者
文体
主要内容
写法特点
故
乡
鲁
迅
小说
1、主旨：以“我”回故乡的见闻和感受为线索。通过闰土二十多年前后的变化，描绘了辛亥革命后十年间中国农村衰败，萧条，日趋破产的悲惨景象，揭示了广大农民生活痛苦的社会根源，表达了作者改造旧社会，创造新生活的强烈愿望。
人教版九年级上册第三单元知识结构图
（一）单元分析
内容
单元概述
本单元选编的是一组写少年生活的小说。这里所说的写少年生活，并不都是像《孤独之旅》、《心声》这样，完全以少年人物形象为中心的。
《故乡》重在写故乡的人物变化，但是描写少年闰土的片段历来脍炙人口，让人印象深刻；
《我的叔叔于勒》主要写菲利普夫妇对亲弟弟的无义寡情，但它是通过少年若瑟夫的视角来表现这一人间悲剧的，其中包含了若瑟夫对人生、社会的某种认识。
2、理解“孤独”的深刻含义。
环境描写；

人教九年级上语文第三单元知识结构图

人教九年级上语文第三单元知识结构图：
1、了解小说的体裁特点以及人物、情节、环境三要素。

2、能够从小说的语言中得到启发，并不断积累，提高语言的实际运用能力。

3、能结合自己的生活经验去理解、分析、体会、品味小说，从中获得人生的启示和的享受。

4、能运用自主阅读和合作性学习的方法，以少年的视角来关注社会和人生。

单闰土对比手法通过故乡人、物的20年前后巨大反差的
元现实，反映和揭露了当时社会的真实，引人深思。

知杜小康景物衬托挫折能促进人快速成长。

识菲利普夫妇对比手法资本主义社会人与人之间赤祼裸的金钱关系。

结
构李京京心理描写揭示当前学校教育问题和家庭教育问题。

沪教版九年级上册化学解读课件：第3章物质构成的奥秘(共45张PPT)

知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质。

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

九年级上册第三单元小说知识结构图

一个”的思维方式——寻找第二种答案——创造性思维的论题提出 ——创造性思维必需要素——发挥创造力的真正关键，在于如何运用知识——列举约翰古登贝尔克发明印刷机、排版术的事例以及罗兰布歇内尔发明交互式乒乓球游戏的事例论证——结尾点明中心论点：“ 任何人都有创造力”只要具备几个要素，“你一定会成为一个富有创造性的人”。
小说的语言特色
• 生动形象，含义深刻。如《故乡》中的几个句子：（1）“我想到希望，忽然害怕起来”为什么“害怕”？因为“我”的愿望是普天下的人都过上自由、平等、幸福的新生
活，但愿望能否实现是未知数，“我”不知道，所以想到希望的能否实现，自然便害怕起来。（2）为什么说“他的愿望切近，我的愿望茫远罢了。”
短文两篇
• 《谈读书》：这篇随笔思路清晰、笔法灵活，说理方法多样，语言生动，不同于一般文章。他论述的范围相当广泛，谈了知识的价值，谈了求知的目的，谈了学习的态度，谈了读书的方法......但思路很清晰，且语言十分简练，几乎一句就是一个观点。
九年级上册第三单元小说知识结构图
小说
人情环主结语物节境题构言
小说题目事件类题目感受类题目事件是小说描述的对象和环境。
感受是小说中人物的心理感受。
谈谈小说
小说——以塑造人物为中心，通过完整的故事情节的叙述和环境的描写反映社会生活。
长篇
小说分类：中篇按篇幅长短（小小说）
• 鲁迅先生的《故乡》以时间为序，以“我”在故乡的见闻感受为线索，依据这个线索可以分为“回故乡 ——在故乡——离故乡”三个部分。
• 第一部分（1-5）描写了故乡的萧条景象和“我”见到故乡的复杂心情，并交代了“我”回故乡的目的。
• 第二部分（6——77）写“我”回故乡的见闻与感受。 • 第三部分（78——88）写“我” 离开故乡时种种感触和矛盾心情。

初三化学上册第三单元分子和原子知识点总结

分子和原子一、微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小。

2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。

3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。

一般：气体>液体>固体二、微观粒子的种类1.种类：分子原子离子2.分子和原子的区别和联系：三、化学变化的本质1.分子是由原子构成的。

2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

HgO →Hg + O2氧化汞汞氧气3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化（2）纯净物和混合物的区别和联系原子的结构一、原子的构成1.原子结构质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是质子数氢原子没有中子3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子核外的电子是如何运动的？（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：由近到远能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2.核外电子分层排布的规律（前3层）（1）先里后外（能量最低原则）（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）3.原子结构示意图三、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。

1.离子的定义：带电的原子或原子团2.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—4. 离子符号的意义镁离子：Mg 2+ 5个硫酸根离子：5SO 42—5. 离子和原子的关系失电子得电子阳离子原子阴离子得电子失电子6. 相对原子质量（Ar ）以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量单位：“1”相对原子质量=质子数+中子数元素一、元素1. 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称核电荷数=核内质子数=核外电子数2. 性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子（2）元素只讲种类，不讲个数（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变3.分类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.含量：（1）地壳中：O Si Al Fe（2）空气中：N O（3）生物体中：O C H N5.决定：质子数决定了元素的种类不同元素的区别是因为它们的质子数不同二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变1. 元素和原子的区别和联系2. 物质、元素、分子、原子之间的关系分子三、元素符号1. 定义2. 写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子如：H 表示氢元素表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质如Fe 表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质（3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子如 2N 只表示2个氮原子四、元素周期表1.结构2.编排。

九年级上册物理各章节知识点总结

第十三章内能本章知识结构图：一、分子热运动1.分子热运动：（1）物质的构成：常见的物质是由极其微小的粒子——分子、原子构成的。

无论大小，无论是否是生命体，物质都是由分子、原子等粒子构成。

（2）扩散：不同物质在相互接触时彼此进入对方的现象。

比如墨水在水中扩散等等。

a.扩散的物理意义：表明一切物质的分子都在不停地做无规则运动。

表明分子之间存在间隙。

b.扩散的特点：无论固体、液体，还是气体，都可以发生扩散。

发生扩散时每一个分子都是无规则运动的。

（3）分子的热运动a.定义：分子永不停息地做无规则运动叫做热运动。

无论物体处于什么状态、是什么形状、温度是高还是低都是如此。

因此，一切物体在任何情况下都具有内能。

b.影响因素：分子的运动与温度有关，物体温度越高，分子运动越剧烈。

2.分子间的作用力：（1）分子间同时存在着引力和斥力，它们是随着分子间距离的增大而减小，随着分子间距离的减小而增大，但是斥力变化要比引力变化快得多。

分子间作用力的特点如图：（2）固态、液态、气态的微观模型二、内能1.内能：（1）定义：构成物体的所有分子，其热运动的动能与分子势能的总和。

分子动能：分子由于运动而具有的能，其大小决定于温度高低。

分子势能：分子由于存在相互作用力而具有的能，其大小决定于分子间距。

单位是焦耳（J）。

（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动，无论物体处于什么状态、是什么形状、温度是高还是低都是如此。

因此，一切物体在任何情况下都具有内能。

（3）同一物体的内能的大小与温度有关，温度越高，具有的内能就越多。

但不同物体的内能则不仅以温度的高低为依据来比较。

（4）影响内能大小的因素：分子的个数、分子的质量、热运动的剧烈程度（温度高低）、分子间相对位置。

2.物体内能的改变：（1）改变内能的方法：做功和热传递做功：两种不同形式的能量通过做功实现转化。

热传递：内能在不同物体间的转移。

（2）热量：a.定义：在热传递过程中，传递能量的多少叫做热量。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)

(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原

原子的结构ppt课件

盐津县普洱中学
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失（氦为2）一般少于4 易失去
稳定不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正电荷的原子叫做阳离子。如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数２、相对原子质量≈质子数+中子数３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )

A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位

人教版九年级化学各单元知识结构图[直接打印]

2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
溶液黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
二、化合物的分类三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
人教版九年级化学各单元知识结构图
第一单元走进化学世界
知识脉络图
第二单元我们周围的空气

新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结

第三单元课题 1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间有间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。

人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记

课题二、原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

人教版化学-九年级上册-3.2.2 原子核外电子的排布离子

(2) 原子失去电子后，就带有__正___电荷，成为__阳___ 离子；原子得到电子后，就带有___负____电荷，成为___阴___离子。带电的原子叫做__离__子___。
(3) 右图所示某原子的核电荷数为__1_6__，核外有个 __3_电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有 __6__个电子，在化学反应中该原子容易_得__到__电子。
氮原子最外层有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量___低_____。
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
知2－导
原子
稀有气体原子
原子的最外层电结构是推测原子数特点否稳定子性质
得失电子
8个（He为2个）稳定
比较稳既不得电子，定也不失电子
金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失电子
(来自教材)
(4 )金属的原子最外层电子数目一般__少__于___4个，在化学反应中一般较易_失__去__电子；非金属的原子最外层电子数目一般_多__于__4个，在化学反应中一般较易_得__到__电子；稀有气体的原子最外电子层有____8____个电子（氦有____2____ 个电子），这是一种相对稳定的结构。
【投影展示】
知1－导
1.分层排布（高速运动）
电子层一二三四五六七
离核远近近
远
能量高低低
高
知1－导
问题
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子结构示意图的意义电子层
知1－导
原子核核电荷数
+14 2 8 4
该电子层上的电子数
知1－讲
【例1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ B ）