苏教版高中化学选修4同步测训卷化学平衡状态
化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题
第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
苏教版高中化学选修四专题2-第三单元-化学平衡的移动-专题综合检测(二)含答案
苏教版高中化学选修四专题2-第三单元-化学平衡的移动-专题综合检测(二)含答案专题综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)解析：选D。
根据题中数据首先计算v(A)，则v(A)＝2 mol－0.8 mol2 L×5 min＝0.12 mol/(L·min)，再由v(A)∶v(B)＝1∶1可得：v(B)＝0.12 mol/(L·min)。
2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变解析：选A。
锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B 错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。
3．(2017·高考海南卷改编)已知反应CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是()A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：选D。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：2.2.2化学平衡状态 Word版含答案.doc
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.2.2化学平衡状态1、下图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ）A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O2是可逆反应的事实是( )2SOA.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑＋H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑D．2NaCl2Na＋Cl2↑2Na＋Cl22NaCl5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A．B．C．D．6、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为: 3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V (Ⅰ)< V (Ⅱ), 则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应7、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ8、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变9、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10、在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量11、在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
化学平衡的移动 同步练测(苏教版选修4)(含答案解析)
专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1.有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH （g）ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂2.对于X+Y（g）Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）A.X为气态，Z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.无法确定3.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高4.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.正、逆反应速率都增大5.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体6.反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（）A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氮气D.充入氮气，保持压强不变7.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是( )A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等8.下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应是放热反应)的反应过程。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
苏教版高中化学选修4专题2化学平衡移动分类专题练习
化学平衡移动分类专题练习一、等效平衡、等效变换1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气)aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ，则a值为（）A、1 B、4 C、 2 D、33、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝mol，y＝mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：5、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H22NH3。
选修4化学反应速率与化学平衡测试题
选修4化学反应速率与化学平衡测试题1．在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH34++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成【答案】A【解析】试题分析：仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自电离”，其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。
由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。
液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。
故选项A不正确，BCD正确，答案选A。
考点：弱电解质的电离点评：本题考查弱电解质的电离，难度适中，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。
2．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应【答案】A【解析】过程的自发性只能判断过程的方向，而不能判断过程是否一定会发生或过程发生的速率，更不能判断过程的热效应，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
3．下列说法正确的是A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小【答案】D【解析】A中反应熵值是减小的，不正确。
氯化铵水解，溶于显酸性。
稀释促进水解，但溶液的酸性是降低的，B不正确。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：2.3.2化学平衡图像 Word版含答案.doc
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.3.2化学平衡图像1、试分析下列可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )A. B. C. D.2、对于可逆反应2AB 3（g ）2A （g ）+3B 2（g ） ΔH ＞0 下列图象不正确的是( )A.B.C.D.3、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应: 2X(g)Y(g),温度1T 、2T 下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.2T 下,在10~t 时间内,-1-11(Y)mol L min a bv t -=⋅⋅ C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D.M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率减小4、下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述错误的是( )A.状态I 和状态II 时,反应均处于平衡状态B.状态I 变化为状态II 的过程,称为化学平衡移动C.t 1时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大D.同一种反应物在状态I 和状态II 时,浓度不相等 5、可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g) (a 为正整数),反应过程中,当其他条件不变时, C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.当压强由p 1变为p 2时,逆反应速率将变大B.该反应的正反应为放热反应C.若a=2,则A 为液态或固体D.恒温恒容条件下,增加B 的物质的量,B 的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 6、H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大7、T°C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。
2-2 课时2 化学平衡状态
2-2 课时2 化学平衡状态知能定位1.认识可逆反应的进行是有一定限度的，建立化学平衡观点。
2.掌握化学平衡的特征及达到化学平衡的标志。
情景切入可逆反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，我们称到达了化学平衡状态，怎样来描述这种状态呢？自主研习一、可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，反应方程式中不用“==”，而用“”。
可逆反应必须是同一条件下的正逆反应，可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。
二、化学平衡状态1.化学平衡的建立:如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：（1）反应开始时：v (正)最大，v (逆)为零。
（2）反应进行时：反应物浓度减小→v (正)逐渐减小。
生成物浓度由零逐渐增大→v（逆）从零开始逐渐增大。
（3）反应达到平衡时：v (正)＝v（逆），反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。
以上过程可用下图表示：2.化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3.化学平衡的特征：逆——研究对象必须是可逆反应。
↓动——化学平衡时动态平衡，即当反应达到平衡时， 正反应和逆反应都仍在继续进行。
↓等——v（正）＝v（逆）≠0，即同一物质的消耗速率 和生成速率相等（本质）。
↓定——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度（或质量）保持不变。
↓变——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新 的条件下，建立新的化学平衡。
课堂师生互动知识点1 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 1.直接判断法（1）正反应速率＝逆反应速率>0。
（2）同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）各组分的浓度保持不变。
2.间接判断法（1）各组分的百分含量保持不变。
（2）各组分的物质的量保持不变。
高二选修四化学平衡练习题
高二选修四化学平衡练习题化学平衡是高中化学中重要的概念之一，是理解化学反应的动态过程的基础。
为了帮助同学们巩固和加深对化学平衡的理解，下面是一些高二选修四化学平衡的练习题。
题目一：下列反应中，哪些是属于氧化还原反应？1. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)3. 2H₂S(g) + SO₂(g) → 3S(s) + 2H₂O(g)4. CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(g)题目二：下列反应中，哪些是属于酸碱反应？1. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)2. 2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)3. HCl(aq) + NH₃(aq) → NH₄Cl(aq)4. NH₄OH(aq) → NH₃(g) + H₂O(g)题目三：在氧化还原反应中，如何确定氧化剂和还原剂的？请举例说明。
题目四：下面四个化学反应中，哪个反应具有较大的平衡常数？1. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Kc = 9.5 × 10⁻⁴2. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) Kc = 1.2 × 10³3. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) Kc = 1.3 × 10²4. 2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) Kc = 8.3 × 10⁻²题目五：以下化学方程式中哪个是正确的？1. 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)2. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI₂(aq) + H₂(g)3. 2KClO₃(s) + heat → 2KCl(s) + 3O₂(g)4. 2Al(s) + 6HCl(aq) → 3H₂(g) + 2AlCl₃(aq)题目六：在哪些情况下，化学反应的平衡位置会发生位移？请简要回答。
苏教版高中化学选修四课时检测：2-2-2化学平衡状态.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时化学平衡状态(时间：30分钟)考查点达到化学平衡状态的判断依据1．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()。
A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B解析容积不变，气体质量也不变，任何时刻密度均为定值。
A的物质的量浓度不再改变，说明体系内各组分的物质的量浓度也不变，反应达到平衡状态。
该可逆反应中气体反应物和气体生成物的化学计量总数相同，在其他条件不变时，压强为定值。
任何时刻消耗4n mol A，则会消耗5n mol B。
答案 B2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析化学平衡即一定条件下可逆反应进行的限度，平衡状态是一种动态的平衡，故B、C错；化学平衡是有条件的，条件改变平衡会发生移动，故D错。
答案 A3．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()。
A．A(g)＋B(g)C(g)B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D．以上都达到平衡解析只有A项中的反应是气体体积改变的反应，故只有A项中的反应在恒温恒容条件下总压强不变，说明反应已达到平衡。
答案 A4．N2O3在低温下是雪花状的固体，升高温度存在平衡：N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)，在恒温恒容条件下，下列不能．．说明该反应已达到平衡状态的是()。
A．压强不变时B．颜色不变时C．密度不变时D．NO的质量不变时解析恒容条件下，反应前后气体的质量不变、体积不变，故密度不变，所以密度不变不能表示反应达到平衡状态。
苏教版高中化学选修4专题2判断平衡的标志课时练习
化学反应的方向和限度同步练习(一)化学平衡状态的标志1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。
3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化(C) A2，B2，AB浓度不随时间而变化(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。
4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）(A)C的生成速度与C的分解速度相等(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化(D)A、B、C的分子数比为1：3：26.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（）(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m(C)物质B的浓度不随时间而改变(D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）8.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）（A）单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2（B）单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2（C）单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2（D）单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB9.在一定温度下,下列反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )(A)单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB(B)容器内总压强不随时间而变化(C)单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2(D)单位时间生成nmolA2同时生成nmolB210.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )( A )A(气)＋B(气)C(气) ( B )A(气)＋2B(气)3C(气)( C )A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) ( D )以上都达到平衡11.在一定温度下，A2(气)＋B2(气)2AB(气)达到平衡的标志( )( A )单位时间生成n摩的A2同时生成n摩的AB( B )容器内的总压强不随时间变化( C )单位时间生成2n摩的AB同时生成n摩的B2( D )单位时间生成n摩的A2同时生成n摩的B212.在一定温度下，可以说明可逆反应A2(气)＋B2(气)2AB(气)已达到平衡的是（）(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化( A )(a)(b)(c)(d) ( B )只有(a)(b)(c) ( C )只有(b)(c) ( D )只有(b)13.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）(A)容器中SO2、O2、SO3共存(B)容器中SO2和SO3的浓度相同(C)容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2(D)容器中压强不随时间的变化而改变14.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）(A)N2O4和NO2的分子数比为1：2(B)N2O4和NO2的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O415、可逆反应：2222NO NO O∆+在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥16、在一定温度下A(气)+3B(气气)达平衡的标志是（ ）物质A 、B 、C 的分子个数比为1∶3∶2 B.单位时间内生成A 、C 的物质的量之比是1∶2 C.单位时间内的物质的量之比是1∶3D.反应速率ν(A)=31ν(B)=21ν(C)17、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B ．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C ．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:118、在一定温度下，向aL 密闭容器中加人1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) = 2Z(g)此反应达到平衡的标志是( ) A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X,Y ,Z 的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2mol Z19、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A 和B 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A ．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B ．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C ．单位时间内若消耗了a mol A ，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD ．平衡混和物中各物质的浓度相等20．在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A 、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B 、反应容器中压强不随时间的变化而变化C 、混合气体颜色深浅保持不变D 、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化21、在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。
高中化学课时训练(十二)化学平衡状态苏教版选修4(2021年整理)
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课时跟踪检测（十二）化学平衡状态一、单项选择题1．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4（g)达到平衡时,再向容器中通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比，NO2体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断解析：选C 可假设先反应的NO2和后加入的NO2各自建立平衡，因反应物只有NO2一种物质，因此两平衡等效,现把两平衡压缩在一个容器中,相当于增大压强,而增大压强平衡右移，NO2的体积分数减小.2．在一定温度下某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s）＋H2O（g）CO （g)＋H2(g）。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ）A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）＝v逆(H2O）C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H—O键解析:选C 不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H。
23．一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时,B的物质的量可能是( ）A．1.5 mol B．1 molC．0。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
苏教版高中化学选修4专题2化学平衡的移动基础练习
1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A、降温B、减小HI的浓度C、增大反应容器的体积D、增大H2的浓度3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（）A、将压强减小至原来的一半B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂D、增大水蒸气的浓度4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A、恒温、恒压时，充入NH3B、恒温、恒容时，充入N2C、恒温、恒压时，充入HeD、恒温、恒容时，充入He5、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。
6、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。
7、烟草不完全燃烧时产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO，实验证明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人智力受损。
当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10%，通常人肺的血液中O2的溶解度达1.6X10-6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8X10-6mol/L。
高二化学选修4同步练习：2-3-2影响化学平衡的因素
2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。
【答案】 C2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。
【答案】 D3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
【答案】 B4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。
因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度，平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
【答案】 C5．已知反应：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH<0。
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2.2.2化学平衡状态1、下图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ）A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达限度C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO 3是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)4、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑＋H2OC．NH3＋HCl=NH4Cl NH4Cl NH3↑＋HCl↑D．2NaCl2Na＋Cl2↑2Na＋Cl22NaCl5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A．B．C．D．6、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为: 3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V (Ⅰ)< V (Ⅱ), 则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应7、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ8、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变9、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10、在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量11、在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。
当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/L12、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A. 密闭容器中混合气体的密度不变B. 密闭容器中c （NH 3）:c （CO 2）=2：1C. 2v （NH 3）=v （CO 2）D. 密闭容器中氨气的体积分数不变13、已知:反应I:4NH 3(g)+5O 2(g) Pt/RuΔ−−−→4NO(g)+6H 2O(g) △H<0 反应II:4NH 3(g)+3O 2(g)2Cu/TiO Δ−−−−→2N 2(g)+6H 2O(g) △H<0①在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3 和O 2,在催化剂的作用下进行反应I ，则下列有关叙述中正确的是_______(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH 3)=2v (H 2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化14、一定温度下，在恒压容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）ΔH=-197 kJ•mol -1，下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡状态时，v 正（O 2）= 2v 逆（SO 2）B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C.向容器中加入0.2 mol SO 2和0.1 mol O 2，充分反应后放出热量19.7 kJD.向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 15、在密闭容器中充入4mol X ，在一定的温度下4X （g ） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（ ） A ．3.4molB ．4molC ．2.8molD ．1.2mol16、100℃时，将0.1mol N 2O 4置于1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2； ②NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等； ③烧瓶内气体的压强不再变化； ④烧瓶内气体的质量不再变化； ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧17、氮及其化合物在人们的生活经常出现。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
①写出该反应的化学反应方程式：。
(用物质的化学式表示)②在0～3min内，用Y表示的反应速率为③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器内压强不再发生变化b.X的体积分数不再发生变化c.容器内原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X④反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①-1v-=⋅(B)0.09mol(L s)v(A)=0.015mol(L s)⋅②1③-1⋅v(D)=0.045mol(L s)v (C)=2.4mol(L min)⋅④-1该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。
18、直接排放SO 2、NO 2会危害环境。
工业上常采用化学方法控制污染。
（1）如图是1mol CH 4，完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。
①CH 4完全燃烧的活化能是______kJ/mol 。
②在催化剂作用下，CH 4可以还原SO 2生成单质S(g)、H 2O(g)和CO 2，写出该反应的热化学方程式____________________。
（2）为减少SO 2排放，将含SO 2的烟气通过洗涤剂X ，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO 2，同时又可得到化肥。
X 可以是______（填序号）。
a.2Ca(OH) b.23K CO c.24Na SOd.32NH H O（3）对NO 2+SO 2SO 3+NO ΔH < 0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO 2的平衡转化率。
实验结果如图所示：①能够加快该化学反应速率的外界条件是_____ 降低温度b.增大压强c.升高温度d.减小压强②如果要将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是____________________。
③若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为C 0 mol·L －1，经过t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率(NO 2)=______ mol·L －1·min －1④图中C 、D 两点对应的实验温度分别为T C 和T D ，计算判断T C ______T D （填“>”“< ” 或“=”）。
答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：B解析：可逆反应是指同一条件下进行的反应,而A、C、D项中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应。
5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：C解析：由图可知, Z是反应物, X、Y是生成物,根据t0时刻前物质的量的变化知,该反应的化学方程式为: 3Z3X+2Y,A项错误;Ⅰ中为恒容反应,Ⅱ中为恒压反应,达到平衡后, V (Ⅰ)< V (Ⅱ),说明P (Ⅰ)> P (Ⅱ),压强越大,反应速率越快,则容器Ⅱ中达到平衡所用的时间越长,B 项错误;达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,说明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡为等效平衡,恒容恒压的平衡等效,由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等,则X为气态, Y为液态或固态,C项正确;容器Ⅱ为恒压反应,升高温度,气体膨胀,不管平衡向哪个方向移动,其体积一定增大,D项错误。