2020中考化学化学方程式的计算

（1）根据图示分析，CuO和C最佳的质量比为40∶3 ， 对应图中 b 点。
（2）在a点时，计算反应生成的CO2的质量。（写 出计算过程） 解：在a点时，参与反应的CuO的质量为
17.2
g×
20 43
=8
g，
设在a点时，反应生成的CO2的质量为x。 C + 2CuO ═高温 2Cu + CO2↑
160
（1）甲烷也是化石能源 天然气 的主要成分
， 甲烷的水合物称为可燃冰
。
（2）64 kg甲烷与多少氧气反应时爆炸最强烈？ （写出计算过程） 解：设64 kg甲烷与x氧气反应时爆炸最强烈。
CH4 + 2O2 ═点燃═ CO2 + 2H2O 16 64 64 kg x 16 64 x=256 kg 64kg x
当硫酸铜完全反应时,反应后溶液的溶质质量分数为
3.8
100 % 9.5%
40.0g 1.4g 1.6g
答：当硫酸铜完全反应时，反应后溶液的溶质质量 分数为9.5%。
6. 二氧化硫是大气主要污染物之一，但也是一种 食品添加剂。葡萄酒在酿造过程中添加二氧化硫可 防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国 家标准》中规定二氧化硫的含量应不大于250 mg/L。 为检测某国产葡萄酒中二氧化硫的含量是否符合国 家标准，某学习小组进行了如下实验：
如答图Z5-1-2所示。
3. 热水锅炉长期使用会产生水垢，水垢的主要 成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定 水垢中碳酸钙的质量分数，取12 g水垢粉碎后放 入烧杯，向其中加入80 g稀盐酸，充分反应并记 录实验数据如下（已知水垢中除了碳酸钙和氢氧 化镁外都不与稀盐酸反应）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7
44
8g
x
160 44 x=2.2 g 8g x 答：在a点时，反应生成的CO2的质量为2.2 g。
（3）请在图Z5-1-7所示坐标中画出该反应生成CO2 的质量随混合物中CuO的质量变化的关系示意图， 并标出曲线中必要的数据。
如答图Z5-1-4所示。
8. 取NaCl和NaOH的混合固体3.63 g置于烧杯中， 加入66.37 g水溶解配制成溶液。向该溶液逐滴滴 加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中测得 溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图Z5-1-8所示， 请分析并回答相关问题：
5. 在锥形瓶中加入40.0 g溶质质量分数为10%的硫酸
铜溶液，塞好橡胶塞。将几根用砂纸打磨干净的铁钉
放在天平上称量，称得质量为28.0 g，再将盛有硫酸
铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，称得质
量为m1。将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，待反应一段时 间观察到溶液颜色改变时，将反应后溶液、铁钉和锥
H2O2 + SO2 ═ H2SO4
64
98
x 14.7 mg
64 98
x=9.6 mg 100 mL=0.1 L
x 14.7mg
该葡萄酒中二氧化硫的含量为 9.6g 96mg/L<250mg/L
0.1L
故该葡萄酒中二氧化硫的含量符合国家标准。 答：该葡萄酒中二氧化硫的含量符合国家标准。
7. 某化学兴趣小组设计实验探究CuO和C反应的最 佳质量比。取CuO和C的混合物共17.2 g，按不同质 量比进行实验，测得实验结果如图Z5-1-6所示，假 设反应过程中不发生副反应。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（4）若完全反应后溶液质量为87 g，则完全反应后 溶液中CaCl2的质量分数为____1_2_._8_%_____。(计算结 果精确至0.1%)
4. 含铁量高于50%的铁矿石称为富铁矿石，具有较大 利用价值。实践小组为测出某地赤铁矿（主要成分 Fe2O3）中的含铁量，进行了如下实验：取20 g该赤 铁矿石样品，逐渐滴加稀盐酸，充分反应后，测得相 关数据如图Z5-1-4所示（杂质不溶于水，也不与酸反 应）。请回答：
①取100 mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的过氧化氢溶液，将二氧化硫完全转化为硫酸；
②向锥形瓶中滴加无色酚酞溶液，用氢氧化钠溶液 中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7 mg。
请根据相关信息回答下列问题：
（1）二氧化硫作为食品添加剂必须严格控制用量
的原因是 过量的二氧化硫对人体健康有害
160 6×36.5
16 g 150 g·x
160 6 36.5 16 g 150 g • x
x=14.6%
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（3）请在图Z5-1-5所示坐标中画出相应的曲线图 （纵坐标为盐的质量，请指明具体物质；标出曲线 中必要的数据）。
如答图Z5-1-3所示。 （4）用100 t该赤铁矿石可炼出含铁量为97%的生 铁 57.7t 。（计算结果精确到0.1）
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80% ， 属于 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写 出计算过程） 解：由图可知，与150g稀盐酸反应的氧化铁的质量为 20 g - 4 g = 16 g， 设实验中所用稀盐酸的质量分数为x。
Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O
。
（2）实验①加入过氧化氢溶液后发生的是化合反 应，则反应的化学方程式为 H2O2 + SO2 ═ H2SO4 。
（3）实验②中当观察到 溶液由无色变红色 的现象 时，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。
（4）通过计算判断该葡萄酒中二氧化硫的含量是
否符合国家标准。（写出计算过程）
解：设该葡萄酒中含有SO2的质量为x。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。（写出计算
过程，计算结果精确至0.1%） 解：由表可知碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的
质量为 92.0 g - 87.6 g = 4.4 g,
设水垢中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
100
44
x
4.4 g
100 44 x=10 g x 4.4g 水垢中碳酸钙的质量分数为 10 g 100 % 83.3% 12 g
质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
解：设参加反应的Fe的质量为x，生成的FeSO4的质 量为y，生成的Cu的质量为z。
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
56
160
152 64
x 40.0 g×10% y z
56 160 152 64 x 40.010% y z
x=1.4 g y=3.8 g z=1.6 g
烧杯内物质的 92.0 90.4 89.6 90.6 88.2 87.8 87.6 87.6
总质量/g
（1）表中有一处数据不合理，该数据的测得时
间是第
3 min。
（2）该实验 不能 （填“能”或“不能”）测出 水垢中氢氧化镁的质量，原因是 水垢中除了碳酸 _
钙和氢氧化镁外，还含有杂质，实验数据只能算出_ 碳酸钙的质量，杂质的质量未知，故无法测出氢氧_ 化镁的质量 。
（1）当滴入1 2 g稀盐酸时，溶
液中含有的离子是 Na+、OH-、Cl- （填离子符号），
溶液的pH
>
（填“>”“=”或“<”）7。
（2）当NaOH和稀盐酸恰好完全反应时，计算反应后 溶液中溶质的质量分数。 解：由图可知，当NaOH恰好与稀盐酸反应时，消耗 的稀盐酸质量为10 g,
设参加反应的NaOH质量为x，生成的NaCl质量为y。
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
40 36.5ຫໍສະໝຸດ 58.5x 10 g×7.3%
40 36.5 58.5 x 10 g 7.3% y
y x=0.8 g
y=1.17 g
当NaOH和稀盐酸恰好完全反应时，反应后溶液中溶 质的质量分数为
1.17 (3.63g 0.8g) 100 % 5% 3.63g 66.37 g 10 g
答：64 kg甲烷与256 kg氧气反应时爆炸最强烈。
（3）已知：同温同压时，气体分子个数比等于 其体积比。则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4 的体积分数为 9.5% 。（计算结果精确到0.1% ） （4）根据（2）中数据，请在图Z5-1-3所示坐标 中画出生成的一种氧化物的质量与参加反应的甲 烷质量变化关系示意图并标出曲线中必要的数据 。
形瓶一起重新放到天平上称量，称得质量为m2。
（1）反应后溶液颜色为 浅绿 色；反应前质量m1和 反应后质量m2的关系为m1 = （填“>”“<”或 “=”）m2。
（2）锥形瓶的质量为 m1-28.0 g-40.0 g
_
(或m2-28.0 g-40.0 g)（用含有m1或m2的代数式表示）
（3）当硫酸铜完全反应时，求反应后溶液的溶质
2020
致
敬
平
2
0
2
0
中
考
化
学
凡 的 自
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己 不
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凡
作
为
中考化学
第一部分 中考题型分项练
重点题型专项练 化学方程式的计算
1. 某校化学兴趣小组为测定金属镁样品中镁的质 量分数（杂质不含镁元素，不溶于水也不与其他 物质反应），进行如图Z5-1-1所示实验：
（1）该稀盐酸的溶质质量分数为_____7_._3_%_____， 若用36.5% 的浓盐酸配置200 g上述稀盐酸，所需 浓盐酸的质量为_____4_0__g_____。
（2）计算该金属镁样品中镁的质量分数。（写出
计算过程）
解：设该金属镁样品中镁的质量为x。
Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑