结构与物性1资料
地球内部构造
第二章地球表面特征及内部结构第一节、地球的表面形态一、表面宏观特征地球表面最大的地形构划是海、陆的划分。
其中面积：海洋约70%，陆地约30%。
都具有平面的特点，分别代表着两个高低不同平台：大陆平台800m，海底-4000m。
两者相差5000m。
这个高差远远超过海、陆内部的一般相对高差。
这一宏观的特征表明大陆和海洋的深部地质一定有着重要的区别。
二、大陆边缘大陆和海洋之间的过渡带为大陆边缘，常包含有大陆架(continental shelf)、大陆坡(continental slope)和大陆基（ continental rise）。
1、大陆架：是围绕大陆分布的浅水台地，是大陆在水下自然延伸的部分。
表面平坦，平均坡度为0o07’，靠近大陆的部分坡度稍大，平均达0o12.4’。
大陆架外缘有一坡度明显变陡的坡折线，坡折线的平均深度为133m，大陆架平均宽50 ~ 70Km。
大西洋的大陆架较宽一般为100~200Km。
北欧沿海、北冰洋的大陆架最宽，达500Km以上。
我国东部大陆架宽达500km左右，是世界上较宽的大陆架之一。
太平洋沿岸因有海沟，大陆架很窄，有的地方只有4~8Km。
2、大陆坡：大陆架坡折线以下为一较陡的斜坡，其平均坡度为4.3o，最大可达20o，宽度平均为28Km，坡脚的深度为1400~3200m左右。
大陆坡是海底地形最复杂的地段，常常有许多通向大洋方向的深峡谷．这些峡谷深可达数百米，两壁很陡可达45o以上。
是真正的海底峡谷，在形态上与大陆山区的峡谷类似。
3、大陆基:大陆坡脚坡度逐渐变缓，过渡为大洋盆地。
这一过渡地带称为大陆基(continental rise)。
三、大陆边缘分类1．大西洋型大陆边缘（被动大陆边缘）: 以扩张的大西洋为代表，由大陆→大陆架→大陆坡→大陆基→大洋盆地组成，特点是没有海沟。
2．太平洋型大陆边缘（活动大陆边缘）: 以南美洲西岸为典型，有海沟，并在大陆上有与之并行的山脉。
传感课后习题
传感课后习题1 1、比较结构型传感器和物性型传感器。
、比较结构型传感器和物性型传感器。
2 2、举例说明传感器在家用电器中的应用。
、举例说明传感器在家用电器中的应用。
3-1. 3-1.电阻应变片的直接测量量是什么？如何利用电阻电阻应变片的直接测量量是什么？如何利用电阻应变片构成测力传感器的加速度传感器？3-2. 3-2.金属丝型电阻应变片与半导体电阻应变片的异同金属丝型电阻应变片与半导体电阻应变片的异同点。
3-3. 3-3.什么是金属的电阻应变效应？利用应变效应解释什么是金属的电阻应变效应？利用应变效应解释金属电阻应变片的工作原理。
金属应变片灵敏系数的物理意义是什么？3-4举例说明用应变片进行测量时为什么要温度补偿？常采用的温度补偿方法有哪几种？常采用的温度补偿方法有哪几种？ 3-5. 3-5. 3-5.应变片传感器的测应变片传感器的测量电桥按应变片的工作方式和数量的不同，一般有哪几种类型？各有何特点？3-6. 3-6.交、直流电桥的平衡条件是什么？简述直流电桥和交、直流电桥的平衡条件是什么？简述直流电桥和交流电桥的异同点。
3-7. 3-7.应变效应和压阻效应二者有何不同？电阻丝应变应变效应和压阻效应二者有何不同？电阻丝应变片与半导体应变片在工作原理上有何区别？各有何优缺点？ 3-8. 3-8.什么是半导体的压阻效应？半导体应变片灵敏系什么是半导体的压阻效应？半导体应变片灵敏系数有何特点？3-9. 3-9.简要说明应变测量中信号转变的历程。
简要说明应变测量中信号转变的历程。
3-10. 3-10.用图表示一等强度梁来做一荷重传感器，以四片用图表示一等强度梁来做一荷重传感器，以四片应变片R1=R2=R3=R4作变换元件组成全桥形式，其供桥电压为6V 6V，，问：a)a)其应变片如何粘贴组成全桥比较合理？画出应其应变片如何粘贴组成全桥比较合理？画出应变片布置图及桥路连接图b)b)求其电压输出值。
求其电压输出值。
酸性火山岩储层微观孔隙结构及物性参数特征
第 ２ ８卷
第 ６期
石
油
学
报
Ｖｏ． ８ Ｎｏ ６ １２ 。
ＮＯ Ｖ． ２ ００７
２０ ０ ７年 １ １月
ＡＣＴＡ ＰＥＴＲＯＬＥＩ Ｓ ＮＩ Ｉ ＣＡ
文 章 编 号 ： ２ ３２ ９ （０ ７０ —０ ２０ ０ ５ —６ 观 孔 隙 结构 及 物 性 参 数 特 征
庞 彦 明 章 凤 奇 邱 红枫 战剑 飞
黑龙 江 大庆 １３ １ ； ２ 浙 江 大 学 地 球 科 学 系 浙 江 杭 州 ６７２ ３ ０２ ） １０ ７ （ 中 国石 油 大 庆 油 田 有 限 责 任 公 司 勘 探 开 发 研 究 院 １
Ｐ ｎ ｎ ｉｇ ａ ｇ Ｙａ ｍ ｎ Ｚ ａ ｇ Ｆｅ ｇ ｉ Ｑｉ ｏ ｇ ｅ ｇ ｈ ｎ ｎ ｑ ｕ Ｈ ｎ ｆ ｎ Ｚ ａ ｉｎ ｅ ｈ ｎＪａ ｆｉ
（ ． Ｅｘ ｏａ ｉｎ＆ Ｄｅ ｅｏ ｍｅ ｔＲｅｅ ｒｈ Ｉ ｓｉｕ ｅ １ ｐｌｒ ｔｏ ｖ ｌｐ ｎ ｓａ ｃ ｎｔｔ ｔ ，Ｐｅｒ Ｃｈ ｎ ｑｎ ｌ ｉｌ ｍｐ ｎ ｍｉｅ ｔｏ ｉａＤａ ｉｇ Ｏｉｆ ｅｄ Ｃｏ ａ ｙ Ｌｉ ｔｄ，Ｄａ ｉ ｇ １ ３ ２，Ｃｈ ｎ ｑｎ ６ ７１ ｉａ；
摘 要 ：综 合 利 用 大 量 铸 体 薄 片 及 储 层 物 理 实验 资 料 ， 松 辽 盆 地 北 部 营 城 组 酸 性 火 山 岩 储 集 空 间 与 物 性 参 数 特 征 的 研 究 结 果 表 对
明 ， 性 火 山岩 储 层 储 集 空 间 以原 生 气孔 和 次 生溶 蚀 孔 为 主 ， 观 孔 隙 结 构 具 有 孔 喉 比 超 大 的 特 征 。该 区酸 性 火 山 岩 储 层 具 有 束 酸 微
(最新)【鲁教版】九年级化学：第6单元 结构、性质与用途
最新精品资料·化学结构、性质与用途碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。
因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。
例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。
金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂B．这四种物质的碳原子排列方式相同C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。
由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。
同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。
金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。
从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。
参考答案 C变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。
（1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。
（2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。
解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。
解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。
再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。
石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。
金刚石是自然界中最硬的物质，可分子结构用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。
例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。
A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用解析物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
（无机化学专业论文）纳米材料的自下而上与自上而下的对应构建方法及其物性研究
中国科学技术大学博士学位论文纳米材料的自下而上与自上而下的对应构建方法及其物性研究姓名：***申请学位级别：博士专业：无机化学指导教师：***20100420摘要本论文旨在探索利用晶体结构来控制性的构建一些具有特殊尺寸、特殊形貌和图案的高度规则的无机多级微纳结构材料，结合“自上而下”（Top-Down）和“自下而上”（Bottom-Up）的方法，通过反应物和目标产物的结构分析来设计性的可控合成特定纳米材料的特定形貌，这种路线不仅对我们了解纳米材料合成提供了另外一个途径,同时也给理论分析纳米材料的形成本质原因提供了可能的理想指导。
本论文的主要研究内容如下：1. 作者通过利用了晶体结构的自范性和刻蚀机理结合的方法，也就是所谓的“自上而下”（Top-Down）的方法来构建分级制结构的PbSe纳米晶体。
该PbSe 分级制结构形成是碱性诱导下的刻蚀与刚性分子1,10-phen吸附保护竞争的结果。
通过大量的实验优化了反应的动力学因素，使得该结构具有良好的重复性、较高的产率和可操控性，为以后的性质研究提供了保证。
采用“自上而下”（Top-Down）的方法来构建分级制结构的方法，也为其他材料分级制结构的构建提供了思路。
2. 作者首次采用维生素C热解的方法来构筑肾结石成份之一的四方相的水合草酸钙，整个过程中不需要利用机添加剂来调节晶体的生长，该微晶具有规则的四方棱柱形貌，且结晶性好。
并采用“自上而下”（Top-Down）固相制备方法来获得相应四方棱柱状的多孔碳酸钙，并研究了多孔碳酸钙对无机水合盐类相变材料的限域效应。
合成的多孔碳酸钙是无毒且环境友好的，将其应用到无机盐相变领域能够成功地解决无机水合盐相变过程中遇到的常见难题，如相分离和过冷现象.这也表明多孔碳酸钙有可能应用于未来的“智能屋”中。
3. 作者利用晶体生长的各向异性，在外加表面活性剂的条件下，通过“自下而上”（Bottom-Up）的方法实现了一维纳米结构在三维空间的自组装，实现了晶体生长的各向异性和Ostwald熟化机理的完美结合。
物性参数
中文名: 甲烷
英文名: METHANE
CAS号: 74-82-8
化学式: CH4
所属族: 直链烷烃
分子量: 16.0428 g/mol 熔点: -182.456 C
沸点: -161.49 C
临界温度: -82.586 C
临界体积: 9.86E-05 m3/mol 偏心因子: 0.0115478
临界压缩因子: 0.286
偶极距: 0. debye 标准焓: -7.451997E+07 J/kmol 标准自由焓: -5.049E+07 J/kmol
绝对熵: 1.8627E+05 J/kmol/K
溶解参数: 5.68 (cal/cm3)1/2 折光率: 1.0004
等张比容: 72.618
，
，
标志号：
Ⅲ类包装：货物具有小的危险性，包装强度要求一般。
包装方法：小开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外木板箱。
安瓿瓶外木板箱。
铁桶包装（工业纯）
储存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
仓温不宜超过
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与氧化剂分开存放。
储存间内的照
丙醇
主反应：
CO+2H2====CH3OH+90.8kJ/mol 25O C
CO2+3H2CH3OH+H2O+49kj/mol。
甲醛分子结构
甲醛分子结构甲醛，化学式HCHO，式量30.03,又称蚁醛。
无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用,气体相对密度1.067(空气=1)，液体密度0.815g/cm3(-20℃)。
熔点-92℃，沸点-19.5℃。
易溶于水和乙醇。
水溶液的浓度最高可达55%，通常是40%，称做甲醛水，俗称福尔马林(formalin)，是有刺激气味的无色液体。
有强还原作用，特别是在碱性溶液中。
能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%(体积)。
着火温度约300℃。
甲醛可由甲醇在银、铜等金属催化下脱氢或氧化制得，也可由烃类氧化产物分出。
用作农药和消毒剂，制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、乌洛托品、季戊四醇和染料等的原料。
工业品甲醛溶液一般含37%甲醛和15%甲醇，作阻聚剂，沸点101℃。
甲醛_甲醛 -分子结构甲醛甲醛甲醛甲醛_甲醛 -基本内容中文名称:甲醛英文名称:Formaldehyde中文别名:福尔马林;蚁醛;甲醛溶液英文别名:BFV; fannoform; superlysoform; Veracur; Formaldehyde? Formaldehyde, solution, flammable; Formaldehyde, solutions (Formalin) (corrosive); Formalin; formalin 40; formalith; Formic aldehyde; Formol; FYDE; HCHO; HOCH; karsan; lysoform; Melamine-Formaldehyde Resin; Methan 21; Methanal; Methyl aldehyde; Methylene oxide; Morbicid; Oxomethane; Oxomethylene; OxymethyleneCAS号:50-00-0分子式:CH?O分子量:30.03甲醛_甲醛 -物性数据1.性状：1种无色，有强烈刺激性和窒息性气味的气体。
原子结构
不带电、中性 决定同位素和质量数
电子 9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性
质子：Z 个
2）核组成符号 AZX 中子：A-Z 个
3）两个关系式
核外电子：Z个
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2.六种量
B.n(A-N+10)/(A+16) D.n(A-N+6)/A
氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A
3、元素、核素、同位素 ㈠元素：
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 ①决定元素的种类的因素：质子数。
②“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各 种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H＋、H－都属于氢元 素。
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
符号：
KLMNOPQ
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2）电子层 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
记忆
2.二原理
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量
低的电子
层，后占能量高的电子层。
一个单位正电荷 决定 元素的种类
中子 1.6743 ×10-27kg 1.008
呈电中性
决定同位素和质量数
电子 9.1095×10-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性
2、两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数）
矿物学学习笔记
矿物学学习笔记第1章矿物及矿物学矿物学：以矿物晶体为研究对象，研究各具体矿物晶体的形态、成分、结构、物性、成因。
研究的是具体矿物晶体的个性及归纳分类。
特点：经验性、感性、具体性、归纳分类性、个性。
与前面学过的结晶学的：空间性、抽象性、逻辑性、共性完全不同。
矿物的概念地质作用或宇宙作用形成的，（强调非人工合成）具有一定化学成分与内部晶体结构，且在一定物理化学条件下相对稳定的化合物或单质，(由此可区分不同矿物种)岩石和矿石的基本组成单位。
（最基本的物相）例如：石英（SiO2), 黄铁矿（FeS2），钠长石（Na[AlSiO4]）此外还有：宇宙矿物、人工矿物（合成矿物）等；准矿物（强调非晶态）：因为非晶态的物质不具有稳定的结构，不符合上述第二条，所以不能算是矿物。
准矿物有自发转变为矿物的趋势，所以自然界准矿物是很少的。
矿物学的概念以矿物为研究对象，研究矿物的成分、结构、形态、物性、成因、产状、用途，以其它们的内在联系，研究矿物的成分、结构、形态、物性等的演化规律，（矿物的成分、结构在一定条件范围内是可变的）研究矿物的空间分布规律与时间演化规律。
矿物学发展简况更早于结晶学，始于远古的石器时代。
人类早期对天然矿物晶体的描述、应用（器具、装饰、药用）是矿物学发展的初期。
即：对天然晶体形态的理论研究发展成结晶学（如面角守恒定律）；对天然矿物晶体的实际应用发展成矿物学。
19世纪后，光学显微镜、X射线、各种光谱学、电子探针、透射电镜……，深入研究矿物的化学成分、内部晶体结构……，并且向微区、微量、精细方向发展。
矿物学与其他科学的关系第2章矿物的化学成分地壳中化学元素丰度对矿物化学成分的影响一、地壳中化学元素的丰度1元素在地壳中的平均含量的百分数，叫克拉克值（美国学者克拉克（F. W. Clark）最先提出），可分为：质量克拉克值，原子克拉克值。
2地壳中元素丰度极不均匀，最多的氧（O）与最少的氡（Rn）含量相差1018倍。
2017年中国科学院大学中科院 820有机化学 研究生考试大纲
2017年中国科学院大学硕士研究生入学考试《有机化学》考试大纲本《有机化学》考试大纲适用于中国科学院大学有机化学、药物化学等专业及以有机合成为主要手段的其他相关专业如生物化学（化学生物学）、有机光电材料、有机导电材料、农药合成、精细化工等研究方向或专业的硕士研究生入学考试。
有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统地掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；了解核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱、质谱等的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。
具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
一、考试内容１、有机化合物的同分异构、命名及物性（1）有机化合物的同分异构现象（2）有机化合物结构式的各种表示方法（3）有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系（4）有机化合物的物理性质及其结构关系2、有机化学反应（1）重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系（2）主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应。
3、有机化学的基本理论及反应机理（1）诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体（3）共振论简介、有机反应势能图及相关概念（4）有机反应机理的表达4、有机合成（1）官能团导入、转换、保护。
（2）碳碳键形成及断裂的基本方法（3）逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的应用5、有机立体化学（1）几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念（2）外消旋体的拆分方法、不对称合成简介（3）取代、加成、消除、重排、周环反应的立体化学6、有机化合物的常用的化学、物理鉴定方法（1）常见官能团的特征化学鉴别方法（2）常见有机化合物的核磁共振谱（HNMR、CNMR）、红外光谱(IR)、紫外光谱(UV)和质谱(MS)的谱学特征（3）运用化学方法及四大波谱对简单有机化合物进行结构鉴定7、杂环化合物及元素有机化学含N，S，O等的五、六元杂环化合物、及其它结构的有机硫、磷、硅化合物8、碳水化合物、油脂、氨基酸、蛋白质、萜类、甾族等天然产物的结构、性质和用途二、考试要求（要求掌握和了解的各章内容）第一章绪论了解有机化合物和有机化学的涵义、有机化学的重要性、一般的研究方法及分类掌握了解有机化合物特性1.1了解有机化合物的涵义、有机化学及其发展简史、有机化学的重要性1.2熟悉并掌握有机化合物的结构与特性1.2.1 共价键的本质（价键法、分子轨道法、鲍林共振论简介）1.2.2 共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性1.2.3 有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象（体），构型与构象，Kekule A (凯库勒)及Couper A(古柏尔)的两个重要基本规则。
纳米材料的结构及其性能
纳米材料由于非常小，使纳米材料的几何特点之一是比外表积〔单位质量材料的外表积〕很大，一般在102～104m2/g。
它的另一个特点是组成纳米材料的单元外表上的原子个数与单元中所有原子个数相差不大。
例如：一个由5个原子组成的正方体纳米颗粒，总共有原子个数53=125个，而外表上就有约89个原子，占了纳米颗粒材料整体原子个数的71%以上。
这些特点完全不同于普通的材料。
例如，普通材料的比外表积在10m2/g以下，其外表原子的个数与组成单元的整体原子个数相比拟完全可以忽略不计。
纳米材料由于这两上特殊效应的存在，使得它们的物理、化学性质完全不同于普通材料。
目前许多实验和应用结果已经证实，纳米材料的熔点、磁性、电容性、发光特性、水溶特性等都完全不同于普通材料。
例如，将金属铜或铅做成几个纳米的颗粒，一遇到空气就会燃烧，发生爆炸；用碳纳米管做成的超级电容器，其体积比电容到达600F/cm3，这在同样体积下电容量为传统电容的几百倍；碳纳米管的强度比钢强100倍……3、纳米材料的性能运用纳米技术，将物质加工到一百纳米以下尺寸时，由于它的尺寸已接近光的波长，加上其具有大外表的特殊效应，因此其所表现的特性，例如熔点、磁性、化学、导热、导电特性等等，往往产生既不同于微观原子、分子，也不同于该物质在整体状态时所表现的宏观性质，也即纳米材料表现出物质的超常规特性。
3.1 纳米材料的特性〔四个效应〕当物质尺寸度小到一定程度时，那么必须改用量子力学取代传统力学的观点来描述它的行为，当粉末粒子尺寸由10微米降至10纳米时，其粒径虽改变为1000倍，但换算成体积时那么将有109倍之巨，所以二者行为上将产生明显的差异。
当小颗粒进入纳米级时，其本身和由它构成的纳米固体主要有如下四个方面的效应。
3.1.1 体积效应〔小尺寸效应〕当粒径减小到一定值时，纳米材料的许多物性都与颗粒尺寸有敏感的依赖关系，表现出奇异的小尺寸效应或量子尺寸效应。
例如，对于粗晶状态下难以发光的半导体Si、Ge等，当其粒径减小到纳米量级时会表现出明显的可见光发光现象，并且随着粒径的进一步减小，发光强度逐渐增强，发光光谱逐渐蓝移。
第12章 结构信息与QSAR
Geneva大学-电子顺磁共振网站
美国国家标准与技术研究院（NIST）物理实验室
物理化学参数
Cambridgesoft公司网络服务 CS Finder
化合物的分子结构、分子量、熔点、沸点、密度、溶解度等 数据。
马萨诸塞大学-Auerbach组
计算化学与材料化学
中国材料公布板
分子研究协会
主要内容为计算机辅助药物设计与毒性 鉴定、计算，实验生物化学与医药学。
用HyperChem计算 Aspirin分子的疏水 参数logP
5. 谱图描述符：例如，化合物某种基团中13C的NMR化 学位移, 质谱上的质荷比m／e, 振动光谱或电子光谱上的吸收 峰波数，等等。
6. 化学组成描述符：例如，某类无机物或有机物的化学 组成、某些元素含量的比值等。
……
12.1.2 Internet上的结构化学信息资源
曼彻斯特大学-结构化学部
Ponder实验室WWW服务器
主要内容为计算化学与分子模型
维也纳大学-理论化学学院
辛辛那提大学-OBR计算机辅助分子设计中心
乔治亚大学-计算量子化学中心
国际晶体学联合会
剑桥晶体结构数据中心
布鲁克海文蛋白质数据库
蛋白质、DNA、RNA、病毒、碳水化合物等生物大分子的3D结构数 据库，含原子坐标、一级序列与二级结构信息、晶体结构因子和2D –NMR 数据.
12.1 结构与物性数据的采掘
结构与物性的关系是结构化学的重要内容, 也是化学中一个带 有根本性的基础理论问题。获取所需的结构信息，并与物性数据关 联，得到定量构效关系（QSAR）或定量构性关系（QSPR），进 一步指导化学实践，这个问题涉及计算化学、化学信息学、化学计 量学等多种学科。
分子的空间结构
BF3 (3+3)/2=3
CCl4 (4+4)/2=4;
O=CCl2 (4+2)/2=3
PCl5、 (5+5)/2=5
NH3 (5+3)/2=4
SF6 (6+6)/2=6
孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。
如 NH3 4原子成三角锥形键角107.3; H2O 3原子成三角形键角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,键角124.3、111.4。
Zn(NH3)42+
顺反异构
叶绿素结 构示意图
碳铂的结构模型
配合物的形成与结构
1。通过实验分析认识配合物的形成与应 用—CuSO4与过量氨水作用不生成沉淀， 难检验出NH3与Cu2+，可检验出SO42- ， 用硝酸溶解后，恢复蓝色，可用碱检验出 NH3，说明NH3与Cu2+的结合。
2。通过NH3形成NH4+的分析，认识配为 位键的形成，应用于分析NH3与Cu2+结的 结合，认识Cu(NH3)42+的结构，配位键 形成的条件。
CH≡CH sp
直线型
C6H6 sp2 平面结构
分子空间构型的教学
从化学2 已学实例出发: HCl、H2S、CH4 ,讨论: 1. 分子的组成决定与什么？成键原子的化合价、形成共 用电子对的数目。 2. 分子的空间结构决定于什么？---杂化轨道理论
3. 分子空间结构的预测、解释与判断的一些理论----价电 子对互斥理论、等电子原理。
编写 思路
揭示分子构型与物质性质的关系
结构模拟
认识杂化 轨道
理解分 子构型
说明物 质性质
甲醛分子结构
甲醛分子结构甲醛，化学式HCHO，式量30.03,又称蚁醛。
无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用,气体相对密度1.067(空气=1)，液体密度0.815g/cm3(-20℃)。
熔点-92℃，沸点-19.5℃。
易溶于水和乙醇。
水溶液的浓度最高可达55%，通常是40%，称做甲醛水，俗称福尔马林(formalin)，是有刺激气味的无色液体。
有强还原作用，特别是在碱性溶液中。
能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%-73%(体积)。
着火温度约300℃。
甲醛可由甲醇在银、铜等金属催化下脱氢或氧化制得，也可由烃类氧化产物分出。
用作农药和消毒剂，制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、乌洛托品、季戊四醇和染料等的原料。
工业品甲醛溶液一般含37%甲醛和15%甲醇，作阻聚剂，沸点101℃。
甲醛_甲醛 -分子结构甲醛甲醛甲醛甲醛_甲醛 -基本内容中文名称:甲醛英文名称:Formaldehyde中文别名:福尔马林;蚁醛;甲醛溶液英文别名:BFV; fannoform; superlysoform; Veracur; Formaldehyde? Formaldehyde, solution, flammable; Formaldehyde, solutions (Formalin) (corrosive); Formalin; formalin 40; formalith; Formic aldehyde; Formol; FYDE; HCHO; HOCH; karsan; lysoform; Melamine-Formaldehyde Resin; Methan 21; Methanal; Methyl aldehyde; Methylene oxide; Morbicid; Oxomethane; Oxomethylene; OxymethyleneCAS号:50-00-0分子式:CH?O分子量:30.03甲醛_甲醛 -物性数据1.性状：1种无色，有强烈刺激性和窒息性气味的气体。
物性参数
中文名: 甲烷英文名: METHANECAS号: 74-82-8化学式: CH4所属族: 直链烷烃分子量: 16.0428 g/mol 熔点: -182.456 C沸点: -161.49 C临界温度: -82.586 C临界体积: 9.86E-05 m3/mol 偏心因子: 0.0115478临界压缩因子: 0.286偶极距: 0. debye 标准焓: -7.451997E+07 J/kmol 标准自由焓: -5.049E+07 J/kmol绝对熵: 1.8627E+05 J/kmol/K溶解参数: 5.68 (cal/cm3)1/2 折光率: 1.0004等张比容: 72.618偶极距: 0.112122 debye标准焓: -1.1053E+08 J/kmol标准自由焓: -1.371498E+08 J/kmol绝对熵: 1.975559E+05 J/kmol/K溶解参数: 3.8 (cal/cm3)1/2 折光率: 1.00031等张比容: 62.5388乙醇外观与性状：无色液体，有特殊香味。
密度：0.789 g/cm^3; (液)熔点：−117.3 °C (158.8 K)沸点：78.3 °C (351.6 K)其它理化性质：危险性类别：低毒类健康危害：较高浓度蒸气对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有刺激作用。
眼角膜表层形成空泡，还可引起食欲减退和体重减轻。
涂于皮肤，引起局部轻度充血及红斑。
异丁醇环境危害：燃爆危险：本品易燃，具刺激性。
乙酸乙酯，醋酸乙酯（ethyl acetate，acetic ester）CAS No.：141-78-6（1）分子式： C4H8O2（2）相对分子质量 88.10（3）结构式 CH3-C-OCH2CH3，（4）外观与性状：无色澄清液体，有芳香气味，易挥发。
（5）凝固点-83．8℃，沸点77．1℃、闪点(开口)7．2℃，燃点425．5℃，（6）相对密度（水=1）：0.90溶解度参数δ=9．1。
氢键的影响
氢键形成对物质性质的影响摘要：氢键是广泛存在的分子级别的弱作用力。
在水及其溶液、结晶水合物，无机酸、酸式盐、碱式盐，碳水化合物、氨基酸、蛋白质等物质中，氢键都扮演着重要角色。
氢键的形成对物质的物理性能影响很大，本文从熔沸点、溶解度、粘度和表面张力、酸强度、密度和硬度这几个方面予以说明。
然后，以水为例，说明氢键对水的影响。
关键词：氢键；性质；影响氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂的分子内部，用X—H…Y来表示，氢原子位于其间是氢键形成的重要条件之一，同时氢原子两边的X原子和Y原子所属元素必须具有很强的电负性和较小的原子半径（如：N、O、F）。
氢键的作用能一般不超过40KJ·mol-1，比化学键的键能小得多，比范德华力的作用能大一些。
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。
例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。
能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。
氢键的存在，会影响物质的某些性质。
物理性质。
1.对物质熔沸点的影响分子间氢键的形成会使物质的熔沸点升高，因为要使固体熔化或液体气化，除克服分子间作用力外，还要额外提供一部分能量来破坏分子间氢键，导致这些物质的熔沸点往往比同系列氢化物的熔沸点高。
例：ⅤA、ⅥA、ⅦA 三个主族中NH3、H2O 和HF 的熔沸点反常的高。
若物质含分子内氢键，熔沸点反而会有所降低，汽化热和升华热减小。
例如，邻硝基苯酚的熔点为45.3℃，而间硝基苯酚和对硝基苯酚的却为97℃和114.9℃。
前者的熔点低是因为形成了分子内氢键，后者的熔点高是因为取代基在苯环的间、对位，距离较大不能形成分子内氢键但却形成了分子间氢键。
2.对物质溶解度的影响在极性溶剂中，若溶质分子与溶剂分子之间形成氢键中，则溶质的溶解度增大，如HF 和NH3在水中的溶解度比较大。
其原因是水分子之间有较强的氢键生成，水分子即可为生成氢键提供H原子，又有孤对电子接受来自其他分子的H原子，氢键是水分子的主要结合力。
储层岩石物性及孔隙结构特征
3. 储层岩石物性及孔隙结构特征本章将重点分析柴西北区N12 ～N22储层岩石的孔隙度、渗透率、储集空间类型及分布、大小等反映储层孔隙结构特征的性质，区域上仍以南翼山、油泉子、尖顶山和咸水泉作为研究对象。
3.1 储层岩石物性分析3.1.1 南翼山储层岩石物性南翼山构造位于青海省柴达木盆地西部北区，属于西部坳陷区——茫崖凹陷南翼山背斜带上的一个三级构造。
该构造为两翼基本对称的大而平缓的箱状背斜构造，两翼倾角20°左右，构造轴线近北西西向，长轴50km，短轴15km，闭合面积620km2，闭合高度820m。
构造的基本模式为两断夹一隆，南翼山背斜的形成主要受控于翼北、翼南两组断层，由于该断层的控制作用，使得本区产生了一个宽缓的背斜构造，主体构造两翼基本对称。
浅层（N21以上）构造隆起幅度较中深层要略小，表现为轴部地层较薄，两翼地层增厚的特征。
N21～N22时期柴西北区广泛发育较深湖、浅湖和滨湖相。
南翼山地区N21时期为较深湖—浅湖沉积，该地区中部受构造古隆起的控制主要为浅湖沉积；N22时期随着湖盆沉积中心的进一步往北东方向迁移，主要沉积浅湖相。
共收集该区N22～N21储层岩石Ⅰ～Ⅵ油层组18口井钻井取心样品物性分析资料，其中孔隙度1802块、渗透率1897块，碳酸盐含量933块、氯离子含量514块。
物性统计结果见表3-1。
21从统计结果来看，南翼山油田除Ⅰ+Ⅱ油组孔隙度和渗透率稍高些，Ⅲ+Ⅳ和Ⅴ+Ⅵ油层组物性基本一致，均表现出物性总体较差，属典型中-低孔隙度、低-特低渗透率储层。
图3-1是该油田统计的所有样品的孔隙度与渗透率关系图。
图3-1 南翼山N22-N21储层岩石孔渗关系由图3-1可以看出，该区孔渗分布存在明显的两个区域（图中大圈和小圈），小圈内的孔渗稍高些，是浅部Ⅰ+Ⅱ油层组岩石的孔渗分布，孔隙度一般大于25%，而深透率一般在10mD左右。
而大圈内是Ⅲ+Ⅳ和Ⅴ+Ⅵ油层组岩石的孔渗分布，孔隙度一般在5%-20%之间，渗透率在0.01mD-10mD之间。
物质结构与性质知识口诀归纳
物质结构与性质知识口诀归纳说明：1、本资料系统的归纳了物质结构与性质的考点，复习简洁迅速，对学生复习很有帮助。
2、有下划线的斜体字后面有解释电子排布原理原子结构是前提构造原理要熟悉（1s2s2p3s3p4s 3d）电子排布式和图还有轨道排布式（排布式与排布图）原子符号结构图容易混淆要记住（符号与结构示意图）答题注意关键字价电外围排布图（价电子、外围电子）能层能级轨道数相互关系如下注K L M N能层能级数相同（相等）一三五七轨道数1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f电子排布轨道中一个轨道两子布（两个电子排布）排布符合两原则泡利原理与洪特单一轨道用泡利分占轨道用洪特构造原理判能量还有规律可以帮同种能级看序号同层能级后更大E1s<E2S E3s<E3p<E3d如若不是上两同构造原理顺序法（按照构造原理顺序）正常排布为基态跳跃排布激态来如：激发态1s12s2电子跃迁能量变光谱分类两种现由高到低为亮线发射光谱就可判由低到高为暗线吸收光谱你来断原子结构与性质构造原理用处多分区判断第一个最后电子进入级分区判断的依据（能级）特别注意铜和锌（为ds区）过渡分区要记清(过渡元素：d区、ds区、f区)另一用途判位置可用价电帮助你（价电子）价电判断族序数最外电子可帮助（族序数=最外层电子数）d后仅接为S（3d4s）价层电子二合一（是过渡元素3d X4s Y 价电子=X+Y）如若和为小于八直接相等B族下（为X+Y B族）如若和为八到十都为VIII族定要记十一十二更特殊IB IIB 要记住其余情况多主族直接相等A族注（稀有气体除外）周期判断很简单能层最高周期数元素性质经常考首先两电应知晓电离能电负性两者变化很相似横增竖降周期性从左往右从上往下特别注意电离能（I1）反常二三五六清（IIA与IIIA族；VA与VIA族反常）解释原因经常考能级排布洪特晓（写出电子排布并用洪特规则特例解释）两类情况需注意金属两电都很低（金属的电离能、电负性都很低，低于非金属）两电非金氢元素排序记住非氢金（非金属>H>金属；如N>O>H>Fe>K）金性非性要熟悉首先判断金属性（金属性与非金属性）一类方法周期表二类方法物性定（物质的性质）碱性还有置换氢正比判断要上心（成正比例）非性判断法相似与氢化合看难易还有产物稳定性重要判断含氧酸判断前提最高价都用正比来判断对角性质有时考右下性质相似晓（A与D性质相似）分子结构与性质杂化类型看价对价对判断为如下常规可用计算断AnB型脚标σ对孤对算（价对数=σ对数+孤对数）复杂类型结构看空间结构孤对判（看结构式如：HCN、CH3COOH、H2O2、N2H4）价对确定判空间四对模型四面体（无孤对模型为正四面体）空间判断看孤对零对孤对正四面一对孤对三角锥两队孤对V形判三对模型平面三空间结构孤对看零对孤对平面三一对孤对V形断满足二同等电体（等电子体）结构物性均相似（原子数、价电子数均相同）寻找等电替代法相邻元素升和降(一种的价电子数增加，另一种的价电子数下降)同族替代也可帮多原微粒要记下（SO42- 的等电子体为：CF4、ClO4- PO43- 等）分子等电找离子电荷价电互转化（CN-5-5 N2 ）键角大小互比较空间结构可参照类型常考四面体（约109o28’）还有平面三角形(120o）如果价对数相同孤对键角反比用（孤对数越多键角越小如H2O＜NH3）键的类型有多种先看非非共价型（非金属与非金属）相同非金非极性（非金属）不同非金极性清（注：AlCl3 共价键）重叠方式来判断σ键π键两类看金属单质金属键如若金非离子判（金属与非金属一般形成离子键，铵盐除外）特殊类型配位键常考类型如下现中心原子配位体孤对空轨配数算（配位数）还有类型键数目常见类型要记住1 mol [Co(NH3)5(H2O)]Cl3σ键数目为23NA ，中心原子配体，配位数 6 ，提供孤电子对的原子N、O还有作用不是键分子作用和氢键（分子间作用力）用来判断物理性常考熔沸溶解性含有氢键反常高分内氢键低来到（分子内氢键熔沸点反常的低）分子极性如何看中心对称非极判（非极性）经验规律要记牢中心原子价族标（标出化合价的绝对值、族序数）价族相等非极性不等极性要记清（标出化合价的绝对值=族序数）价族绝值来相加是否八电可拿下（标出化合价的绝对值+族序数）陌生知识手性碳碳周四不就可判（碳周围有四个不同基团为手形碳）含氧酸性来判断氧数酸性正比判（氧的数目越多酸性越强）原因解释定要记中心原子价态标高价吸引氧电子更易电离为氢离（更易电离为氢离子）晶体结构与性质晶体原因自范性（有自范性的原因）晶粒周期本质定（晶粒周期性排布是本质）晶体非晶可靠判X--射线衍射断（晶体与非晶体最可靠的判断方法）晶体性质来判断晶体类型是关键首先根据熔沸点还有溶解硬和软（小于500度一般分子晶体,大于1200度一般为原子晶体，介于之间一般为离子晶体）其他方法也可判金属单质金晶断（金属晶体）离子晶体金非素（金属与非金属）如若全非分子注（全是非金属一般形成分子晶体）但是注意原子体（原子晶体）氧硅碳硅金刚硅（SiO2、SiC 、Si 、金刚石等）晶体性质熔沸点判断方法类型看分子晶体分子量（相对分子质量）间有氢键高反常（分子之间）如有分子内氢键低沸低熔反常见相同两种分子量极性情况可以帮（极性越强熔沸点高）其它晶体两点看电荷优先来判断（先看电荷）荷多一般点更高（熔沸点）荷同荷无半径看(无电荷或电荷相同)径小点高容易断径大点低实不烦（熔沸点）常见晶体要熟悉依次列举来记忆分子晶体有干冰面心最密要记清（面心最密堆积）一个晶胞四微粒（四个CO2）配位十二要牢记（每个CO2周围的最近CO2有12个）还有真冰冰晶体（水）氢键还有分子力（分子间作用力与氢键）一个水分四氢键晶体融化密度变原因键破空隙小密度升高反常见离子晶体氯化钠阴阳交替帮一下同性最近为十二（同性最近的离子）配位为六三维法（三维空间）一个晶胞离子数分别为四要记住（4Na+个4Cl-个）还有晶体氯化铯晶胞结构要记得彼此位于立中心配八同六要记清（彼此位于对方立方体中心同性最近为6）原子晶体金刚石一环六元要牢记(一个环六个碳叫六元环)特别记住一个碳共同使用十二环（一个C为12个六元环共用）注意晶胞金刚石面心堆积内有四（共8碳）如若碳被硅替代原子晶硅可请来（晶体硅）硅硅间入氧原子二氧化硅要记忆堆积方式有四类简体面六记要背（简单立方、体心立方、面心最密、六方最密）经常要考配位数几种类型要记住直邻为六对十二十二还有密堆积（直角邻位为6、对位邻位为12）单位换算要记清纳米皮米换厘米（1nm= 10-7cm ;1pm=10-10 cm ）对角位置球紧挨计算四倍半径来（面心立方堆积对角线、体心立方堆积的体对角线的球紧挨）对角线长要分类根二根三边长倍L（体对角线）=根三倍边长；L（面对角线）=根二倍边长特别记住金刚石体对长为八半径（体对角线）。
微观孔隙结构特征研究-editing1
摘要：微观孔隙结构是控制特低渗、超低渗砂岩储层驱油效率、最终开发效果的关键因素之一。
利用铸体薄片、扫描电镜、铸体图像分析、高压压等多种技术手段,对鄂尔多斯盆地吴旗地区延长组长6储层的孔隙结构进行深入分析和研究，结果表明：1）2）。
，；对其储层分为。
类，及亚类；探讨了其控制因素主要是，通过物性分析、扫描电镜、铸体薄片、高压压汞等资料分析，对鄂尔多斯盆地陕北地区吴旗地区延长组长6油层组特低渗、超低渗砂岩储层样品的微观孔隙结构进行了详细研究。
研究表明，特低渗、超低渗砂岩储层岩石孔隙和喉道类型多样，孔隙结构非均质性强，分选较差是储层渗透性差的主要原因。
毛管压力曲线特征表明，曲线平坦段不明显，上升幅度比较小，歪度中等偏细；进汞量递增的幅度及峰值总是滞后于渗透率贡献值递增的幅度和峰值，说明细小孔道对储层储集能力的贡献较大，但决定和改善储层渗透性的是较大孔喉，反映了特低渗与超低渗透砂岩储层具有有效喉道半径分布范围窄，孔隙结构差，储层致密的特征。
因此，研究微观孔隙结构的差异是深入剖析孔喉特征参数的差异以及储层物性参数的差异的重要依据。
关键词：鄂尔多斯盆地；特低渗、超低渗砂岩储层；微观孔隙结构；毛管压力除沉积作用外，成岩作用显著控制了储层质量。
特低渗储层在石油勘探中的地位、微观孔隙结构的定义及控制储层发育机理、研究方法的综述利用。
资料，1983在年陕甘宁盆地发现的安塞油田为典型的低渗低产油田,其储层为三叠系延长组,埋藏深度1000~1300 m,是以内陆淡水湖泊三角洲为主的沉积体系。
在三叠系延长组内四个油组(长2、长3、长4+5、长6)均发现油层,储量绝大部分集中在长6、长4+5油层组内。
安塞油田区域构造背景为一平缓的西倾单斜,倾角仅0.5°左右。
储层孔隙结构是指岩石所具有的孔隙和喉道的几何形状、大小、分布及其相互连通状态，是影响储集岩渗透能力的主要因素。
由于实际多孔介质孔隙结构的复杂性，通常采用不同的方法从不同角度加以测定和描述，如孔隙铸体、测毛细管压力分布，薄片分析、显微图象分析仪、扫描电镜等是储层微观物理研究的核心内容。