乙醇催化氧化实验探究教学设计

合集下载

乙醇催化氧化实验的探究性教学与思考

化学新课程标准要求教师要注重引导学生主
动发现和提出问题，并通过积极的探究解决问题。探究性实验的意义在于它的人性化教学观和丰富
的学习体验，学生认识化学规律、质的结构与是物
从广义上讲，有机反应中凡是引入氧或脱在
及现场演示。经过各小组和师生综合评价，中从
于乙醇的沸点７．￣让学生闻气的操作是否符８４Ｃ，
合绿色化学实验的观点？④ 反应在乙醇中进行，
无法说明有水的生成 …… 。因此，对这一探究实验装置和操作进行重新设计是实验本身的需要，也是培养学生尊重事实和形成科学态度的需要，
问题引发学生思维，师生确定课题后，师指导学教
生到图书馆、阅览室（文献与电子）阅考证，行查进文献阅读研究。各小组在理解反应原理的基础
上，出实验设计提纲，列教师鼓励并要求学生实验构思贵在科学和创新；践上重在操作简约和现实
脱氢的吸热过程变成放热过程：
２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋０２Ｃｕ或Ａ，２￣ｇ３５Ｃ２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ：０
文本规定进行操作的。在一次探究性教学中，学
生按教材（上科２０年１版）完这个实验后，０８月做组织讨论实验操作与生成物判断有没有不妥之

乙醇催化氧化的教案

乙醇催化氧化的教案教案标题：乙醇催化氧化的教案教学目标：1. 了解乙醇催化氧化的基本原理和反应机制。

2. 掌握乙醇催化氧化反应的实验操作步骤。

3. 培养学生观察、记录实验现象和结果的能力。

4. 培养学生分析实验数据和结果的能力。

教学准备：1. 实验室设备：酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、试管架等。

2. 实验药品：乙醇、氧化剂（如高锰酸钾）、催化剂（如铜催化剂）等。

3. 实验安全措施：提醒学生注意实验室安全，如佩戴实验手套、护目镜等。

教学步骤：Step 1：引入向学生介绍乙醇催化氧化的背景和意义，引发学生对该实验的兴趣，并提出问题，如为什么乙醇可以被催化氧化等。

Step 2：理论讲解简要介绍乙醇催化氧化的基本原理和反应机制，包括催化剂的作用、氧化剂的作用等。

Step 3：实验操作演示教师进行实验操作演示，包括实验器材的准备、试剂的配制、实验步骤的演示等。

同时，强调实验操作的安全注意事项。

Step 4：学生实验操作学生按照教师演示的实验步骤进行实验操作，注意观察实验现象，并记录实验结果。

Step 5：实验结果分析学生根据实验结果，分析乙醇催化氧化反应的产物、反应速率等特点，并进行讨论。

Step 6：实验总结学生总结乙醇催化氧化实验的基本原理、实验步骤和实验结果，并回答引入部分提出的问题。

Step 7：拓展实验提供其他相关实验的拓展，如比较不同催化剂对乙醇催化氧化反应的影响等，以培养学生的实验设计和探究能力。

Step 8：课堂讨论和评价组织学生进行课堂讨论，分享实验心得和观察结果，并对学生的实验操作和分析能力进行评价。

Step 9：作业布置布置相关的作业，如写实验报告、阅读相关文献等，以巩固学生对乙醇催化氧化实验的理解和知识。

教学拓展：1. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的机理探究，深入了解反应过程中各种因素的影响。

2. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的应用拓展，如乙醇燃料电池等。

教学评价：1. 实验操作评价：评估学生的实验操作技能和实验安全意识。

乙醇氧化生成乙醛的实验设计

乙醇氧化生成乙醛的实验设计
乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。

把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插
入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。

2cu+o2→2cuo
cuo+ch3ch2oh→ch3cho+cu+h2o
总方程式为：ch3ch2oh+o2→ch3cho+h2o
常见的氧化反应
(1)醇的水解：醇分解成醛
(2)醛的'氧化：醛生成酸
(3)有机物的冷却水解、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂水解。

能够被银氨溶液或崭
新制取的cu(oh)2悬浊液水解的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

在催化剂（ni、cu、pt、pd等）存有下，烯烃与氢差率获得烷烃；醛、酮与氢气差率获得醇，产率低。

高中化学乙醇催化氧化教案

高中化学乙醇催化氧化教案
年级：高中
科目：化学
教学目标：
1. 了解乙醇在催化氧化反应中的作用；
2. 掌握实验操作技巧；
3. 观察实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验分析和探究能力。

实验原理：
乙醇（C2H5OH）在催化氧化的反应中可以被氧气氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸
（CH3COOH）。

实验中通常使用氧化铜作为催化剂来促进这一反应的进行。

实验材料：
1. 乙醇溶液（浓度约为10%）；
2. 氧化铜催化剂；
3. 实验装置：集气瓶、导管、试管等；
4. 实验室常见器材。

实验步骤：
1. 将适量的乙醇溶液倒入试管中；
2. 向试管中加入少量的氧化铜催化剂，并摇匀混合；
3. 将试管倒置于水槽中，用集气瓶收集产生的气体；
4. 观察产生的气体和溶液的变化，并记录实验现象；
5. 分析产生的气体成分，观察气体的性质。

实验结论：
通过本实验可以观察到乙醇在催化氧化反应中产生气体，经检测发现其中可能包含乙醛和
乙酸等产物。

同时，可以通过实验数据进一步分析反应过程中的化学变化和产物生成情况，深入探讨乙醇的催化氧化反应机制。

拓展延伸：
学生可以进一步设计实验，改变不同条件下的实验参数（如催化剂种类、温度、压力等），观察反应速率、产物生成情况等，从而深入了解乙醇催化氧化反应的影响因素和反应机理。

教学反思：
通过本实验，学生不仅可以了解乙醇在催化氧化反应中的作用，还可以培养实验操作技巧、观察分析能力和科学探究精神。

同时，引导学生在实践中探索化学知识，激发学生对科学
实验的兴趣和探索欲望。

乙醇催化氧化实验探究》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

乙醇催化氧化实验探究》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)本节课的实验教学旨在：1.探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化机理，了解乙醇催化氧化反应的条件和主要有机产物及部分性质；2.提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力；3.培养学生的创新精神和求实严谨的品质，通过多种科学探究方法，如揭示问题、讨论释疑、动手设计实验、研究对比、推断等，引导学生自主探索、合作交流，促进学生创新意识和实践能力的发展。

乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节的核心内容，是有机研究的主干线之一，催化氧化是乙醇的重要化学性质之一。

本节课的研究可以帮助学生抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的研究方法，同时提高学生的实验能力，培养观察能力、分析能力和实验操作能力，以及创新精神和求实严谨的品质。

近年来，高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，需要注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等，进一步注意教材实验的原理，反思和拓展，提高学生的动手实验能力和实验设计能力。

因此，本节课的实验教学目标包括探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化机理，了解乙醇催化氧化反应的条件和主要有机产物及部分性质，提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

学生对于烃的衍生物的认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解，还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的研究模型。

通过本节课的研究，可以让学生在有机物的研究中抓住结构决定性质这一普遍规律，建立起有机物的研究模型。

因此，本节课的实验教学目的不仅是掌握乙醇催化氧化反应的原理，还包括提高学生的实验设计能力、观察能力和对实验现象的分析能力，以及培养学生的创新精神和求实严谨的品质，通过多种科学探究方法，引导学生自主探索、合作交流，促进学生创新意识和实践能力的发展。

1.本节课的目标是让学生感受科学探究的艰辛和乐趣，了解化学与人类生活的密切联系，并激发学生研究化学的兴趣。

乙醇的催化氧化反应教学设计

乙醇的催化氧化反应教学设计--从全国拒绝酒驾日说起一.教材分析乙醇是第五章“烃的衍生物”的开篇，不仅是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，也是联系有机物和无机物的桥梁。

乙醇在有机物和无机物的相互转化中处于核心地位。

学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。

乙醇是我们在生活中最早接触的有机物，并且应用十分广泛，与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。

因此，本节内容是全章的重点之一。

二．学生情况1. 学生心理情况有关研究表明：从小学到高中，学生的心智发展有三块：分布在小学四年级、初三和高二，其中，高一恰好是两个心智发展高峰之间的低谷，一学生无论在兴趣、爱好和价值观，亦或思维发展、认知成熟度上都经历着剧烈的变化。

高一新生入学，面对新的学习任务和教师，会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。

这种心理对学生学习化学必修一会产生以下影响：①自己把握不住自己所要学习的知识深度，无所适从。

②好高骛远、自我感觉良好的心理。

这些学生在学习上出现了自负倾向。

往往眼高手低，自我感觉良好。

平时学习浮躁懒惰、没有科学的学习习惯，不求慎解；考试时粗心马虎、不认真不仔细。

“一听就会，一考就慌”，我们戏称为“大明白”。

③自暴自弃。

基础知识准备得不足，太多地方看不懂，、听不懂。

缺乏学习动力，从而产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；2. 学生学法分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维，不会自我科学地安排时间，缺乏自学、阅读的能力，碰到问题寄希望于老师的讲解，依赖性较强。

而到了高中，许多学生仍沿用初中学法，致使学习出现困难，完成当天作业都颇困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间。

这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。

针对这种现象，我们可以采用；(1)学生在学习这一节课之前，已经学习了烃类的知识以及乙醇的结构和物理性质，初步掌握了学习有机物物质及其性质的方法，在以上两点的教学基础上，学生通过预习听讲基本掌握本节课的知识，并通过课后习题练习进行能力的进一步提高。

第七章创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》+说课教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。

一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。

二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。

（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。

（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。

（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。

（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。

四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。

五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。

（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。

7.3.1探究乙醇的氧化反应教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

新教材人教版 2019 高中化学必修第二册第七章第三节探究乙醇的氧化反应一、教学背景乙醇在有机学习中起着重要的桥梁作用，乙醇性质的探究新教材将其列为学生必做的实验活动。

我们高一的学生，大都只是了解关于乙醇的用途，还没有从分子结构的角度进行系统的学习，本着“教学必须从学习者已有的经验开始”我以教材为基础，对教材实验进行延伸和拓展，帮助学生从有机化合物分子结构的微观视角来探析有机化合物的结构和性质。

二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，在深入研究课标、教材、学生后，我制定了以下的教学目标：1.引导学生实验探究后再从化学键的角度探析乙醇催化氧化的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2.通过不同反应条件、不同反应试剂下乙醇的氧化，培养学生“分析推理与建构模型”的核心素养。

3. 鼓励学生敢于质疑、勇于创新，培养学生“创新意识与社会责任”的核心素养。

三、教学仪器、药品试管、试管架、试管夹、带支管的 U 型管、Y 型管、小烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、洗耳球或注射器、酒精灯、火柴、粉笔、脱脂棉、铜丝、乙醇、希夫试剂、酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水等。

四、教学过程1.设计思路本实验活动教学过程的设计思路是通过情景导入、讨论探究、分析评价来创新实验设计，探究乙醇的氧化反应。

2.设计亮点紧密联系生活情景，将乙醇不同程度的氧化反应进行整体设计，对教材实验进行创新和拓展，帮助学生认识一种有机反应类型----氧化反应的基本规律。

3.具体环节（1）探究乙醇的燃烧先点燃小烧杯中少量酒精，观察火焰，学生写出反应方程式，思考检验产物的方法。

经过小组讨论、实验验证发现，水蒸气容易检验且易操作，但二氧化碳现象不明显。

如何改进？经过小组再次讨论、教师跟进评析，得出如图方案。

用洗耳球或注射器将乙醇燃烧产生的气体吸入澄清石灰水，现象非常明显。

学生探究能力得以提升。

如果我们从氧化还原的角度来看该反应，乙醇是被氧气所氧化。

乙醇催化氧化实验

乙醇催化氧化实验
一．实验目的：1.通过本实验，了解乙醇在催化剂存在下的氧化反应的原理和反应产物。

2.通过对反应产物乙醛的检验，学习醛类的通性。

、
3.设计一个实验装置，能够对实验现象明显观察，同时能够对产物进行检验。

二．教学目标：
1.知识与技能：通过本实验的认真分析，掌握用本实验装置进行实验的优点，认识乙醇的氧化反应原理，能够正确书写化学方程式。

2.过程与方法：通过超越教材自行设计实验装置进行本实验，培养搜集整理分析资料的能力。

3.情感态度与价值观：通过对教材中实验装置的改进，树立创新意识。

三．实验原理
四．实验设计思路
在人教版教材中，本实验的设计存在一些问题：
五．实验装置和实验操作步骤
法一：
法二：
，
3．5注意事项
(1)选用0．3。

0．5mm的细铜丝，尽量多一些，使
得催化剂的量比较大，产生的乙醛比较多。

(2)试管的气密性要好，如果橡皮塞没塞好，外
面的空气容易进入反应系统，影响催化反应的效率。

’(3)氢氧化铜的量要少，因为产生的乙醛蒸汽毕竟量不多，如果氢氧化铜的量多的话．使之产生砖红色沉淀很不明显。

(4)用元水酒精的效果最好，易挥发。

. .。

乙醇催化氧化实验探究教育教学设计

乙醇催化氧化实验探究教育教学设计
实验名称：乙醇催化氧化实验
实验目的：探究乙醇在催化剂的作用下氧化反应的特性
实验原理：乙醇催化氧化反应是将乙醇和氧气在催化剂的作用下进行氧化反应得到醋酸乙酯和水的反应。

此反应需要一定的温度和催化剂的存在，因此需要进行加热反应，并加入催化剂。

催化剂可以不改变反应的物质组成和能量等级的情况下，影响反应速率和平衡常数等反应动力学表征。

实验材料：
1.乙醇，氧气，醋酸乙酯
2.硫酸铜催化剂，设备：量筒，烧瓶，鼓风机，加热装置等。

实验步骤：
1、利用量筒测量1mL的乙醇和1mL的氧气储存于烧瓶中。

2、将烧瓶置于加热装置上，并加入适量的硫酸铜催化剂。

3、打开鼓风机，启动烧瓶加热装置进行反应。

4、观察反应过程中，醋酸乙酯和水生成的情况并记录。

实验结果：
在催化剂硫酸铜的作用下，加热催化乙醇和氧气的混合物，反应得到醋酸乙酯和水的混合物。

观察到反应过程中，混合物出现浑浊，发生微弱放热并释放出一定量的气体，最后混合物逐渐趋于稳定，同时醋酸乙酯和水逐渐形成。

通过对反应现象的观察和关键数据的分析，研究证明了乙醇催化氧化反应是一个可逆的复合反应。

教学意义：
本实验可拓展到不同材料和催化剂，探究反应的特性，并深入理解催化剂对反应动力学表征的关键作用。

实验中运用观察、分析和实验控制等基础科研组合技能，为学生提供了进行自主学习和思考的机会，进而改善学生的独立思考和探究能力。

同时，本实验可促进教师和教学家园共同协作，为相关学科的教育、研究和创新保驾护航，为发展相关学科坚实基础。

高中化学乙醇氧化教案

高中化学乙醇氧化教案
教学目标：
1. 理解乙醇氧化反应的化学方程式和定律；
2. 掌握乙醇氧化反应实验的操作步骤以及注意事项；
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学内容：
1. 乙醇氧化反应的化学方程式：C2H5OH + O2 → CH3CHO + H2O
2. 乙醇氧化反应的定律和原理；
3. 乙醇氧化实验的操作步骤和注意事项。

教学步骤：
1. 引入：向学生介绍乙醇氧化反应的概念和意义；
2. 实验操作：让学生自行进行乙醇氧化反应实验，按以下步骤进行：
a. 准备实验仪器和试剂：乙醇、试管、试管架、酒精灯、火柴等；
b. 将乙醇倒入试管中，加热至沸腾状态；
c. 向试管中通入适量的氧气，继续加热；
d. 观察实验现象，记录反应结果；
3. 结论和讨论：让学生总结实验结果，分析反应过程，并回答相关问题；
4. 总结：回顾本节课的实验内容，强调实验操作的注意事项和安全性。

教学评价：
1. 实验结果的准确性；
2. 实验操作的熟练程度；
3. 对乙醇氧化反应的理解和解释能力。

扩展讨论：
1. 乙醇氧化反应的应用领域和意义；
2. 不同条件下乙醇氧化反应的变化和规律。

教学反馈：
1. 对学生的实验操作和表现进行评价，及时纠正错误；
2. 鼓励学生对化学实验进行更深层次的思考和探讨。

乙醇催化氧化反应一体化实验探讨

乙醇催化氧化反应一体化实验探讨一、实验原理催化氧化反应是化学中一类常见的反应类型，利用催化剂使反应速率加快。

乙醇催化氧化反应是其中的一种，指乙醇与氧气反应生成乙醛或乙酸的反应过程。

乙醇催化氧化反应过程可表示为以下方程式：C2H5OH + 1.5O2 → CH3CHO + H2O 或C2H5OH + 2O2 → CH3COOH + H2O其中，催化剂通常使用铜、钴和钒等金属催化剂。

实验中，将乙醇溶液和催化剂加入反应器中，通入氧气，然后加热至适当温度，使反应进行。

反应时间结束后，用适当的方法获取反应产物，并进行后续分析。

二、实验步骤1. 实验仪器与试剂准备实验所需的仪器和试剂如下：•乙醇•氧气气瓶•催化剂：钴、铜或钒•实验反应器•温度计•磁力搅拌器•适当的取样容器•常用实验室器材：玻璃量杯、移液管、滤纸等2. 实验操作流程1.取一定量的乙醇溶液，加入实验反应器中。

2.将催化剂加入乙醇溶液中，并使用磁力搅拌器搅拌均匀。

3.开启氧气气瓶，将氧气通入反应器中。

4.加热反应器至适宜温度（根据不同催化剂适当调整），使反应进行。

5.反应时间结束后，停止加热，关闭氧气气瓶。

6.使用适当的方法收集反应产物，并进行后续分析。

三、实验结果分析根据实验结果，可以通过气相色谱、质谱等方法分析反应产物和催化剂的转化率、选择性等数据。

此外，还可以分析反应过程中的温度变化和反应速率等因素。

在实验过程中，应注意控制反应温度和催化剂的用量，以及避免催化剂被污染或损坏。

此外，还应注意安全事项，如防止乙醇泄漏和氧气泄漏等。

四、实验中可能出现的问题及解决方法1.反应速率过慢或反应无法发生：可能是催化剂用量不足，应增加催化剂用量。

2.反应产物含杂质：可能是反应条件不当或催化剂失效，应重新调整反应条件或更换催化剂。

3.反应温度过高或反应过程中出现爆炸：可能是反应条件控制不当，应重新评估反应条件，并采取相应的安全措施。

五、实验注意事项1.在实验过程中应注意安全事项，避免乙醇泄漏和氧气泄漏等危险情况。

乙醇催化氧化实验探究教学设计

乙醇催化氧化实验探究教学设计一、教学目标1.了解乙醇催化氧化反应的基本原理和条件。

2.学会使用实验装置和操作方法进行乙醇催化氧化实验。

3.探究乙醇浓度、催化剂量和反应温度对乙醇催化氧化反应速率的影响。

4.提高学生的实验操作能力和数据处理能力。

二、教学内容1.乙醇催化氧化反应原理和机理。

2.实验装置和试剂的准备。

3.实验操作方法和注意事项。

4.数据记录和处理方法。

三、教学过程1.导入（10分钟）向学生介绍乙醇催化氧化反应的重要性和应用，并引出本次实验的目的和意义。

2.实验前准备（15分钟）向学生介绍实验装置和试剂的准备工作，包括：-实验装置：锥形瓶、称量瓶、试管、加热器等。

-试剂：乙醇、催化剂、催化剂溶剂等。

3.实验操作（30分钟）向学生介绍实验操作的步骤和注意事项，并进行示范操作。

学生要按实验操作要求进行操作，记录实验数据。

4.数据处理（20分钟）学生根据实验记录，计算乙醇浓度、催化剂量和反应温度与反应速率的关系，并画出相关的图表进行分析和讨论。

5.总结和讨论（10分钟）向学生总结本次实验的重点内容，并讨论实验结果和分析结论，探究乙醇催化氧化反应的条件和影响因素。

四、实施方案1.实验装置和试剂准备-实验装置：锥形瓶、称量瓶、试管、加热器。

-试剂：纯乙醇溶液（浓度可变）、催化剂（如二氧化锰）、催化剂溶剂（如硫酸铜）。

2.实验操作步骤步骤一：准备乙醇溶液-在称量瓶中称取一定量的纯乙醇溶液。

-将乙醇溶液倒入锥形瓶中。

步骤二：加入催化剂和催化剂溶剂-在称量瓶中称取一定量的催化剂。

-将催化剂溶剂加入到锥形瓶中。

步骤三：进行催化氧化反应-将锥形瓶连接到加热器，并加热至一定温度。

-观察反应过程，记录实验数据。

3.数据处理方法-根据实验记录计算乙醇的浓度、催化剂的量和反应温度与反应速率的关系。

-利用计算结果绘制相关的图表进行分析和讨论。

五、实验注意事项1.安全要求：操作过程中注意安全，避免触及加热器和热瓶口。

2.实验操作要求：按照实验要求进行实验操作，记录实验数据。

关于乙醇催化氧化实验的创新设计

管、鼓空气用的气囊、铜网、棉线、滤纸等。
２２药品．
试纸与醛类物质作用后变成紫色。其检验原理如
下。
无水乙醇、品红盐酸、硫酸氢钠、硫酸 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对亚浓
等。
１１希夫试剂是通入二氧化硫后的品红醛溶液．
Ｈ２Ｈ２
线，着有放置铜网的硬质玻管部位加热。通过气对囊向反应装置内鼓入空气，这时可以观察到铜网变
黑。铜网变黑后停止鼓入空气，打开活塞，锥形瓶
内的酒精蒸气进入硬质玻管，变黑的铜丝又变成红
色。随后，再鼓入空气，网变黑；铜通入酒精蒸气，
一
［老师］回归到变压器的工作原理上寻找原
因：、原副线圈中的交变电流共同产生的磁通量，
有一小部分漏到铁芯之外，漏磁 ” 得能量有损 “ 使
失，个损失叫做 “ 损 ” 原副线圈由于有电阻会这磁；
ＣｕＯ４５Ｏ＝ＣｕＯ４・５２Ｓ＋Ｈ２ＳＨＯ
２实验仪器及用品
２１仪器．
对于乙醇的催化氧化产物的检验，简单的方最法就是利用由希夫试剂制作成的希夫试纸。希夫
硬质玻璃管、锥形瓶、杯、通管、烧三自制Ｕ型
３４
中小学实验与装备２１年第２期０２
第２２卷
实验教学方法
关于乙醇催化氧化实验的创新设计

设计乙醇催化氧化的绿色化实验方案

设计乙醇催化氧化的绿色化实验方案
乙醇催化氧化是一种常用的绿色化实验，以下是一种可能的方案：
实验材料：
1. 乙醇溶液
2. 催化剂（比如金属氧化物、金属催化剂等）
3. 过氧化氢溶液（30%浓度）
4. 容量瓶、试管、滴定管等实验器材
实验步骤：
1. 在一个容量瓶中取一定量的乙醇溶液。

2. 将适量的催化剂添加到乙醇溶液中，并充分搅拌均匀。

3. 缓慢滴加适量的过氧化氢溶液到乙醇催化剂混合溶液中，并观察反应的进行。

4. 反应完成后，使用适当的方法（比如比色法）测定产物的产率。

5. 清洗实验器材，并做垃圾分类处理。

注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室必需的个人防护装备，如手套、眼镜等。

2. 操作时要遵守实验室安全规范，注意储存和处理化学品的方法。

3. 按照实验室废物管理规定处理产生的废弃物。

请注意，这只是一个基本的实验方案，请根据具体情况进行调整和改进。

在进行实验前，请务必查阅相关文献以了解更多细节和注意事项。

〖2021年整理〗《乙醇的催化氧化及银镜反应一体化的实验创新设计》优秀教案

乙醇催化氧化及银镜反应一体化的实验创新设计——青海省西宁市第十四中学申莉莉本节课以问题引导的方式发现问题，并针对发现的问题进行实验改进，并以小组实验的方式推理论证，渗透实验探究的科学思想。

1）情境引入：给出交警查酒驾和镜子的图片，引导学生分析乙醇的还原性和银镜的制取，导入新课2）导：实验激疑介绍课本乙醇催化氧化的实验和银镜反应的实验，并且让学生分组完成，引导学生观察实验现象，并思考实验存在哪些问题3）思：发现问题：实验的过程引发同学们的思考，在教师的引导下，同学们提出原课本实验中存在的问题：a,闻到的刺激性气味一定是乙醛吗？b,有毒的乙醛气体能直接排放到空气中吗？c,能否多次观察到铜片由黑变红的现象？d,银镜反应水浴加热时间较长，能否有更好的做法？4）议：设计方案：针对以上问题，同学们积极展开讨论，设计方案问题一：闻气味改为乙醛特征反应（银镜反应）问题二：改为密封装置问题三：加入注射器，用注射器反复推拉观察铜片反复由红变黑变红的过程(注意实验前注射器是拉开状态)问题四：将水浴加热改为用吹风机加热结合以上分析，将装置改进如下图所示：(注意实验前注射器是拉开状态)5）展：展开实验：注意事项：1，装置密封性要好2，实验前注射器是拉开状态，确保里面是空气3，注射器要用较大容量的4，浸透乙醇的棉花不能太湿，能提供乙醇蒸汽就好5，对圆底烧瓶用吹风机加热时用镊子夹住教师实验：教师进行演示实验，播放教师实验视频学生实验：同学们积极展开实验图一：推拉注射器的过程图二：同学们做好的银镜展示图三：吹风机加热析出银镜和水浴加热析出银镜的对比图6）评：实验评价：学生自评，教师点评，实验结束后同学们进行相互评价，普遍认为该装置操作简便，现象明显，吹风机加热，银镜析出较快，效果良好7）拓：拓展应用：通过实验探究得出的结论，可以解决实际问题，进行课外拓展，用吹风机加热的方式完成葡萄糖的检验。

长期以来，著名科学家侯德榜先生的经历一直感染着我，激励着我，他那严谨的科学态度和坚持不懈的科学精神是我们学习的榜样，这最终的实验结果是经历过无数次的尝试，犯错，改正后的结果，这样的经历促使我成长，使我进步。

乙醇的氧化反应优质课

《乙醇的氧化反应》教学设计一、教材：人教版普通高中课程标准实验教科书化学《必修2》第74页至75页二、课时安排：15分钟三、教学对象：高一学生四、教学目标：（一）知识与技能目标1、掌握乙醇在不同条件下的氧化反应。

2、从结构的角度认识乙醇的催化氧化。

3、了解乙醇在日常生活中的应用。

（二）过程与方法目标通过实验探究乙醇的催化氧化反应，体验科学探究的基本过程，尝试根据实验现象分析得出结论。

（三）情感态度与价值观目标1、在科学探究的过程中，培养科学态度，发展合作精神。

2、感受化学与社会的联系，认识化学知识在生活实际中的应用。

五、教学重点：乙醇的催化氧化反应六、教学难点：乙醇的催化氧化反应七、教学方法：实验探究法八、教学手段：多媒体辅助教学九、教学流程实验探究学习新知醛作用显紫色，反应非常灵敏，用于鉴别醛类化合物。

步骤：展示事先自制的铜盒、希夫试剂。

1.将铜盒放在三角架上，点燃酒精灯加热。

2.在小烧杯中加入4—6滴乙醇，转匀后倒扣在铜片上。

3.将三角架移出，熄灯。

冷却后取下小烧杯，将自制希夫试纸放入烧杯中，观察现象。

4.另取希夫试纸滴加2—3滴乙醇，观察现象。

【分析】在刚才的实验中，我们看到希夫试纸变为紫色，证明有醛类物质生成，应为乙醛。

从乙醇到乙醛分子结构的变化上可以看到，反应过程中乙醇分子去掉两个H（羟基上的H与羟基相连碳上的H）结合了CuO中的O，生成1分子H2O,所以，第二步反应应CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O【动画模拟】下面，我们用动画模拟来认识一下这个反应过程。

【分析】从刚才的分析中，可以看到该实验共进行了两步反应：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O+ Cu整个过程中，Cu的作用是什么？从方程式中，我们可以看出，Cu在反应前后没有变化，应是催化剂。

我们一般书写方程式，是把催化剂写在反应条件上，下面请大家动手通过叠加写出总反应式。

【演板】催化氧化的总反应方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【小结】加热时，在Cu的催化下，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO。