人教版化学选修五3.1醇酚 课件PPT
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人教版高中化学人教版选修五3.1 醇酚课件ppt
4、苯酚的用途：P54
（1）制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、 农药。
（2）可用于环境消毒。 （3）可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用。 （4）是合成阿司匹林的原料。
重要的化工原料
小结
在苯酚的分子中 （1）苯基影响了与其相连的-OH上的H原子，促使它 比乙醇分子中-OH上的H原子更容易电离； （2）羟基则反过来影响了与其相连的苯基上的H原子，
使邻、对位上的H原子更活泼，更容易被其它的原
子或原子团所取代。
练习
1. 下列物质中：
(A)
—CH2OH
(B)
—OHCBiblioteka 3(C)(D)—OH
①能与氢氧化钠溶液发生反应的是( B)D
②能与金属钠发生反应的是( ABD )
2、苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（
A、酒精洗涤
B、水洗
A
）
C、氢氧化钠溶液洗涤
OH
＋ 3 Br2
Br－ －Br ↓＋ 3 HBr
Br 三溴苯酚 ，白色沉淀
苯酚与溴的反应很灵敏，常用于苯酚
的定性检验和定量测定。
⑶苯酚的显色反应
【实验】向②中之一盛有苯酚溶液的试管中滴入 几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。
现象：溶液呈紫色 应用：检验苯酚的存在。
⑷氧化反应
苯酚（固体）在空气中易被氧化而呈粉红色
15、朝着自己的目标奔跑，为什么不关心那些不幸的事情，只要您的信心不消失，就可以看到正确的方向，风适合步行，逆风更适合您飞行 ，您不应该害怕生活中的任何事情，只怕放弃。
4、首先过自己的生活，让自己变得更好，这样，相同频率的人才能看到它；即使您愿意，也必须有资本过上更好的生活。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。
人教版选修5 化学：3.1 醇 酚 课件(共25张PPT)
3
沸点/℃
78.5 197.3 97.2 188 259
当请解仔释细解阅释结读：论对羟：比基碳上越原表多子中，数的氢相数键同据的的，作醇写用，出越羟你强基的，数结沸目论点越并越多作高，出沸适点越高
拓展
沸点：
C1~C3 的醇能与水以任意比例互溶
水溶性 C4~C11 的醇为油状液体，微溶于水
C更多的醇为固体，难溶于水
主链，称某醇
编碳号
写名称
CH2—OH
从距-COHH—最O近H一端给主1链，碳2，原子3-依丙次三编醇号
CH2—OH
-出OH现位多置个用-O阿H拉的伯的数时字候标用出“；二-”OH，的“数三用” “等二标”出，“三”等标出
三 醇的物理性质及其递变规律
名称
结构简式
相对分子质量
甲醇
CH3OH
32
乙烷
CH3CH3
专家提出三种处理事件事故的建议
1. 打 开 反 应 釜，用工具 将反应釜内 的金属钠取 出来
2. 向 反 应 釜内加水， 通过化学 反应”除 掉“金属 钠
3. 远 程 滴 加 乙醇,且排 放乙醇与 Na 反 应 产 生 的 H2 和 热量
实验1
Na和水
（1）在盛有10mL蒸餾水的烧杯中，滴加 酚酞溶液加入一小块新切的、用滤纸擦干 表面煤油的金属钠，观察现象
生活中的醇
酒 化妆品里的甘油
汽车防冻液（乙二醇）
F1赛车甲醇燃料
一 醇的概念和分类
1.概念 羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物称为醇。
2.官能团： -OH/羟基 3.饱和一元醇通式： CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O (n≥1)
4.分类
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共18张PPT)优秀课件
8 、每朵花都有盛开的理由。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 4 、为理想，早起三更，读迎晨曦，磨枪挫剑，不惧兵临城下! 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 12 、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 5 、成功的三宝 ：第一件那就是雄心，雄心是激发潜能的第一动力，心有多大，人生的舞台就有多大。第二件那就是毅力，古之成大事者， 不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。第三件那就是责任，责任比能力更重要，没有责任感的人是不可能取得成功的。
结论：苯酚中-OH比乙醇中-OH活泼 ——苯基对-OH的影响
请试设计实验证明苯酚为强酸 还是弱酸？
实验验证
1.苯酚的弱酸性
ONa +CO2+H2 O
OH + NNaaHHCCOO33
说明：苯酚酸性比碳酸弱
资料卡(相同条件下的电离平衡常数 )
H2CO3 C6H5OH
K1=4.30×l0-7 K2=5.61×10-11 K=1.28×10-10
纯净的苯酚是 无 色的晶体，具有 特殊 的气味，
露置在空气中因小部分发生氧化而显
。
常温粉时红，色苯酚在水中溶解度 ，当温度不高大于
65℃时，能跟水
。 混溶
苯酚 有 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性， 如果沾到皮肤上，应立即用 酒洗精涤。
三、苯酚的化学性质：
强酸性还是 弱酸性呢？
1.苯酚的酸性(俗称：石炭酸)
四、苯酚的用途
从生活中来 下面是苯酚软膏的部分说明书：
结论：苯酚中-OH比乙醇中-OH活泼 ——苯基对-OH的影响
请试设计实验证明苯酚为强酸 还是弱酸？
实验验证
1.苯酚的弱酸性
ONa +CO2+H2 O
OH + NNaaHHCCOO33
说明：苯酚酸性比碳酸弱
资料卡(相同条件下的电离平衡常数 )
H2CO3 C6H5OH
K1=4.30×l0-7 K2=5.61×10-11 K=1.28×10-10
纯净的苯酚是 无 色的晶体，具有 特殊 的气味，
露置在空气中因小部分发生氧化而显
。
常温粉时红，色苯酚在水中溶解度 ，当温度不高大于
65℃时，能跟水
。 混溶
苯酚 有 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性， 如果沾到皮肤上，应立即用 酒洗精涤。
三、苯酚的化学性质：
强酸性还是 弱酸性呢？
1.苯酚的酸性(俗称：石炭酸)
四、苯酚的用途
从生活中来 下面是苯酚软膏的部分说明书：
3.1《醇酚》PPT课件(新人教版-选修5)
2 4
3）乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性质小结 CH3CH2-O-CH2CH3
浓H2SO4 140℃
乙醇的氧化反应 O CH3C-O-CH2CH3
[O]
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
新课标人教版课件系列高中化学31醇酚在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点学会由事物的表象分析事物的本质变化进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修5
3.1《醇酚》
教学目标
• 知识与技能 • 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构 与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物 的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题 的能力。使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了 解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。培养学生操作、观 察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培 养学生辩证唯物主义观点。 • 过程与方法 • 通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关 数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析 数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思 维，进行科学探究。
或C2H5OH
乙醇是极性分子
2、乙醇的化学性质 1） 乙醇与钠反应
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH ② ① 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ④ P.49思考与交流
3）乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性质小结 CH3CH2-O-CH2CH3
浓H2SO4 140℃
乙醇的氧化反应 O CH3C-O-CH2CH3
[O]
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
新课标人教版课件系列高中化学31醇酚在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点学会由事物的表象分析事物的本质变化进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修5
3.1《醇酚》
教学目标
• 知识与技能 • 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构 与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物 的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题 的能力。使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了 解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。培养学生操作、观 察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培 养学生辩证唯物主义观点。 • 过程与方法 • 通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关 数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析 数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思 维，进行科学探究。
或C2H5OH
乙醇是极性分子
2、乙醇的化学性质 1） 乙醇与钠反应
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH ② ① 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ④ P.49思考与交流
高中化学人教版选修五3.1醇 酚(共61张PPT)(优质推荐版)
的量由大到小的顺序是
。
2、分子式为C4H10O的醇催化氧化后得到的有机产物有几种? 3
3、分子式为C4H10O的醇脱水后可得某烯，该烯在催化剂作用 下水化可得两种醇的混合物，其中一种醇可催化氧化，另一种 不能。写出该一元醇可能的结构简式。
4、含6个C的饱和一元醇，能取代、消去，但不能被Cu 催化 氧化，符合该条件的醇有几种？ 3
4.重要物理性质 对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
结构简式
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C4H10
二甲醚：-24.5 ℃
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
乙醚：35 ℃
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
Cu
△
2CH3CHO + 2H2O
乙醇的催化氧化
2Cu+O2===2CuO
OH CH3 C H +CuO
H
Cu + H2O
乙醇的催化氧化
2Cu+O2===2CuO
OH CH3 C H +CuO
H
OH 总反应：2CH3 C H +O2 Cu
H
O Cu + H2O + CH3 C H
O 2CH3 C H +2H2O
注意：苯酚溶于热水后冷却形成乳浊液，而非沉淀。
密度： 大于水。 苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈腐蚀性。
★ 使用时若不小心沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
（三）苯酚的化学性质
回顾
1、乙醇和水电离出H+ 的能力的差异。 乙醇电离出H+的能力弱于水。
人教版选修5 化学：3.1 醇 酚 课件(共28张PPT)
二、苯酚的组成 利用质谱仪——测定相对分子质量——94 利用红外光谱——测定有机物的结构和组成 苯酚含有羟基（-OH）和苯基（C6H5-）
分子式： C6H6O 结构简式：C6H5OH
结构特点：含有羟基官能团和苯基结构
辨别一下，下列哪些物质与苯酚有亲属关系？
邻甲基苯酚
苯甲醚
苯甲醇
邻乙基苯酚
邻二苯酚
研究性质
开发用途
检验物质
化学性质
作业：
苯酚和苯的混合溶液，该如何分离苯酚？ 请你设计一套方案。
3、显色反应
学生实验：向苯酚水溶液中滴加FeCl3溶液，观察现 象。 现象：溶液变成紫色 这个反应很明显，可以用来检验苯酚或Fe3+的存在。
你可以写一篇关于是不是所有的酚都可以与FeCl3 溶液显紫色的小论文。
苯酚 酚醛树脂
医药
染料
农药
杀菌消毒
小结：研究物质的一般基本思路
物理性质
确定组成
分析结构
讲解：因为苯酚中羟基与吸电子基团苯基相连， 使得羟基变得活泼，容易断裂H-O键，所以具有酸 性，而乙醇中羟基与供电子基团乙基相连，不容 易断裂H-O键，所以不显酸性。
具有酸性：HNO3可以看成是羟基与硝基相连（HONO2） H2SO4可以看成是羟基与磺酸基相连（HOSO3H） 其中-NO2，-SO3H，-X等都是吸电子基团
挑战自己：用以上这种原理，你来设计一套实 验装置来证明：酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-
小组成员合作设计实验完成证明，并写一篇500字的 小论文。
告诉你一个秘密：若你的论文能发表，大学面试的 时候，会优先录取你的哟。
思考：苯酚有毒，会污染水体，科学家是如何 检验苯酚的呢？
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69张PPT)
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
小结：
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应 3、脱水反应
HH
浓H2SO4
HH
H C CH
H CC H
1700C
+ H2O
H OH
分子内脱水 （消去反应）
断键位置：
CC H OH
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT) 人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
羟基碳上至少有2个氢原子的醇被氧化成醛。
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
羟基碳上只有有1个氢原子的醇被氧化成酮。
R1 (3). R2 C OH
叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没
R3
有H)，则不能去氢氧化。
醇被氧化的机理:去 H 的反应 催化剂为铜或银
②①
R1
①-③位断键 R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
人教版高中化学选修5第三章课件：3.1醇 酚(共34张PPT)
２.苯酚的检验方法．
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
人教版化学选修五第三章第一节醇 酚上课ppt品质课件PPT
第一节
醇酚
(第二课时)Leabharlann 苯酚一、酚定义：羟基跟苯环 直接相连 的化合物。
二、结构：
分子式
结构式
结构简式
C6H6O
比
球
例
棍
模
模
型
型
三、物理性质：
颜色 气味
纯苯酚 无色晶体， 在空气中
有 特
因被氧气 殊
氧化而显 气
粉红色。 味
状态 密度
常温下
固态， 大 熔点 于 不高 水
(43 ℃)
溶解性 毒性
室温时在水 中溶解度 9.3g，在水 中为浊液。 高于 65℃时 能与水混溶。 易溶于乙醇、 苯等
五.苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药 防腐剂
苯
酚
的 用
染料
途
农药 消毒剂
环保知识点滴：
• 随着石油化工、有机合成和炼焦、炼 油等化学工业的发展，产生的含有酚 及其衍生物的废水都是有害的。酚的 毒性会影响到水生物的生长和繁殖， 污染饮用水源，因此含酚废水的处理 是环境保护工作中的重要课题。常用 减少含酚废水的产生及回收利用的方 法，以做到化害为利，保护环境。
有毒， 强腐蚀 性不慎 沾到皮 肤上， 用酒精 洗涤
保存: 隔绝空气,密封保存
苯酚特殊的溶解性
冷却
A
B
C
A苯酚 浑浊液
加热
溶解度 增大
B苯酚 溶液
冷却 C苯酚
溶解度 浑浊液
下降
四、化学性质：
乙醇和苯酚中都有-OH，其 性质是否相同？
预测-OH与苯环相连后使 -OH的活泼性有何变化？
四、化学性质：
小结
结构
酸性
醇酚
(第二课时)Leabharlann 苯酚一、酚定义：羟基跟苯环 直接相连 的化合物。
二、结构：
分子式
结构式
结构简式
C6H6O
比
球
例
棍
模
模
型
型
三、物理性质：
颜色 气味
纯苯酚 无色晶体， 在空气中
有 特
因被氧气 殊
氧化而显 气
粉红色。 味
状态 密度
常温下
固态， 大 熔点 于 不高 水
(43 ℃)
溶解性 毒性
室温时在水 中溶解度 9.3g，在水 中为浊液。 高于 65℃时 能与水混溶。 易溶于乙醇、 苯等
五.苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药 防腐剂
苯
酚
的 用
染料
途
农药 消毒剂
环保知识点滴：
• 随着石油化工、有机合成和炼焦、炼 油等化学工业的发展，产生的含有酚 及其衍生物的废水都是有害的。酚的 毒性会影响到水生物的生长和繁殖， 污染饮用水源，因此含酚废水的处理 是环境保护工作中的重要课题。常用 减少含酚废水的产生及回收利用的方 法，以做到化害为利，保护环境。
有毒， 强腐蚀 性不慎 沾到皮 肤上， 用酒精 洗涤
保存: 隔绝空气,密封保存
苯酚特殊的溶解性
冷却
A
B
C
A苯酚 浑浊液
加热
溶解度 增大
B苯酚 溶液
冷却 C苯酚
溶解度 浑浊液
下降
四、化学性质：
乙醇和苯酚中都有-OH，其 性质是否相同？
预测-OH与苯环相连后使 -OH的活泼性有何变化？
四、化学性质：
小结
结构
酸性
人教版高中化学选修五3.1 醇酚 (共28张PPT)教育课件
8
乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的C-O键和O-
H键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
HH
(1)跟金属反应 (如K、Na、Ca、Mg、Al)：
|| H—C—C —O—H
||
HH
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。
该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
4/1/2021 9:32 PM
CH3CH2OCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O2―催―△化→剂 2CH3CHO＋2H2O
CH3CH2—OH＋H—X――△→CH3CH2X＋H2O
燃烧反应
4/1/2021 9:32 PM
CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2↑＋3H2O
反应 断裂的
类型
价键
取代 反应
①
消去 反应
②⑤
取代 反应
HH
全部断键
4/1/2021 9:32 PM
②催化氧化
a.用小试管取2mL无水乙醇 b.加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 c.将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 d.反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
气味的变化 [实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
2021/4/1
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
[结论]醇发生消去反应的分子结构条件:与C-OH相邻的碳原 子上有氢原子.外部条件：浓硫酸、加热到170℃
4/1/2021 9:32 PM
练习：1、下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反
应的有_B__D__E_F____
A.甲醇 B.2-甲基-2-丙醇 C.苯甲醇 D.2-甲基-3-戊醇
人教版化学选修五第三章第一节醇 酚第一课时PPT
H OH
浓硫酸的作用： 催化剂和脱水剂
醇类发生分子内消去时，脱去羟基及连有 羟基碳的相邻碳上的氢。
思考：在乙醇的消去反应中;
▪ 1、碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸 ▪ 2、温度计的位置在哪儿？ 混合液中测量混合液温 ▪ 3、为什么要控制温度在170度摄氏度？ ▪ 4、反应的过程中混合液为什么变黑？浓硫酸使有 ▪ 5、课本的装置10%的氢氧化钠溶液有机什物碳么化
OH
OH
CH3CH2OH
CH3CHCH3
CH3
OH
乙醇
2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
2、根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇 、二元醇、三元醇……
C3H C2H C2H OH CH 2-OH
丙醇（一元醇）
CH3CH2OH+3O2
（2）催化氧化
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
HH
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
官能团－－羟基
与钠反应： 与HX反应： 消去反应： 催化氧化：
分子间脱水：
断裂① 断裂② 断裂②④ 断裂①③ 断裂①②
课后思考：
▪ 1、醇类物质是怎么命名的？ ▪ 2、有机反应中怎么判别氧化反
用？
吸收产生的二氧化碳、二氧化硫等气体
2、取代反应——与氢卤酸
C2H5 OH+ H Br
C2H5Br+H2O
制备溴乙烷的一种方法。
注意：通常用NaBr和浓硫酸的混合物代替浓氢溴酸
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什么？
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓 硫酸体积比以1:3为宜。
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二、乙醇
1.乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被 —OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
1.掌握乙醇的主要化学性质。 2.掌握乙醇的工业制法和用途。 3.了解醇的分类和命名。 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
明把 月酒 几问 时青 有天 ？！
引言： 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
挥发性： 密 度： 溶解性：
易挥发 比水小 跟水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物
和有机物
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3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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乙醇的球棍模型和比例模型：
①
④③
⑤
②
球棍模型
比例模型
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2.乙醇的物理性质：
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3
OH 2—丙醇
OH
OH
CH3
苯酚 邻甲基苯酚
一、醇
1.分类的依据
(1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：含多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
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制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片作用是
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4.温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是 反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即 分子间脱水，生成乙醚。
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2.常见醇
CH3CH2CH2OH CH2O H CH2 O H
乙二醇（二元醇）
丙醇（一元醇）
C H2 O H CHO H C H2O H
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都 易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。
R
R
R
O HH
O
H
O
H
O
O H
H
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的
氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
（分子间形成了氢键）
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通过阅读教材“表3-2 一些醇的沸点”，你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3-丙三醇的沸点高于 1，2-丙二醇，1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多， 分子间作用力增强，沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例互溶，这是因为甲 醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
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6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热 的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的反应除可生成乙 烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质 等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
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7.有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应，反应 制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将 气体通过碱石灰。 8.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
资料卡片 3.饱和一元醇的命名
（1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇 （2）编号:从离—OH最近的一端起编号 （3）写名称:取代基位置— 取代基名称—羟基位置—母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用 “二”、“三”等表示）
CH2OH CH2OH 乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH CHOH CH2OH
1,2,3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
通过分析教材“表3-1 相对分子质量相近的醇与烷烃的 沸点比较”可得出以下结论：
相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃 解释： 醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导致醇的 沸点远远高于烷烃
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4.氢键 分子间形成氢键示意图：
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为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
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注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓 硫酸体积比以1:3为宜。
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二、乙醇
1.乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被 —OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
1.掌握乙醇的主要化学性质。 2.掌握乙醇的工业制法和用途。 3.了解醇的分类和命名。 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
明把 月酒 几问 时青 有天 ？！
引言： 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
挥发性： 密 度： 溶解性：
易挥发 比水小 跟水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物
和有机物
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3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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乙醇的球棍模型和比例模型：
①
④③
⑤
②
球棍模型
比例模型
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2.乙醇的物理性质：
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3
OH 2—丙醇
OH
OH
CH3
苯酚 邻甲基苯酚
一、醇
1.分类的依据
(1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：含多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
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制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片作用是
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
4.温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是 反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即 分子间脱水，生成乙醚。
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2.常见醇
CH3CH2CH2OH CH2O H CH2 O H
乙二醇（二元醇）
丙醇（一元醇）
C H2 O H CHO H C H2O H
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都 易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。
R
R
R
O HH
O
H
O
H
O
O H
H
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的
氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
（分子间形成了氢键）
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
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通过阅读教材“表3-2 一些醇的沸点”，你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3-丙三醇的沸点高于 1，2-丙二醇，1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多， 分子间作用力增强，沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例互溶，这是因为甲 醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
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6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热 的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的反应除可生成乙 烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质 等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
7.有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应，反应 制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将 气体通过碱石灰。 8.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
资料卡片 3.饱和一元醇的命名
（1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇 （2）编号:从离—OH最近的一端起编号 （3）写名称:取代基位置— 取代基名称—羟基位置—母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用 “二”、“三”等表示）
CH2OH CH2OH 乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH CHOH CH2OH
1,2,3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
通过分析教材“表3-1 相对分子质量相近的醇与烷烃的 沸点比较”可得出以下结论：
相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃 解释： 醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导致醇的 沸点远远高于烷烃
人教版化学选修五3.1醇酚 课件 (共36张PPT)
4.氢键 分子间形成氢键示意图：