化学反应中的热效应PPT课件

3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分 子数。
Hale Waihona Puke Baidu
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
H2（g)+
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器
是 搅拌器
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
减少实验过程中的热。量的损失
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应的 反应热数值 偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的不热相量等 （填“相等”或“不相等”），
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一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H
单位：kJ/mol 3、规定
放热： △H<0 Q>0 吸热: △H>0 Q<0
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一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量
△
C+CO2 2CO C+H2O（g） 高温 CO+H2
3
一、化学反应的反应热
1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下 的热效应，简称为反应热。
2.符号：Q Q为正值 反应吸热 Q为负值 反应放热 单位：KJ或J
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交流·研讨
1.如何测量反应热？
2.测定反应热的仪器？构造？
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
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2.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
△H=E反总键能-E生总键能
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一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H
单位：kJ/mol 3、规定
放热： △H<0 Q>0 吸热: △H>0 Q<0
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二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。
热化学方程式与化学方程式有什么不同?
如何正确书写热化学方程式?
热化学方程式有什么意义?
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
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5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。
另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件
第3页的交流与讨论
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2、书写热化学方程式应注意以下几点
1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的 聚集状态不同所含的能量也不同。
固态 吸热
液态
吸热
吸热
气态 17
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
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4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋” 代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
３、热化学方程式表示的意义 质→量→能
3.如何提高测定结果的准确性？
4.造成实验误差的因素有哪些？
3.（1）所用酸和碱的浓度宜小不宜大 （2）宜使用0.1℃刻度的温度计。 （3）快速加入溶液 （4）搅拌 （5）可多次测量取平均值
4.①读数误差②比热容不准确③温度计、搅拌器吸热④ 量热器散热
5
搅拌器
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当堂训练 1、下列说法中正确的是（ C）D
化学反应的热效应
1
回顾：
1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度) 2.常见的吸热反应、放热反应？
常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 铝热反应
2
常见的吸热反应： 多数的分解反应，铵盐与碱的反应（NH4Cl与 Ba(OH)2） 电离过程 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
第2页的交流与讨论
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热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
气态（g）、液态（l）、固态（s） 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，
也可以是分数。 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化
学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， △H也不同。化学计量数加倍， △H也要加倍。
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化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之 间的相对大小.
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化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质
2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
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一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量