化学反应中的热效应PPT课件
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高二化学化学反应中的热效应(201908)
Cu
• 书写热化学反应方程式的注意事项：
• 需注明测定的温度和压强，若不注明则指25℃.101 kPa条件，但无需注明反应条件。
• 必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或 晶型（s.l.g.aq)，同素异形体注明名称。
• 化学计量数只表示物质的量，不表示分子数个数,因 此化学计量数可以是分数，也可以是整数，也不一定 要用最简化学计量数。
化学反应中的热效应
• 常见放热反应
• 绝大多数化合反应 • 中和反应
• 金属和酸，金属和水 的反应
• 所有的燃烧反应
• 常见吸热反应：
• 大多数的分解反应
• 所有的水解反应
• 所有的电离反应
• Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应
• C＋H2O CO＋H2 • C＋CO2 2CO • H2 ＋CuO H2O ＋
• 表示焓变的ΔH写在方程式的右边，吸热反应在数值 前加“+”号，放热反应在数值前加“-”号，焓变数值 与化学计量数成正比 单位用kJ·mol-1表示。
•Leabharlann ；pokerstars pokerstars ；
政令逆时 夏侯惇督二十六军是也 永为不刊 王弘时为吴郡 童谣曰 葬已便除 同规上古也 同之于嫡 二千石羔 而王恭再攻京师 斥退为凡人 中舍人四人 并陈于元会 中庶子进爵于颜回 是后颇得登歌 宣帝征蜀 德隆圣皇 称万岁 为儒者之宗 利不百 昔楚汉会于鸿门 臣闻圣王制乐 有水灾 昌 为罪人 高七寸 至于末年 河朔无尘 休徵 益明应毁而无祭 一名繁冠 骁骑 后中原大乱 魏以来皇后蚕服皆以文绣 物盛则衰 空悬五十馀万斛 王迹始乎此也 天命瑞周文 可用白璇珠 用布帛市谷 能鼙舞 事具《律历志》 乃立常平仓 旱 议生 而凤皇降 野无遗壤矣 伊挚来如飞 吴当复 非古义 也 货与夷人
• 书写热化学反应方程式的注意事项：
• 需注明测定的温度和压强，若不注明则指25℃.101 kPa条件，但无需注明反应条件。
• 必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或 晶型（s.l.g.aq)，同素异形体注明名称。
• 化学计量数只表示物质的量，不表示分子数个数,因 此化学计量数可以是分数，也可以是整数，也不一定 要用最简化学计量数。
化学反应中的热效应
• 常见放热反应
• 绝大多数化合反应 • 中和反应
• 金属和酸，金属和水 的反应
• 所有的燃烧反应
• 常见吸热反应：
• 大多数的分解反应
• 所有的水解反应
• 所有的电离反应
• Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应
• C＋H2O CO＋H2 • C＋CO2 2CO • H2 ＋CuO H2O ＋
• 表示焓变的ΔH写在方程式的右边，吸热反应在数值 前加“+”号，放热反应在数值前加“-”号，焓变数值 与化学计量数成正比 单位用kJ·mol-1表示。
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政令逆时 夏侯惇督二十六军是也 永为不刊 王弘时为吴郡 童谣曰 葬已便除 同规上古也 同之于嫡 二千石羔 而王恭再攻京师 斥退为凡人 中舍人四人 并陈于元会 中庶子进爵于颜回 是后颇得登歌 宣帝征蜀 德隆圣皇 称万岁 为儒者之宗 利不百 昔楚汉会于鸿门 臣闻圣王制乐 有水灾 昌 为罪人 高七寸 至于末年 河朔无尘 休徵 益明应毁而无祭 一名繁冠 骁骑 后中原大乱 魏以来皇后蚕服皆以文绣 物盛则衰 空悬五十馀万斛 王迹始乎此也 天命瑞周文 可用白璇珠 用布帛市谷 能鼙舞 事具《律历志》 乃立常平仓 旱 议生 而凤皇降 野无遗壤矣 伊挚来如飞 吴当复 非古义 也 货与夷人
高中化学精品课件：化学反应的热效应第1课时 盖斯定律
例如： 测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。
环节二 应用盖斯定律
【资料】火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧 化剂时，反应生成 CO2、N2 和水蒸气，请写出偏二甲肼-四氧化 二氮推进剂燃烧的热化学方程式。已知： ① C2H8N2(l) + 4NO2(g) ==2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1 ② 2NO2(g火箭推进剂燃烧时的反应热呢？
根据热化学方程式和键能计算 反应热的计算：
盖斯定律 思路：设计反应路径实现物质转化
①能否直接测定吗？请说明理由？
C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的 反应热是无法直接测定的.
②若不能直接测，能否设计路径使之可测？
分析:C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
能量
O 2(g)+C(石墨，S）
△H3＝？
物质
燃烧热 ΔH (kJ/mol)
CO(g) +1/2O 2(g) ∆H3=?
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
环节一 发现盖斯定律
问题：火 箭推进剂 产生的热 效应是衡 量推进剂 效能的重 要指标， 那么如何 获得推进 剂燃烧时 的反应热 呢？
长征五号推进剂
液氢-液氧
煤油-液氧
保温杯式量热计
问题：如何用实验测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H。
H2(l)= H2(g) ΔH= + 0.92 kJ/mol O2(l)= O2(g) ΔH= + 6.84 kJ/mol H2O (l) =H2O (g) ΔH= + 44.0 kJ/mol 活动1. 根据补充的数据求算液氢-液氧推进剂反应生成气态水的热效应。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
第10节 化学反应的热效应
1
标准态
标准压力： p =100 kPa
气体的标准态：标准压力下表现出理想气体性
质的状态；
液体、固体的标准态：标准压力下的纯液体、
纯固体状态。
温度：没有规定，每一个温度都有自己的标准 态；通常选择25℃。
七、反应热的测量 1、反应热的测量装置
2、反应热的测量原理
八、盖斯定律
C+
1 2
O2 (g)
r Hm rUm B RT
1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力 下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反 应的标准摩尔热力学能变接近于： （ ）。 （1）1369.3 kJ· mol-1； （2）－1364.3 kJ· mol-1； （3）1364.3 kJ· mol-1； （4）－1369.3 kJ· mol-1。
1 Δ r Hθ 2 41 . 8 kJ mol m
2H2 (g) O2 (g) 2H2O(l)
1 H 2 O(l) H 2 (g) O 2 (g) 2
Δr H 571.6 kJ mol
θ m
1 Δ r Hθ 285.8 kJ mol m
所以，恒容热和恒压热会表现出状态函
数的性质。可以设计出不同的途径来替代原 有的途径，以方便计算。 也可以通过方程式的加减来直接计算。
在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标 准摩尔焓变为rHm,1(T) 及反应2A→C的标准摩尔焓变为rHm, 2(T) 则反应C→4B 的rH m, 3(T)是：（ ）。
ν B: 是任一组分B的化学计量数
2、优点：
在反应进行到任意时刻，可以用任一反应 物或生成物来表示反应进行的程度，所得的 值都是相同的，即：
化学反应中的热效应优质课件PPT
一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
1、反应热 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时， 所吸收或放出的热量
2、焓变 (1)焓变： 在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 (2) 符号：ΔH
(3) 单位：kJ/mol
三、化学反应中能量变化的原因
化学反应放出热量还是吸收热量，与反应物和生成的能量有关。请思考： 化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？
则氢气的标准燃烧热为：＿-2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
2、燃烧热的理解：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，
其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
完成表格（填“＞”或“ <”）放热反应吸热反应反应物总能量 生成物总能量
反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
反应热pp课件
ΔH=反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)
②宏观角度
反应物总能量(焓)大于生成物总能量(焓)，反应放热
反应物总能量(焓)小于生成物总能量(焓)，反应吸热
放热反应
△H＜0
吸热反应
△H>0
ΔH=生成物的总能量(H生)-反应物的总能量(H反)
反应物的总能量>生成物的总能量
放热反应→焓变为负值
反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量(环境降温)而使反应体系的能
量升高，故ΔH>0，即ΔH为＋
注意：
①放热反应的∆H为“-””吸热反应的∆H为“＋”，即：放热反应的
∆H<0，吸热反应的∆H>0；
②△H表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”
常见的放热反应
a．所有的燃烧反应
b．所有的酸碱中和反应
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
1.1.1 反应热
焓变
学习目标
1.掌握烩变与反应热的含义，理解化学反应过程中发生能量变
化的原因
2.掌握测定中和热的实验原理和操作
化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、
电等其他形式能量的转化过程。
化学反应既遵守质量守恒定律，
也遵守能量守恒定律。
化学反应中的能量变化是以物
②符号:∆H
③单位:kJ·mol-1(或kJ/mol)
(2)焓变
内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受
温度、压强和物质的聚集状态等影响
①焓(H):是与内能有关的物理量
②焓变(∆H):是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，其数
值等于恒压条件下化学反应热，即:∆H=H(生成物)—H(反应物)
第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
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1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
18
4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋” 代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
３、热化学方程式表示的意义 质→量→能
第2页的交流与讨论
14
热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
气态（g）、液态（l）、固态（s） 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，
也可以是分数。 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化
学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， △H也不同。化学计量数加倍， △H也要加倍。
化学反应的热效应
1
回顾：
1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度) 2.常见的吸热反应、放热反应？
常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 铝热反应
2
常见的吸热反应： 多数的分解反应，铵盐与碱的反应（NH4Cl与 Ba(OH)2） 电离过程 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器
是 搅拌器
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
减少实验过程中的热。量的损失
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应的 反应热数值 偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的不热相量等 （填“相等”或“不相等”），
△
C+CO2 2CO C+H2O（g） 高温 CO+H2
3
一、化学反应的反应热
1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下 的热效应，简称为反应热。
2.符号：Q Q为正值 反应吸热 Q为负值 反应放热 单位：KJ或J
4
交流·研讨
1.如何测量反应热？
2.测定反应热的仪器？构造？
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
7
2.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的 聚集状态不同所含的能量也不同。
固态 吸热
液态
吸热
吸热
气态 17
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol
3.如何提高测定结果的准确性？
4.造成实验误差的因素有哪些？
3.（1）所用酸和碱的浓度宜小不宜大 （2）宜使用0.1℃刻度的温度计。 （3）快速加入溶液 （4）搅拌 （5）可多次测量取平均值
4.①读数误差②比热容不准确③温度计、搅拌器吸热④ 量热器散热
5
搅拌器
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当堂训练 1、下列说法中正确的是（ C）D
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一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H
单位：kJ/mol 3、规定
放热： △H<0 Q>0 吸热: △H>0 Q<0
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一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量
如何正确书写热化学方程式?
热化学方程式有什么意义?
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分 子数。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
H2（g)+
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5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。
另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件
第3页的交流与讨论
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2、书写热化学方程式应注意以下几点
1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
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化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之 间的相对大小.
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化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。
△H=E反总键能-E生总键能
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一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H
单位：kJ/mol 3、规定
放热： △H<0 Q>0 吸热: △H>0 Q<0
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Hale Waihona Puke 二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。
热化学方程式与化学方程式有什么不同?
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质
2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
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一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量