元素的性质与结构-碱金属元素

2 1
1
1
2
3 4 5
+11
2
8
1
1
+19
2
8
8
1
1
0.227
37 55
+37
2
8
18 8
1
0.248
Cs
+55
2
8
18 18 8
1
1
6
0.265
思考与交流
碱金属的原子结构示意图
碱Hale Waihona Puke Baidu属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
核电 荷数 电子 层数 原子 原子失电 元素的 单质的 半径 子能力 金属性 还原性 最高价氧化物对 应水化物的碱性
Li
渐 增 渐 多 渐 大 渐 增 渐 增 渐 增 渐 增
Cs
小结：
元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强 ） ③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强 ） ④金属单质之间的置换 弱 （金属性 强 的置换金属性 的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的 性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有 关系吗? 通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性 质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及 氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
第一节 元素周期表
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 名称 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表 元素符 核电 原子结构示 号 荷数 意图 最外层 电子 电子数 层数 原子半径 nm 0.152 0.186
锂 碱 金 属 元 素 钠 钾 铷 铯
Li Na K Rb
3 11 19
+3
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
2.递变性:
核电荷数 电子层数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成 H2 成 H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是
+1
。
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出 相似性 和 递变性 。
2.实验：
（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气反 剧烈燃烧，火焰 剧烈燃烧，火焰 应 呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色的固 体 与水反应 浮 在水面上、 熔 成银 浮 在水面上、 熔成 （绿豆大 白色、在水面上四 银白色、在水面上四 一块） 处 游、滴入酚酞溶液 处 游 、滴入酚酞溶 呈 红色 液呈 红 色，有微弱 爆炸