气体摩尔体积(人教版2019)

m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
故先求物质的量，再进行 其它换算。
2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】 V(已知） n（？）
N（？）
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol
N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）
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【小结】 “22.4L/mol”使用注意事项：
前提条件：标准状况(0℃,101KPa)下 对象：任何气体，纯净气体或混合气体都可
特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精 等不属于气态。
微观探析
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升温 减压
升温 减压
固态
液态
气态
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于
粒子本身的直径。
【小结】 当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。
如何改变粒子之间的距离呢？ 升高温度或减小压强可以增大粒子间距离
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小结： 物质的体积
粒子大小 粒子数目 粒子间距
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学习任务三：阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相
同数目的粒子。 三同定一同
推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒
子数之比
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
例题1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比 为___1_:4_____，体积之比为__1_:_4______。
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2、(单选)下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值） A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含
的原子数目相同
B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L
D
C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17gNH3所含电子数目为10NA
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【公式的运用】
Vm=V/n
变式 V=n· Vm n=V/Vm
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L 已知V（O2）=67.2L
n(O2)=
V(O2) = Vm
67.2L 22.4L/mol =3mol
答：67.2L的O2物质的量为3mol。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
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在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时, 测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般 都是测量体积,而不是称量质量。
那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
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【学习任务一】影响物质体积大小的因素
} 决定 }决定
受温度和压强影响
固体、液体体积
气体体积
对于粒子数相同的气体来说，如果 温度和压强相同，则微粒间的平均 距离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
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【学习任务二】气体摩尔体积 回顾课本P52【思考与讨论】
【新概念】——气体摩尔体积
1mol
1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积 2、符号: Vm 3、公式： Vm=V/n 4、单位： L/mol(L·mol-1)
注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol（记住）
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【概念辨析】
重要！！！
判断正误，并说明理由
【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
宏观现象
学生占地面积
人数、 列队间距、 胖瘦
（物质由分子、离子或原子构成）
微观探析
物质的体积
影响 粒子数、粒子间距、粒子 因素 大小
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影响固态和液态物质体积主要因素是什么？
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素： 粒子数目和粒子大小 1mol固体或液态体积不同的主要原因是：粒子大小不同
【点睛】同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。
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4、在标准状况下，测得0.48g 的某气体的体积为672ml。计算该 气体在此条件下的相对分子质量。
【解法1】气体的摩尔之量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质 量，根据M=m/n进行求算，先求物质的量。
n=V/Vm=0.672L÷22.4L∙mol-1=0.03mol M=m/n=0.48g ÷0.03mol=16g/mol
2g/mol
M(未知气体)=32g/mol
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【学习评价】
1、下列说法中正确的是_____C____________ A、分子数相同的气体体积一定相同 B、1mol任何气体所占的体积约为22.4L C、同温同压时，同体积的任何气体含有的分子数相等 D、常温常压时，6.02×1023个气体分子的体积为 22.4 L E、标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子 F、标准状况下，1molH2O的体积是22.4L G、常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L
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影响气态物质体积主要因素是什么？ 【联系生活】
人们生活中的燃烧的液化石油气的主要成分有乙烯、 乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦 流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并 极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。
宏观现象： 液态（l） 变成 气态（g） 体积增大
微观探析： 粒子间的距离增大
课本P52
粒子数相同
体积 相同
体积 不同
体积 不同
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结论： （1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同 液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同 气体体积相同。
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为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同 气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。 ρ=m/V=0.48g÷0.672L
M=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/mol=16g/mol
答：该气体在此条件下的相对分子质量为16。
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
根据 M = ρVm 可得
推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
相对密度 (d)=
ρ1 ρ2 =
M1 M2
例题2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩 尔质量。
ρ(未知气体) =
ρ(H2) 相对密度 (d)
M(未知气体) M(H2)
M(未知气体) 16=
பைடு நூலகம்
教材习题P57 2. 3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气
的体积比为（ B ）
A.1:4
B.1:2
C.1:1
D.2:1
【解析】设甲烷质量为ag,则氧气质量为4ag, 求出n(CH4)=a/16mol， n(O2)=4a/32=a/8mol,根据阿伏加德罗推论，相同条件下，气体体积比等 于物质的量之比，甲烷与氧气的体积比=n(CH4)/n(O2)=1：2，B正确。
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【计算】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩 尔质量是多少？
分析： 1mol气体的
质量：为摩尔质量(M)
M = ρVm
体积：为气体摩尔体积(Vm)
M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/ L×22.4L/mol≈2g/mol
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【构建模型】 以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子
V 数（N）之间的认知模型：
N
n
m
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【学习评价】
1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
【分析】V(已知） n（？）
m（？）
【点睛】物质的量是联系 质量（m）、体积（V）、
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol 粒子数（N）之间的桥梁，