高二化学上学期第二次月考试题1

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2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考(实验班)化学试题(Word版)

龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考高二实验班化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸B. 本流程涉及复分解反应C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3D. 制备使用的铁锅易损坏4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+ B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+ C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C. 水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A Na +、3Al +、Cl -、32NH H O ⋅ 不能大量共存，因发生反应：332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++ B H +、K +、CrO 42-、24SO -不能大量共存，因发生反应： 2CrO 42-+2H +=Cr 2O 72-+H 2OC Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、4MnO - 能大量共存，粒子间不反应 7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R 、W 、X 、Y 、Z 五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X 、Z 同主族，R 、W 、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。

高二化学上期第二次月考试卷及答案

高二化学(1,2班)第二次月考试卷考试时间：90分钟；考试分数：100分；可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Fe：56 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同A40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A B．C． D．13．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a （HCN ）=6.2×10﹣10mol •L ﹣1、K a （HF ）=6.8×10﹣4mol •L ﹣1、K a （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5mol •L ﹣1、K a （HNO 2）=6.4×10﹣6mol •L ﹣1，物质的量浓度都为0.1mol •L ﹣1的下列溶液中，pH 最小的是（）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 214．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．改变温度可以改变此反应的平衡常数C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．反应可表示为X +3Y ⇌2Z ，其平衡常数为160015．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa 固体16．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ═H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（）A ．加入冰醋酸K a 变小B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变17．已知0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水18．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共3题，共46分）19．现有反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m +n p （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A 的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌﹣1（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变（c）V正（H2）=V逆（CO）（d）CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=．②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。

涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题

安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1—3节可能用到的相对原子质量 H-1 C—12O-16一、选择题(共20小题，每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念。

下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰"是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ· mol—1，硫燃烧热的热化学方程式:S(s）+O2（g)SO3（g)ΔH=—a kJ· mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（)A。

升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B。

0。

10 mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH-)增大C。

CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3。

已知X(g）+Y(g)2Z（g)ΔH〈0。

反应发生后,t1时达到平衡，t2时改变条件,t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（）A.升高温度B.减小Z的浓度 C。

增大压强 D。

增大X或Y 的浓度4。

设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+)=c（H2P)+2c（HP)+3c(P)+c(OH—）C。

加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。

加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5。

某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是（）A。

它属于芳香烃 B.该有机物不含官能团C。

分子式为C14H8Cl5 D。

2021年高二第二次月考化学试题含答案

2021年高二第二次月考化学试题含答案考生注意：本卷总分为100分时间为90分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）1．下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCO3－B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变5．下列叙述中与盐类的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关6．下列说法正确的是（）A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）7．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（）A．NaHCO3 B． FeCl3 C． Mg (NO3)2 D．Al2(SO4)38．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

高二化学第一学期第二次月考普班试题

高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试题

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试题注意：下面的选择题共20小题，每小题只有一个选项符合题意；3分/小题，合计60分。

请将选择题的答案填入第Ⅰ卷后面的化学试卷选择题答案栏内。

1．下列物质属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．(NH4)2CO3D．SO22．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．c(OH-)＜c(H+)的溶液C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液5．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（）A．c(H+)和c(OH-)都减少B．c(H+)增大 C．c(OH-)增大D．c(H+)减小6. 对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．硝酸钾 B．明矾 C．硫酸铜 D．纯碱7．在室温下，将30mL0.05 mol/L的NaOH溶液与20mL0.05 mol/L盐酸混合得到50mL溶液，所得混合溶液的pH为（）A．2 B．7 C．12 D．138．在室温下，下列各组酸和碱等体积混合，混合溶液的pH等于7的是（）A．pH＝3的硝酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．0.01mol/L的硫酸和0.01mol/L的KOH溶液D．0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的KOH溶液9．下列溶液一定呈碱性的是（）A．能与铝反应产生氢气的溶液B．由水电离产生的H+浓度为1×10-5mol/L的溶液C．将pH＝13的NaOH溶液稀释10000倍的溶液D．存在大量Fe3+离子的溶液10．滴定操作可以分解出下列步骤：①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定。

2022~2023年高二上半期第二次月考化学题带答案和解析(陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学)

选择题全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。

下列说法不正确的是A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A 正确；B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；答案选B。

选择题已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. 196.64 kJ【答案】C【解析】试题分析：因为SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2 mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成2mol SO3(g），所以最终放出的热量AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI【答案】D【解析】AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）===×10-5（mol/L）；AgI饱和溶液中c（Ag+）=c（I-），c（Ag+）===×10-8（mol/L）；Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2c （CrO42-），c（Ag+）===×10-4（mol/L）；则三种难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgI，答案选D。

2022-2023学年四川省内江市威远中学校高二上学期第二次月考(期中考试)化学试题(解析版)

四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He ，是人类梦寐以求的绿色能源。

下列关于3He 的说法正确的是A ．与4He 互为同素异形体B ．质子数为3C ．与4He 互为同位素D ．中子数为3 【答案】C【详解】A ．同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He 与4He 不是单质，不互为同素异形体，故A 错误；B ．3He 的质量数为3，质子数为2，故B 错误；C ．3He 与4He 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 正确；D ．3He 的质量数为3，中子数等于质量数减去质子数，所以3He 的中子数为1，故D 错误；故选C 。

2．在不同条件下，分别测得反应()()()()232522NO g O g =N O g O g ++的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (NO 2)=4 mol/(L·min)B ．v (O 3)=3 mol/(L·min)C ．v (N 2O 5)=0.1 mol/(L·s)D ．v (O 2)=0.2 mol/(L·s)3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取2sp 杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在3BF 、3SO 、3NCl 分子中，各原子的最外层均不满足8电子稳定结构D ．在33NH BH 中，N 和B 均采取3sp 杂化，且分子中有配位键【答案】D【详解】A ．中心原子采取sp 2杂化的分子，VSEPR 模型为平面三角形，但空间结构与孤电子对数有关，没有孤电子对为平面三角形，有1对孤电子对为V 形，A 错误；B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子，P 4的P 原子均在正四面体的顶点上，键角为60°，而CH 4的C 在正四面体的中心，H 在顶点上，键角为109°28’，B 错误；C ．NCl 3分子中N 与3个Cl 各共用1对电子，N 与Cl 均满足8电子稳定结构，C 错误；D ．NH 3BH 3的结构式为，均为单键，N 和B 均为sp 3杂化，N 有一对孤电子对，进入B 的空轨道形成配位键，D 正确；故选D 。

高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)(2021年整理)

河北省保定市博野县2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省保定市博野县2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2016—2017学年河北省保定市博野高二(上)第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A)=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0。

02 mol/(L•s）C．v(B）=0。

60mol/（L•min）D．v(C)=1.0mol/（L•min）3．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（)A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大4．下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）25．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多B．由C（石墨）→C(金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285。

河北省正定中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题

河北省正定中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 。

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()。

2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()。

A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3、下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是()。

A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) <1×10—7mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度4、下列化学用语的描述正确的是()。

A．氨水显碱性：NH3·H2O 错误！未找到引用源。

NH4＋＋OH－B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4错误！未找到引用源。

Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S ＋2OH－D ．AlCl 3溶液显酸性：Al 3＋＋ 3H 2OAl(OH)3↓ ＋ 3H ＋5、下列反应中，属于水解反应的是( )。

A ．HCO 3－＋ H 2OH 3O ＋＋ CO 32－B ．HCO 3－＋ H 3O ＋= 2H 2O ＋ CO 2↑ C ．CO 2 ＋ H 2O H 2CO 3D ．CO 32－＋ H 2OHCO 3－＋ OH －6、向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )。

A ．溶液的pH 增大 B ．CH 3COOH 的电离程度增大 C ．溶液的导电能力减小D ．溶液的c (OH – )减小7、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )。

2022-2023学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期第二次月考(期中)化学试题(解析版)

海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．溴和碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子D．水很稳定是因为水中含有大量的氢键【答案】D【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；C．根据相似相溶原理，非极性物质易溶于非极性溶剂、不易溶于极性溶剂，则可知：萘和碘易溶于四氯化碳是因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，C正确；D．水很稳定是因为水分子中的O-H键键能大，不易断裂，水分子间的大量氢键导致水的沸点高，D错误；故答案选D。

2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族C．2s轨道在空间呈哑铃形D．第四能层最多可容纳16个电子【答案】B【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，所以电负性最大的元素位于周期表的由上角的氟元素，A错误；B．原子核外最外层电子数等于元素的主族序号，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B正确；C．2s轨道在空间呈球形，C错误；D ．每个电子层最多能容纳2n 2个电子，所以当能层序数n=4时，该能层原子轨道最多可容纳32个电子，D 错误；故合理选项是B 。

高二化学第二次月考试题(修改后)

高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（）。

A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是（） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

江西省南昌二中高二化学上学期第二次月考试题新人教版

南昌二中2013－2014学年度上学期第二次考试高二化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23一、选择题1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。

其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。

一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A. 电力B. 核能C. 太阳能D. 氢能2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B = CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH>0。

2021年高二上学期第二次月考化学试题含答案

2021年高二上学期第二次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23一、单选题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（）A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸3.下列说法或表示方法正确的是（）A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 4．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大5.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )A．氯化氢 B．BaClC．氯化铵 D．硫酸氢钠26.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于27.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO38．在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水9．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A.加KOH固体B. 加水C. 加入少量盐酸D. 加热10．下列叙述中，错误的是( )A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力11．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )A．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-14.等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A. ④③②①B. ①②③④C.③④②①D. ③②④①16．已知温度T时水的离子积常数为K W。