夯基提能作业 (33) 高考化学(浙江选考)复习专题
(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题七 第二单元 化学反应的方向与限度夯基提能作业
第二单元化学反应的方向与限度1.(2018浙江11月选考,14,2分)已知X(g)+Y(g)2W(g)+M(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。
一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1 mol X(g)与1 mol Y(g),下列说法正确的是( )A.充分反应后,放出热量为a kJB.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小答案 C A项,由题意知a>0,反应吸热,由于X(g)+Y(g)2W(g)+M(g)属于可逆反应,1 mol X(g)与1 mol Y(g)充分反应后不可能完全转化为W(g)和M(g),吸收热量小于a kJ,故A错误;B项,当反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变,但X与W的物质的量浓度之比不一定为1∶2,故B错误;C项,当X的物质的量分数不再改变,说明正反应速率和逆反应速率相等,表明该反应已达平衡,故C正确;D项,若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率也应该增大,故D错误。
2.一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,A、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.x=1B.反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态C.2 min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D.2 min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1答案 C 由题图知,x∶2=(0.3 mol-0.1 mol)∶0.2 mol,故x=2,A错误;反应进行到2 min时,A、C的物质的量不再发生变化,反应达到化学平衡,B错误;2 min后反应处于平衡状态,因x=2,v(A)正=v(C)正=v(C)逆,C正确;若起始时A与B的物质的量之比不是2∶1,则平衡时A与B的物质的量之比不是2∶1,D错误。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题十第四单元物质的定性研究与定量分析夯基提能作业
第四单元物质的定性研究与定量分析1.实验室配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,不需要．．．用到的实验仪器是( )答案 A 配制一定物质的量浓度的溶液,不需要用到蒸馏烧瓶。
2.下列有关实验操作、现象及原理的描述正确的是( )A.光照条件下,甲烷通入氯气中,发生了取代反应使黄绿色变浅B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,两者反应原理相同C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合均匀后,加热,得到砖红色沉淀D.将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中,有气泡产生,比钠在水中的反应更剧烈答案 C 光照条件下,甲烷与氯气混合,发生取代反应,A错误;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,乙烯使溴水褪色,发生的是加成反应,两者反应原理不同,B错误;乙醛在加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,C正确;钠在水中的反应比在乙醇中的反应更剧烈,D错误。
3.某同学的实验报告所列出的数据中合理的是( )A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管进行酸碱中和滴定时,消耗某浓度的碱溶液21.70 mL答案 D 量筒的精确度为0.1 mL,无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸,故A错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法用托盘天平称量25.20 g NaCl,故B错误;广泛pH试纸测得的溶液的pH都是整数,不会出现小数,故C错误;滴定管的准确度为0.01 mL,可以读到21.70 mL,故D正确。
4.(2018浙江11月选考,25,2分)通过实验得出的结论正确的是( )A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在S-B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在ND.在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在Si-答案 C A项中,将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,该固体试样中除了存在S-外,还有可能同时存在S-,故A不正确;B项中,如果某固体试样中同时存在Fe3+和I-(或其他还原性物质)完全溶于盐酸,由于Fe3+转化为Fe2+,再滴加KSCN溶液,就不会出现血红色,故B不正确;D项中,在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中可能存在Si-,也可能存在Al-,故D不正确。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题九 第二单元 常见的烃夯基提能作业-人教版高三全册化学试题
第二单元常见的烃1.(2018浙江4月选考,5,2分)下列属于物理变化的是( )A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏答案 D A项,煤的气化是煤与氧气或水反应属于化学变化;B项,天然气的燃烧属于化学变化;C项,烃的裂解是碳链变短属于化学变化;D项,石油的分馏只是物质的分离属于物理变化。
2.(2017浙江4月选考,15,2分)下列说法不正确．．．的是( )A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯答案 A 1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应,A错误;石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它们能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色,B正确;水煤气的主要成分是CO、H2,可以作为原料生产液态烃及甲醇等,C正确;苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯,D正确。
3.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )A.与是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃D.向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色答案 B 苯环中的碳碳键只有一种,所以邻二甲苯也只有一种,A项错误;苯在常温下是无色、有芳香气味的液态物质,C项错误;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,由于苯的密度比水小,且又与水互不相溶,所以苯在上层,酸性高锰酸钾溶液在下层,上层应该是无色的,D项错误。
4.下列说法正确的是( )A.碳原子数小于5的烷烃共有5种B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D.总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同答案 A 碳原子数小于5的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷和异丁烷,共5种,A正确;苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,B错误;通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质,C错误;乙醛(CH3CHO)可写成C2H2·H2O,故当总物质的量一定时,乙炔与乙醛无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同,D错误。
夯基提能作业 (32) 高考化学(浙江选考)复习专题
第二单元物质的检验、分离与提纯1.(2018浙江11月选考,10,2分)下列实验合理的是( )A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案 D 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了溶液,这样会引起较大误差,故A 不合理;由于乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的沸点很接近,其混合物不适合用蒸馏的方法分离,故B不合理;淀粉KI试纸遇碘水变蓝,淀粉KI试纸遇FeCl3溶液也变蓝,所以用淀粉KI试纸不能鉴别碘水和FeCl3溶液,故C不合理;Na2CO3溶液滴入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中出现的现象分别是白色沉淀、无现象和有气泡,所以可以用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸,故D正确。
2.(2016浙江10月选考,10,2分)下列说法正确的是( )A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞答案 A 泥沙不溶于水,可以用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;烧瓶加热时需垫石棉网,故B错误;氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,故C错误;氢氧化钠溶液显碱性,会与二氧化硅反应,盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不可以使用玻璃塞,故D错误。
3.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( ) A.pH试纸 B.KCl溶液C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体答案 B KCl溶液加入稀硫酸或蔗糖溶液中均无明显现象,因此,不能用KCl溶液鉴别稀硫酸和蔗糖溶液。
4.下列说法不正确的是( )A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有N H4+答案 A 定容时,若液面高于容量瓶的刻度线,说明水已加多,应重新配制,若用滴管将多余液体吸出,所配溶液的浓度偏低,A错误。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金 Word版含解析.docx
第一单元从铝土矿到铝合金1.反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中的还原剂是( )A.Al2O3B.N2C.CD.CO答案 C 在反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中,碳元素的化合价升高,碳是还原剂,氮元素的化合价降低,氮气是氧化剂,故选C。
2.下列有关说法中不正确的是( )A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案 C 治疗胃酸过多时要消耗胃中的盐酸,因此Al(OH)3表现出碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中常加小苏打用于发泡及中和发酵产生的酸,不用Al(OH)3,因其不能与弱酸反应,C项错误;耐火材料本身应具有较好的热稳定且熔点高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+B.1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中:Cl-、HC-、K+、Ca2+C.在强碱性环境中:Al-、Si-、Na+、K+D.0.1 mol·L-1明矾溶液中:N、Al-、HC-、Na+答案 C A项,Al3+易水解,在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀;B项,HC-+Al-+H2OAl(OH)3↓+C-;D项,Al3+与Al-、HC-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
4.某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4 mol·L-1的NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为( )A.Al3+和Al(OH)3B.Al-C.Al-和Al(OH)3D.Al(OH)3答案 D 由Al3++3OH- Al(OH)3↓,N+OH- NH3·H2O及题给数据知,Al3+恰好全部转化为Al(OH)3。
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题四 第三单元 化学科学与人类文明夯基提能作业-人教版高三全册化学试
第三单元化学科学与人类文明1.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法不正确．．．的是( )A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石答案 C 电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,可制取金属镁,故A正确;电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,可制取氯气,故B正确;生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英,不是晶体硅,故C不正确;接触法制硫酸首先是SO2的制取,SO2主要来源于硫黄或含硫矿石的燃烧,故D正确。
2.下列说法不正确的是( )A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素,大量地直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热答案 B 可以用氢气构成燃料电池,使化学能转化成电能,故B说法错误。
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生。
下列最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.④⑤答案 D ①天然气、②煤、③石油都是化石燃料,④太阳能、⑤氢能都是最有希望的新能源,答案选D。
4.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法不正确．．．的是( )A.维生素C常用作抗氧化剂,说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食品受潮、氧化变质D.福尔马林可用作食品的保鲜剂答案 D 福尔马林为HCHO的水溶液,HCHO有毒,不能用作食品的保鲜剂,故D错误。
5.化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列做法不．正确的是( )A.推广使用电动汽车等低碳交通工具B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰电池等电池的生产答案 D 推广使用电动汽车等低碳交通工具,可减少温室气体二氧化碳等的排放,故A正确;用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可防止白色污染,故B正确;用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止造成新的污染,故C正确;加大铅酸蓄电池、含汞锌锰电池等电池的生产,会造成重金属污染,故D不正确。
(完整word版)浙江选考化学计算专题复习
浙江学考、选考化学计算专题复习一、差量法(1)不考虑变化过程, 利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时, 且化学计算的差值必须是同一物理量, 才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端, 作为已知量或未知量, 利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例, 然后求解。
如: 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固), Δn(气), ΔV(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)1. 固体差量例1. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中, 过一会儿取出, 烘干, 称量, 棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
2.体积差法例2. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后, 气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定), 该b L气体中NH3的体积分数是( )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa3.液体差量例3. 用含杂质（杂质不与酸作用, 也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后, 滤去杂质, 所得液体质量为55.4克, 求此铁的纯度。
真题再. 29.（2017.11）29. (4分)取7.9..KMnO4, 加热分解后剩余固体7.4.g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应, 生成单质气体A, 产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算: (1) KMnO4的分解率________。
(2) 气体A的物质的量________。
二、守恒法1. 质量守恒关系质量守恒定律表示: 参加化学反应的各种物质的质量总和, 等于反应后生成物的各物质的质量总和。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题二 第三单元 氧化还原反应 Word版含解析.docx
第三单元氧化还原反应1.下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案 D 明矾溶于水电离出的Al3+可以水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附细小杂质,最终沉降下来,从而达到净水的效果,不涉及氧化还原反应,A错误;纯碱可以去油污是由于Na2CO3溶于水后电离出的C-可以水解使溶液显碱性,油脂在碱性条件下会发生水解,不涉及氧化还原反应,B错误;食醋除水垢是由于水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁可以与酸反应,不涉及氧化还原反应,C错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有漂白性是利用Ca(ClO)2的氧化性,涉及氧化还原反应,D正确。
2.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O答案 A 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2反应中溴元素化合价升高,仅被氧化;Br2+2NaI2NaBr+I2反应中溴元素化合价降低,仅被还原;3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中溴元素化合价既有升高又有降低,所以既被氧化又被还原;HBr+NaOH NaBr+H2O反应中溴元素化合价没有变化。
3.下列属于氧化还原反应的是( )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl答案 C CO2+2NaOH Na2CO3+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A不符合题意;HCl+NaOH NaCl+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O反应中氯元素的化合价部分升高,部分降低,属于氧化还原反应,故C符合题意;NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故D不符合题意。
(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题十 第三单元 重要物质的制备与合成夯基提能作业
第三单元重要物质的制备与合成1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
pH金属离子开始沉淀完全沉淀Fe3+ 1.5 2.8Fe2+ 5.5 8.3Zn2+ 5.4 8.2②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
(2)步骤Ⅱ,须加入过量H2O2,理由是。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有．．操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60 ℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100 ℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温图1(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析,正确的是。
图2 图3A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是mL。
答案(1)①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8~5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.60解析(1)①碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题三第二单元铁、铜的获取及应用
第二单元铁、铜的获取及应用1.下列说法中,正确的是( )A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂答案 C 铁在氯气中燃烧,无论氯气是否过量都只生成氯化铁,故A错误;NaHCO3不稳定,加热易分解,钠着火时生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳、水反应均生成氧气,所以金属钠着火不能用碳酸氢钠扑灭,故B错误;硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵,能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故C正确;硫酸亚铁不具有强氧化性,不能用作消毒剂,故D错误。
2.实验室测定氧化物X(Fe x O)的组成实验如下:3.04 g X溶液Y溶液Z下列有关说法正确的是( )A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶１C.用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O答案 A 溶液Y消耗0.01 mol氯气,这说明溶液中含有0.02 mol亚铁离子,因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02 mol,质量是0.02 mol×72 g/mol=1.44 g,则相当于含有氧化铁的质量是 3.04 g-1.44 g=1.6 g,物质的量是0.01 mol,即X可以看作是2FeO·Fe2O3,×100%≈26.3%,A正确;根据以上因此x=4/5=0.8,则样品X中氧元素的质量分数为.分析可知溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1,B错误;溶液Z中含有氯离子,氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+,应该用铁氰化钾,C错误;根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.8O,D错误。
3.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
2021版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十 第一单元 常见
2021版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十第一单元常见2021版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十第一单元常见第一单元通用仪器和基本操作1.(2021浙江4月选考,2,2分)仪器名称为“量筒”的是()答案c这个问题考察了化学实验中基本仪器的识别。
A是圆底烧瓶，B是分离漏斗，C 是量筒，D是砂浆，所以选择C。
2.(2021浙江11月选考,9,2分)下列说法不正确的是()．．．a.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源b.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火c.有毒药品的废液须倒入指定的容器d.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥答D乙醇和苯易挥发，易燃烧，应密封存放在远离火源的阴凉处，a是正确的；由于2Na 2O 2+2H 2O，钠燃烧产生过氧化钠4naoh+o2↑、2na2o2+2co22na2co3+O2。
因此，当金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，但可以用细砂覆盖火，所以B是正确的；有毒药品废液不能直接排放，必须倒入指定容器，经处理后排放，c正确；容量瓶是溶液制备的仪器。
溶液制备过程中需要加水，清洗后不需要用酒精灯加热干燥，不正确。
3.(2021浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是()．．．a.实验室应将钠保存在煤油中b.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏c.可用酒精代替ccl4萃取碘水中的碘单质d.金属镁失火不可用水来灭火答案c酒精和水互溶，不能从碘水中提取碘。
4.以下仪表为冷凝管（）答案aa为冷凝管,b为分液漏斗,c为容量瓶,d为普通漏斗,故选a。
5.下列仪器或组合装置不能用于物质的分离和纯化（）答案ba可用于蒸发结晶,b用于配制一定物质的量浓度的溶液,c可用于洗气,d可用于萃取分液,b项符合题意。
6（浙江2022年11月测试，2，2点）以下数字不对应于操作名为（）答案aa项是液体加热的操作,故a图示与操作名称不对应。
7.（2022年一级标准，10,6点）实验室中用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（锌颗粒通常含有硫等杂质，使用焦性没食子酸溶液吸收少量氧气）。
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第三单元重要物质的制备与合成1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。
相关信息如下:①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+ 1.5 2.8Fe2+ 5.5 8.3Zn2+ 5.4 8.2②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
请回答:(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是。
②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
(2)步骤Ⅱ,须加入过量H2O2,理由是。
(3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。
(4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有．．操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60 ℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100 ℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。
(5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温图1(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析,正确的是。
图2 图3A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的读数是mL。
答案(1)①Na2CO3水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.8~5.4(4)dabace(5)C(6)①ADE②20.60解析(1)①碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油污水解为可溶性物质而被除去。
②锌铁原电池反应放出氢气,镀锌层完全反应,反应速率会突然减小。
(2)H2O2可以在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+,且Fe3+催化加速H2O2分解;所以过量是为了确保Fe2+完全转化为Fe3+,利于后续分离除去。
(3)根据沉淀pH表,需要确保Fe3+完全沉淀,Zn2+没有沉淀,合适的pH范围是2.8~ 5.4(4)题目要求用到所有操作,所以需要从100 ℃开始蒸发溶剂加快蒸发速度,为了确保蒸发至饱和,需要出现晶膜,那么接下来在60 ℃蒸发溶剂,继续至饱和,然后通过冷却结晶的方法使ZnSO4·7H2O因溶解度低而析出,然后过滤,得到粗晶体。
(5)由图像可以得知,宜选择变速降温方式进行冷却结晶。
(6)①A项,酸式滴定管涂凡士林:把酸式滴定管旋塞芯取出,将旋塞芯和旋塞槽内擦干,然后分别在旋塞的大头表面上和旋塞槽小口内壁沿圆周均匀地涂一层薄薄的凡士林,然后把旋塞芯插入塞槽内,向同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明,且旋塞转动灵活。
B项,滴定管既需清洗干净,又需要润洗,锥形瓶只需清洗干净,不能润洗。
C项,标准溶液转移至滴定管时,一定要用试剂瓶直接倒入,绝不可以借助其他仪器(如滴管、漏斗、烧杯等)完成。
D项,滴定操作时,左手控制活塞滴加溶液,右手持锥形瓶,沿同一方向作圆周运动。
E项,误差分析,滴定后有气泡,则所测体积小于实际消耗体积。
②滴定管从上往下进行滴定终点读数,保留两位小数,所以答案为20.60。
2.(2017浙江4月选考,31,10分)ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1 所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃图1请回答:(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①(用离子方程式表示),②H2O2+Cl22C l+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。
该设备的作用是,馏出物是。
图2(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确．．．的是。
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头答案(1)防止倒吸降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;减少ClO2的分解(2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收 (3)2Cl O3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4)减压H2O (5)C解析(1)由于ClO2气体在冰水浴条件下被吸收,体系内气压减小,因此需要防倒吸,故仪器A的作用是作安全瓶,防止溶液倒吸入三颈烧瓶中。
冰水浴冷却可降低NaClO2的溶解度,增加ClO2的溶解度,同时减少H2O2和ClO2的分解。
(2)空气流速过快时,ClO2来不及被充分吸收就被吹出;空气流速过慢时,ClO2滞留在体系内,ClO2浓度过高发生分解,故均会降低NaClO2的产率。
(3)依题意知Cl-为催化剂,Cl2为中间产物,三颈烧瓶中的总反应为2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 42ClO 2↑+O 2↑+Na 2SO 4+2H 2O,对应的离子方程式为2Cl O 3-+H 2O 2+2H +2ClO 2↑+O 2↑+2H 2O,减去反应②即得反应①:2Cl O 3-+2Cl -+4H+Cl 2↑+2ClO 2↑+2H 2O 。
(4)H 2O 2的沸点是150 ℃,比水的高,故馏出物是水。
水浴加热的温度最高为100 ℃,但瓶内温度很难达到100 ℃,因此需要添加减压装置。
(5)因NaClO 2有强氧化性,为防止滤纸被腐蚀,可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤,A 正确;抽滤时,用倾析法先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀,B 正确;洗涤沉淀时,为确保充分洗涤,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀,C 错误;抽滤完毕,应先断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭水龙头,以防倒吸,D 正确。
3.(2016浙江10月选考,31,10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体,并进一步探究用SOCl 2制备少量无水Cu(NO 3)2。
设计的合成路线如下: Cu 屑(含Fe)Cu(NO 3)2溶液 Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体无水Cu(NO 3)2已知:Cu(NO 3)2·3H 2OCu(NO 3)2·Cu(OH)2CuOSOCl 2熔点-105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答:(1)第②步调pH 适合的物质是 (填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是 。
为得到较大颗粒的Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体,可采用的方法是 (填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是 。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由 。
图1装置改进后,向仪器A 中缓慢滴加SOCl 2时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a 和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O+Cu2+Cu(NH3)42++4H2O;Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示:图2准确称取0.315 0 g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00 mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是(以质量分数表示)。
答案(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(其他合理答案也给分)(2)将溶液转移至蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(3)Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑(4)在A、B之间增加干燥装置,防止B中水蒸气进入反应器A b(5)92.5%解析(1)调节pH的目的是使Fe3+沉淀析出,在除杂的过程中不能引入新的杂质,因此调节pH之后溶液中只含Cu(NO3)2和水,所以可以选择Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等物质来调节pH。
(2)蒸发浓缩过程中不能把水蒸干,否则高温的晶体可能会飞溅造成危险,而且硝酸铜晶体也可能会在高温下分解,因此需要蒸发至表面出现晶膜,停止加热;冷却结晶时,温度降低越慢,得到的晶体颗粒越大。
(4)由题给信息可知SOCl2遇水剧烈水解,因此反应环境必须是无水环境,而与反应装置相连的尾气吸收装置中盛有氢氧化钠溶液,其水蒸气可能进入到反应装置中与SOCl2反应,因此需在反应装置和尾气吸收装置之间增加一个干燥装置;恒压滴液漏斗具有支管,可平衡漏斗与三颈烧瓶内气压,滴液时不需要打开上口活塞,只打开活塞b就可以。
(5)由题图可得当A=0.620时,c(Cu2+)=1.55×10-3mol·L-1,因此原溶液中Cu(NO3)2的物质的量为1.55×10-3mol·L-1×0.1 L×10010=1.55×10-3 mol。
所含硝酸铜的质量m=1.55×10-3mol×188 g·mol-1=0.291 4 g,所以产品的纯度=0.2914g0.3150g×100%≈92.5%。
4.下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答:(1)检验该装置气密性的方法是。
(2)浓硫酸的作用是。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是。
A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH和CH3C H218OH,则乙酸乙酯中不含18O答案(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手捂住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段水柱,则气密性良好(2)催化剂、吸水剂(3)AB解析(1)可用微热法检验该装置的气密性(详见答案)。