有机化学基础醇教案资料
醇的教学设计
《醇》的教学设计1 理论依据与分析《中国学生发展核心素养》发布的化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”，“变化观念与平衡思想”，“证据推理与模型认知”，“科学探究与创新意识”，“科学态度与社会责任”5个维度。
即要求教师在教学设计过程中更要注重学生的观察能力、实验能力、问题解决能力和思维能力的提高[1]。
思维导图又称脑图，是放射性思维的表达，是用来组织和表征知识的工具[2]。
问题为基础(Problem-Based Learning, PBL) 教学模式以问题为导向的教学方法，教师为导向的启发式教育，以培养学生的能力为教学目标，发挥问题对学习过程的指导作用[3]。
CBL案例为基础(Case-Based Learning，CBL) 教学模式CBL教学法(Case-Based Learning)是以案例为基础的学习，根据教学目标设计案例，以教师为主导，发挥学生的主体参与作用[4]。
本文采用图片、案例、视频等不同形式，表征信息，创设生活化的教学情境，使课程设计符合化学核心素养。
2 基于思维导图模式的教学设计思路2.1教学内容分析醇在人教版教材中处于选修五有机化学基础第三章第一节。
醇是自然界中广泛存在的含有羟基的有机化合物。
从实际的生产、生活上看，醇有着广泛的用途，在有机物的相互转化中处于核心地位、起桥梁作用。
本节内容从学生已有基础出发，以典型的醇—乙醇为例，使学生系统的学习醇的结构和性质，体会到醇类在有机转化中的重要作用，采用思维导图方法整理归纳重难点知识，拓展醇在生产生活中的广泛用途。
2.2学情分析必修二中已学习了乙醇的结构式、官能团以及酯化反应、氧化反应及研究有机物的一般方法和步骤；学生初步建立结构(官能团、碳原子的饱和、基团间的相互影响)决定性质的观念；但是从结构上对性质进行推测这方面的能力还欠缺，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。
2.3教学目标依据化学学科核心素养要求，人教版必修2“乙醇”的教学课时目标设计如图1所示。
有机化学优质教案1：2.2.1醇教学设计
第2节醇和酚第1课时醇教材分析：本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第二章第二节第一课时。
这节课的教学重点是了解醇类的结构以及物理性质，为醇的结构与性质的学习打下基础。
学生在必修阶段中学习了醇类中的乙醇的有关结构和性质，为学习这节课奠定了基础；而在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应，生成什么样的物质的思路和意识。
基于上述基础学生在教师指导下，自主学习醇类的结构和物理性质，运用所学规律推测一类物质可能发生的反应。
设计思路基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律，学生通过自主学习能够独立完成，所以此节内容以学生自主学习为主，培养学生自主学习的能力。
对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质，结合醇的结构特点，从断键的角度推测产物，运用结构与性质的关系完成。
教学目标：知识与技能：1.通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的，。
2.能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
过程与方法：1.初步掌握“根据结构预测化学性质”的一般方法，2.能够运用等效氢法或减碳法书写饱和一元醇的同分异构体。
情感态度与价值观：通过学习常见醇的用途，激发学生学习化学的兴趣。
重点、难点重点：醇类的结构特点和性质难点：根据结构预测醇类的化学性质教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入投影一位著名的有机化学家曾说过，如果让一位有机化学家带十种有机物到荒岛上独自工作，他的选择里一定会有醇，有了醇就可以合成多种多样的有机化合物。
醇烯烃卤代烃醛或酮醇钠酯氢卤酸氧气金属钠浓硫酸羧酸醇转化为其他类别有机化合物示意图醚浓硫酸好奇思考产生疑问创设情景，激发学习的兴趣和好奇心定向目标幻灯片展示本节课的学习目标1.自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇2.依据烷烃的命名规则，能用系统命名法大简单的饱和一元醇进行命名。
教学设计1：3.1.1醇
第一节醇酚第1课时醇●课标要求1．认识醇的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醇与其他烃的衍生物的转化关系。
●课标解读1．掌握乙醇的组成和结构，明确其官能团的名称及性质。
2．掌握醇与卤代烃、酚、醛、羧酸、酯的相互转化。
●教学地位醇类物质是重要的烃的含氧衍生物，在化工生产中有着重要的应用，如甲醇、乙醇均是重要的化工原料。
醇的消去、催化氧化更是高考命题的热点，在有机合成路线中具有纽带作用。
●新课导入建议大量饮酒时，酒精对人们的食道和胃肠道黏膜具有的强烈刺激性，不仅容易引起胃溃疡，而且容易诱发食道癌、肠癌和肝癌等疾病。
长期过量饮酒的人，其发病危险性比一般人群要高出几十倍。
那么，你知道酒中的酒精究竟是什么吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P48－52填写【课前自主导学】，并交流讨论完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】，可利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P51讲解研析，对“探究2 乙烯的实验室制法”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】，可利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中2、4、5题。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P50－52讲解研析，对“探究1 醇的反应规律”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3题。
⇒步骤9：引导学生总结本课时主干知识，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质。
3.了解乙醇消去反应实验的注意事项。
1.醇发生反应时的断键规律。
(重点)2.醇类物质同分异构体的书写及判断。
(难点)3.以醇为原料合成有用物质。
(重难点)【课前自主导学】知识点一 醇的概念、分类、命名1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)。
高中化学“醇”的教学教案
高中化学“醇”的教学教案高中化学“醇”的教学教案一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二、考试说明：（与课标要求一致）1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三、课标解读：（教学目标）1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。
3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。
4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。
四、教学评价：课标评价：根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。
历年考试试题评价：几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应（与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应）、消去反应、催化氧化。
具体体现：（1）学业水平考试试题：2010（山东省）4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《醇的性质及应用》教案-新版
第二单元醇酚第一课时醇的性质和应用一、学习内容分析“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题4第二单元，本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质。
先进行醇和酚的区别，然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙醇与HBr的反应和乙醇的脱水反应。
最后总结了乙醇在反应总的断键情况。
考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。
所以本节课重点讨论乙醇的化学性质。
教学重点：对乙醇结构的推断、认识；乙醇与HBr的反应。
教学难点：乙醇与HBr的反应、乙醇的断键情况。
二、学习者分析1、学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视。
2、学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发。
3、我学生比较活跃，但基础比较差，在讲解过程中需要把握节奏不要太快。
三、教学目标知识与技能：掌握醇和酚的结构差异；认识乙醇的性质；过程与方法：培养学生观察，分析，归纳，推理能力。
情感态度与价值观：养成良好的思维方式和严谨的科学态度。
学习创新精神，提高创新能力。
四、教学准备课件；教学媒体；实验器材：金属钠、95%乙醇、NaBr粉末、蒸馏水、98%浓硫酸、P2O5、KOH溶液、酸性KMnO4溶液、酒精灯、铁架台、洗气瓶、试管、烧杯、火柴。
五、教学过程【情境创设、导入新课】[师]大家看一下PPT，PPT上是乙烷的结构式，如果用红色标记的这个H被羟基取代得到的是什么？[生]乙醇[师]那么我要问一下，什么是醇？是不是含有羟基的就是醇？我们再来看看这个结构，这个是什么？（PPT上显示苯酚的结构式）[生]苯酚[师]那什么又是酚呢？含有苯环、含有羟基的就是酚吗？这个是酚吗？（PPT上显示苯甲醇结构式）[生]不是，是醇[师]到底什么是醇什么是酚？它们有什么差别？接下来我们就来学习醇和酚。
我们先来看一下醇和酚的定义：醇是指羟基与烃基中的饱和碳原子相连的化合物。
这里要注意一下，这个饱和碳原子只是指羟基所连的这个碳原子要求是饱和的，对于整个烃基不要求饱和，比如说CH2OH虽然苯甲基不饱和，但是和羟基相连的这个亚甲基是饱和的，所以这个是属于醇，而不是酚。
有机化学优质教案2：2.2.1醇教学设计
第一课时醇【教材】高中化学选修5《有机化学基础》（山东科学技术出版社，第55-60页）【课程标准】1．认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
【教材分析】本课是《有机化学基础》（鲁科版）第二章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》第2节《醇和酚》的第一课时。
在必修2学习了饮食中的有机化合物的典型代表乙醇，前阶段学习了有机化合物的结构与性质，了解了官能团对于有机物性质的影响，本章第1节又学习了常见的有机反应类型，对于乙醇的化学性质有了更深入的了解。
本节将醇的知识的学习从乙醇上升并扩展到醇类物质的学习，醇类物质是分子含有羟基的一类重要的烃的衍生物，了解醇的一般物理性质、用途和一些常见的醇。
知道醇的化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂。
【学情分析】学生在高一学了乙醇，对乙醇的性质有所了解，前面又学习了有机反应类型和烃的有关性质，初步了解了有机化学的学习方法，具备了一定的知识储备。
为本节学习提供了良好的基础。
高二学生具有视野开阔，思维敏锐，接受性强的特点，已具备了一定的自学能力和分析归纳综合能力。
【考纲要求】了解乙醇的组成和主要性质及重要应用。
了解醇的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
【学习目标】1、通过分析有机物结构，能熟练判断醇类物质，并能对简单的醇类进行命名。
2、根据乙醇分子的组成和结构，推断醇的化学性质。
3、以乙醇为例能较熟练书写醇的取代反应、消去反应、氧化反应的化学方程式。
【学习重点、难点】醇类的化学性质（取代、消去、氧化反应）【教学过程】［引言］在前面我们学习了烃，知道烃可与许多物质发生取代反应、加成反应。
我们还学习了卤代烃的有关性质，请同学们思考如下问题。
［投影］写出下列反应的方程式。
1.乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应。
2.1—氯丙烷在NaOH溶液中水解生成什么物质？［问题］上述反应的有机产物在结构上有什么共同之处？［师］这就是我们今天将要学习的另一类烃的衍生物——醇。
高中化学“醇”的教学教案
高中化学“醇”的教学教案第一章：醇的定义与分类教学目标：1. 了解醇的定义和特点；2. 掌握醇的分类方法和命名规则；3. 能够区分醇和其他有机化合物。
教学内容：1. 醇的定义和特点；2. 醇的分类方法：根据碳原子数和羟基的位置进行分类；3. 醇的命名规则：根据碳原子数和羟基的位置进行命名；4. 醇与其他有机化合物的区别。
教学活动：1. 引入醇的概念，引导学生思考醇的特点；2. 通过示例讲解醇的分类方法和命名规则；3. 进行醇与其他有机化合物的区分练习。
巩固练习：1. 判断下列化合物是否为醇，并说明理由；2. 对给定的醇进行分类和命名。
第二章：醇的物理性质与化学性质教学目标：1. 掌握醇的物理性质，如沸点、溶解度等；2. 了解醇的化学性质，如氧化、脱水等；3. 能够运用醇的性质解决实际问题。
教学内容：1. 醇的物理性质：沸点、溶解度等；2. 醇的化学性质：氧化、脱水等反应；3. 醇的性质在实际问题中的应用。
教学活动：1. 通过实验观察醇的物理性质；2. 通过示例讲解醇的化学性质；3. 分析实际问题，运用醇的性质进行解决。
巩固练习：1. 实验测定给定醇的沸点和溶解度；2. 对给定的醇进行化学性质的判断。
第三章：醇的制备方法教学目标：1. 了解醇的制备方法；2. 掌握醇的合成反应原理；3. 能够设计醇的制备实验。
教学内容：1. 醇的制备方法：合成反应；2. 醇的合成反应原理：醇的合成反应的化学方程式；3. 醇的制备实验设计：选择合适的合成方法和实验条件。
教学活动：1. 通过示例讲解醇的合成反应原理；2. 分析不同的醇的制备方法；3. 设计醇的制备实验。
巩固练习：1. 选择合适的合成方法设计给定醇的制备实验；2. 分析实验结果，验证醇的合成反应原理。
第四章：醇的应用教学目标：1. 了解醇的应用领域；2. 掌握醇的用途和作用；3. 能够运用醇的知识解决实际问题。
教学内容：1. 醇的应用领域：有机合成、医药、食品等；2. 醇的用途和作用：溶剂、催化剂、防冻剂等；3. 醇在实际问题中的应用。
醇的化学性质教案
醇的化学性质教案醇的化学性质学案授课教师：车铭妍【教学目标】知识与技能：了解醇在化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系；掌握醇的化学性质，以及醇与其他类别有机物间的转化；过程与方法：通过“结构分析→性质预测→确定性质”这一过程，了解研究有机物化学性质的一般过程；通过对醇结构的分析（价键的极性、价键的饱和程度、基团间的相互影响），体会研究陌生有机物性质的方法；情感态度价值观：通过研究醇类物质的化学性质，体验科学探究的过程。
【教学重点】：化学反应过程中化学键断裂和形成与化学反应的关系。
【预习反馈】环节二：合作探究阶段：研究有机物的性质的一般方法：【合作探究一】结构分析某醇的结构如下图1.阅读课本P57交流研讨，分析醇RCH2CH2OH的结构，要推断其化学性质，你比较关注醇的哪些结构？2.该醇容易在哪儿断键?原因是什么？【合作探究二】性质分析1.结合乙醇的化学性质，预测2，2-二甲基-1-丙醇能发生哪些反应？举出相应的反应实例来证明你的预测。
（请尽量将相同类型的反应写在一起）完后小组拍【合作探究三】产物分析2.据上表回答下列问题：（1）写出能与钠反应放出氢气的符合C5H12O的有机物同分异构体。
找出其中在一定条件下，既能发生取代反应、催化氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的结构简式。
说出你选择的理由。
完后将（1）答案小组拍照上传。
（2）如何验证消去反应、置换反应、催化氧化反应的有机产物？（3）乙醇与活泼金属反应比1—丁醇剧烈、比水慢，为什么？(阅读课本P59追根寻源)（4）等物质的量的1—丁醇、乙二醇、丙三醇与足量金属钠作用，所得氢气的体积比是多少？与结构有什么关系？【合作探究四】规律分析（1）醇发生与活泼金属的反应规律：（2）醇发生消去反应的结构要求：（3）醇发生催化氧化反应的结构要求：环节三：小结提升阶段请你用思维导图将本节内容进行总结提升【巩固测试】1.下列关于1-丙醇的叙述中，不正确的是A．1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，生成丙醛B．1-丙醇不能和氢卤酸发生反应C．1-丙醇的沸点高于乙醇。
高中化学“醇”的教学教案
高中化学“醇”的教学教案第一章：醇的定义与分类1.1 醇的定义1.2 醇的命名规则1.3 醇的分类1.4 醇的结构与性质第二章：醇的制备方法2.1 醇的合成反应2.2 醇的制备途径2.3 重要醇的制备方法2.4 醇的实验室制备技巧第三章：醇的化学性质3.1 醇的氧化反应3.2 醇的脱水反应3.3 醇的取代反应3.4 醇的消去反应第四章：醇的应用4.1 醇在有机合成中的应用4.2 醇在药物化学中的应用4.3 醇在环境保护中的应用4.4 醇在其他领域的应用第五章：醇的典型反应机理5.1 醇的氧化反应机理5.2 醇的脱水反应机理5.3 醇的取代反应机理5.4 醇的消去反应机理第六章：醇的物理性质6.1 醇的熔点与沸点6.2 醇的溶解性6.3 醇的密度与蒸汽压6.4 醇的极性与分子间作用力第七章：醇的波谱分析7.1 红外光谱（IR）7.2 核磁共振谱（NMR）7.3 质谱（MS）7.4 紫外光谱（UV）第八章：醇的催化氧化8.1 醇的催化氧化反应机理8.2 醇的氧化催化剂8.3 重要醇的催化氧化反应8.4 催化氧化在工业中的应用第九章：醇的生物合成与代谢9.1 醇在生物合成中的作用9.2 醇的代谢途径与酶催化9.3 醇在药物代谢中的影响9.4 醇的生物合成与代谢研究方法第十章：醇的安全性与环保考虑10.1 醇的毒性及其影响10.2 醇的燃烧与爆炸性10.3 醇的环保问题与可持续发展10.4 醇的安全操作与处理重点和难点解析一、醇的定义与分类：重点关注醇的命名规则和分类。
醇的命名规则涉及醇的官能团位置和取代基的命名，而醇的分类则包括脂肪醇、芳香醇、环醇等。
二、醇的制备方法：重点关注重要醇的制备方法和实验室制备技巧。
重要醇的制备方法包括烯烃水合反应、卤代烃的醇解反应等。
实验室制备技巧涉及反应条件的选择和产物的提纯。
三、醇的化学性质：重点关注醇的氧化反应、脱水反应、取代反应和消去反应。
这些反应是醇的重要化学性质，对于理解醇的反应机理和应用具有重要意义。
高中化学“醇”的教学教案
高中化学“醇”的教学教案一、教学目标1. 让学生了解醇的定义、分类和结构特点。
2. 使学生掌握醇的制备方法、化学性质和用途。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 醇的定义和分类2. 醇的结构特点3. 醇的制备方法4. 醇的化学性质5. 醇的用途三、教学重点与难点1. 重点：醇的定义、分类、结构特点、制备方法、化学性质和用途。
2. 难点：醇的结构特点及其对化学性质的影响。
四、教学方法1. 采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等相结合的教学方法。
2. 利用多媒体课件、实物模型等辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例引入醇的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解醇的定义、分类、结构特点、制备方法、化学性质和用途。
3. 案例分析：分析生活中常见的醇类物质，让学生了解醇的实际应用。
4. 讨论：引导学生探讨醇的化学性质与结构特点之间的关系。
5. 实验：安排学生进行醇的制备和性质实验，增强学生的实践操作能力。
6. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，加深学生对醇的理解。
7. 作业：布置相关习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对醇的基本概念和性质的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的分析能力。
3. 作业批改：检查学生对醇的制备方法和化学性质的掌握情况。
4. 期中小测验：测试学生对醇的全面理解，包括定义、分类、结构、制备、性质和用途。
七、教学反思1. 课堂节奏：反思是否适当地控制了课堂节奏，保证学生有足够的时间理解和吸收新知识。
2. 学生参与度：思考如何提高学生的课堂参与度，增加互动和讨论环节。
3. 教学方法：评估所采用的教学方法是否有效，是否需要调整以更好地适应学生的学习风格。
4. 资源利用：考虑是否充分利用了教学资源，如多媒体课件、实验材料等。
八、醇的制备方法1. 醇的合成：介绍醇的合成方法，如氧化、还原、脱水等反应。
醇-教案
教案（首页）教学过程备课笔记第六章醇、酚、醚课程引入：【学生回顾】烃的含义？烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。
如，CH4，乙烯、苯等；今天我们学习的有机物除了碳元素和氢元素之外，还多了一种元素-----氧，这些有机物是什么呢？请看标题，那就是我们本章要学习的三种有机物---醇、酚、醚。
请看结构式：【引出】本章三种有机化合物醇、酚、醚是烃的含氧衍生物，也可看成是水的衍生物。
H—O—H R—O—H Ar—O—H R—O—Rˊ或Ar—O—Arˊ水醇酚醚【注意】醇和酚的区别第一节醇一、醇的结构有机物分子中容易发生反应的原子或原子团，就是官能团，那醇的官能团是什么呢？1、官能团：—OH（羟基）；2、定义：羟基与脂肪烃基、脂环烃基或者芳香烃侧链碳原子相连的化合物称为醇。
用R—OH表示，其中醇分子中的羟基称为醇羟基。
分子中C—O、O—H是极性较强的共价键，所有醇的化学性质较活泼。
2、分类：饱和醇CH3CH2OH烃基不饱和醇CH2==CHCH2OH芳香醇—CH2OH一元醇CH3CH2OH羟基数目CH2—CH2CH2—CH—CH2多元醇OH OH OH OH OH伯醇RCH2OH CH3CH2CH2OH羟基所连的C原子类型仲醇R—CH—RˊCH3CHCH3| |OH OH叔醇RˊCH3| |R—CH—OH CH3—C—OH| |R〞CH33、命名：（1）习惯命名法——使用于较为简单的一元醇名称：烃（基）+ 醇CH3| CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHCH3CH3CHCH2OH CH3—C—CH3| | |OH CH3 OH 正丁醇仲丁醇异丁醇叔丁醇（2）系统命名法①选主链：最长（连有—OH的C原子一定在主链上）②编号：从接近—OH的一端开始编起③写名称：注明取代基和—OH的位次，并注明取代基的名称和个数；CH3|【例】CH3CHCHCH3CH3CH2CH2CH2CHCH2CH3| |OH CH2OH3-甲基-2-丁醇2-乙基-1-己醇OH|CH3—CH—C—CH2CH3| |CH3 CH32,3-二甲基-3-戊醇【注意】不饱和醇：主链既含不饱和键，又含连OH的C原子的最长碳链；编号使连OH的C位次最小。
高中化学《醇的化学性质》优质课教学设计、教案
鲁科版有机化学基础第二章第二节学案2—2 醇的化学性质【学习目标】1. 掌握乙醇的结构特点和主要化学性质，掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。
2. 学习根据物质结构推断化学性质的方法。
【学习重点、难点】本课时知识重点是乙醇的结构特点和主要化学性质。
二、醇的化学性质【自主学习】阅读P57 交流研讨，以1-丙醇为例分析结构:【结论】由于醇分子中羟基上的氧原子的强吸电子作用，使а-H 和в-H 都较为活泼。
断裂碳氧键脱掉羟基，发生反应或反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，发生反应或反应；由于醇分子中与羟基相连的碳原子的氧化数小于+4，醇有被氧化的可能。
1 羟基的反应①醇与浓的氢卤酸（HCI 、HBr 、HI ）发生反应时分子中的碳氧键断裂，羟基被卤原子取代，生成相应的卤代烃和水C 2H 5OH + HBr → CH 3CH 2CH 2OH+ HBr→CH 3CH 2OH+ CH 3CH 2OH→(2)消去反应含有 B －H 醇在浓硫酸及一定温度下能发生消去反应生成烯烃CH 3CH 2CH 2OH →〔思考〕是不是所有的醇都能发生消去反应呢？如：CH 3OH ，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
还有如：结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇不能催化氧化。
练习 1.下列醇不能发生消去反应的是：（） A 乙醇B 1－丙醇C 2，2－二甲基－1－丙醇D 1－丁醇练习 2. 发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？ OHCH 3CH 2 CHCH 32、羟基中氢的反应(1)与活泼金属的反应CH3CH2OH + Na→〔问题〕为什么乙醇与金属钠的反应要比水与金属钠的反应缓和的多？烃基对羟基氢的活泼性有哪些影响？【自主学习】阅读P59 追根溯源《烃基对醇分子中羟基氢活泼性的影响》。
(2)与羧酸反应乙醇和乙酸在浓硫酸催化并加热下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，实验证明，其他的醇和羧酸也可以发生酯化反应生成酯和水。
CH3COOH+ H18OCH2CH3→3、醇的氧化反应化学方程式：CH3CH2OH ＋O2 →断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去〔思考〕是不是所有的醇都能被氧化成醛？练习3. 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3CH3CCH3OHCH2CH CH3CH3(CH2)5CH2OHCH3CH3C OHCH3A B Co H H。
高中化学苏教版选修3有机化学基础学案-醇
10乙醇醇类知识梳理一、乙醇的分子结构和物理性质1. 乙醇的分子结构：乙醇的分子式__ __，结构式_ _____，官能团___ ___，结构简式为___ ___或___ ___，乙醇是分子(极性，非极性)。
2.乙醇的物理性质：乙醇俗称_____，色透明挥发有特殊香味的液体，沸点78℃，与水以比混溶，是良好的有机溶剂，密度比水________。
二、乙醇的化学性质1.氧化反应（1）（2）2.消去反应3.取代反应（1）（2）（3）（4）乙醇知识的网络关系图三、醇类：1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物称为醇，直链饱和一元醇的通式为或。
2.醇类的分类：①按烃基类别分类②按羟基数目分类3.醇类物理性质变化规律（1）在水中的溶解性：低级脂肪醇溶于水（2）密度：一元脂肪醇的密度一般 1g/cm3（3）沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。
4.几种常见的醇：甲醇、乙二醇、丙三醇甲醇：色体，是良好的有机溶剂。
甲醇毒，分子式______，结构简式____。
乙二醇：色体，分子式_____________，结构简式___________________乙二醇是液体防冻剂的原料。
丙三醇：俗称__ ，分子式_______，结构简式____________，有很强的性，可作护肤作用。
随堂练习1．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾2．乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在Ag催化下和O2反应键①④断裂C．和氢溴酸反应键①断裂D．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂3．下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是A．1—丙醇 B．2—丁醇C．2，2—二甲基丙醇 D．3,3—二甲基—2—戊醇4.既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇5.工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是A. 无水硫酸铜，生石灰B. 无水氯化钙，金属钠C. 生石灰，金属镁D. 浓硫酸，金属镁6.下列有关醇的叙述中正确的是()A．CH3CH(CH3)CH(OH)CH3命名为2-甲基-3-丁醇B．低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C．凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇D．硝化甘油是硝酸与乙二醇反应生成的，主要用做炸药A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法8．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：39．有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有A．1种B．2种C．3种D．4种10．分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“-CH3”、一个“-CH-”、两个“-CH2-”和一个“-OH”,它可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种11.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是()A．78% B．22% C．14% D．13%12.近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO313.分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。
专题十三有机化学基础第五课时醇
专题十三有机化学基础第五课时醇【课堂目标】1.学生记住醇的物理性质(溶解性)、通式、命名；2.学生记住－OH的名称及主要性质(醇消去反应的条件、结构特点；醇催化氧化反应的条件、结构特点；醇的酯化反应的条件、断键方式。
)，会正确书写方程式；3.熟练书写醇的同分异构体。
【基础梳理】活动一：醇类1.物理性质辨析：(1)标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有的－OH数为N A。
( )(2)用左图所示装置可以分离乙醇与乙酸。
( )(3)用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘。
( )(4)乙醇的沸点甲醚的沸点，原因。
(5)乙醇与水任意比互溶的原因。
(6)除杂：乙醇(水)，方法：。
(7)乙醇常作洗涤晶体表面可溶性离子的原因。
(8)通式：饱和一元醇的通式。
(9)醇的命名CH2OHCH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH，，。
(10)常见的醇及应用甲醇：结构简式为，俗称木精或木醇，来源于木材的干馏，是无色透明的液体，有剧毒。
乙二醇：结构简式为，无色、黏稠的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
丙三醇，结构简式为，俗称，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
活动二：乙醇官能团的名称。
2.乙醇的化学性质(1)与活泼金属反应 CH3CH2OH＋Na 。
(2)取代反应CH3CH2OH＋HBr 。
(3)氧化反应①燃烧 CH3CH2OH＋O2。
②催化氧化 CH3CH2OH＋O2。
醇催化氧化：碳原子上必须有氢原子，氧化成醛或酮。
③乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液色。
(4)消去反应： CH3CH2OH 。
总结：根据乙醇的结构式，发生下列反应断开什么键？(1)与活泼金属反应，断开键(2)与HX取代反应，断开键(3)与乙酸发生酯化反应，断开键(4)分子间脱水反应，断开键(5)催化氧化反应，断开键(6)消去反应，断开 键。
【例1】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是 A. B. C.CH 3OH D.归纳： 【变式1】下列有机物不能发生消去反应的是 ，能发生消去反应，且能得到两种不饱和有机物的是 。
高中化学选修五《有机化学基础》《醇》教案-新版
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚酒的灵魂---乙醇（第一课时）教材分析本节课学习第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇和酚》（第一课时），对于课程安排的学习，学生在高一必修2已经简单学习了烃的含氧衍生物代表物质—乙醇和乙酸的一些性质，所以本节课是复习必修二的相关知识，并进行新知识的学习。
设计意图本设计是一节边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学，设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法，由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。
本设计围绕—OH这一官能团，分析乙醇的结构与性质，主要从断键的角度进行实验、分析、归纳总结。
因为在必修2中对于乙醇已经有所学习，这一节学生新接触的是乙醇的消去反应，所以消去反应是重点，但是要从乙醇的知识学习其他醇的性质，所以要有所复习，探究实验中借鉴“名师大篷车”中秦才玉老师的实验理念：即关注全体学生通过实验对知识的认知，因而采用分组实验，并给学生充分的讨论时间，学生在讨论交流思考中轻松完成学习，较好的学习情境创设能有效调动学生参与课堂，激发学生学习兴趣。
教学目标知识与技能1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。
2．了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
3. 掌握乙醇的分子结构和化学性质（与钠反应，氧化反应，消去反应）过程与方法1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。
2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。
3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
情感态度与价值观1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
教学重点乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应、氧化反应。
《醇类》 学历案
《醇类》学历案一、学习目标1、了解醇类的定义、分类和通式。
2、掌握醇类的物理性质和化学性质。
3、理解醇类的重要用途。
二、学习重难点1、重点（1）醇类的化学性质，如醇的取代反应、消去反应和氧化反应。
（2）醇类的结构与性质的关系。
2、难点（1）醇的消去反应的机理和条件。
（2）醇类氧化反应的规律和产物判断。
三、知识回顾在学习醇类之前，我们先来回顾一下有机化合物的一些基本概念：1、烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
2、官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
四、知识讲解1、醇类的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物。
2、醇类的分类（1）根据羟基所连接的碳原子类型，醇可以分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。
例如，CH₃CH₂OH（乙醇）是伯醇，CH₃CH(OH)CH₃（2-丙醇）是仲醇，（CH₃)₃COH（2-甲基-2-丙醇）是叔醇。
（2）根据醇分子中羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇的通式为 CₙH₂ₙ₊₁OH（n≥1），如甲醇 CH₃OH、乙醇C₂H₅OH 等。
二元醇的通式为 CₙH₂ₙ(OH)₂（n≥2），如乙二醇HOCH₂CH₂OH。
多元醇的通式为CₙH₂ₙ₊ₓ(OH)ₓ（n≥2，x≥3），如丙三醇（甘油）C₃H₅(OH)₃。
3、醇类的通式饱和一元醇的通式为 CₙH₂ₙ₊₁OH（n 为整数）。
4、醇类的物理性质（1）状态低级醇（C₁C₄）为无色液体，具有挥发性和刺激性气味；中级醇（C₅C₁₁）为油状液体，具有特殊气味；高级醇（C₁₂以上）为无色蜡状固体，无味。
（2）溶解性醇分子中羟基是亲水基团，能与水形成氢键，因此低级醇易溶于水，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
（3）沸点醇的沸点比与其相对分子质量相近的烷烃高得多，这是因为醇分子间可以形成氢键，增强了分子间的作用力。
5、醇类的化学性质（1）取代反应醇与氢卤酸（HX）发生反应生成卤代烃和水，这是醇的取代反应之一。
高中化学有机醇教案
高中化学有机醇教案
一、教学目标
1. 理解有机醇的概念和特点；
2. 掌握有机醇的命名方法和结构特点；
3. 掌握有机醇的性质和化学反应；
4. 了解有机醇的制备方法和应用。
二、教学重点
1. 有机醇的概念和特点；
2. 有机醇的命名方法和结构特点；
3. 有机醇的性质和化学反应。
三、教学内容
1. 什么是有机醇；
2. 有机醇的分类和命名方法；
3. 有机醇的物理性质和化学性质；
4. 有机醇的制备方法和应用。
四、教学过程
1. 导入：通过实验或问题引入有机醇的概念；
2. 学习：讲解有机醇的分类、命名方法、物理性质和化学性质；
3. 实验：通过实验观察有机醇的性质和化学反应；
4. 讨论：讨论有机醇的制备方法和应用；
5. 总结：总结有机醇的重要知识点；
6. 作业：布置相关作业，巩固学习成果。
五、教学资源
1. 教材资料；
2. 实验设备和材料。
六、教学评价
1. 学生参与度；
2. 实验报告和作业完成情况。
有机化学教案2-§6.1.1醇的结构、分类、命名
教案
教学过程
烃分子中的氢原子可以被羟基(-OH ）取代二衍生出含羟基的混合物：
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的混合物称为醇，羟基和苯环直接相连而形成混合物称为酚。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。
一、 醇概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
通式
为C n H 2n+2O x ，饱和一元醇的通式为C n H 2n+1OH 。
二、 醇的分类Classification ：
根据R 的结构：脂肪醇、脂环醇和芳香醇；根据羟基的数目：一元醇、二元醇及多元醇；
根据与羟基直接相连的碳原子的类型：一级醇（primary alcohol ,伯醇,10
）、二级醇（secondary alcohol,仲醇,20
）和三级醇（tertiary alcohol ,叔醇,30
）。
30
201
Primary S econdary T ertiary
C
R R R OH
C
R R H
OH
C
R H H
OH
一元醇：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 一级醇（伯醇）；CH 3CH 2CH(CH 3)OH 二级醇（仲醇）； （CH 3）3COH 三级醇（叔醇）； 烯醇：CH 2=CHOH → CH 3CHO。
醇 教学设计
化学选修5 有机化学基础第三章第一节醇酚（第一课时）藁城市第九中学高飞【教材分析】本节在教材中是继烃、卤代烃之后的第一种烃的含氧衍生物，因此本节课既与前面有机物间存在相互的转化关系，也是进一步训练学生“由个别到一般”思维方式的关键，同时要为以后学习有机合成等内容打下基础，所以它在教材中处于非常重要的位置。
【学情分析】乙醇是生活中常见的有机物，学生们非常熟悉，而且已经在必修2学过部分乙醇的性质，选修5学过官能团的分类。
醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物，所以学生对于有机学习的基本思路“官能团决定物质的主要性质，同时基团之间会相互影响”有了一定的认识，对于“类别”概念也有了一定的知识储备。
【教学目标】根据学生对有机化合物已有的认知基础及本课教材的地位、作用，依据教学大纲确定本课的教学目标为：一、知识与技能1．掌握醇羟基官能团的结构特点，理解醇反应的本质；2．从结构分析和实验验证来认识乙醇的消去反应。
3．了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
二、过程与方法1．从原有乙醇的知识认识乙醇结构中的化学键的变化，初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
2．通过比较学习的方法和探究活动，从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质，培养从结构入手推测性质的能力。
3．将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，培养知识迁移、扩展能力。
三、情感态度与价值观通过情景教学，感受化学的重要性，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
【教学重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反应。
【教学难点】：由乙醇的结构和性质过渡到醇类的结构和性质的思维过程的转变。
【教学准备】1．教师准备：多媒体辅助教具；实验仪器和药品；球棍模型。
2．学生准备：复习必修2中乙醇的性质；自学教材P48一P49，初步了解醇酚结构上的不同，醇的分类，乙二醇和丙三醇的用途，分析表3—1，表3—2的数据，总结醇类熔沸点的规律。
醇教案
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚教学目标：知识与技能：1、掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质；2、使学生了解羟基的特性，进一步掌握“官能团”概念过程与方法：1、培养学生的实验操作技能，观察能力和分析能力；2、通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按结构-性质-用途的研究有机化学的一般方法情感态度与价值观：1、介绍酒和酒精的有关知识、体会化学与生产生活的密切联系，培养学生学习化学兴趣2、通过学习关注与化学有关的社会热点问题，如：酒、乙醇汽油等，培养学生求真务实的精神和可持续发展的思想教学重点：乙醇分子结构和乙醇的化学性质教学难点：乙醇的性质与结构的关系探究建议：①实验：乙醇与钠反应、乙醇与水反应比较；②实验：乙醇的消去反应③多元醇物理性质探究课时划分：两课时教学过程：第一课时第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚[引入]：让学生填充关于酒的诗歌，从轻松欢快的氛围中进入主题[讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。
[板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。
如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。
如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。
[板书]一、醇多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：[讲述]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。
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CH3CHCH3 OH
H-OH
CH2OH
OH
OH
CH3
CH3 CH3-C-CH2-CH3
Cl
CH3
CH3—C—CH2—Br Cl
思考：
发COH生H3 消去反应，C可H得3 到何种C产H物3 ？
扎依采夫规则
当有不同的消除取向时，氢从含氢较少的碳上消除
（4）、取代反应
1）酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢
练习：写出乙酸分别与2－丙醇、乙二醇、丙三 醇酯化的化学方程式
O
H
H
O
O
O
氢键
R
R
R
醇分子间形成氢键的示意图
分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、 沸点升高。
羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的 增多增强，所以沸点越高。
Байду номын сангаас
分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用
力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙 醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之 间也可以形成氢键。
为保湿剂，可用于化妆品，俗称甘油。
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
④
③
ＨＨ
反应名称
反应类型
与金属钠反应
置换反应
Cu或Ag催化氧化
催化氧化
浓硫酸加热到170℃ 消去反应
浓硫酸加热到140℃ 取代反应
浓硫酸条件下与乙酸加热 取代反应
与HX加热反应
取代反应
断键位置 ①
①③ ②④ ①②
① ②
二：醇的通性
3
21
CH3 CH CH2
OH OH
1，2 - 丙二醇
官能团的个数 主链名称 官能团的位置
【练习】 写出下列醇的名称
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇 2—丁醇
CH2 - OH CH2 - OH
CH2 - OH CH - OH
CH2OH
1,2-乙二醇 CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油) 苯甲醇
1：概念：烃分子中的氢原子被羟基（-OH）取代而衍 生出含羟基化合物叫做醇。
【特别提醒】：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子
相连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的化合 物称为酚。
OH
CH3CH2OH
CH3CHCH3 OH
OH CH3
乙醇
2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚
2：醇的分类
1）根据烃基不同划分
3）溶解性
①碳原子数为1-3的低级醇（甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇）与 水以任意比互溶。碳原子数为4-11的醇仅可部分溶于水，碳原子 数为12以上的高级醇不溶于水。②饱和一元醇，随C原子数增多， 溶解性减弱。
4）密度：醇的密度比水的密度小。
5、醇类化学性质：
(1) 与活泼金属反应(如Na、K、Ca、Mg)
5、其它醇类
⑴甲醇(CH3OH)，一种剧毒的物质，无色 透明液体，俗称木精或木醇，工业酒精中 含少量甲醇，误饮眼睛会失明甚至死亡。 ⑵乙二醇（ CH2-OH ），一种无色黏稠液 体，其水溶液CH凝2O固H 点低，可用汽车发动机 作抗冻剂。
CH2-OH
⑶丙三醇（ CH-OH ），无色黏稠液体，可作
CH2OH
2）与浓氢溴酸的取代反应 R-OH＋HBr △→ R-Br＋H2O
练习：写出浓氢溴酸分别与2－丙醇、乙 二醇、丙三醇取代的化学方程式 3）分子间脱水的取代反应
说说乙醇与2－丙醇分子间脱水的产物有几种？
6：醇的同分异构体及同系物
⑴碳链异构 ⑵羟基的位置异构 ⑶碳原子数相同的醇与醚互为类别异构
练习：芳香族化合物C7H8O的同分异构体 练习：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体。 其中能被氧化成醛的有几种？能发生消去反应的 有哪些？属于醚的同分异构体有几种？
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目 沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高。其原因 是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多 增强。
R
R
R
O
H
H
O
H
H
4、醇的物理性质（见教材P49）
1）色态味
碳原子数为1-3的低级醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛 辣味道。碳原子数为4-11的中级醇为油状液体。碳原子数为12的 高级醇为无色无味的蜡状固体。
2）沸点
① 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃（醇 中存在氢键）。② 饱和一元醇，随C原子数增多，沸点升高。③ C原子数相同时，羟基数增多，沸点升高。
（2）、催化氧化 催化剂为铜或银
下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又
能催化氧化生成相应的醛的是（ B ）
A.CH3OH
B.CH2OHCH2CH3
C.（CH3）3COH
D.（CH3）2C(OH)CH2CH3
（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化
练习：判断下列物质中那些能发生消去反应
CH3CH2OH
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
3、醇的命名(与烯烃相似）
（1）选主链：将含有与羟基（-OH）相连的碳原子的最长碳链作为 主链，根据碳原子数目称为某醇。
（2）编号位：从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号 定位。
（3）写名称：羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用 “二”、“三”等表示。
【思考与交流】
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量
甲醇
32
乙烷
30
乙醇
46
丙烷
44
丙醇
60
丁烷
58
沸点/℃
64.7 －88.6
78.5 －42.1
97.2 －0.5
原因：由于醇分子 中羟基的氧原子与 另一醇分子羟基的 氢原子间存在着相 互吸引作用，这种 吸引作用叫氢键。
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。 因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高
脂肪醇 芳香醇
饱和醇 C H3CH2O H 乙醇 不饱和醇 CH2= CHCH2O H 丙烯醇
CH2O H 苯甲醇
脂环醇
环己醇
2）根据醇分子结构中羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 如CH3OH 甲醇
二元醇：含两个羟基 CH2OH 乙二醇
CH2OH
多元醇：多个羟基
CH2OH 丙三醇
CHOH CH2OH
甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生
等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的
量之比是( D)
A.2∶3∶6
B.3∶2∶1
C.4∶3∶1
D.6∶3∶2
（2）.氧化反应
（1）燃烧氧化 —可燃性
CnH2n+1OH + (3n/2)O2 → n CO2 +(n+1) H2O
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！这 是何原理？