实验室制取氢气及其性质实验报告

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氢气制备性质实验报告

一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。

实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。

2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。

3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。

五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。

2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。

3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。

氢气的制备实验报告

一、实验目的1. 了解氢气的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备氢气的操作步骤；3. 掌握氢气的收集方法及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的误差。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有很高的燃烧热值。

实验室制备氢气的方法主要有以下两种：1. 活泼金属与酸反应：活泼金属（如锌、镁等）与酸（如稀硫酸、盐酸等）反应生成氢气和相应的盐。

反应方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气2. 水电解：将水电解成氢气和氧气。

反应方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑本实验采用第一种方法，即锌与稀硫酸反应制备氢气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：启普发生器、试管、酒精灯、导管、集气瓶、铁夹、镊子、试管架、滴管等；2. 试剂：锌粒、稀硫酸、蒸馏水。

四、实验步骤1. 检查启普发生器气密性：关闭导气管旋钮，从漏斗注入水至淹没锌粒，观察液面是否下降。

若液面下降，则说明气密性不好，需涂凡士林密封。

2. 装料：将锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸，使锌粒全部淹没。

3. 检验氢气：用导管将产生的氢气通入试管，观察氢气是否燃烧。

若氢气燃烧，说明已收集到纯净的氢气。

4. 收集氢气：将集气瓶倒置，用导管将氢气导入集气瓶中，直至集气瓶内充满氢气。

5. 氢气检验：用火焰点燃集气瓶内的氢气，观察火焰颜色。

若火焰呈淡蓝色，说明氢气已收集纯净。

6. 实验结束：关闭导气管旋钮，收集好实验器材。

五、实验现象1. 锌与稀硫酸反应产生气泡，逐渐增多；2. 氢气收集瓶内充满氢气，用火焰点燃氢气，火焰呈淡蓝色。

六、实验数据与分析1. 实验数据：实验过程中，收集到约100ml的氢气。

2. 数据分析：根据反应方程式，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。

实验过程中，收集到的氢气体积与理论计算值基本相符。

七、实验误差分析1. 氢气收集过程中，部分氢气可能泄漏，导致实际收集到的氢气体积小于理论计算值；2. 实验过程中，操作不规范可能导致氢气纯度不高，影响实验结果。

制备氢气的实验报告

一、实验目的1. 了解实验室制备氢气的方法和原理。

2. 掌握使用锌与稀硫酸反应制备氢气的基本操作技能。

3. 熟悉氢气的性质，以及检验氢气纯度的方法。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不易溶于水。

在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制备氢气。

该反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、试管、铁架台、导管、酒精灯、烧杯、量筒、滴管、集气瓶、玻璃片、橡皮塞等。

2. 试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，将锥形瓶放在铁架台上，导管插入锥形瓶底部。

2. 用滴管向锥形瓶中加入适量的锌粒。

3. 用量筒量取适量的稀硫酸，倒入锥形瓶中，使锌粒完全浸没在稀硫酸中。

4. 观察锥形瓶中的锌粒与稀硫酸反应，产生气泡，说明氢气开始生成。

5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，收集生成的氢气。

6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氢气逸出。

7. 将集气瓶移至酒精灯火焰旁，检验氢气纯度。

如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气纯度较高；如果听到“噗”的一声，说明氢气中含有杂质。

8. 用氢氧化钠溶液和酚酞试液检验氢气纯度。

将氢气通入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化；将氢气通入酚酞试液中，观察溶液颜色变化。

五、实验现象与结果1. 锌粒与稀硫酸反应，产生气泡，氢气生成。

2. 集气瓶中收集到的氢气，经过检验，纯度较高。

3. 氢氧化钠溶液和酚酞试液检验结果表明，氢气纯度较高。

六、实验讨论1. 实验过程中，应注意安全，防止酸液溅入眼睛。

2. 在收集氢气时，应确保集气瓶口与锥形瓶口密封良好，防止氢气逸出。

3. 检验氢气纯度时，要注意操作规范，确保实验结果的准确性。

七、实验总结本次实验成功制备了氢气，并检验了其纯度。

通过实验，我们了解了实验室制备氢气的方法和原理，掌握了使用锌与稀硫酸反应制备氢气的基本操作技能，熟悉了氢气的性质和检验方法。

氢气的制备和性质实验

氢气的制备和性质实验实验目的1．掌握气体制备的基本原理2．掌握启普发生器的使用方法3．掌握“氢气还原氧化铜”的实验方法4．掌握“爆鸣气”的概念5．掌握氢气验纯方法重难点1．氢气实验室制备及基本原理2．启普发生器的结构，用途及使用方法3．“氢气还原氧化铜”的实验4．“爆鸣气”的趣味实验实验药品及仪器：启普发生器（锌粒适量、稀硫酸400毫升）、干燥洁净的试管（数支）、酒精灯、火柴、铁架台（带铁夹）、真空脂、砂纸、细铜丝、镊子（大小各一只）、药匙、纸槽、玻棒、尖嘴导管、干冷烧杯、剪刀、直角长导管、滴管、加入少量甘油的洗衣粉溶液、水槽、塑料瓶、点火枪、脱脂棉、水、氧化铜粉末。

实验目的实验1稀硫酸的配制:配制400ml稀硫酸VH2O ：V H2SO43 ：1实验2用启普发生器制氢气:检漏、装药品、制备。

实验3 氢气导管蘸些洗涤剂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。

当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到什么现象？实验4 用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到法锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险，为什么？实验 5 取一个小塑料瓶，灌入1/3水用向下排空气法收集氢气，使小塑料瓶内充满混合的空气与氢气。

把氢气发生装置移开，用带橡皮塞的电子打火枪塞住瓶口点火，注意有什么现象发生。

（做个实验时，人要离得远些，注意安全。

）实验6 在带尖嘴的导管口点燃纯争的氢气，观察火焰的颜色。

然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。

实验7 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。

通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。

注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。

反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。

氢气的实验室制法实验报告

氢气的制法与性质一、实验原理1.氢气（H2）的性质（1）物理性质：无色无味，密度为0.09kg/m3,小于空气，熔点：-259.2℃，沸点：-252.77℃，难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

（2）化学性质：常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。

如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。

金属钯对氢气的吸附作用最强。

OH2点燃2222OHCuO+ H2 = Cu+ H2O2.制法Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑（利用启普发生器）二、实验过程与实验操作现象1.利用启普发生器制取氢气启普发生器如图所示由三部分构成。

最上面为球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分为带旋钮的导气管。

（1）检验气密性装料前先检查气密性，方法如下：关住导气管上的旋钮，由漏斗处注入水，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降则说明气密性好，否则可涂凡士林密封。

（2）装料给启普发生器中加水至将锌粒全部淹没，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。

给球形漏斗颈处适当位置用玻璃丝缠绕数圈，或穿一塑料片防止锌粒下落。

将容器侧身由上口处或侧口处加入用CuSO4浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口处加入稀硫酸（VH2SO4：VH2O=1:4）至淹没锌处，关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面上升至漏斗处。

2.H2的性质（1） H2纯度的检验打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时氢气已纯，可以使用。

（2） H2在空气中燃烧检验纯度后，在导管上接一尖嘴玻璃管，点燃后在深色背景下可明显看到氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。

在火焰上方罩一干燥烧杯，片刻烧杯内壁有液滴顺壁流下。

实验活动1：氢气的实验室制取与性质学生实验报告单

实验活动1：氢气的实验室制取与性质学
生实验报告单
1. 实验目的
探究氢气的实验室制取方法以及其性质。

2. 实验器材
- 氢气生成装置
- 实验室试剂：锌粉、盐酸、水
- 收集气体的装置：气压计、试管
3. 实验步骤
1. 将适量锌粉加入装有足够盐酸的烧杯中。

2. 将锌粉与盐酸反应产生氢气，收集气体的装置连接至烧杯口，并固定好。

3. 氢气生成后，观察气压计指示的气体收集情况。

4. 实验结果
实验中，成功制取了氢气并进行了收集。

气压计指示了氢气的
压强。

5. 实验讨论与结论
经过实验，我们了解到了氢气的制取方法及部分性质。

盐酸与
锌粉的反应可以产生氢气，而氢气是一种无色、无味、易燃的气体。

同时，我们在实验中观察到了收集气体的装置的重要性，它可以帮
助我们收集和测量气体的产生量。

6. 实验总结
通过本次实验，我们研究到了氢气的制取方法和一些性质。

这
将对我们日后更深入地了解和研究氢气有很大的帮助。

7. 实验安全注意事项
- 实验操作时要戴好安全眼镜和实验室外套，保护好眼睛和皮肤。

- 执行氢气实验时，要注意火源，以免发生火灾。

- 盐酸具有刺激性气味，操作时要做好通风。

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实验3 氢气的制法与性质

实验3 氢气的制法与性质一、实验原理在金属活动顺序中，我们可知排在氢前面的金属能置换出氢气，所以利用锌与稀硫酸反应可以制氢气。

反应化学方程式为：Zn+ H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑制氢气我们首先要了解反应装置的原理，我们选用启普发生器为我们实验的主体装置。

启普发生器是一种气体发生器，又称启氏气体发生器或氢气发生器。

它常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体。

典型的实验就是利用稀盐酸和锌粒制取氢气。

启普发生器（如图3-8）由三部分组成。

上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

二、实验操作过程与实验现象⑴ 检查装置气密性①开启旋塞,向长颈漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到长颈漏斗中。

静置片刻（2~3min ）,若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气。

漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。

②此过程还可判断酸的用量，宁少不多。

给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。

③在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈以阻止锌粒下落。

⑵装样品及收集气体①将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒，加固体的量不得超过球体容积的1/3。

②再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸(V浓H2SO4∶VH2O=1∶4)至淹没锌粒处，液面不高过导气管的橡胶塞为宜关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处。

③打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时H2已纯，可以使用。

实验室制取氢气反应中需要再加药品时，必须重新验纯后再做点燃和加热等实验。

化学氢的实验报告

化学氢的实验报告实验名称：制备氢气实验目的：通过实验制备氢气并观察其性质。

实验原理：1. 金属与酸反应生成氢气：在实验中，使用锌条与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式如下：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑反应中锌被氧化为锌离子，硫酸则被还原为硫酸氢根离子，同时产生氢气。

2. 燃烧反应：氢气与氧气反应会发生爆炸燃烧，生成水，反应方程式如下：2H2 + O2 -> 2H2O此反应是放热反应，同时也是一种高效的能源转化方式。

实验材料：1. 锌条2. 稀硫酸3. 试管4. 水箱5. 火柴实验步骤：1. 取一根锌条，用砂纸将其表面的氧化物清除干净。

2. 取一个试管，将锌条放入其中。

3. 向试管中加入适量的稀硫酸。

4. 观察试管中的现象。

实验结果和观察：加入稀硫酸后，可观察到试管内产生了气泡，并且气泡逐渐聚集在试管底部，并且逐渐升高到试管口。

试管中的液体也逐渐变浅，颜色变淡。

实验讨论：这个实验中所观察到的气泡就是氢气。

从反应方程式可以看出，锌条与稀硫酸反应会释放出氢气。

反应本质上是电子转移反应，锌离子被氧化为锌离子，而硫酸则被还原为硫酸氢根离子。

锌作为有多种氧化态的金属而存在，它与酸的反应中，氧化态为0的锌逐渐被氧化为氧化态为+2的锌离子。

实验小结：通过本实验，我们成功地制备了氢气，并观察到了其产生的过程和性质。

氢气是一种无色、无味、易燃的气体，在常温下是一种气态物质。

氢气是一种重要的能源，可以被用作燃料，被广泛应用于工业生产和能源领域。

此外，氢气在一些化学反应中也有重要的应用，如氢气可以用作还原剂，参与一些还原反应。

制氢气的实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制取氢气的方法。

2. 了解氢气的物理和化学性质。

3. 学会使用启普发生器进行实验操作。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，难溶于水。

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。

三、实验仪器与药品1. 仪器：启普发生器、烧杯、水槽、橡皮管、试管、酒精灯、镊子、试管夹、集气瓶、毛玻璃片、玻璃片、剪刀、尺子、天平、量筒、滴管等。

2. 药品：锌粒、稀硫酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、酒精、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备启普发生器，检查气密性。

2. 将锌粒放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。

3. 将锌粒和稀硫酸的混合液倒入启普发生器中，确保锌粒全部淹没。

4. 将启普发生器的导气管插入集气瓶中，集气瓶内预先放好适量的水。

5. 点燃酒精灯，加热启普发生器，观察氢气产生情况。

6. 当氢气产生稳定时，将集气瓶移至水槽中，用毛玻璃片盖住瓶口，防止氢气逸出。

7. 停止加热，待启普发生器冷却后，打开导气管上的旋钮，将集气瓶中的氢气导入试管中。

8. 将试管倾斜安装于铁架台上，用玻璃片盖住瓶口，防止氢气逸出。

9. 在试管中滴入几滴氢氧化钠溶液，观察反应现象。

10. 将试管倾斜，用玻璃片盖住瓶口，观察氢气燃烧现象。

五、实验现象1. 加热启普发生器后，观察到氢气产生，集气瓶中水位下降。

2. 将氢气导入试管中，加入氢氧化钠溶液后，观察到无明显的反应现象。

3. 将试管倾斜，用玻璃片盖住瓶口，点燃氢气，观察到氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰。

六、实验数据与处理1. 实验数据：根据实验现象，记录氢气的产生时间、燃烧时间等数据。

2. 数据处理：计算氢气的产生速率、燃烧速率等指标。

七、实验结果与分析1. 实验结果表明，实验室制取氢气的方法可行，氢气产生稳定。

2. 通过实验，了解了氢气的物理和化学性质，如无色、无味、无毒、密度比空气小、难溶于水等。

氢气的制法和性质实验报告

氢气的制法和性质实验报告氢气的制法和性质一、实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。

化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。

（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。

对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。

（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。

若有则需旋紧此处的玻璃塞。

查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。

反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。

3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。

实验室制取氢气实验报告

氢气的制法和性质一、实验原理许多活泼金属，如铝、铁、锌等，都很容易与盐酸或稀硫酸起反应放出氢气。

在反应中，金属原子替换了酸中的氢原子，生成另一种化合物，每两个氢原子相结合成一个氢分子，聚集成氢气。

实验室就是利用了这个原理来制取氢气的。

实验室不用铝或铁与酸反应制取氢气，是因为铝和冷的稀硫酸反应太慢，普通铁与稀酸反应生成的氢气含有硫化氢等杂质。

同样，不能用盐酸代替硫酸，由于盐酸挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

所以，综合考虑，本实验选用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应式如下：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑二、启普发生器的构造和工作原理简介基本构造：启普发生器常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。

如右图所示：基本原理：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。

接着由球形漏斗口加入稀盐酸。

使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。

不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。

使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

启普发生器的优点：反应随开随用，随关随停。

启普发生器的特点：1.实验前，必须检验装置的气密性2.只适用于不溶于水的块状或颗粒状固体与液体发生的反应3.可以通过调节压强，控制反应速率与进程4.反应不能太剧烈，也不能放出大量的热，更不能进行加热5.生成的气体要求微溶于反应溶液，或不溶于反应溶液6.在移动启普发生器时，手应该握住蜂腰部位三、实验操作过程与实验现象（一）操作过程1.装置漏水性的检验：旋紧启普发生器玻璃半球上的出液口处的旋塞，打开导气管上的活塞，从球型漏斗口处加入一定量的水，使水的高度刚好没过出液口的顶部，观察出液口是否漏水。

化学氢的实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制备氢气的方法。

2. 了解氢气的物理和化学性质。

3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度小于空气。

在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制备氢气。

反应方程式如下：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三、实验用品1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、集气瓶、水槽、橡胶塞、导管、镊子、滴管。

2. 试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 取一支干燥的试管，加入适量的锌粒。

2. 用滴管向试管中加入少量稀硫酸，观察锌粒与稀硫酸的反应，待气泡产生后，用橡胶塞将试管密封。

3. 将导管一端插入集气瓶，另一端放入水槽中，观察氢气在集气瓶中的收集情况。

4. 将集气瓶倒置，用火焰点燃氢气，观察氢气的燃烧现象。

5. 取少量氢氧化钠溶液于试管中，用滴管向试管中加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

6. 将氢气通入试管中，观察酚酞指示剂的颜色变化。

五、实验数据记录与处理1. 氢气在集气瓶中的收集情况：气泡产生速度较快，收集满集气瓶约需5分钟。

2. 氢气的燃烧现象：氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，无明显烟雾。

3. 酚酞指示剂的颜色变化：氢气通入后，酚酞指示剂颜色由无色变为浅红色。

六、实验结果分析1. 实验表明，锌与稀硫酸反应可以制备氢气，反应过程中气泡产生速度较快。

2. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，无明显烟雾，说明氢气燃烧产物较为清洁。

3. 酚酞指示剂在氢气中颜色变化不明显，说明氢气对酚酞指示剂无影响。

七、实验结论1. 实验成功制备了氢气，并观察到了氢气的物理和化学性质。

2. 氢气是一种清洁、高效的能源，具有广泛的应用前景。

八、实验注意事项1. 实验过程中，操作要规范，防止氢气泄漏引起火灾。

2. 实验结束后，要及时关闭酒精灯，清理实验器材。

3. 注意实验室安全，避免意外事故发生。

九、实验反思本次实验操作过程中，发现以下问题：1. 氢气收集速度较慢，可能与试管密封性有关。

初中的氢气实验报告(3篇)

三、实验材料
1. 实验器材：试管、酒精灯、导管、集气瓶、铁夹、镊子、稀硫酸、锌粒、水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃棒、滴管。
2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
四、实验步骤
1. 制备氢气：取一只试管，加入少量锌粒，再滴入几滴稀硫酸，迅速用导管将氢气导入集气瓶中。
2. 检验氢气：将集气瓶倒置在水槽中，用酒精灯点燃氢气，观察火焰颜色。
一、实验目的
1. 了解氢气的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握氢气的制备方法。
3. 学习氢气的检验方法。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理
氢气是一种无色、无味、无毒、易燃的气体，密度比空气小。在常温常压下，氢气难以被检测到。本实验通过锌与稀硫酸反应制备氢气，然后通过点燃氢气来检验其存在。
第1篇
一、实验目的
1. 掌握实验室制备氢气的方法。
2. 了解氢气的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性。实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
三、实验器材
6. 记录实验现象和数据。
五、实验现象
1. 锌粒与稀硫酸反应时，产生大量气泡，气泡速率逐渐加快。
2. 收集氢气时，导管中冒出气泡，集气瓶内充满无色气体。
3. 将氢气通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊。
4. 将燃着的火柴靠近集气瓶口，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰。
六、实验数据
1. 锌粒质量：2.0g
2. 稀硫酸体积：20mL
1. 实验室用锌粒

氢气的制备实验报告

氢气的制备实验报告实验报告：氢气的制备一、实验目的1. 了解并掌握实验室制备氢气的方法；2. 学习气体的收集、检验和储存；3. 培养实验操作能力和实验观察能力。

二、实验原理1. 氢气可由金属与稀硫酸反应制得；2. 氢气是一种无色、无味、密度比空气小的气体；3. 氢气具有可燃性和还原性。

三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔塞、集气瓶、水槽等；2. 试剂：稀硫酸、铁粉、棉花。

四、实验步骤1. 准备试管和单孔塞，将导管插入单孔塞中；2. 在试管中加入一定量的铁粉，塞上单孔塞，确保导管伸入试管内；3. 向试管中加入适量稀硫酸，使铁粉浸没在硫酸中；4. 加热试管，观察铁粉与硫酸的反应，待反应停止后，冷却试管；5. 将导管移出水槽，用排水法收集氢气；6. 用拇指堵住导管口，将收集到的氢气导入集气瓶中；7. 收集足够的氢气后，用玻璃片盖住集气瓶口，并用蜡封口；8. 对氢气进行检验，用拇指堵住导管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点燃氢气，观察火焰颜色。

五、实验现象与分析1. 实验现象：在加热条件下，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，导管口有气泡产生；2. 分析：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应式为：Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑；3. 实验现象：收集到的氢气导出时，导管口有“白气”产生；4. 分析：导管口产生的“白气”是水蒸气，说明氢气难溶于水；5. 实验现象：点燃氢气时，发出“噗”的声音，火焰呈蓝色；6. 分析：氢气具有可燃性，与空气混合点燃时，发生燃烧反应，生成水蒸气。

六、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，避免氢气泄漏引起火灾或爆炸；2. 收集氢气时，要确保导管伸入水中足够深，以防氢气泄漏；3. 点燃氢气前，要确保氢气纯度，避免与空气混合引起爆炸；4. 实验过程中，要密切观察实验现象，及时处理可能出现的问题。

七、实验结论通过本实验，我们掌握了实验室制备氢气的方法，了解了氢气的性质，并学会了气体的收集、检验和储存。

氢气制备化学实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制备氢气的方法。

2. 了解氢气的物理性质和化学性质。

3. 学会使用实验室常用仪器进行气体的收集和检验。

二、实验原理氢气（H2）是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小。

实验室制备氢气的方法主要有以下两种：1. 活泼金属与酸反应：锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 电解水：水在通电条件下分解生成氢气和氧气。

化学方程式：2H2O 通电→ 2H2↑ + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、止水夹、酒精灯、镊子、铁架台、石棉网、量筒、滴管等。

2. 试剂：锌粒、稀硫酸、水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 活泼金属与酸反应制备氢气：（1）将锌粒放入试管中，加入适量的稀硫酸。

（2）观察锌粒与稀硫酸反应，产生气泡，收集氢气。

（3）将收集到的氢气用点燃法检验，观察火焰颜色。

2. 电解水制备氢气：（1）将烧杯中加入适量的水，插入电极。

（2）连接电源，通电，观察电极上产生的气泡。

（3）用集气瓶收集氢气和氧气，分别检验其性质。

五、实验结果与分析1. 活泼金属与酸反应制备氢气：实验现象：锌粒与稀硫酸反应，产生大量气泡，收集到的氢气点燃后，火焰呈淡蓝色。

实验结论：实验室制备氢气可以采用活泼金属与酸反应的方法，该方法操作简单，易于收集。

2. 电解水制备氢气：实验现象：通电后，电极上产生气泡，收集到的氢气和氧气分别用点燃法和澄清石灰水检验，均符合实验预期。

实验结论：电解水是一种制备纯净氢气的方法，但该方法需要一定的设备，操作较为复杂。

六、实验讨论1. 活泼金属与酸反应制备氢气时，选择何种金属和酸？答：实验室制备氢气通常选用锌与稀硫酸反应，因为锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气。

2. 电解水制备氢气时，如何提高氢气的纯度？答：在电解水制备氢气的过程中，可以采用以下方法提高氢气的纯度：（1）使用纯净的水。

氢气的制法和性质实验报告

氢气的制法和性质一、实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。

（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。

对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。

若有则需旋紧此处的玻璃塞。

反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。

如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。

3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。

实验室氢气实验报告

实验名称：氢气的制备与性质研究实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 学习氢气的制备方法。

2. 掌握氢气的性质。

3. 了解氢气的应用领域。

二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有可燃性和还原性。

在实验室中，常用金属锌与稀硫酸反应制备氢气。

反应方程式如下：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导气管、橡胶塞、玻璃片、量筒、滴管等。

2. 试剂：金属锌、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、红色石蕊试纸、紫色石蕊试纸、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 氢气的制备（1）将金属锌放入烧杯中。

（2）用滴管向烧杯中加入适量的稀硫酸，观察锌与稀硫酸反应的现象。

（3）将产生的氢气导入集气瓶中，并用玻璃片封口。

2. 氢气的性质研究（1）可燃性：用酒精灯点燃集气瓶中的氢气，观察火焰的颜色和燃烧现象。

（2）还原性：将氢气通入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色的变化。

（3）密度：将集气瓶倒置，观察氢气能否将集气瓶中的空气排出。

（4）溶解性：将氢气通入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。

五、实验结果与分析1. 氢气的制备实验过程中，金属锌与稀硫酸反应产生气泡，氢气顺利收集到集气瓶中。

2. 氢气的性质研究（1）可燃性：氢气燃烧时，火焰呈淡蓝色，无烟无味。

（2）还原性：氢气通入硫酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明氢气具有还原性。

（3）密度：氢气能将集气瓶中的空气排出，说明氢气的密度小于空气。

（4）溶解性：氢气通入氢氧化钠溶液中，溶液颜色无变化，说明氢气不易溶于水。

六、实验结论1. 实验成功制备了氢气，并观察到氢气的可燃性、还原性、密度和溶解性等性质。

2. 氢气是一种重要的工业原料，在能源、化工等领域具有广泛的应用前景。

七、实验注意事项1. 实验过程中，操作人员需佩戴防护眼镜和手套，防止意外伤害。

氢气的制备和性质实验报告

氢气的制备和性质实验报告实验三氢气的制取与性质实验实验三安全性实验及其教学研究——氢气的制取与性质实验一、氢气的制取1.相关知识：置换反应，氢气的物理性质与化学性质，气体的收集方法。

①置换反应：无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。

本实验利用活泼金属Zn置换稀H2SO4中的H+制备H2，原理：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②氢气物理性质：无色无味无毒，密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小）；温度-252.87℃时，转变成无色的液体，-259.1℃时，变成雪状固体。

③氢气化学性质：可燃性：纯氢的引燃温度为400℃，氢气可作为燃料，应用与航天、焊接、军事等方面；还原性：可用于冶炼某些金属材料等。

④气体收集方法：排水法：氢气难溶于水；向下排空气法：氢气密度比空气小。

2.实验用品：（请画实验装置图，并标明各药品和仪器名称）①实验仪器：启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽；②实验药品：锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。

启普发生器锌粒集气瓶氢气水槽3.实验步骤（用简洁明了的方法比如流程图表示）：稀硫酸4.实验改进：⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。

请问为什么？Zn+Cu2+=Zn2++Cu少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。

电化学腐蚀速度化学腐蚀速度。

若加入大量硫酸铜，Cu把Zn覆盖了，Zn与稀硫酸溶液接触面小，反应速率反而下降。

⑵你还有其他的改进方法吗？改进原因：启普发生器存在这样一个问题：在硫酸与锌粒的反应过程中，锌粒不断变小，变小的锌粒会掉到启普发生器的底部。

这样，即使关闭排气阀，掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气．从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。

正因为如此，在实验过程中，经常出现启普发生器爆裂的现象，甚至导致安全事故的发生。