《元素周期表》ppt课件
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
初中化学元素周期表 PPT课件 图文
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锂
元素名称锂 元素符号Li 原子序数3 相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium 物理性质:状态:软的银白色金属,是最轻的金属。
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铍
元素名称铍
返回
元素符号Be
原子序数4
相对原子质量(12C = 12.0000)9.012182
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氯
元素名称氯 元素符号Cl 原子序数17 相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527 英文名称Chlorine 物理性质:状态:黄绿色卤气。
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氩
元素名称氩 元素符号Ar 原子序数18 相对原子质量(12C = 12.0000)39.948 英文名称Argon 物理性质:状态:无色、无臭、无味的惰性气体。
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铝
元素名称铝 元素符号Al 原子序数13 相对原子质量(12C = 12.0000)26.981539 英文名称Aluminum 物理性质:状态:银色，轻质，非磁性的可锻金属。
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硅
元素名称硅 元素符号Si 原子序数14 相对原子质量(12C = 12.0000)28.0855 英文名称Silicon 物理性质:状态:硬的深灰色非金属。
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氮
元素名称氮 元素符号N 原子序数7 相对原子质量(12C =12.0000) 14.00674 英文名称Nitrogen 物理性质:状态:无色、无味、无臭的气体。
返回
氧
元素名称氧 元素符号O 原子序数8 相对原子质量(12C = 12.0000)15.9994 英文名称Oxygen 物理性质:状态:无色、无臭、无味的气体。
人教部编版九年级上：元素周期表课件 (共37张PPT)
周
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
期
6 55 56 镧 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba 系 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
锕 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
8
9
10
11
12
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
共有18纵行，分为16个族。第8、9、10纵行合为一个族，其余 镧 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称)，分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式： _______________________
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
o (4) 一个 方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ，放出________色 气体，同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子 构：
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子： 子数＝________＝
________；
o ③阳离子： 子数＝核外 子数＋ ________；
o ④阴离子： 子数＝核外 子数－ ________。
o A． 子数、中子数 o B． 子数、最外 子数 o C．中子数、最外 子数 o D．最外 子数、 量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的 称。
元素周期表_课件PPT
人类在长期的生产活动和科学实践中，逐步认识了元 素间的内在联系和元素性质变化的规律性。那么同族元素 间有哪些规律存在呢？让我们一起走进丰富多彩的物质世 界，共同探讨元素的性质与原子结构的关系。
●梳理导引 1．碱金属元素原子的最外层都有______________个 电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐 渐______________，原子半径逐渐______________，金属 性逐渐____________。 2．碱金属单质的物理性质：都有______________的 金属光泽，质______________，密度______________，熔 点____________，导电性和导热性都____________；随着 核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________， 密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。
4．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱， 即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。 (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减 弱 。 同 主 族 ， 自 上 而 下 金 属 性 增 强 。 如 ： Na>Mg>Al ， Na<K。 (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程 度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水 比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。
溶液分上 下两层，下层呈 红棕色
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2
b.将少量新制的饱 和氯水加入盛有KI溶液 的试管，振荡后加CCl4， 振荡，静置
溶液分上 下两层，下层呈 紫红色
＋I2
Cl2＋2KI===2KCl
实验
c.将少量溴水加 入盛有KI溶液的试管， 振荡后加CCl4，振荡，
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
《元素周期表》课件四十八(28张PPT)(人教版必修2)
2019/5/16
11
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 • 练习一：教材p111、三、3 • 判断位置的方法：画出原子结构示意图 • 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
答案：A：C B：O C：Na D：Al C：第2周期、第ⅣA族 O：第2周期、第ⅥA族 Na：第3周期、第ⅠA 族 Al：第3周期、第Ⅲ A 族
子 最外层电子数
结
电子层数
构
原子半径
逐渐增多 相同
逐渐减小
相同 依次递增 逐渐增大
化合价
周期性变化
基本相同
元素的金属性和
非金属性
性 单质的氧化性还
质
原性
最高价化合物对 应水化物的酸碱
性
2019/5/16气态稳氢定化性物的
金属性减弱，非金属性增强 非金属性减弱，金属性增强
还原性减弱，氧化性增强 氧化性减弱，还原性增强
2019记/5/16住：周期序数=电子层数 6
特别注意：“短周期”元素的含义
• 提及“短周期”，就应该想到是指前18 号元素。即前三周期，这往往是本章元 素推断题的突破口。
• 甚至有时同学们可以把前三周期的所有 元素按位置依次写出，加以分析。
• 因此，要求大家必须按周期表的顺序熟 练书写前20号元素。
2019/5/16
7
了解镧系、锕系、超铀元素的位置
• 镧系——第6周期、第三个纵行，15种元素
• 锕系——第7周期、第三个纵行，15种元素
• 超铀元素——92号元素以后的各种元素，多 数是人工进行核反应制得的元素。
•
2019/5/16
8
学习“族”的概念
• 观察有多少个纵行？——从左往右数。
3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)
一百多种
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
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塔 式 元 素 周 期 表
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棱
台
型
元
素
周
期
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表
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层 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
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透 视 式 元 素 周 期 表
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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ⅢA
+5 2 3 +13 2 8 3 +31 2 8 18 3
+49 2818 18 3
+81 28 18 32 18 3
Fr +87 2 8183218 81
+88 2 8183218 82
思考： 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 决定 周期序数
决定
最外层电子数
16个族 等9种元素
零族：稀有气体元素
❖ 3 ❖ Na ❖ M ❖ Al ❖ Si ❖ P ❖ S ❖ Cl ❖ Ar g
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
周期序数 = 电子层数
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 （4 B）
11 19
2 10 11 18 19
（C）
11
6 12
（13 D）
24
67 14 31 32
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表：
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原 子结构示意图表示。 练习：画1~18号元素的原子结构示意图，并进行排列。 1、周期表的编排三原则：
⑴按照原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）
1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期律。编成了第一张元素周期表
门捷列夫的第一张周期表
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
它们分别位于第几周期？为什么？
H +1 1 ⅠA
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA+4ຫໍສະໝຸດ 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
C主s 族+55 序28 1数8 18 8=1最外层 电子数 +56 28 18 18 8 2
⑶把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行（族）
2、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 1H 2 Li Be 3 Na Mg 4 K Ca 5 6
7
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
识记
类别
周期 序数
1
短周期
2
3
4
长周期
5
6
不完全 周期
7
包括元 素种数
２ ８ ８ 18 18 32
26
稀有气体 原子序数
2 10 18 36 54 86
118
练习 1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82 的元素在周期表中的位置。
《元素周期表》 ppt课件
课时目标 1.了解元素周期表的发展史 2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念 3.学会推断元素在周期表中的位置
情景引导
宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、 土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、 火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白： 元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已 发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元 素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这 个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众”，而是像 一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地 排列着，它们是怎么排列的呢？
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面 （7个横行）7个周期
2、
周
3 8种元素
4 18种元素 5 18种元素
长周期
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
期
7个主族：由短周期和长周期
表
元素共同构成的族（IA～VIIA）
的 结 构
纵的方面 （18个纵行）
7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni