工艺流程图考题教程文件

1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化

铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是。

（3）已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋ 1.9 3.2

Fe2＋7.0 9.0

Cu2＋ 4.7 6.7

提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是，反应的离子方程式是。步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是。2．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：

（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。

（2）写出氨气的电子式。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。

（4）轻烧后的产物为。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。

（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

3、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

Ⅰ.

①电石与水反应的化学方程式是。

②残渣

．．中主要成分是Ca(OH)2 和。

电石

水

灰浆

自然风干

残渣

Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆

．．配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是。

Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是。

Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣

．．溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣

．．中难溶盐的溶解原因。

② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。

4．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

请回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

5．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分含量/(mg?L－1) 成分含量/(mg?L－1)

Cl－18980 Ca2+400

Na+10560 HCO3－142

SO42－2560 Br－64

Mg2+1272

残渣CaCl

2

溶液

NH3CO2

过滤、干CaCO3

溶液A

NH4Cl溶液

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的离子方程

式是。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式

是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥；无水

MgCl2制备Mg的方法。

③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L

（忽略Cl2溶解）。

6．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

图19

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶

加入NaClO溶液

①②

③

含CN-废水

调整

pH

含CNO-废水

含Cr2O72-废水

调整

pH

加入Na2S2O3溶液

含SO42-废

继续处理

待检水样

④

液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你

使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。

7

．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO 4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是__ ____。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）__ ____。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

① a中，阳极的电极反应式是___ ___。

② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__ ___。

8、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠

氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

T/℃20 40 60 80

S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85

S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7

（1）氢氧化钠的电子式是________。

（2）经过步骤①后，加入NaOH 固体的原因是________。 （3）步骤②反应的离子方程式是________。

（4）从溶液Ⅰ中分离出Na 2FeO 4后，还有副产品Na 2SO 4 、NaCl ，则步骤③中反应的离子方程式为

________。

（5）将一定量的Na 2FeO 4投入到pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na 2FeO 4浓度变

化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I 比曲线II 对应的污水pH ________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na 2FeO 4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或

“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。

9. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO 4遇水会水解。

（1）步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+

的反应的离子方程式为 。

钛铁矿

硫酸 353K ①

Fe 3+ Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42-残渣

铁粉 ②

滤渣

Fe 2+

TiO 2+ H + SO 42-

冷却结晶

③ FeSO 4·7H 2O

Fe 2+ TiO 2+ H + SO 42-

热水 ④

H 2TiO 3固体

煅烧 ⑤

废液（主要含

Fe 2+、

TiO 2

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理：

。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式 ：

。

②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释） 。

10、（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将

转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe 2＋ 7.0 9.0 Fe 3＋ 1.9 3.2 Cr 3＋ 6.0 8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K 2SO 4﹒Al 2(SO 4)3﹒24H 2O ，用离子方程式表示其反应原理是

。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是

+

+5H +=2Cr 3++

+4H 2O 。根据“沉淀法”和“中和

法”的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr 3+沉淀完全的方法是 。

排放

含

的废水

初沉池

反应池

沉淀池

NaHSO 3

H 2SO 4 NaOH 高分子混凝剂

污泥处理 Cr(OH)3

图-22

（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含

的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H++2e-=H2↑。Fe2+

与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离

子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。用电解

法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。

11．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

已知：（1）部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1（2）CaC2O4难溶

试根据上述过程及信息填空：

（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，离子方程式为

_____________________________检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是

_______________（填实验步骤编号）。

（2）步骤②中加入6mol?L-1HCl的作用是____________________________________；步骤④用浓氨

水调节pH后，加热至沸30min的作用是。步骤⑨作用

是。

（3）写出步骤⑧、⑨中发生反应的离子方程式。

12.(16分)海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得;母液苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+ ,Cl- ,SO42-、Br-等离子)请回答：

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为:A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)

(2)气体X的化学式为，操作a所用的主要仪器是。

(3)加入溶液Y的目的是，用CaO调节溶液Z的pH,可以除去Mg2+得到溶液W。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液W时，使用的试剂

为。

(4) 将气体X依次通过下列装置以验证气体X的性质：

①通入气体X后，A中出现的现象是___________________________________

②C装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤）

________________________________________________________________________

13.（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的作用。

（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2

mol Na2FeO4时转移电子 mol。

② 湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na 2FeO 4的化学方程式是 。

结晶过程中反应的离子方程式是 。 （3）K 2FeO 4在水中不稳定，发生反应：4FeO -2+ 10H 2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH - + 3O 2，其稳定性与温度（T ）和溶液pH 的关系分别如下图所示。

图Ⅰ K 2FeO 4的稳定性与温度的关系 图Ⅱ K 2FeO 4的稳定性与溶液pH 的关系

① 由图Ⅰ可得出的结论是 。 ② 图Ⅱ中a c （填“>”、“<”或“=”），其原因是 。

14．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH 的方法是_______。

Na 2FeO 4制备

分离(除盐) 结晶

K 2FeO 4(s)

NaClO(aq)

Fe(NO 3)3晶体

KOH(s) NaNO 3(s)、NaCl(s)

溶液

t /min

c (FeO -

24)/mmol·L -1

c (FeO -

24)/mmol·L -1

T 1

T 2

T 3

T 4

15．（15分）

根据Fe 3+＋ Ag

Fe 2+ ＋ Ag + ，可用Fe 3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl 3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）

。 （2）关于FeCl 3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。

a ．c （Fe 3+）减小

b ．

c （Cl -）不变 c ．铁元素质量减小

（3）F e (N O 3)3溶液洗银时，甲同学认为NO 3－

也能将银氧化。他认为可以通过检验F e (N O 3)3溶液

洗银后NO 3－

的还原产物来判断NO 3－

是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe 3+、 Fe 2+、 Ag +、 NO 3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是 。 ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法

是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl 中加入羟氨（NH 2OH ），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N 2。

①生成AgCl 沉淀的化学方程式是 。

②该反应中消耗3.3 g 羟氨，理论上可得银的质量为 g 。 16.（10分）

亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

气体a

气体b

气体a

Ⅰ

Ⅱ

NaClO 3

Na 2SO 3

A 溶液 ClO 2气体

NaOH 溶液 双氧水

NaClO 2 Na 2SO 4

溶液

Ⅲ 离子隔膜电解池

（3）A 的化学式是 ，装置Ⅲ中A 在 极区产生。

（4）ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO 2 + 4HCl = 5NaCl +

4ClO 2↑ + 2H 2O 。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。

（5）NaClO 2变质可分解为NaClO 3和NaCl 。取等质量变质前后的NaClO 2试样均配成溶液，分别与足

量FeSO 4溶液反应时，消耗Fe 2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。

17．（共14分）

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO ）的工艺流程如下：

（1）过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ，反应的离子方程式为 。

（2）过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后，再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同，请写出在过程IV 中起的作用是__________。 （5）在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A c (Na +) = 2c (CO 32-)

B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-)

C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +)

D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3)

（6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。

18．（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的p H＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的p H见下表：

离子开始沉淀时的p H 完全沉淀时的p H

Fe2＋7.6 9.7

Fe3＋ 2.7 3.7

Al3＋ 3.8 4.7

Mn2＋8.3 9.8

请回答：

（1）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。

（2）浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。

（3）氧化过程中主要反应的离子方程式是_________，设计该环节的原因是_________。

（4）用石灰浆调节p H，p H应调节的范围是_________。

（5）滤渣的主要成分有哪些_________。

3．（12分）

Ⅰ．①CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑

② CaCO3

Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O

Ⅲ．KClO3的溶解度小

Ⅳ．① CaCO 3（s ）

Ca 2++CO 32-，NH 4Cl 溶液显酸性，使CO 32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO 3溶

解

② CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2NH 4Cl ③ NH 4Cl 4、（14分）

（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO 2 + 2H 2O ＝NaOH + Fe(OH)3↓

（各1分）NaAlO 2、Na 2SiO 3和NaOH

（3）（2分）2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑ （4）（2分）加硫酸酸化 （5）（2分）冷却结晶

（6）（2分）4FeO ·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2+ 10H 2O

5．（12分）

（1）①（1分）2Cl —

-2e —

=Cl 2↑

②（1分）Mg(OH)2 （2分）Ca 2++ OH —

+HCO 3—

=CaCO 3↓+H 2O ③（1分）b

（2）①（1分）对溴元素进行富集 （2分）SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br —

+SO 42—

（1分）通入空气将Br 2蒸气带出，使Br 2(g)

Br 2(aq)或

Br 2+H 2O

HBr+HBrO 平衡向左移动

②（1分）加热浓缩、冷却结晶 电解 ③（2分）182

6．（15分）

（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分） （2）ClO - + H 2O

HClO+OH - ……………………………………………（3分）

（3）CN - + ClO - === CNO -+ Cl - ……………………………………………（3分） （4）3S 2O 32- + 4Cr 2O 72- +26H + === 6SO 42- + 8Cr 3+ + 13H 2O ………………（3分） （5）待检水样中还有Cu 2+ （1分） Cu 2++2OH - === Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S 2-(aq)=== CuS(s)+2OH -(aq)

电解

煅烧

（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu 2++2OH -；Cu 2++S 2-===CuS ↓给分）

CuS 比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） …………………（共4分） 8．（14分） （1）

（2）Na 2FeO 4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性 （3）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O

（4）2Fe 3+ + 3ClO - + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O （5）高

（6）低 ， 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等） 9、（15分）

（1）2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （2）b （3）过滤

（4）溶液中存在平衡：TiO 2+ + 2H 2O

H 2TiO 3 + 2H +，当加入热水稀释、升温后，

平衡正向移动，生成H 2TiO 3。 （3分）

（说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移

动各得1分。）

（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O

（6）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO2不扣分）

或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑

②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：

2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，

由此可见，CaO 的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或： 制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：

阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑

2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，

由此可见，CaO 的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分）。

10.（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H 2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H 2O

Al(OH)3+3H+

②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H 2O 。测定溶液的pH ，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。 （2）

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H 2O ，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促

进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 11、（1）⑥ ⑧ ⑩

（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物

在pH=6~7左右时加热至沸30min 可保证Fe 3+、Al 3+完全沉淀

一定条件

一定条件

通电

除去溶液中的Fe3+离子，防止Fe3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分）（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2分，写成AlO2-不给分）

13.（14分）

（1）凝聚

（2）① 10

② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

2K+ + FeO-2

= K2FeO4↓

4

（3）①K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

② <

+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时由4FeO-2

4

)越小，溶液的pH越小

c(FeO-2

4

14．（14分，每空2分）

△

（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体

②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）

4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发

（2）①4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O

调节氨水的流量

15．（15分）

（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+

（2）a

（3）酸性条件下NO3－也可能与Fe2+发生氧化还原反应

（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag

②稀盐酸或稀硫酸

（5）①Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O

②10.8

16.（10分）

（1）Na2SO3 H2O

+ O2↑+ 2H2O

（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO－

2

（3）H2SO4阳

（4）1∶4

的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2 ClO－

2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

17．（共14分）

（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O

Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）

（3）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3

（5）B C D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）

（6）CoCl2?2H2O

18． (1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H + (2分)

（2）SO2＋MnO2＝MnSO4 (2分)

（3）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O (2分)

Fe2＋的沉淀会影响Mn2+，因此，需将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)

（4）4.7≤pH＜8.3 (2分)

（5）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分,少写1分，有错无分）