第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第三节：盐类的水解
第三节 盐类的水解强酸强碱盐；如：KNO 3、NaCl 盐强酸弱碱盐；如：NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3强碱弱酸盐；如：CH 3COONa 、Na 2CO 3 弱酸弱碱盐；如：CH 3COONH 4、NH 4ClO我们用pH 试纸检验CH 3COONa 、Na 2CO 3、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3、NaCl 、KNO 3溶液的酸碱性。
可以发现如下结论：强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性；强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性；强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。
观念变更：并不是所有的正盐溶液都是呈中性的。
二、盐类水解的概念和实质：⑴盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
⑵盐类水解的本质：盐中的弱离子和水所电离出的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
盐类水解后生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。
注意：只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH -结合生成弱电解质。
三、盐类的水解平衡⑴水解反应和中和反应互为逆反应，当水解反应的速率与中和反应的速率相等时，反应处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。
如CH 3COONa 溶于水，只有很少一部分CH 3COO —水解。
但也有少部分盐完全水解。
如Al 2S 3溶于水完全水解生成Al(OH)3和H 2S 。
⑵影响盐类水解的条件①温度：因盐的水解是吸热反应，升温可以促进水解，使水解平衡向右移动，水解程度增大。
②盐本身的浓度：稀释盐溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解程度减小。
③酸碱溶液的影响：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；△H＜0（黄褐色）（红褐色）条件移动方向n H+C H+Fe3+水解率现象升温右移增大增大增大颜色变深通HCl 左移增大增大减小颜色变浅加H2O 右移增大减小增大颜色变浅浓缩左移减少增大减小颜色变深FeCl3右移增大增大减小颜色变深加NaOH 右移减少减小增大红褐色沉淀四、盐类水解的反应规律⑴组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性：M+ + H2O MOH + H+组成盐的弱酸阴离子(R—)能水解显碱性：R—+ H2O HR + OH—⑵水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
第三节：盐类的水解
《步步高》P129
3． 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃) 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的 是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
《步步高》P：30
常温下酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时 ①若为强酸与强碱，则 pH＝7； ②若为强酸与弱碱，则 pH>7； ③若为弱酸与强碱，则 pH<7。
都弱都水解 越稀越水解
完全双水解
1、体系中同时存在弱酸根、弱碱根；
2、弱酸根很弱、弱碱根也很弱；
3、生成产物离开体系（形成气体、沉的情况： Al3+、Fe3+、与CO32-、HCO3-、AlO2-
请尝试写出以下物质双水解的离子方程式？
泡沫灭火器
第三节：盐类的水解
当向碳酸钠溶液中滴加酚酞时溶液变红：
Na2CO3
盐的分类
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
Al2(SO4)3
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2(SO4)3 液 溶液 酸碱 性
思考：常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠混 合溶液的酸碱性？已知醋酸电离平衡常数 约为Ka=10-5 。
《步步高》P：128
12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12 的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方 程式为______________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因______________。
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修(xuǎnxiū)4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学(huàxué)选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修(xuǎnxiū)四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究(tànjiū)盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性(jiǎn xìnɡ)；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性a=CH3COO+Na++H2OH++OHa+H2H+NaO+H2H+OH强酸弱碱盐水解NH4Cl=NH4++Cl+H2OOH+H+NH3H2ONH4Cl+H2+HClNH4++H2+H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysisofsalts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反响生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下〔a〕CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。
NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反响生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
对于弱酸弱碱盐〔NH4Ac〕，由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，那么酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
第八章 第三节 盐类的水解
酸性 ___
___7 ＜
弱酸强 CH3COONa、 碱盐 Na2CO3
是 ___
CH3COO 、 ____________
－ CO2 _____ 3
－
碱性 ___
＞ ___7
5．水解离子方程式的书写 (1)一般要求
＋ ＋ NH ＋ H O NH · H O ＋ H 如 NH4Cl 水解的离子方程式为_________________________ 。 4 2 3 2
(2)三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
2 CO HCO3 ＋OH 、 如 Na2CO3 水解的离子方程式为__________________________ 3 ＋H2O
－ － －
HCO H2CO3＋OH 。 ___________________________ 3 ＋H2O
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3
－ 溶液中： HSO3
－ － H＋＋SO2 ( 主要 ) ， HSO 3 3 ＋H2O
H2SO3
＋OH (次要)。
－
题点
二
影响盐类水解平衡的因素
3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 cNH＋ 4 (1)(2016· 全国卷Ⅲ)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 － cCl ＞1 ( × )
第三节 盐类的水解
1
2
目 录
CONTENTS
考点(一) 盐类的水解及其影响因素
考点(二) 盐类水解的应用
考点(三) 溶液中粒子浓度的大小比较
3 4
课时跟踪检测
考点(一)
盐类的水解及其影响因素
【点多面广精细研】
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
第三节盐类的水解2014
6、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶
溶液中粒子浓度
1、一个不等式（除水外） c(Na+)
以CH3COONa为例：
>
c(CH3COO - ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞ c(H+)
ห้องสมุดไป่ตู้
在物质的量浓度均为0.01 mol· L－1的 CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得 c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的 是 AD A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(H＋)＜c(OH－)
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol· L－1
c(Na+) =c(HCO3 - ) c(Na+ )
+c(H2CO3 ) + c(CO32 -)
+
c(H+)
= c(OH-)+ c(HCO3 -) + 2 c(CO32 -)
+c(H2CO3 )-c(CO32 -)
H+守恒
c(OH-) =c(H+)
在0.1 mol· L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
③肥料的混用 NH3
Ca(H2PO4)2 (酸性)
NH4+ (酸性)
K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结 SiO3 2- + 2NH4+ H2SiO3 ↓ + 2NH3
《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件
( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
选修四3-3盐类的水解
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐
盐类的水解(共62张ppt)
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容
学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
只有设置合理的教学环节，循序渐进的进行引导，相信还是学生还是容易接受的。
教学目标
新课程人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第三节
课题
盐类的水解
授课班级
高二
课型
新知识课
授课人
课时
两课时
教材分析
1、教材的地位和作用
本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。
⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。
教学资源
课本资源
生活实际：常见的有关盐类水解的现象
网络资源：人民教育出版社、化学学科网、化学资源网
教学方法
本节课主要采取实验探究的方法进行教学。通过同学们课下调查问题而反馈预测，为解决问题也设计实验，通过实验现象而从微观角度分析其原因。最后得出结论，解释调查结果产生的原因。
知识与技能
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
汇报结果
提高学生搜集资料、分析资料的能力，培养学生合作探究的精神
引入新课
设疑：①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
思考，好奇
巧妙设置问题，激发学生的学习兴趣。
拓展练习
要求：请同学们根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。总结盐类水解反应的规律
总结：盐类水解反应的规律
⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
解释：盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3═CO32-+2Na+
H2O =H+ + OH-
CO32-+H+ =HCO3-
②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
教学重难点
1、认识水解的概念，认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力。
2、掌握盐类世界的概念及本质
3、会书写盐类水解的方程式
教学流程
1、课前三天调查任务
（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差点送了命！
（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？
⑴体现新课程改革素质教育的理念。
⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现情况：
⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
水解离子方程式：CO32- + H2=HCO3- + OH-
分析，总结
由已学知识解释
自主建构知识
学以致用
设计实验方案，完成实验验证。
充分体现学生的自主性，培养学生科学探究的精神。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
理论分析
设疑：（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？
6、分组讨论：解释调查结果
板书设计
1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离
3、盐类水解的规律：
⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性
⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性
⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
教学效果预测
鉴于本节课理论性较强，设计时应注意：
2、新课导入：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
3、汇报调查结果，并进行预测，提出疑问：Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液它们的水溶液呈碱性还是酸性？
4、实验探究：测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类
5、讨论：CH3COONa溶液呈碱性的原因
讨论预测→验证实验→分析实验，解决问题，突破难点→拓展练习
引导分析：
CH3COONa = CH3COO_ +Na
+
H2O=H+ + OH_
CH3COOH
弱酸根离子 破坏水的电离平衡
水的43;H2O=CH3COOH+NaOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH-
回答问题
分析原因，写出方程式
引导学生积极思考，自主建构知识。
完成实验，并且对溶液进行分类
提高学生的动手能力，引导学生产生认知冲突。
理论分析
讲述：讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因
讨论预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。
推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性。
跟着老师提出推测
培养科学探究思维
验证实验
讲述：以上是我们进行的理论推测，下面我们来通过实验验证一下我们的推测，看看究竟哪种推理是正确的。
理论指导：
同学们设计实验方案来验证我们的推测。
实验Ⅰ：H2O＋酚酞
实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋CH3COONa
总结：同学们请汇报一下你们的实验结果
通过实验我们发现，只有混合溶液才能使酚酞变色，也就是说，只有混合溶液是显碱性的，所以说，应该是两种物质之间的相互作用才使溶液显碱性。
实验探究
讲述：请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据溶液酸碱性
分组测定下列溶液：食盐(NaCl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钠(Na2SO4)、醋酸钠(CH3COONa)、硫酸铵(NH4)2SO4的pH值
讲述：同学们，以前在我们的意识里，盐应该是呈中性的，然而刚才的实验结果却让我们大跌眼镜，有些盐溶液竟然呈酸性、呈碱性。这是为什么呢？下面我们以醋酸钠(CH3COONa)为例，来探究一下溶液显碱性的原因。
整个教学过程也学生的活动为主，教师指导为辅。让学生充分体验实验的魅力、培养学生科学探究的学习兴趣。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
汇报调查结果
讲述：同学们，三天前给你们布置的调查任务都完成了，现在请两个小组分别派一名代表来汇报一下你们小组的调查结果。
讲述：很好，同学们做的都非常认真。在调查完之后，同学们有没有对调查结果进行更加深入的思考呢，为什么