九年级化学中考压轴题专题复习

九年级化学中考压轴题专题复习

[例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入

2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？

解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。 方法1：

设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。

↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na

106 44

2.65g x

x g :65.244:106=

g x x 1.1106

65.244=⨯= 设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。 ↑+=+222H FeCl HCl Fe

56

2 )1.165.2(y g g +-

y

y y g g :)1.165.2(2:56+-=

解得g y 06.0=

加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+-

答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。

方法2： 5462441064454

106222232⨯=-⨯∆↑++=+m

CO O H NaCl HCl CO Na 62

5425626256222⨯=-⨯∆↑+=+m

H FeCl HCl Fe 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 1

:65.162

56:54106:32=⨯⨯=F e m m CO Na 设：放入铁片的质量为x 。

32CO Na ~ Fe

1.65 1

2.65g x

g x x

g 61.1:65.21:65.1==

答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。

[例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。 解析：

首先明确此题是一个无数据计算题，反应前后容器内固体的质量不变是它的突破口。

O H CuO OH Cu 22)(+∆===

CuO O Cu 222∆===+ 即CuO OH Cu →2)(失去O H 2的质量等于CuO Cu →得O 的质量。

答案一：设：混合物中2)(OH Cu 为a 克，Cu 为b 克，失去O H 2的质量为x ，得O 的质量为y 。

O H CuO OH Cu 22)(+∆===

98

18 a 克

x x a :18:98= 98

18a x = CuO O Cu 222∆===+

128 32

b 克 y

y b :32:128= 128

32b y = 因为x = y ，所以36

49128189832128329818=⨯⨯==b a b a 答案二：

CuO OH Cu →2)(减重 CuO Cu →增重

98

18 64 16 a 9818a b 64

16b 36

491864981664169818=⨯⨯==b a b a 氢氧化铜和铜的最简质量比为36:49。

[例3] 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a 克铁粉，另一烧杯中加入b 克镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中都含有m 克纯硫酸，请用代数式表示下式各种情况下a 与b 的关系。

（1）当m a 9856>，m b 98

24>时，______________。 （2）当m a 98

56<，9824

本题所述是在天平两端各放一等体积、等浓度（都含有m 克纯42SO H ）的烧杯，并调节天平使其平衡，在天平两端的烧杯中分别加入a 克铁粉和b 克镁粉，充分反应后，天平仍要求平衡，分3种情况讨论a 与b 的关系。

（1）m b m a 98

24,9856>>时，

根据反应方程式中量的关系可知：

Fe ——42SO H Mg ——42SO H

56 98 24 98

m 9856克 m 克 m 98

24克 m 克 m 克42SO H 恰好与Fe 、Mg 反应时，所需的Fe 、Mg 质量分别为m 9856和m 9824。在第（1）种情况下，说明所加金属是过量的，生成2H 的量由酸的量决定，因天平两端的烧杯中都含有m 克42SO H ，所生成的2H 的质量相等，要使天平保持平衡，所加金属质量应相同。

（2）当m b m a 98

24,9856<<时， 第（2）种情况说明金属不足量，而酸过量，当加入金属后，要使天平仍保持平衡，天平两边的增加量应相等。a 与b 的关系可通过化学反应方程式求出。

↑+=+2442H FeSO SO H Fe

增加量 56

2 54克 a 克 a 56

54克 ↑+=+2442H MgSO SO H Mg 增加量

24

2 22克 b 克

b 2422克 ∴ b a b a 12

11282724225654==或 第（3）种情况说明，Fe 是不足量的，而Mg 是过量的，加入Fe 的烧杯反应后的增量仍为a 56

54，而加入b 克镁的烧杯产生2H 的量应按42SO H 的量去进行计算（因镁过量）。 ↑+=+2442H MgSO SO H Mg

98 2 m 克 98

2m 克 增加的量为（98

2m b -）克。 要使天平平衡，两边增量应相等。

答案：（1）a = b

（2）

b a b a 12

11282724225654==或 （3）4928279825654m b a m b a -=-=或

【模拟试题】

一. 选择题：

1. 6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）

A. 6.2%

B. 8%

C. 12.4%

D. 16%