《离子晶体》课堂实录
离子晶体学案
第一节离子晶体分子晶体和原子晶体第一课时【学习目标】1．掌握晶体、离子晶体的概念。
2．学会从不同角度去分析、探究离子晶体的化学组成（化学式的由来）。
3．能识别氯化钠、氯化铯的晶胞结构。
4．培养空间思维能力及计算推理能力。
【学习过程】【课前复习回顾】1.什么是离子键？什么是离子化合物？离子化合物NaCl的形成过程？2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23思考：○1.含有阳离子的物质中一定有阴离子？○2.离子化合物必含离子键?○3.离子化合物只含离子键?○4.共价化合物中也可含离子键?【知识梳理】一、晶体1.晶体的定义：通过过程形成的具有的几何外形的固体。
2.晶胞：晶体结构中的最小重复单元。
3.晶体的分类：根据构成晶体的粒子种类和粒子间作用力的不同，可将晶体分为、、、等类型。
二、离子晶体1.离子晶体定义：由和通过结合而成的晶体（1）构成微粒及微粒间作用力：（2）种类繁多：常见离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐思考：离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？2．典型的离子晶体NaCl晶体模型CsCl晶体模型NaCl晶体分子式的确定：（1）配位数法：在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+。
离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。
则NaCl 晶体中，Na + 和Cl －的配位数分别为 、 。
可见，在NaCl 晶体中，Na + 和Cl －的个数比为 。
（2） 均摊法：在一个NaCl 晶胞中，占有 个Na +，占有 个Cl －。
观察：Na +在晶胞中的位置有多少种？每种位置有多少个？Cl －在晶胞中的位置有多少种？每种位置有多少个？请用均摊法计算两种离子的个数。
【总结】计算方法：正六面体型晶胞：面上：原子个数× 棱上：原子个数×__ ___顶点：原子个数×___ __ 体内：原子个数×___ __（3) 在NaCl 晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na +共有 个。
高中化学离子晶体教案大全
高中化学离子晶体教案大全离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。
接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案大全，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。
熔化时只破坏离子键。
2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。
高二集体备课教案集锦 离子晶体1doc
2下列说法正确的是（）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____ F-的C.N.是_____.
（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比
（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|
①正、负离子半径比的大小
②正、负离子所带电荷的多少
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
个人备课
[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比
[投影]
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm
95
169
181
[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
NaCl
CsCl
r+/r- =
r+/r- =
C.N.=6
C.N.=8
[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
[板书]一、离子晶体
高中化学《离子晶体》教案1新人教版选修3
第四节离子晶体教课目的：1.认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
2.知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。
教课要点、难点：认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
研究建议：① 制作典型的离子晶体构造模型。
②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的构造特色。
③实验研究：熔融盐的导电性。
④实验研究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。
⑤设计研究碱土金属碳酸盐的热稳固性实验方案。
⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。
课时区分：一课时。
教课过程：[ 复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。
[ 过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。
[板书]第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
[ 叙述 ] 离子晶体种类众多，构造多样，图3— 27 给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数 ( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。
[ 投影 ]NaCl 和 CsCl 的晶胞：[ 科学研究 ]1、CsCl、NaCl 的阳离子和阴离子的比率都是l ： l ，同属 AE 型离子晶体。
参照图3— 27、图3-28 ，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们能否相等?并填表。
离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2、你以为何要素决定了离子晶体中离子的配位数？利用有关数据计算，并填表：NaCl CsClr ＋／ r － =r ＋／ r － =C.N=6 C.N=8[ 投影 ] 研究练习参照资料:离子Na＋Cs＋Cl－离子半径／ pm9516918l[ 叙述 ] 不言而喻， NaCl 和 CsCl 是两种不一样种类的晶体构造。
《第四节 离子晶体》教学设计(辽宁省县级优课)
离子晶体教学设计一、教学内容分析本节直接给出离子晶体的定义，介绍了氯化钠、氯化铯晶胞，接着在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，然后从离子键的角度了解离子晶体的物理性质，为学习晶格能作好知识的铺垫，符合“结构决定物质性质”的认知规律。
二、学情分析学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，，根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难在于离子晶体配位数、最近距离同性离子的找法及它们形成的空间构型。
因此，在进行本课时学习时，可以借鉴金属晶体的学习方法，通过模型、多媒体动画展示、合作探究等方法来指导本节知识的学习。
三、教学目标1．了解离子晶体的物理性质的特点；了解离子晶体配位数；了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。
2．通过合作探究离子晶体配位数的找法，提高空间想像能力并培养团队精神。
3．通过讨论离子晶体的结构，感受探究的精神和探索的乐趣；进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。
四、教学重点与难点重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。
难点：离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。
五、教学方法复习提问，对比总结；；模型展示；多媒体动画展示。
六、学习方法类比、迁移、对比；自主探索、合作学习。
七、教学过程设计[情境过渡] 本节课学习的思路仍旧从结构、种类、物理性质和常见的晶体类型四个角度认识离子晶体。
确定学习目标如下：1、了解离子晶体的物理性质的特点2、了解离子晶体配位数找法３、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响[复习提问]下列物质中哪些是离子化合物？哪些类别的物质属于离子化合物？Na2O NH4Cl O2AlCl3 Na2SO4NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2 [过渡]这些离子化合物的微粒为阴阳离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
[投影]一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐离子晶体中离子的配位数：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[过渡] 接下来共同学习三种重要的离子晶体类型[模型展示]NaCl和CsCl的晶胞，引导认识阴阳离子在晶胞中位置[合作探究1]小组讨论NaCl和CsCl的晶胞，完成学案上内容，白板展示并表达分析，组间进行评价。
新人教版高二化学选修3：离子晶体(第1课时)教案 Word版
第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。
3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。
《离子晶体》课堂实录
第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
２.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点２、离子晶体配位数及其影响因素教学方法:分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程:师:我们通过晶体的学习,知道天然形成的晶体有着美丽的外形,谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢?生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。
生:晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。
生：对!水晶与玛瑙就是典型的例子。
玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的,而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
师:大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。
师:好!这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。
我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。
今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务:阅读教材78、７9页内容，完成学案第一页得填空。
生:(分组阅读教材,完成学案填空)师:（板书：第四节离子晶体任务一:阅读P78-79页，完成学案第一页填空）师:（讲叙并板书:任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见,通过讨论组内形成统一答案。
师：(巡查各组的讨论情况,适当给予指点)师：时间到!大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生:(各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生:离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。
生:离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。
鲁科版化学选修3《离子晶体》优秀教案(重点资料).doc
第2节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体【教学目标】1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。
2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。
【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。
２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体的结构。
【板书】二、离子晶体我们先来探讨NaCl晶体的内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题：１. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？【回答】１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl- 所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。
２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。
【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？【展示】NaCl的堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题：1.NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数分别为多少？2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的 Na+共有几个？３.一个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-各是多少？４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上的Na+，6个面心上的Cl-不停地闪烁1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为62.12个3.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４ Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４4.离子晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，在整个晶体Na+与Cl-的个数比为１：１，因此，“NaCl”这一化学式表示的只是氯化钠的组成。
3.3.2《离子晶体》教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
目标：通过具体案例，让学生深入了解离子晶体的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的离子晶体案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解离子晶体的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子晶体解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论离子晶体的未来发展趋势或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
简短介绍离子晶体的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.离子晶体基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解离子晶体的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解离子晶体的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍离子晶体的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解离子晶体在实际应用或科学研究中的作用。
3.离子晶体的空间结构：离子晶体的空间结构主要有立方晶系、六方晶系等类型。不同的空间结构决定了离子晶体的不同性质和外观。
4.离子晶体的性质：离子晶体具有较高的熔点、硬度和导电性。这是因为离子键的强度大于共价键和金属键，使得离子晶体具有这些独特的物理性质。
5.离子晶体的实际应用：离子晶体在现实生活中有广泛的应用，例如在制造玻璃、陶瓷等材料中，以及在电池、催化剂等领域的应用。
强调离子晶体在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用离子晶体。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于离子晶体的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
1.离子晶体的定义：离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互结合形成的晶体。
2.离子晶体的构成元素：离子晶体主要由金属元素和非金属元素组成。金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
《离子晶体》教案2(新人教选修3)
第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此根底上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般到达稀有气体原子的结构【学生活动】分别到达Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2〕判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如下列图：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素〔IA、IIA〕和活泼的非金属元素〔VIA、VIIA〕形成的化合物。
34离子晶体教案(人教版选修3).doc
NaCl 晶胞：(1) 1个NaCl 晶胞中，有 ________ 个NaS 有 ________ 个C 「。
(2) 在N“C1晶体中，Nf 的配位数为 ______ , C1 一的配位数为 ______ 。
说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。
(配位数缩写为C. N.)(3) 在NaCl 品体屮，每个NQ 周围与它最接近且距离相等的Nf 共有 _______ 个。
同理：每个C 「周围与它最接近且距离相等的ci —共有 ________个。
CsCl 晶胞：(1) 1个CsCl 品胞屮，有 _____ 个CsS 有 _____ 个C 「。
(2) 在CsCl 晶体中，Cs+的配位数为 ______ , C1-的配位数为 _______ o (3) 在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 _______ 个, 形成 ________________ 形。
同理：在CsCl 晶体中，每个C 厂周围与它最接近且距离相等的C1■共有 _____个。
【投影】CaF2晶胞 CaF2晶胞：(1) 1个cm 的晶胞中，有 ____________ 个c 『+, 有 __________ 个厂。
(2) CK 的晶体中，Cf 和厂的配位数不同，C 产配位数是 _________ ,厂的配位数是 ______ 。
思考：为什么NaCl 、CsCl 化学式相似，空间结构不同?【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。
提出 问题 引导 学生观察 氯化 钠、 氯化 艳、 氟化 钙的 晶胞 结构 ,最 后归 纳得 出结 论。
(1)儿何因素・晶体屮正、负离子的半径比半径比(r+/r)0. 2 〜0.40. 4〜0.70. 7〜1.0〉1.0配位数46812代表物ZnS NaCl CsCl CsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。
(2)电荷因素——品体中正、负离子的电荷比(3)键性因素 ----- 离子键的纯粹程度【巩固练习】1＞已知KC1的晶体结构与NaCl的相似，则KC1晶体中K’的C.N.是________ , CT的C.N.是_____ o2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_____________ ,乙中a与b的个数比是 ______ ,丙晶胞中有________ 个c离子，有 ____________ 个d离子。
离子晶体教案通用（精美教案）
离子晶体教案通用（精美教案）届高三一轮综合复习：离子晶体一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（）型晶体结构（面心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为，属于型离子晶体。
同时，在晶体中，每个－周围最邻近的－有个，每个＋周围最邻近的＋也有个。
（）型晶体结构（体心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为也属于型离子晶体。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024年，高中化学教学中的离子晶体教学是非常重要的一部分。
离子晶体是由阳离子和阴离子通过静电相互作用形成的高度有序的晶体。
在化学教学中，离子晶体的知识是我们理解化学反应、材料性质、能量转化等基础知识，这也是一个高中化学科目的核心内容。
本次教学活动将通过实验和课堂讲授结合，让学生们更加深入、全面地了解离子晶体的结构、特性和应用。
具体而言，在教学中，我们将：
1.引导学生了解离子晶体的结构和晶体缺陷。
2.对离子晶体的性质进行深入探究，探讨离子晶体的熔点、溶解度和颜色等方面。
3.通过离子晶体的应用来引导学生将知识应用到实际生活中。
例如：离子晶体光学器件的应用、半导体材料等等。
4.通过实验，让学生们亲身体验离子晶体的性质和应用，提升学生们的实验操作能力，并培养学生们的创新思维。
5.在交流中促进学生合作，提升学生的交流能力。
6.通过系列探究、观察等方式帮助学生理解化合物中的离子成分，说明离子成分对化合物的性质和反应的影响。
本次高中化学离子晶体教学将以实验、讲解、交流和互动等方式进行，旨在引领学生理解化学中的离子晶体领域，提高学生们的实验操作能力和学习能力，让学生们掌握离子晶体的基本知识、结构、特性和应用，从而全面提高学生的化学素养。
34离子晶体第1课时教案人教选修3.doc
离子晶体（第一课时）教学设计流程图活动1.1.1:回顾已经学过的分子晶体、原子晶体的活动1.1.2：推导出离子晶体的概念及性质活动1.2.1：归纳常见的离了晶体概念与性质活动2.1.1：观看氯化锥的晶胞模型活动2.1. 2小组讨论分析氯化锥晶体中，艳离了和氯离了的位置，每个Cs+周围同时吸引着几个CL,每个CL周围同时吸引着儿个Cs"活动2.1.3：尝试为离了晶体中离了的配位数下定义活动2.1.1：观看氯化钠的晶胞模型活动2.1.1：讨论钠离了和氯离了的配位数各是多少活动2.2.1：阅读教材78页科学探究完成表格活动2.2.2：小组讨论为什么同是AB型离子晶体，CsCl与NaCl的晶体结构不同？活动223：总结出儿何因素活动2.2.4观看氟化钙的晶体模型，数出阴阳离子的配位数,小组讨论NaCl与CaF?的晶体结构为何不同？活动2.2.5：总结出正负离子电荷比的电荷因素活动2.3.1：课后制作CsCl与NaCl 的晶体模烈教学过稈学习任务或教学环板块1.建构离子品体的概念、性质任务1.1概念及性质任务1.2常见的离了品体教师活动复习前几节课学过的分了晶体、原了晶体的概念与性质小组讨论推导出离子品体的概念及性质板书：一、离子品体1.离子品体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2.性质：熔沸点较高提问：构成离了晶体的粒了是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：组成离子品体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。
从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等。
大部分盐类:NaCl、CaF?、Na?SO4、CH3COONa^NH4CI 等。
某些金属氧化物：CaO> QO等板书：3、常见的离子品体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，卜-面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型CsCl晶胞学生活动设计意图小组讨论总结学生冋答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。
离子晶体(公开课)
二、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
①钠离子和氯离子的位置：
Na+：体心和棱中点； Cl- ：面心和顶点。或反之。
②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
12个 ③与Na+等距离且最近的Na+ 有： ④NaCl晶体中阴、阳离子配位数
Na+的配位数： 6 Cl-的配位数：6
（2）氯化铯型晶胞
①铯离子和氯离子的位置： Cs+：体心； Cl- ：顶点。或反之。
个F¯
晶胞上面心
Ca
F
Ca2+
图示为CaF2晶胞的1/8,观 察点为上左前方
(4)ZnS型晶胞
①一个ZnS晶胞中含 4 个阳离子 和 4 个阴离子： ②阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
晶胞类型 晶胞结构示意图
配位数
每个晶胞含有离子 数
实例
NaCl
6 Na+：
Cl-： 6
Na+：4
Cl-： 4
1、判断正误： √ （1）离子晶体一定是离子化合物。 （2）含有离子的晶体一定是离子晶体。 （3）离子晶体中只含离子键。 × （4）离子晶体中一定含金属阳离子。 ×
×
2、下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子 键的是 ( D ) A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 配位数： 离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。
NaCl型
Na+：6 Na+： 6 Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： 8 Cs+： 8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+： 4 Cl-： 4 Cs+： 1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe CsCl、Cs型
《离子晶体》课堂实录
第四节离子晶体之马矢奏春创作课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典范的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫.教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构.2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系.3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系.教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法：分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程：师：我们通过晶体的学习,知道天然形成的晶体有着美丽的外形,谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢？生：晶体具有自范性,晶体能自发地出现多面体的外形.生：晶体暗示自范性还要有条件,就是晶体生长的速率适当.生：对！水晶与玛瑙就是典范的例子.玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的,而水晶则是热液缓慢冷却形成的.师：年夜家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间出现周期性的有序排列.师：好！这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究.我们前面已经学习了三种晶体,知道他们的晶体结构与性质.今天我们学习离子晶体,年夜家先完成第一个任务：阅读教材78、79页内容,完成学案第一页得填空.生：（分组阅读教材,完成学案填空）师：（板书：第四节离子晶体任务一：阅读P78-79页,完成学案第一页填空）师：（讲叙并板书：任务二：交流意见统一结论）年夜家在完成学案的过程中交流意见,通过讨论组内形成统一谜底.师：（巡查各组的讨论情况,适当给予指点）师：时间到！年夜家汇报我们的讨论结果.依照老规矩抽出各组所回答的题目.生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体.生：离子晶体的构成微粒是阴阳离子,微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体.例如活泼金属形成的化合物.生：在NaCl晶体中,不存在分子,存在许多钠离子和氯离子,以离子键相结合,阴阳离子的个数比为1:1,因此NaCl只能称为“化学式”,不能称为分子式.“NaCl”暗示的含义是钠离子氯离子的个数比为1:1..生：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,缩写为C.N.在NaCl晶体中,Na＋的配位数是6,Cl－的配位数是6在CsCl晶体中,Cs＋的配位数是8 ,Cl－的配位数是8生：CaF2晶体中,Ca2＋的配位数为8,F－的配位数是4生：NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子的配位数相同,是由于正负离子电荷相同.所以说正负离子的的个数相同,招致正负离子的配位数相同.而如果正负离子的电荷不相同,正负离子的个数肯定不相同,正负离子的配位数也就不会相同.CaF2晶体中,Ca2＋和F－的电荷比（绝对值)是2:1,所以Ca2＋和F－的离子个数比为1:2.Ca2＋的配位数是8,F－的配位数是4.生：综合第3题,可总结影响离子晶体结构有三个因素：（1）晶体中离子半径比决定正负离子的配位数,该因素简称几何因素（2）晶体中离子电荷数决定正负离子配位数是否相等,该因素简称电荷因素（3）离子晶体的结构类型还与离子键的纯洁水平,即与晶体中正负离子的相互极化水平有关.该因素简称键性因素.生：在离子晶体中,离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较年夜,难于压缩,而且,要使离子晶体由固态酿成液态或气态,需要较多的能量破坏这些较强的离子键.因此,一般离子晶体具有较高的熔点和沸点.生：离子晶体在熔融态时能导电,但离子晶体在固态时不能导电,这是因为固态时阴阳离子不能自由移动.生：离子晶体的熔沸点高低取决于离子键的强弱.师：我们完成了学案第一页填空,还有没有什么疑问？生：没有了.师：（讲叙并板书：任务三：攻克重难点）我们的第三个任务：攻克重难点,重难点由一系列问题组成,年夜家在讨论中一定要围绕题多问几个问题,做好充分的准备,我在年夜家汇报时还有追加的问题.师：（电脑投影：分组讨论完成以下七个问题.问题一：离子晶体中可能存在哪些作用力？问题二：通常哪些物质是离子晶体？问题三：预测离子晶体的物理性质.问题四： NaCl晶体中是否存在NaCl分子？一个NaCl晶胞中平均有几个Na +和几个Cl - ？问题五：请比力KCl、CsCl、MgO、CaO四种离子晶体的熔沸点.问题六： NaCl晶体中,与Na+距离最近的Cl-有几多个？与Cl-距离最近的Na+有几多个？CsCl晶体中,与Cs+距离最近的Cl-有几多个？与Cl-距离最近的Cs+ 有几多个？问题七：在CaF2 晶体中,与Ca2+ 距离最近的F-有几多个？与F-距离最近的Ca2+ 有几多个？）生：（展开讨论）师：（巡查各组的讨论情况,适当给予指点）师：时间到！年夜家汇报我们的讨论结果.依照老规矩抽出各组所回答的题目.生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：（汇报问题一）离子晶体中可能存在作用力有离子键、共价键.师：这两种作用力是一定存在还是可能存在？生：一定存在离子键,可能存在共价键.师：你能举出存在共价键的实例吗？生：例如氢氧化钠晶体中氢氧根离子中氢氧之间存在共价键.师：举的例子非常准确.非常好.生：（汇报问题二）通常活泼金属形成的化合物、铵盐是离子晶体.生：（汇报问题三）离子晶体的硬度较年夜,难于压缩,一般离子晶体具有较高的熔点和沸点.师：你能解释这些性质吗？生：在离子晶体中,离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较年夜,难于压缩,而且,要使离子晶体由固态酿成液态或气态,需要较多的能量破坏这些较强的离子键.因此,一般离子晶体具有较高的熔点和沸点.师：离子晶体还有什么性质呢？有谁来弥补？生：离子晶体在熔融态时能导电,但离子晶体在固态时不能导电,这是因为固态时阴阳离子不能自由移动.师：这次我们回答问题有进步,不单给出谜底,还给出推理过程.生：（汇报问题四）NaCl晶体中不存在NaCl分子？一个NaCl晶胞中平均有4个Na +和4个 Cl -.师：能与年夜家分享一下你的计算过程吗?生：Na +的个数 = 8*1/8+6*1/2 = 4, Cl - 的个数 = 12*1/4+1 = 4师：有没有不清楚计算方法的？生：没有生：（汇报问题五）KCl、CsCl、MgO、CaO四种离子晶体的熔沸点由高到低的顺序是：MgO>CaO>KCl>CsCl.师：你能告诉年夜家你们的依据吗？生：根据库仑定律,离子半径越小,电荷越多,离子之间的作用力越年夜,也就是离子键越强.师：我们分析了五个问题,这些问题都是围绕离子晶体基本知识展开的.从这些问题我们可以进行归纳.师：（板书）阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体界说：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝年夜大都盐（4）理论上,结构粒子可向空间无限扩展离子晶体的性质：（1）无单个分子存在；NaCl不暗示分子式.（2）熔沸点较高,硬度较年夜,难挥发难压缩.且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短,离子键增强,熔点升高.（3）一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂.（4）固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电.生：（汇报问题六） NaCl晶体中,与Na+距离最近的Cl-有6个.与Cl-距离最近的Na+有6个.CsCl晶体中,与Cs+距离最近的Cl-有几多8个.与Cl-距离最近的Cs+有8个.生：（汇报问题七）在CaF2 晶体中,与Ca2+ 距离最近的F-有8个.与F-距离最近的Ca2+ 有4个.师：对这两个问题,我们弥补是我们要攻克的重难点.师：（投影）任务四：突破疑难点分组讨论完成以下四个问题.问题一：Na 和Cs 是同一主族的金属元素, 但形成的氯化物晶体中, Na + 和Cs + 的配位数却不相同,即NaCl 晶体和CsCl 晶体的晶体结构不相同,结合教材P79页及表3-6解释原因.问题二：已知CsCl 和CaF2 这两种晶体的正负离子半径比非常接近,为什么 CaF 2 的晶体结构和CsCl 的晶体结构分歧？问题三：NaCl 中Na + 配位数和Cl - 的配位数相等, CsCl 晶体中,Cs + 的配位数和Cl - 的配位数也相等.为什么CaF2晶体中Ca 2+ 配位数与Cl - 的配位数不相等？请总结出离子晶体中正负离子配位数有什么规律？问题四：总结出影响晶体结构的三种因素分别是什么！生：四个问题可以一起回答离子晶体中正负离子配位数受两个因素的影响：1.阴阳离子的半径比；2.阴阳离子的电荷数.生：影响晶体结构的三种因素几何因素：r Cs + r Cl - = 169 pm 181 pm 118 pmr Ca + r F - = 133pm–晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：–晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等键性因素：- 离子键的纯洁水平.师：下面我们通过具体的数据来说话师：（投影）科学探究：根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素.离子晶体中正负离子半径之比影响离子晶体结构师：下面根据离子年夜小画出的示意图师：（投影）离子半径之比影响离子晶体结构师：打个比如.一张小桌子周围能坐做的胖子与一张年夜桌子周围能坐的胖子人数纷歧样多,同样是一价阳离子,Na +和Cs +还是同一主族的金属元素, 但Na +半径小于Cs +半径,形成的氯化物晶体中, Na + 只能吸引6个Cl-而Cs +却可以吸引8个Cl-,即NaCl晶体和CsCl晶体的晶体结构不相同.下面我们来看他们的晶胞结构.师：（投影）氯化铯的晶胞示意图（比例模型）师：注意与氟化钙晶胞进行比较.师：（投影）氟化钙的晶胞示意图（球棍模型）投影：氟化钙的晶胞示意图（比例模型）师：CsCl和CaF2 这两种晶体的正负离子半径比非常接近,而 CaF2 的晶体结构和CsCl的晶体结构分歧是因为离子的电荷分歧.在 CaF 2 的晶体结构中阴阳离子个数比=2:1,在CsCl晶体中为1:1.师：今天我们一起探讨了离子晶体的一些知识.年夜家课余时间完成一个任务：对今天所学内容进行总结.师：（投影）总结:1.离子晶体的界说.构成微粒,微粒之间的相互作用.2.离子晶体的物理性质.3.离子晶体的结构以及决定离子晶体的结构的因素.师：下课.生：老师再见.师：同学们再见！。
《第四节 离子晶体》教学设计(甘肃省市级优课)
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒：阴阳离子
3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键
［讲］离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。
离子晶体教案
课题：第四节离子晶体(1)
授课人
课时
第一课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
过程
与
方法
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
情感
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
[投影]探究练习参考资料:
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／pm
95
169
18l
［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。
[讲]显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结Байду номын сангаас。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
2、构成微粒：阴阳离子
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第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法：分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程：师：我们通过晶体的学习，知道天然形成的晶体有着美丽的外形，谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢？生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。
生：晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。
生：对！水晶与玛瑙就是典型的例子。
玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
师：大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。
师：好！这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。
我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。
今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务：阅读教材78、79页内容，完成学案第一页得填空。
生：（分组阅读教材，完成学案填空）师：（板书：第四节离子晶体任务一：阅读P78-79页，完成学案第一页填空）师：（讲叙并板书：任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见，通过讨论组内形成统一答案。
师：（巡查各组的讨论情况，适当给予指点）师：时间到！大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。
生：离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。
例如活泼金属形成的化合物。
生：在NaCl晶体中,不存在分子,存在许多钠离子和氯离子,以离子键相结合,阴阳离子的个数比为1:1，因此NaCl只能称为“化学式”，不能称为分子式。
“NaCl”表示的含义是钠离子氯离子的个数比为1:1..生：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，缩写为C.N.在NaCl晶体中，Na＋的配位数是6，Cl－的配位数是6在CsCl晶体中，Cs＋的配位数是8 ，Cl－的配位数是8生：CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数是4生：NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷相同。
所以说正负离子的的个数相同，导致正负离子的配位数相同。
而如果正负离子的电荷不相同，正负离子的个数必定不相同，正负离子的配位数也就不会相同。
CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比（绝对值)是2:1，所以Ca2＋和F－的离子个数比为1:2。
Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4。
生：综合第3题，可总结影响离子晶体结构有三个因素：（1）晶体中离子半径比决定正负离子的配位数，该因素简称几何因素（2）晶体中离子电荷数决定正负离子配位数是否相等，该因素简称电荷因素（3）离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。
该因素简称键性因素。
生：在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较大，难于压缩,而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
因此，一般离子晶体具有较高的熔点和沸点.生：离子晶体在熔融态时能导电，但离子晶体在固态时不能导电，这是因为固态时阴阳离子不能自由移动。
生：离子晶体的熔沸点高低取决于离子键的强弱。
师：我们完成了学案第一页填空，还有没有什么疑问？生：没有了。
师：（讲叙并板书：任务三：攻克重难点）我们的第三个任务：攻克重难点，重难点由一系列问题组成，大家在讨论中一定要围绕题多问几个问题，做好充足的准备，我在大家汇报时还有追加的问题。
师：（电脑投影：分组讨论完成以下七个问题。
问题一：离子晶体中可能存在哪些作用力？问题二：通常哪些物质是离子晶体？问题三：预测离子晶体的物理性质。
问题四：NaCl晶体中是否存在NaCl分子？一个NaCl晶胞中平均有几个Na +和几个Cl -？问题五：请比较KCl、CsCl、MgO、CaO四种离子晶体的熔沸点。
问题六：NaCl晶体中，与Na+距离最近的Cl-有多少个？与Cl-距离最近的Na+有多少个？CsCl晶体中，与Cs+距离最近的Cl-有多少个？与Cl-距离最近的Cs +有多少个？问题七：在CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有多少个？与F-距离最近的Ca2+有多少个？）生：（展开讨论）师：（巡查各组的讨论情况，适当给予指点）师：时间到！大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：（汇报问题一）离子晶体中可能存在作用力有离子键、共价键。
师：这两种作用力是一定存在还是可能存在？生：一定存在离子键，可能存在共价键。
师：你能举出存在共价键的实例吗？生：例如氢氧化钠晶体中氢氧根离子中氢氧之间存在共价键。
师：举的例子非常准确。
非常好。
生：（汇报问题二）通常活泼金属形成的化合物、铵盐是离子晶体。
生：（汇报问题三）离子晶体的硬度较大，难于压缩,一般离子晶体具有较高的熔点和沸点。
师：你能解释这些性质吗？生：在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较大，难于压缩,而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
因此，一般离子晶体具有较高的熔点和沸点。
师：离子晶体还有什么性质呢？有谁来补充？生：离子晶体在熔融态时能导电，但离子晶体在固态时不能导电，这是因为固态时阴阳离子不能自由移动。
师：这次我们回答问题有进步，不仅给出答案，还给出推理过程。
生：（汇报问题四）NaCl晶体中不存在NaCl分子？一个NaCl晶胞中平均有4个Na +和4个Cl -。
师：能与大家分享一下你的计算过程吗?生：Na +的个数= 8*1/8+6*1/2 = 4，Cl -的个数= 12*1/4+1 = 4师：有没有不清楚计算方法的？生：没有生：（汇报问题五）KCl、CsCl、MgO、CaO四种离子晶体的熔沸点由高到低的顺序是：MgO>CaO> KCl>CsCl.师：你能告诉大家你们的依据吗？生：根据库仑定律，离子半径越小，电荷越多，离子之间的作用力越大，也就是离子键越强。
师：我们分析了五个问题，这些问题都是围绕离子晶体基本知识展开的。
从这些问题我们可以进行归纳。
师：（板书）阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强 碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展离子晶体的性质：（1）无单个分子存在；NaCl 不表示分子式。
（2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，离子键增强，熔点升高。
（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。
生：（汇报问题六） NaCl 晶体中，与Na+距离最近的Cl -有6个。
与Cl -距离最近的Na +有6个。
CsCl 晶体中，与Cs +距离最近的Cl -有多少8个。
与Cl -距离最近的Cs + 有8个。
生：（汇报问题七）在CaF 2 晶体中，与Ca 2+ 距离最近的F -有8个。
与F -距离最近的Ca 2+ 有4个。
师：对于这两个问题，我们补充是我们要攻克的重难点。
师：（投影）任务四：突破疑难点分组讨论完成以下四个问题。
问题一：Na 和Cs 是同一主族的金属元素， 但形成的氯化物晶体中， Na + 和Cs + 的配位数却不相同，即NaCl 晶体和CsCl 晶体的晶体结构不相同，结合教材P79页及表3-6解释原因。
问题二：已知CsCl 和CaF 2 这两种晶体的正负离子半径比非常接近，为什么 CaF 2 的晶体结构和CsCl 的晶体结构不同？问题三：NaCl 中Na + 配位数和Cl - 的配位数相等， CsCl 晶体中，Cs + 的配位数和Cl - 的配位数也相等。
为什么CaF 2晶体中Ca 2+ 配位数与Cl - 的配位数不相等？请总结出离子晶体中正负离子配位数有什么规律？问题四：总结出影响晶体结构的三种因素分别是什么！生：四个问题可以一起回答离子晶体中正负离子配位数受两个因素的影响：1.阴阳离子的半径比；2.阴阳离子的电荷数。
生：影响晶体结构的三种因素几何因素：– 晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：– 晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等r Cs + r Cl - = 169 pm 181 pm = 0.93 118 pmr Ca + r F - = 133pm= 0.88键性因素：- 离子键的纯粹程度。
师：下面我们通过具体的数据来说话师：（投影）科学探究：根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
离子晶体中正负离子半径之比影响离子晶体结构师：下面根据离子大小画出的示意图师：（投影）离子半径之比影响离子晶体结构师：打个比方。
一张小桌子周围能坐做的胖子与一张大桌子周围能坐的胖子人数不一样多，同样是一价阳离子，Na +和Cs +还是同一主族的金属元素，但Na +半径小于Cs +半径，形成的氯化物晶体中，Na + 只能吸引6个Cl-而Cs +却可以吸引8个Cl-，即NaCl 晶体和CsCl晶体的晶体结构不相同。
下面我们来看他们的晶胞结构。
师：（投影）氯化铯的晶胞示意图（比例模型）师：注意与氟化钙晶胞进行对比。
师：（投影）氟化钙的晶胞示意图（球棍模型）投影：氟化钙的晶胞示意图（比例模型）CaF2晶胞师：CsCl和CaF2 这两种晶体的正负离子半径比非常接近，而CaF 2 的晶体结构和CsCl的晶体结构不同是因为离子的电荷不同。
在CaF 2 的晶体结构中阴阳离子个数比=2:1，在CsCl晶体中为1:1。
师：今天我们一起探讨了离子晶体的一些知识。
大家课余时间完成一个任务：对今天所学内容进行总结。
师：（投影）总结:1.离子晶体的定义。
构成微粒，微粒之间的相互作用。
2.离子晶体的物理性质。
3.离子晶体的结构以及决定离子晶体的结构的因素。
师：下课。
生：老师再见。
师：同学们再见！。