pH补充知识点

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pH计使用知识点汇总

PH计使用知识点汇总∣01.pH校准缓冲溶液I02.PH电极∣03.PH计校准I04.pH计使用注意事项1.什么是PH标准缓冲溶液？PH缓冲溶液是一种能使PH值保持稳定的溶液。

如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的PH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸碱或大或小稀释，而使pH值不变化的溶液就称为缓冲溶液。

2.PH标准缓冲溶液有哪些特点和用途？PH标准缓冲液有以下特点：(1)标准缓冲溶液的PH值是已知的，并达到规定的准确度；(2)标准缓冲溶液的PH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；(3)溶液的制备方法简单。

PH标准缓冲溶液有何用途：(1)PH测量前标定校准PIl计；(2)用以检定PH计的准确性，例如用pH6.86和pH4.Ol标定PH计后，将PH电极插入pH9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的PH值是否一致；（3）在一般精度测量时检查PH计是否需要重新标定。

PH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定；（4）检测PH电极的性能。

3.如何配制PH标准缓冲溶液？对于一般PH测量，可使用成套的PH缓冲试剂（可配制250mL）,配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15-30分钟，以除去溶解的二氧化碳。

剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入25OnIL容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。

4.如何正确保存和使用PH标准缓冲溶液？标准缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（碱性PH 标准缓冲液如pH9.18、pII10.OKpH12.46等，应装在聚乙烯瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温（5-10°C）保存，一般可使用六个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀现象，不能继续使用。

酸碱值知识点总结

酸碱值知识点总结一、酸碱概念及定义酸碱概念最早起源于古希腊，由亚里士多德提出的酸碱概念是一个涉及氢离子（H+）的概念，酸碱是指物质在水中所产生的氢离子和氢氧根离子的来源。

酸是提供氢离子的物质，而碱则是提供氢氧根离子的物质。

在化学中，酸碱的水平被用pH值来表示，pH值越小表示越酸，pH值越大表示越碱性。

1.1 酸的定义酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。

当酸溶液与水接触时，水中的氢离子与酸分子之间的相互作用会导致酸分子中的氢离子释放出来，使得溶液中的H+浓度增加。

1.2 碱的定义碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

将碱溶解于水中时，碱分子中的氢氧根离子会释放出来，使得溶液中的OH-浓度增加。

1.3 pH值的定义pH是用来表示酸碱度的度量单位，其全称为negative logarithm of hydrogen ion concentration。

简单来说，pH值用来表示溶液中的氢离子浓度。

pH值的范围一般为0到14，低于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

二、酸碱性质及常见的酸碱物质酸碱性质通常表现在物质对其它物质的影响上，包括酸碱性物质对颜色变化的影响、其在化学反应中的作用等。

下面是一些常见的酸碱物质以及其性质：2.1 强酸与弱酸强酸指的是能够在水溶液中完全离解并释放出大量氢离子的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

而弱酸则是在水溶液中只能部分离解的酸，如乙酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）。

2.2 强碱与弱碱强碱是指在水溶液中能够完全离解并释放出大量氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

弱碱则是只能部分离解并释放出少量氢氧根离子的化合物，如氨水（NH3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。

2.3 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据所在溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

ph值知识点

ph值知识点
pH（氢离子浓度指数）是一个描述溶液酸碱程度的标准，它反映了水中氢离子浓度的相对大小。

pH值通常在0到14之间，其中7被定义为中性点，意味着溶液在此条件下既不是酸性也不是碱性。

当pH值小于7时，表明溶液呈酸性；当pH值大于7时，表明溶液呈碱性；而当pH值等于7时，溶液表现为中性。

pH值的计算是基于氢离子浓度的量度，可以通过以下公式进行估算：pH = -log[H+]。

在这个公式中，[H+]代表溶液中氢离子的物质的量浓度。

要准确测量pH值，可以使用多种技术，包括但不限于酸碱指示剂法和电极法。

这些方法的目的是通过测量溶液的电位差或其他特性来确定氢离子的浓度。

在实际应用中，pH值的调节对于水处理、农业以及生物科学等领域至关重要。

例如，在饮用水净化过程中，通常需要将水的pH值调至中性以保证安全性和口感；在农业中，通过调整土壤的pH值可以改善植物生长的环境。

此外，人体的某些生理过程也需要维持在一个特定的pH值范围内，如血液的正常pH值大约是7.4。

总结来说，pH值是一个关键的参数，用于量化溶液的酸碱程度，并且广泛应用于多个学科和技术领域。

有机化学基础知识点整理酸碱性质和pH值

有机化学基础知识点整理酸碱性质和pH值有机化学基础知识点整理——酸碱性质和pH值一、导言酸碱理论是有机化学的基础知识之一，对于化学学习者来说，了解酸碱的性质以及pH值的概念十分重要。

本文将对有机化学中与酸碱性质和pH值相关的知识进行整理和解析，帮助读者全面理解这一重要概念。

二、酸碱性质1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，它在溶液中呈现出酸性。

常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，而有机酸则有乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。

2. 碱的定义碱是指能够接受氢离子的物质，它在溶液中呈现出碱性。

常见的无机碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等，而有机碱则有乙胺（C2H5NH2）、吡啶（C5H5N）等。

3. 酸碱中和反应当酸和碱以适当的摩尔比例混合在一起时，它们会发生中和反应，生成盐和水。

这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子。

4. 酸碱指示剂为了判断溶液的酸碱性，我们可以使用酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等，在不同酸碱溶液中呈现出不同的颜色，从而判断其酸碱性质。

三、pH值的概念1. pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

它的取值范围是0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

2. pH值的计算pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

根据这个公式，我们可以通过测量氢离子浓度来计算溶液的pH值。

3. pH值与溶液性质的关系pH值与溶液的酸碱性质密切相关。

低pH值的溶液呈酸性，高pH 值的溶液呈碱性。

pH值越接近7，表示溶液的中性程度越高。

四、有机化合物的酸碱性质和pH值1. 有机酸的酸性有机酸通常是指含有羧基（-COOH）的化合物，例如乙酸。

它们能够释放出氢离子，在溶液中呈酸性。

有机酸的酸性强弱与羧基上的取代基和相邻基团的电子效应有关。

化学高考知识点ph

化学高考知识点ph化学高考知识点 - pHpH（potential of hydrogen）是用来表示溶液酸碱程度的指标，它是对数形式的无量纲数值。

pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

本文将讨论pH的基本概念、计算方法以及与化学高考相关的一些知识点。

1. pH的定义和表示方法pH定义为负 logarithm（以10为底）的H+（氢离子）浓度，即：pH = -log[H+]在水溶液中，水分解产生一定数量的H+和OH-（氢氧根离子），它们的乘积恒定为常数，即：[H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 mol^2/L^2由于[H+] = [OH-]，我们可以计算出：[H+] = [OH-] = 1.0 x 10^-7 mol/L因此，中性溶液的pH值为7。

2. 酸性和碱性溶液的pH值对于酸性溶液，[H+]的浓度大于1.0 x 10^-7 mol/L，因此pH值小于7。

pH的大小与[H+]的浓度呈反比关系，即[H+]越高，pH值越低，溶液越酸性。

对于碱性溶液，[H+]的浓度小于1.0 x 10^-7 mol/L，因此pH值大于7。

与酸性溶液类似，碱性溶液的pH值与[H+]的浓度呈反比关系。

需要注意的是，pH值的范围并非线性的，而是对数关系。

例如，pH值为6的溶液比pH值为7的溶液酸性要强10倍，而不是只是稍微酸一点。

3. pH值的测量pH值可以使用pH计或指示剂来测量。

pH计是最常用的测量工具，通过电极测量溶液中的电位差来计算pH值。

指示剂则根据溶液的颜色变化来估计pH值。

4. pH与化学反应的影响pH值的变化对于许多化学反应和生物过程具有重要影响。

酸碱中和反应是其中之一。

酸与碱反应会产生盐和水，使溶液的pH值趋于中性。

在酸性条件下，金属会与强酸反应生成金属盐和氢气。

例如，铁与盐酸反应会生成氯化铁和氢气。

在碱性条件下，氧化还原反应也会受到影响。

例如，氯气可以在碱性溶液中获得电子并还原为氯化物离子。

溶液ph知识点总结

溶液ph知识点总结一、溶液PH的定义PH是一个表示溶液酸碱度的指标，它是对数单位，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。

PH值是一个无量纲的数值，通常在0到14之间，0表示酸性最强，14表示碱性最强，7表示中性。

二、PH的计算公式PH的计算公式为：PH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

三、PH的测定方法1.指示剂法指示剂法是用一种作为指示剂的化学试剂，在溶液中改变颜色来确定PH值的方法。

常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿、酚酞红等。

2.电位法电位法是利用PH电极和电位计来测定溶液的PH值。

PH电极是一种特殊的电极，测量电极与溶液中氢离子浓度之间的关系，从而得出溶液的PH值。

3.玻璃电极法玻璃电极法是专门用来测定PH值的方法，它主要是利用内部填有pH 敏感的荧光材料的玻璃电极和一个参比电极，通过检测溶液中的氢离子活动度来测定PH值。

四、PH值与酸碱性质1.PH值与酸碱性质的关系PH值越小，表示溶液中的酸性越强；PH值越大，表示溶液中的碱性越强；PH值为7时，表示溶液是中性的。

2.PH值对物质的影响在不同的PH值下，物质的性质也会有所改变。

比如在酸性环境下，铁会发生腐蚀；在碱性环境下，蛋白质会发生变性等。

五、PH调节剂PH调节剂是一种能够在溶液中调节PH值的物质，通常可以分为酸性剂和碱性剂两类。

酸性剂能够将溶液的PH值降低，而碱性剂则能够将溶液的PH值提高。

常见的PH调节剂有碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸等。

六、PH值的应用1.环境保护PH值对水体的酸碱度有很大的影响，当水体的PH值过低或过高时会对水生态系统造成严重影响。

因此，通过监测水体的PH值，可以及时发现水体的污染情况，从而采取相应的措施进行保护和修复。

2.食品加工PH值对食品的质量和口感有很大的影响，通过控制食品的PH值可以调节食品的酸味和酸甜度，同时也可以影响食品的保存时间和杀菌效果。

3.药物生产在药物的生产过程中，PH值也是一个重要的指标。

ph值知识点

ph值知识点
PH值是指氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活动的一种标志，又称酸碱值。

正常人体PH值为7.35到7.45，如果PH值小于7.35，称为酸中毒，酸中毒包括代谢性酸中毒和呼吸性酸中毒，代谢性酸中毒主要由酮症酸中毒，乳酸酸中毒，肾小管性酸中毒，肾衰竭，肠瘘，腹泻，应用阳离子交换树脂或者是摄入酸性过多的食物或药物而引起。

如果PH值增高提示机体出现失代偿性的碱中毒。

当肺换气增多时可导致呼吸性的碱中毒，体内摄入的碱增多或者是丢酸过多会导致代谢性的碱中毒，如大量呕吐。

如果PH值降低提示机体出现失代偿性的酸中毒。

肺水肿、阻塞性肺疾病等可引起呼吸性酸中毒，糖尿病酮症酸中毒、尿毒症、慢性腹泻或者服用过多的酸性药物可以引起代谢性的酸中毒。

九年级酸碱盐知识点ph

九年级酸碱盐知识点phPH是指水溶液中氢离子的浓度，也称为酸碱度。

在酸碱盐知识中，PH值是一个重要的概念。

本文将从酸碱定义、PH值的计算、酸碱中的常见物质、PH值与颜色指示剂等几个方面进行论述。

酸碱定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

根据这个定义，我们可以明确酸和碱的性质及反应特点。

PH值的计算PH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，是以对数方式表示的酸碱度。

PH值的计算公式为PH = -log[H+]。

在计算PH值时，需要知道溶液中氢离子的浓度。

酸碱中的常见物质在日常生活中，我们常常接触到的物质中存在着各种酸碱性质的物质。

例如，柠檬汁、醋、番茄汁等具有酸性质的物质；肥皂水、氨水等则具有碱性质。

这些常见物质的PH值有助于我们了解它们的性质以及在实际应用中的作用。

PH值与颜色指示剂为了更直观地判断溶液的酸碱性质，我们可以使用颜色指示剂。

颜色指示剂是一种能够根据溶液的PH值发生颜色变化的物质。

例如，酸性溶液中常用的酸碱指示剂是酚酞，它会在酸性环境下呈现红色。

而在碱性溶液中，它则呈现无色。

通过学习酸碱盐知识，我们能够更好地理解化学反应和物质变化的原理。

了解PH值的计算方法以及酸碱性质有助于我们在实际生活中正确使用化学物品，同时也能够更好地理解一些日常现象的发生机制。

在实际应用中，我们可以利用PH值对溶液进行分类和评估。

比如，水的PH值也是非常重要的，酸性水或碱性水都可能对我们的健康产生不良影响。

通过监测水的PH值，我们可以及时采取措施来保护我们的健康。

此外，PH值的应用也延伸到了农业领域。

不同的植物适宜生长的PH范围是不同的，通过调节土壤的PH值，我们可以提供适宜的生长环境，促进植物的健康生长。

总结九年级酸碱盐知识点中的PH值是一个重要的概念，它可以帮助我们判断溶液的酸碱程度。

通过计算PH值、了解常见物质的酸碱性质、使用颜色指示剂等方法，我们可以更好地理解和应用酸碱盐知识。

酸和碱的知识点总结

酸和碱的知识点总结酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应和溶液的性质中起着关键作用。

以下是关于酸和碱的知识点总结：酸：1. 定义：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。

根据Brønsted-Lowry酸碱理论，酸是质子（H+）的供体。

2. 性质：- 酸性pH：pH值小于7，越低表示酸性越强。

- 酸味：酸物质通常有酸味。

- 酸溶液的导电性：酸溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。

碱：1. 定义：碱是能够接受或捕获氢离子（H+）的物质。

根据Brønsted-Lowry酸碱理论，碱是质子的受体。

2. 性质：- 碱性pH：pH值大于7，越大表示碱性越强。

- 苦味和碱性气味：碱物质通常有苦味和碱性气味。

- 碱溶液的导电性：碱溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。

酸碱中和反应：当酸和碱反应时，它们会产生盐和水。

这个过程称为酸碱中和反应。

指示剂：指示剂是用来测试溶液酸碱性质的物质。

它们会在不同酸碱条件下发生颜色变化，从而指示溶液是酸性、中性还是碱性。

常见酸和碱：- 酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等。

- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

酸碱反应的应用：- 中和反应常用于调节溶液的酸碱性质，以控制各种化学过程和实验条件。

- 通过酸碱中和反应可以制备盐。

- 酸碱反应还用于制备肥料、清洁剂、药品等。

需要注意的是，虽然“酸性”和“酸性物质”是相关概念，但它们并不完全相同。

酸性指的是溶液的性质，而酸性物质是指具有酸性质的物质。

同样，碱性和碱性物质也有类似的区别。

九年级酸碱盐知识点ph

九年级酸碱盐知识点phpH是酸碱溶液酸碱性强弱的一个常用指标。

它是以氢离子浓度为基础，采用对数表示的。

pH的取值范围是0-14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。

1. pH的计算方法pH的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

在酸性溶液中，氢离子浓度高；而在碱性溶液中，氢离子浓度低，计算pH可以帮助我们了解溶液的酸碱性质。

2. 酸性和碱性溶液的pH范围当溶液的pH小于7时，表示溶液为酸性。

例如，盐酸、硫酸等酸性物质具有较低的pH值。

而当溶液的pH大于7时，表示溶液为碱性。

例如，氢氧化钠、氨水等碱性物质具有较高的pH值。

当溶液的pH值等于7时，表示溶液为中性。

例如，纯水的pH值为7。

3. pH对物质性质的影响pH值对物质的性质有很大的影响。

在酸性溶液中，金属会被腐蚀，蓝色石蕊试纸会变红；在碱性溶液中，酸性物质可以被中和，红色石蕊试纸会变蓝。

pH值还可以影响化学反应的进行，因为许多酸碱反应只在特定的pH范围内才能进行。

4. pH的应用pH值在生活和工业中有许多应用。

例如，在食品加工中，通过控制pH值可以使食品保质期延长；在水处理中，通过调节水的pH值可以改善水的质量；在医学中，通过测量体液的pH值可以帮助判断人体内部的酸碱平衡等等。

总结：酸碱盐知识点ph是九年级化学教育中的重要内容。

了解pH值的计算方法和酸碱性质对物质的影响，有助于我们更好地理解化学反应和应用于实际生活中。

掌握了这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识。

初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值

初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值在初中化学学习中，溶液的酸碱性与pH值是一个重要的内容。

了解溶液的酸碱性以及pH值的概念和计算方法，对于理解和掌握酸碱反应、中和反应以及一些常见物质的性质具有重要意义。

一、溶液的酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度与平衡溶液浓度的比值。

根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度，可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。

1. 酸性溶液：溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液称为酸性溶液。

例如，盐酸溶液中H+离子浓度高于OH-离子浓度，因此为酸性溶液。

2. 中性溶液：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等的溶液称为中性溶液。

例如，纯水溶液中H+和OH-离子的浓度都非常低，相等于平衡常数的值，因此为中性溶液。

3. 碱性溶液：溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液称为碱性溶液。

例如，氨水溶液中NH4+离子浓度较大，因此为碱性溶液。

二、pH值的概念和计算方法pH值是用于表示溶液的酸碱性强弱的指标，是对溶液中H+离子浓度的负对数。

通过pH值，可以直观地了解溶液的酸碱性。

pH值的计算方法如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

根据pH值的大小，可以将溶液分为以下几类：1. pH<7的溶液为酸性溶液，pH越小表示酸性越强。

2. pH=7的溶液为中性溶液，表示溶液中酸性和碱性均相等。

3. pH>7的溶液为碱性溶液，pH越大表示碱性越强。

三、影响溶液酸碱性的因素1. 溶液中酸性物质和碱性物质的浓度：当溶液中酸性物质浓度较高，或碱性物质浓度较高时，溶液的酸碱性也相应增强。

2. 物质的化学性质：不同物质的化学性质决定了其在水溶液中的行为。

例如，酸性物质可以释放出H+离子，而碱性物质则可以释放出OH-离子。

3. 溶解度：溶液中各种物质的溶解度也会对酸碱性产生影响。

溶解度较高的物质往往会增强溶液的酸碱性。

四、常见物质的酸碱性与pH值1. 酸性物质：如盐酸、硫酸、醋酸等，其水溶液的pH值一般小于7。

pH值调节知识点

pH值调节知识点
什么是pH值？
pH值是一个表示酸碱程度的指标，用于测量溶液中氢离子
（H+）的浓度。

pH值范围从0到14，其中7表示中性，pH值高
于7表示碱性，而低于7表示酸性。

如何调节pH值？
调节pH值的方法主要包括以下几点：
1. 使用酸性或碱性物质：可以通过添加酸性物质（如盐酸、硫酸）来降低pH值，或添加碱性物质（如氢氧化钠、氨水）来提高pH值。

2. 稀释溶液：通过加入适量的水来稀释溶液，从而改变pH值。

3. 反应控制：某些化学反应可以改变溶液的pH值。

例如，在
酸碱滴定过程中，可以通过滴加酸碱试剂来调节溶液的pH值。

4. 使用缓冲溶液：缓冲溶液是一种能够稳定pH值的溶液。

可以通过添加酸碱对和它们的盐或酸碱度很弱的物质，来制备具有特定pH值的缓冲溶液。

pH值调节的重要性
pH值的调节对许多化学和生物过程至关重要。

以下是一些示例：
1. 在生物体内，细胞内外液体的pH值需要保持稳定。

任何偏离正常范围的pH值变化都可能对细胞功能和健康产生负面影响。

2. 在水处理过程中，调节pH值可以帮助去除污染物、调整水味和改善水的可消费性。

3. 在工业生产中，pH值调节对于许多化学反应的进行和产品质量的控制都是必不可少的。

总之，理解和掌握pH值调节的知识对于许多领域的研究和实践至关重要，它不仅可以帮助我们解决酸碱问题，还可以促进生产和生活的各个方面的进步和创新。

以上是关于pH值调节的一些知识点。

酸碱溶液pH值的计算知识点解说(SX).

酸碱溶液pH 值的计算知识要点一、强酸（碱）溶液强酸强碱在溶液中完全离解，pH 的计算很简单。

在其浓度不是太低（Ca ≥10-6mol.L -1或Cb ≥10-6mol.L-1）时，可忽略水的解离。

所以Ca=[H +] C b =[OH -]。

二、一元弱酸（弱碱）溶液弱酸（弱碱）在水溶液中只有部分离解，它离解出的阴、阳离子和未解离的分子之间存在着平衡问题。

1、一元弱酸（1）近似公式：[H +]=242c K K K a a a ++- 条件：cKa ≥20Kw 时可忽略水的离解，并且C/Ka ＜500时不能忽略弱酸的离解对平衡浓度的影响。

（1）近似公式：[OH -]=242c K K K b b b ++- 条件：cK b ≥20K w 时可忽略水的离解，并且C/K b ＜500时不能忽略弱酸的离解对平衡浓度的影响。

三、多元弱酸（弱碱）溶液1、多元弱酸（1）近似公式：[]24H 1211c Ka Ka Ka ++-=+ 条件：当cK a1≥20K w ，且C/K a1＜500（2）最简公式：[]C Ka 1H =+ 条件：cK a1≥20K w ，C/K a1≥500 2、多元弱碱（1）近似公式：[]24OH 1211cK K K b b b ++-=- 条件：当cK b1≥20K w ，且C/K b1＜500（2）最简公式：[]C K b 1OH =- 条件：cK b1≥20K w ，C/K b1≥500 四、两性物质溶液最简公式：[]21H Ka Ka =+应用条件是水的离解可以忽略，CK a2＞20K w 两性物质的浓度不是很小c/K a1＞20。

酸碱知识点

常见的酸1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。

2、·，常见的酸有：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3醋酸CH3COOH.4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。

（挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴）。

5、人的胃液中有少量盐酸6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。

切不可将水注入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。

所以可用来作某些气体的干燥剂。

如O2、CO21、石蕊遇酸变，遇碱变，酚酞遇酸变，遇碱变。

2、酸== + ；例：。

碱== + 。

例：。

3、盐酸有性，白雾如何形成。

4、如何稀释浓硫酸。

5、浓硫酸的特性、、。

6、浓盐酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。

浓硫酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。

7、酸可除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 例如：将生锈的铁钉放入盐酸的试管中，可见到铁锈脱落，溶液慢慢变成黄色。

若盐酸过量，过了一会还会看到有气泡生成，这是因为（用化学方程式表示）Fe+2HCl==FeCl2+H21、氢氧化钠NaOH(俗名：火碱、烧碱、苛性钠)氢氧化钙Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）。

氧化钙CaO (俗名:生石灰)2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收空气中的水蒸汽，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

因此氢氧化钠可以用来做某些气体的干燥剂，如H2、O2、N2，但不可干燥CO2、SO2等气体（因为会和氢氧化钠反应）。

3、如不小心将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质，如：2NaOH +CO2==Na2CO3+H2O 5、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它由生石灰CaO与水反应制得，如CaO+H2O==Ca(OH)2这个反应放出大量的热。

ph相关知识点

PH相关知识点PH值是指溶液酸碱性的度量。

在化学和生物学中，PH是一个非常重要的概念，它涉及到很多实际应用。

本文将介绍PH的基本概念、PH值的测量方法以及PH调节的一些应用。

1. PH的基本概念PH值的概念最早由丹麦化学家S.P.L. Sørensen引入，用于描述溶液中酸性或碱性物质的含量。

PH值的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

PH值的计算公式为PH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

2. PH值的测量方法测量溶液的PH值有几种常用方法，下面介绍其中两种常用的方法。

2.1 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简单易行的PH测量方法。

它通过将一种酸碱指示剂溶解在待测溶液中，根据指示剂的颜色变化来判断PH值的大小。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

根据指示剂的不同，它们在不同PH范围内呈现不同的颜色。

2.2 电极法电极法是一种精确测量PH值的方法。

它使用PH电极来测量溶液中的电位差，并将其转换为PH值。

PH电极由玻璃电极和参比电极组成，其中玻璃电极对溶液中的氢离子敏感，参比电极提供一个稳定的电位参考。

通过测量两个电极之间的电势差，可以确定溶液的PH值。

3. PH调节的应用PH值的调节在许多领域都有着重要的应用，下面介绍其中两个典型的应用。

3.1 水处理水处理中的PH调节是为了改变水的酸碱性，以满足不同的需求。

例如，在饮用水处理中，通常需要将水的PH值调节到中性，以确保水的安全和口感。

而在工业生产中，PH调节可以用于处理废水，以减少对环境的污染。

3.2 农业农业中的PH调节是为了改善土壤的酸碱性，提供适宜的生长环境。

许多植物对土壤PH有一定的要求，过酸或过碱的土壤都会影响植物的生长和产量。

因此，在农业生产中，经常需要通过添加酸性或碱性物质来调节土壤的PH值，以提高农作物的产量。

结论PH值是溶液酸碱性的度量，它在化学和生物学中有着广泛的应用。

九年级化学ph知识点汇总

九年级化学ph知识点汇总一、什么是pH值pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。

它是一种无量纲的数值，通常在0到14的范围内。

pH值越小，溶液就越酸；pH值越大，溶液就越碱；pH值为7的溶液被认为是中性溶液。

二、pH值的计算计算pH值的公式是：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中的氢离子浓度。

氢离子浓度越高，pH值越低，溶液就越酸。

三、酸碱中的离子酸溶液中的离子是H+，也被称为质子。

碱溶液中的离子是OH-，也称为氢氧根离子。

当酸和碱反应时，质子和氢氧根离子结合形成水。

四、酸碱中的指示剂指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质。

常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

它们的颜色会因为溶液的pH值不同而发生变化，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。

五、pH值和生活pH值不仅在化学实验中有重要作用，它在我们的日常生活中也存在着许多应用。

例如，蔬菜和水果的新鲜度可以通过测试其pH值来判断。

当食物失去新鲜度时，其pH值通常会发生变化。

此外，在游泳池中，我们需要测试水的pH值来确定是否具有足够的卫生条件。

六、酸碱中的反应酸和碱反应时会生成盐和水。

这种反应又被称为酸碱中和反应。

反应的化学方程式示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

七、酸、中性和碱性物质的特征- 酸性物质通常呈酸味，可以腐蚀金属。

- 中性物质通常无辛味，不会对金属产生腐蚀作用。

- 碱性物质通常具有苦味和腺体感，可以腐蚀皮肤。

八、常见酸和碱的用途- 酸：盐酸用于清洁金属；柠檬汁中的柠檬酸可以用于增加食物的酸度。

- 碱：氢氧化钠用于制作肥皂和清洁剂；氢氧化铝用于制作防腐剂和药剂。

九、调节pH值的方法可通过以下方法调节溶液的pH值：- 添加酸或碱来提高或降低溶液的pH值。

- 通过稀释来改变溶液的浓度，从而改变pH值。

综上所述，pH值是衡量溶液酸碱性的指标，可以通过计算氢离子浓度来得到。

酸和碱的中和反应会生成盐和水，而指示剂可以帮助我们判断溶液的酸碱性。

pH的应用以及计算知识点汇总以及典型例题汇总

溶液的酸碱性和pH的关系1、溶液酸碱性判断依据溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

2、溶液的pH（1）pH的定义：pH= -lgc(H+)（2）pH的适用范围当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H＋)的大小范围一般为1×10－14mol/L<c(H＋)<1 mol/L，即14>pH>0。

当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H＋)或c(OH－)直接表示溶液的酸碱性更方便。

（3）溶液的酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH－) =1.0×10-7 mol· L-1，pH =7酸性溶液：c(H+)＞c(OH－) ，c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1，pH ＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH－)，c(H+)＜1.0×10-7 mol·L-1，pH ＞73、pH的测定方法：（1）酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围常用指示剂的变色范围：石蕊试液的变色范围是pH=5.0-8.0；酚酞试液的变色范围是8.2 ～10.0；甲基橙试液的变色范围是3.1(红)-4.4(黄)。

（2）pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1～14或0～10，可识别pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。

pH试纸使用方法：①方法：用镊子夹取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。

【思考】如将pH试纸先润湿再测量，对pH值产生什么影响。

（3）pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱，读数时保留两位小数。

【特别提醒】正确理解溶液的酸碱性与pH关系①溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。

PH计算及盐类水解重要知识点及练习

PH计算及盐类水解重要知识点及练习一、溶液的酸碱性及pH的值1．pH的定义：pH=－lg[H+]注意：(1) 25℃时：PH +POH==14（2）PH的适用范围：CH+ (10-14 ,1),即PH常温下的范围为（0 ，14）注意：任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.2．pH的测定：pH试纸、pH计。

pH试纸：（1）只能读整数（2）使用方法：用玻棒沾取待测试液于pH试纸中部，立即与标准比色卡进行比色，以半分钟的颜色变化为标准。

（3）pH试纸事先不能润湿3．pH的计算：--------关键：（1）有反应的先考虑反应（忽略体积变化）可能情况有三种：①若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH—，pH=7.②若酸过量，求出过量的[H+]，再求pH值.③若碱过量，求出过量的[OH—]，求出pOH后求pH值.（2）对单一酸溶液：找CH+___求PH;对单一碱溶液：先找氢氧根离子浓度再求氢离子浓度再转化为PH4．溶液呈的酸碱性的判断问题：（1）绝对标准：取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小。

（2）25℃时：以pH==7为标准。

二、盐的水解：1．水解规律：有盐想水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解谁强显谁性，等强显中性，双弱具体定。

(取决于生成弱酸弱碱相对强弱) （如NH4CN CH3COONH4(NH4)2SO3碱性中性酸性2．注意：（1）盐的水解为中和反应的逆反应，但进行的程度很小，一般不超过10℅。

且为吸热过程。

（2）盐的水解不一定影响溶液的PH.如CH3COONH4个。

（（（3）一般单一弱离子的水解程度很小，写可逆号且无气体或沉淀符号；而双水解则反之。

且多元弱酸根的水解与多元弱酸的电离相似都是分步进行的。

已第一级为主。

（4）弱酸的酸式盐有水解和电离两种趋势，一般以水解为主，但NaHSO3、NaH2PO4溶液除外。

ph知识点总结

ph知识点总结PH值的定义PH值是对溶液的酸碱程度的一种度量。

PH是负对数表示的，它是表示溶液中氢离子（H+）浓度的指数函数。

在常温下，PH的计算公式为：PH=-log[H+]，其中，[H+]代表氢离子的浓度，单位为mole/L。

PH的取值范围是0-14，PH值越小，说明溶液中的酸性物质越浓；PH值越大，说明溶液中的碱性物质越浓。

在实际应用中，为了方便表达，通常将PH值按照以下标准进行分类：- PH<7的溶液为酸性溶液- PH=7的溶液为中性溶液- PH>7的溶液为碱性溶液PH值的测定方法PH值的测定常用的仪器是PH计，它是一种专门用于测量溶液PH值的仪器，通过PH计可以方便、准确地测定溶液的PH值。

PH计的工作原理是利用玻璃电极和参比电极测量溶液中的氢离子浓度，然后计算出溶液的PH值。

其中，玻璃电极测量的是溶液中的H+离子浓度，参比电极用作参考电极，以确定PH计的零点。

对于常规的PH值测定，通常采取以下步骤：1. 将PH计的玻璃电极和参比电极插入待测溶液中2. 等待一段时间，使PH计稳定下来3. 读取PH计的显示数值，即为溶液的PH值除了PH计外，还可以采用指示剂和比色法进行PH值的测定。

其原理是根据指示剂在不同PH值下产生不同颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。

PH值的生物学意义PH值对生物体的生理活动具有重要的影响。

人体内许多生理活动都必须在特定的PH条件下进行，例如血液的PH值在正常情况下应保持在7.35-7.45之间，一旦PH值偏离此范围就会引起酸中毒或者碱中毒，严重影响身体的健康。

在细胞内，许多酶对PH值的变化都十分敏感，PH值的改变可能会影响到酶的活性，从而影响到细胞的正常代谢和生物活动。

另外，环境中的PH值也对生物体具有重要的影响。

很多微生物只能在特定的PH条件下生存和繁殖，一旦环境的PH值发生变化，就会影响到生物的生存和生长。

因此，对于环境中的PH值的控制和调节也是非常重要的。

高二化学酸碱知识点(经典)

高二化学酸碱知识点(经典)
1. 酸碱定义:
- 酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或离子，如盐酸（HCl）;
- 碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物或离子，如氢氧化钠（NaOH）。

2. 酸碱性质:
- 酸性物质具有以下性质：
- 在水中溶解时，产生酸性溶液（含有H+离子）；
- 可与金属反应，产生氢气（H2）；
- 可与碱中和，生成盐和水。

- 碱性物质具有以下性质：
- 在水中溶解时，产生碱性溶液（含有OH-离子）；
- 可与酸中和，生成盐和水；
- 可与酸性氧化物反应，产生盐和水。

3. pH值:
- pH值用于衡量溶液的酸碱性，其范围从0到14，数值越小表示越酸，数值越大表示越碱，7表示中性。

- 强酸的pH值通常小于等于1，而强碱的pH值通常大于等于13。

4. 酸碱中和反应:
- 酸与碱反应会产生盐和水的化学反应被称为酸碱中和反应。

- 酸与碱按化学式配比反应，生成相应的盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。

5. 酸碱的分类:
- 根据溶液中H+和OH-的浓度可以将酸碱分类为强酸、弱酸、强碱和弱碱。

- 强酸和强碱的离子化程度高，溶液中离子浓度较高，反应速
度快，弱酸和弱碱则相对较弱。

以上是高二化学酸碱知识点的经典内容，希望对学习有所帮助。