2007-2011年浙江工业大学801物理化学考研真题
浙江工业大学材料科学与工程学院807高分子化学与物理历年考研真题专业课考试试题
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2011年浙江工业大学材料科学与工程学院807高分子化学与物理考研真题
2012年浙江工业大学材料科学与工程学院807高分子化学与物理考研真题
2013年浙江工业大学材料科学与工程学院807高分子化学与物理考研真题
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2011年浙江工业大学材料科学与工程学院807高分子化学与物理考
研真题。
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷浙江大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（乙）编号 827注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。
这两个过程中功和热的数值关系为：（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。
若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -15.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为31×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol ·cm -3为：（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <(d)8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.510.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θm C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。
浙江工业大学考研物化试卷资料及答案
浙江工业大学2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学适用学科、专业__________________一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。
注意：只选一个答案，多选不得分）1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln(g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ∆=⎰dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ∆==⎰ 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故（A ）p Q >v Q ( B) p Q <v Q(C ) p Q =v Q (D) p Q 不一定大于v Q（式中()B g ν为反应中气体的计量系数）3．298K 时，1.10287g 的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K ，体系的热容为1.217⨯104J ⋅K 1-，则苯甲酸的c H ∆为(A) c H ∆=3227kJ ⋅mol 1- ( B)c H ∆=-3227 kJ ⋅mol 1-(C ) c H ∆=-3228 kJ ⋅mol 1- (D)c H ∆=3228 kJ ⋅mol 1-4．等温等压下，体系对外所作非体积功W '的绝对值(A)可以大于体系G 降低的绝对值 (B) 等于体系G 降低的绝对值(C)可以大于体系A 降低的绝对值 (D).不能大于体系G 降低的绝对值5．已知298K ，反应H 2（g ）+ 21 O 2（g ）→H 2O （l ）的r m G ∆=-237.19 kJ ⋅mol 1-， r m S ∆=-163.2 J ⋅K -1⋅mol 1-，假设,0r p m C ∆=，则398K 时，反应的r m G ∆等于（A ）-237.19 kJ.mol1- （B ）-253.51 kJ.mol 1- （C ）-220.87 kJ.mol 1- （D ）253.51 kJ.mol 1- 6.理想气体混合物中任一组分B 的化学势与压力的关系是 (A),()B T n p μ∂∂=RT (B) ,()B T n pμ∂∂=p B(C ),()B T n p μ∂∂=B RT p (D) ,()B T n pμ∂∂= p (体系的总压)7．对N 2，O 2混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则(A)S ∆=0 (B) ∆G =0 (C)∆U =0 (D)∆H =08．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为lg p 1= -5082/T +11.364和lg p 2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K9．H 2O （l ,373K, p ）−−−→向真空蒸发H 2O （g,373K, p ）,判断该过程能否发生，可用的判据是 (A)∆A (B) ∆G (C) ∆U (D) ∆S （体系）+ ∆S （环境）10.设有下列各状态1．373.2K ，101.325kPa 的液态水2. 373.2K ，202.650kPa 的液态水3．373.2K ，101.325kPa 的水蒸气4．373.2K ，55.660kPa 的水蒸气请指出上述各状态化学势的大小顺序是(A)2134μμμμ>=> (B)2134μμμμ<=<(C)2143μμμμ>=> (D)4321μμμμ>=<11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是(A) 1m 3导体的电导 (B)1mol 电解质溶液的电导(C)面积为1m 2相距1m 的两平行电极之间的电导(D)两相距1m 的平行电极之间导体的电导12.Na （汞齐，0.206%）|NaI （在酒精中）|Na （s ）的电动势E 是(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI 的活度有关13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定(A) 电泳速度 (B) 电渗速度(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显(C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为p r ，同一液体在大烧杯中蒸气压为p o ，则(A) p r >p o (B) p r <p o(C) p r =0 (D) p r =p o18.反应A （g ）+B （g ）→G （g ）+R （g ），在350K 时r m S ≠∆ = -85 J ⋅mol -1⋅K -1，r m G ≠∆=150kJ ⋅mol -1, r m H ≠∆应为(A) 179.75 kJ ⋅mol 1- (B) 120.25 kJ ⋅mol 1-(C) 29.9kJ ⋅mol 1- (D) 29.6 kJ ⋅mol 1-19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ ⋅mol 1-，正反应的活化能是(A) 120 kJ ⋅mol 1- (B) 240 kJ ⋅mol 1-(C) 360 kJ ⋅mol 1- (D) 60 kJ ⋅mol 1-20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率(A) 大于25% (B) 小于25%(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定二．（15分）1mol 单原子理想气体始态为273K ，p ，分别经历下列可逆变化：（a ）恒温下压力加倍；（b ）恒压下体积加倍；（c ）恒容下压力加倍和（d ）绝热不可逆反抗恒外压0.5⨯ p 膨胀至平衡。
浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试
1、下列物系中的状态性质中不是强度性质的是： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D) 体系的焓就是体系所含的热量。 3、对于可逆变化有：Δ ＝∫ / ，下述各说法中，哪一个正确： (A) 只有可逆变化才有熵变 (B) 可逆变化没有热温 商 (C) 可逆变化熵变与热温商之和相等 (D) 可逆变化熵变为零 4、一个热力学体系经过一个循环过程，其状态函数变化等于多少? (A) ΔA及ΔG等于零，ΔS、ΔU、ΔH不等于零 (B) ΔA、ΔG、ΔU 等于零，ΔS、ΔH不等于零 (C) 只是ΔS不为零 (D) ΔA、ΔG、ΔU、ΔS、ΔH 均为零 5、有关热力学可逆过程的下列叙述中正确的是： (A) 它是体系一定回到初态的过程； (B) 体系的状态变化无限缓慢的过程就是可逆过程； (C) A、B 状态间绝热可逆过程作最大功； (D)可逆过程中体系的状态变化可以在状态图上用曲线表示
选择题A 1、在298K时无限稀的水溶液中，下列离子的摩尔电导最大的是： (A) H (B) Cl (C) NH (D) NO 2、用对消法测定原电池电动势，是为了使待测电池的外电路 (A) 电流稳定 (B) 电流接近零 (C) 电势差无限大 (D) 电势差接近零 3、已知 298K 时 H的 ＝350 10 Sm mol， Ac的λ =40 10 Sm mol 而实验测得某醋酸 (HAc) 溶液的 摩尔电导率 Λ (HAc)=5.85 10 Sm mol，则此溶液中 HAc 的电离度为: (A) 0.015 ; (B) 0.017 ; (C) 0.019 ; (D) 0.021 4、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电 池阳极的是: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
浙江工业大学2008年研究生入学考试物化复习
2008年研究生入学考试物化复习第一章热力学第一定律一、选择题x02a02010(题目) (题分：2) (测点：2-1)对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态x02a02010(答案)cx02a02172(题目) (题分：2) (测点：2-9)在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则(a) Q > 0, W > 0, U > 0(b) Q = 0, W = 0, U > 0(c) Q = 0, W = 0, U = 0(d) Q < 0, W > 0, U < 0x02a02172(答案)cx02a02017(题目) (题分：2) (测点：2-1)将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质(b) 两个铜电极；(c) 蓄电池和铜电极(d) CuSO4水溶液。
x02a02017(答案)ax02a02020(题目) (题分：2) (测点：2-1)体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(a) T，p，V，Q ； (b) m，V m，C p，∆V；(c) T，p，V，n； (d) T，p，U，W。
x02a02020(答案)cx02a02011(题目) (题分：2) (测点：2-1)凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定x02a02011(答案)dx02a02042(题目) (题分：2) (测点：2-1)指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c) 373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮x02a02042(答案)c (在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)x02a02051(题目) (题分：2) (测点：2-2)对于理想气体，下述结论中正确的是：(a) (∂H/∂T)V = 0 (∂H/∂V)T = 0(b) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂p)T = 0(c) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂V)T = 0(d) (∂H/∂V)T = 0 (∂H/∂p)T = 0x02a02051(答案)dx02a02058(题目) (题分：2) (测点：2-2)将某理想气体从温度T1加热到T2。
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第1页共6页2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目：(801)物理化学共6页
★★★★答题一律做在答题纸上，做在试卷上无效。
★★★★试卷(A)
一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）
1.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程
(a)可以从同一始态出发达到同一终态
(b)从同一始态出发，不可能达到同一终态
(c)不能断定(a)、(b)中哪一种正确
(d)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
2.对任一过程，与反应途径无关的是
（a ）体系的内能变化（b ）体系对外作的功
（c ）体系得到的功（d ）体系吸收的热
3.在p ∃下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点
(a)必低于373.15K
(b)必高于373.15K
(c)取决于水与有机物的相对数量
(d)取决于有机物的分子量大小
4.过饱和溶液中溶剂的化学势µ与纯溶剂的化学势µ*的关系式为
(a)µµ=*(b)µµ>*(c)µµ<*(d)不能确定
5.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：
(a )N 2(b )O 2(c )NO 2(d )CO
6.根据某一反应的r m G ∆�值，下列何者不能确定：
（a ）标准状态下自发变化的方向
（b ）在r m G ∆�
所对应的温度下的平衡位置
（c ）在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功
（d ）提高温度反应速率的变化趋势
第2页共6页
7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
（a ）1（b ）2
（c ）3（d ）4
8.下列说法中，哪些是不正确的:
（a ）沸点随压力增加而增加
（b ）熔点随压力增加而增加（c ）升华温度随压力增加而增加（d ）蒸气压随压力增加而增加
9.电解质溶液导电性能理解，正确的是：
（a ）与金属铜导电性能一样（b ）温度升高导电能力减小；
（c ）浓度增大导电能力增大（d ）导电机理是离子定向迁移和电极反应10.用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl 溶液注入电导池中进行测定，其目的是：
（a ）做空白试验（b ）校正零点
（c ）求电导池常数（d ）作工作曲线
11.用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：
（a ）测定电池温度不均匀（b ）测定电池的两极接反了
（c ）搅拌不充分使浓度不均匀（d ）检流计灵敏度差
12.玻璃毛细管中汞面上的饱和蒸气压比水平汞表面上的饱和蒸气压_______。
（a ）小（b ）大（c ）相等（d ）不能确定
13.硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将_______。
（a ）降低（b ）升高（c ）不变（d ）无法确定
14.已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开活塞后_______。
（a ）两泡的大小保持不变（b ）两泡均变小
（c ）大泡变小，小泡变大（d ）小泡变小，大泡变大
15.反应322O 3O →的速率方程为21332d[O ][O ][O ] d k t
−−=，或者
第3页共6页'21232d[O ][O ][O ] d k t
−=，则速率系数k 和k '的关系是_______。
（a ）23'
k k =（b ）' k k =（c ）32' k k =（d ）' 23k
k −=16.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是______。
（a ）零级
（b ）一级反应（c ）二级反应（d ）三级反应
17.对于平行反应的描述，不正确的是______。
B C
(a)1k 和2k 的比值不随温度而变
(b)反应物的总速率等于两个平行的反应速率之和
(c)反应产物B 和D 的量之比等于两个平行反应的速率之比
(d)反应物消耗的速率主要决定于反应速率较大的一个反应
18.玻尔兹曼分布______。
(A)是最概然分布，但不是平衡分布
(B)是平衡分布，但不是最概然分布(C)即是最概然分布，又是平衡分布(D)不是最概然分布，也不是平衡分布
19.在分子运动的各配分函数中与压力有关的是：
(A)电子运动的配分函数
第4页共6页(B)平均配分函数
(C)转动配分函数
(D)振动配分函数
20.溶胶和大分子溶液______
(a)都是单相多组分系统
(b)都是多相多组分系统
(c)大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统
(d)大分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统
二、计算题（90分）
1.（10分）1mol 氨气(NH 3)(可视为理想气体)于2525°
°C 、101.325kPa 下恒压加热至体积为原来的三倍，已知氨气的恒压摩尔热容为
11372
,/J K mol
25.8933.01030.4610p m C T T −−−−⋅⋅=+×−×�试计算此过程的W 、Q 、U ∆、H ∆和S ∆各是多少？
2.（10分）已知25o C 及标准压力下有以下数据：
物质摩尔熵m S �(298K)J ⋅K -1⋅mol -1燃烧C m
H ∆�k J ⋅mol -1
密度ρg ⋅cm -3C （石墨） 5.6940—393.514
3.260C(金刚石) 2.4388
—395.410 3.513（1）求25o C 及标准压力下石墨变成金刚石的trs m G ∆�,并判断过程能否自发；
（2）加压能否使石墨变成金刚石？如果可能，25o C 之下，压力需为多少？
3.(5分)对只做膨胀功的封闭体系，求证(∂H /∂p )T =V -T (∂V /∂T )p
4.（10分）15℃时，一定量的蔗糖（蔗糖不挥发）溶于水中形成溶液的蒸气压为1600Pa ，而该温度下纯水的饱和蒸汽压为1700Pa 。
求
（1）该溶液中蔗糖的量分数（摩尔分数）为多少？（视为稀溶液）
（2）在纯水中和在上述溶液中，水的化学势相差多少？
5.（10分）298K 时，将NH 4HS(s)放入抽空瓶中，NH 4HS(s)依下式分解：
第5页共6页NH 4HS(s)＝NH 3(g)＋H 2S(g)，平衡时测得压力为66.66kPa ，求K �和P K 值。
若瓶中原来已盛有NH 3(g)，其压力为40.00kPa ，试问此时瓶中总压应为若干？
6.（15分）(1)指出下列凝聚体系定压相图中各相区的相数、相态（为何物质和状态）及其自由度；
(2)叙述组成为P 的熔液当温度保持在600℃并不断加入A 物质时，体系中相的变化；
(3)设物系点处于P 点，其质量为3kg ，当冷却到O 点时（此时B 的质量分数
8.0)B (=w ）
，问此时体系中液相的质量为若干？7.（5分）用电解沉积Cd 2+离子的方法分离某中性水溶液中的Cd 2+和Zn 2+。
已知
该溶液中Cd 2+和Zn 2+的质量摩尔浓度均为0.01mol mol·
·kg -1，H 2在Cd 和Zn 上的超电势分别为0.48V 和0.70V 。
试问在25℃时分离的效果怎样？（设活度a 等于浓度）。
（已知E �(Cd 2+|Cd)=－0.403V ，E �(Zn 2+|Zn)=－0.763V 。
）
8.（15分）某药物的分解为一级反应，速率系数与温度的关系为：
()18938ln h 20.400K
k T −=−+（1）求该反应的活化能和30C °时的速率系数；
（2）基于此药物分解30%即无效，问在30C °保存，有效期为多少？
（3）欲使有效期延长到2年以上，保存温度不能超过多少？（1年按365天计算）
第6页共6页
9.（10分）298K 时，把半径为1mm 的水滴分散成半径为3110 mm −×的小水滴，
问表面增加了多少倍？表面能增加了多少？完成该变化时，环境至少做功多少？已知298K 时，水的表面张力为31
72.810 N m −−×⋅。