有机物的相关计算
有机物分子量
有机物分子量一、什么是有机物分子量？有机物分子量是指有机化合物分子中所有原子的相对质量之和。
有机物分子量是有机化学中一个重要的概念，它对于了解有机化合物的性质、反应以及合成都有着重要的意义。
二、有机物分子量的计算方法有机物分子量的计算方法相对简单，只需要将分子中各个原子的相对原子质量相加即可。
举个例子，假设我们要计算乙醇（化学式为C2H6O）的分子量，首先需要知道碳、氢、氧的相对原子质量分别为12.01、1.008、16.00。
然后将各个原子的相对原子质量相加：分子量 = 2 * 12.01 + 6 * 1.008 + 16.00 = 46.07 g/mol所以乙醇的分子量为46.07 g/mol。
三、有机物分子量的意义有机物分子量的大小决定了有机化合物的一些性质，比如沸点、溶解度等。
较大的有机物分子量通常对应着较高的沸点和较低的溶解度，而较小的有机物分子量则通常对应着较低的沸点和较高的溶解度。
有机物分子量还与有机化合物的化学反应有关。
在有机合成中，有机物分子量的大小会影响反应的速率和选择性。
通常情况下，较大的有机物分子量会导致反应速率较慢，而较小的有机物分子量则会导致反应速率较快。
此外，有机物分子量还与有机化合物的合成方法和合成路径有关。
在有机合成中，有机物分子量的控制是合成路线设计的重要考虑因素之一。
通过控制有机物分子量的大小，可以选择不同的合成路径，以达到合成目标。
四、有机物分子量的应用有机物分子量的应用非常广泛，下面列举几个常见的应用领域：1. 药物化学在药物化学中，有机物分子量是一个重要的药物设计指标。
药物分子量的大小会影响药物的吸收、分布、代谢和排泄等性质，从而影响药物的疗效和毒性。
通过合理设计药物分子量，可以提高药物的治疗效果和减少副作用。
2. 高分子材料在高分子材料领域，有机物分子量是一个重要的性能参数。
高分子材料的分子量决定了材料的物理性质、力学性能和热稳定性等。
通过控制有机物分子量的大小，可以调控高分子材料的性能，满足不同的工程需求。
有机化学常用计算公式
有机化学常用计算公式（1）确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度p，求算该气体的式量：M=22.4p（标准状况）②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M=DM③求混合物的平均式量：M=m（混总）/n（混总）④根据化学反应方程式计算经的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1，2、3时，求出式量。
（2）确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
①据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径M=22.4 p M,=DM。
M,=DM。
M,=DM。
M= m(混悉)/n(混总) 根据化学方程式计算量各元素各元素的质量分数原子的物质的燃烧后生成的水蒸气量之比和二氧化碳的量(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26, 则一-定有CH②平均分子组成中，1< n(C)<2 ，则一定有CH。
③平均分子组成中，2< n(H)<4 ，则一定有CH。
2、有机物燃烧规律及其运用muCnHm +(n +)O2点燃ynCO2H20nCnHmOx +(n +, - X)O2_ !点燃+nCO2 H2O422(1)物质的量- -定的有机物燃烧规律一:等物质的量的烃CnHm 和Cn - mH5m,完全燃烧耗氧量相同。
规律二:等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、Cm(CO2)(H2O)V (其中变量X、y为正整数)，完全燃烧耗氧量相同。
或者说，一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x 、CnHm(H2O)x、CnHm(CO 2)x(H2O)v(其中变量X、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一-组分的耗氧量。
有机化合物的计算
有机化合物的计算1、确定元素的组成一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O。
若有机物完全燃烧后的产物只有CO2和H2O，则其组成的元素可能为C、H或C、H、O。
欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中CO2中的碳元素质量及H2O中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。
2、确定分子式在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。
在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。
方法一、实验式法（即最简式法）根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可例1：某含C、H、O三元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子式【解析】该有机物中的原子个数比为故其实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)n，根据题意得：。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
方法二、单位物质的量法根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。
若给出一定条件下该有机物气体的密度（或相对密度）及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度（或相对密度）→M→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。
例2：6.2 g某有机物A完全燃烧后，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，并测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31，求该有机物的分子式。
【解析】分别根据C、H的质量守恒求得A中的C、H质量分别为m（C）=2.4 g， m（H）=0.6 gm（C）+ m（H）= 3 g＜6.2 g所以有机物A中含有O元素，且m（O）=6.2 g-3 g=3.2 g。
因为M（A）=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物质的量分别为则该有机物的分子式为C2H6O2。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算班级：姓名：号数：评价：方法一：最简式法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
方法二:直接求法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
小结：确定有机化合物的分子式的方法：[方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式[方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
方法三：燃烧通式法3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。
4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为()A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H85. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。
则该有机物的分子式为()A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2方法四：讨论分析法6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔7.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6方法五：巧用隐含条件(有机物质量分数上的隐含条件)8、甲醛(HCHO)和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a,则其含氧的质量分数为( )方法六：耗氧量法(综合法)9、0.2 mol有机物A和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
有关有机物不饱和度计算的总结
一．不饱和度的概念不饱和度又称缺氢指数,即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用Ω表示。
二．不饱和度的一般计算方法1．根据有机物的化学式计算（1）若有机物的化学式为CxHy则（2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。
氧原子”视而不见”推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。
（3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z（4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度（5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。
如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
（6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。
如C60（7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=02．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。
3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
如立方烷面数为6，Ω=6－1=5三、不饱和度的应用1、求较复杂有机物的化学式例：是一种驱蛔虫药--山道年的结构简式，试确定其分子式为____________。
解析：从结构图中可见，分子中有14个碳原子，3个氧原子，又有3个环和4个双键。
Ω=7氢原子数为2n+2-2Ω=2×14+2-2×7=16∴化学式为C14H16O32、知道了一种烃的不饱和度，就可以推测它可能的结构。
有机化学的计算
――有机化学有关计算一、考点介绍【考纲解读】．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
【能力解读】1、掌握有机物的燃烧规律及有关计算；2、掌握有机化学反应中的定量关系并应用于计算和推断。
3、根据元素的含量、相对分子质量、有机物的组成等知识通过定量计算确定最简式、分子式等4、掌握有机化学反应中的定量关系。
【考点突破】Ⅰ、有机物分子式的求解方法有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。
一)、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数（或质量比），求算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。
文档收集自网络，仅用于个人学习［例］某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。
求此化合物的分子式。
文档收集自网络，仅用于个人学习解答：此烃的摩尔质量为：M=14 g÷11.2 L/22.4 L·mol-1=28 g/mol1 mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n（C）=（1 mol×28 g·mol-1×85.7%）÷12 g/mol = 2 moln（H）=（1 mol×28 g·mol-1×14.3%）÷1 g/mo l = 4 mol故此烃的分子式为C2H4。
二）、最简式法（实验式法）先求出有机物中各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。
上面例题另解：N（C）∶N（H）=（85.7%/12）∶（14.3%/1）=1∶2此烃的最简式为CH2,设分子式为（CH2）n有14n=28 ,n=2因此烃的分子式为C2H4。
三）、燃烧通式法［例］1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在同温同压下测定），0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，求该烃的分子式。
有机不饱和度计算公式
有机不饱和度计算公式
一、有机不饱和度（Ω）的计算公式。
1. 含碳、氢、氧、氮等原子的有机物通用公式。
- 对于有机物C_nH_mN_pO_q，其不饱和度Ω=(2n + 2+m - p)/(2)。
- 推导过程：
- 对于饱和烃C_nH_2n + 2，这是碳氢化合物中氢原子数最多的情况。
当分子中出现一个双键（碳碳双键或碳氧双键等）或一个环时，氢原子数就会比饱和情况少2个；当出现一个三键时，氢原子数就会比饱和情况少4个。
- 氮原子在有机物中一般是三价的，每有一个氮原子，就会多一个氢原子。
所以在计算不饱和度时，在原2n+2 - m的基础上要加上p。
而氧原子是二价的，不影响氢原子数与不饱和度的计算关系，所以公式中不需要对氧原子进行特殊处理。
2. 只含碳和氢的有机物公式。
- 如果有机物只含碳和氢，即C_nH_m，不饱和度Ω=(2n + 2 - m)/(2)。
- 例如：对于C_3H_6，n = 3，m = 6，根据公式Ω=(2×3 + 2 - 6)/(2)=1，说明该有机物可能含有一个碳碳双键或者一个环。
3. 根据结构特点计算不饱和度（补充理解）
- 一个双键（碳碳双键、碳氧双键等）贡献1个不饱和度。
- 一个三键贡献2个不饱和度。
- 一个环（碳环）贡献1个不饱和度。
- 例如：苯C_6H_6，根据公式Ω=(2×6+ 2 - 6)/(2)=4，这与苯环的结构特点相符，苯环中有1个大π键（相当于3个双键）和1个环，总共4个不饱和度。
高二有机物基础计算
有机化学基础计算姓名_____________ 班别_______一、求气态有机物的摩尔质量(相对分子质量)1. 已知0.5mol的某气体，质量为8g，求该气体的摩尔质量。
2. 某气态有机物，d = 0.717g/L (S.P.T)，求该气体的摩尔质量。
3. 某气态有机物A对氢气的相对密度为15，求A的相对分子质量。
练习1、某气体对空气的相对密度为2，求该气体的相对分子质量。
练习2、标况下，某5.6L的气体质量为14.5g，求该气体的摩尔质量。
小结：A、相对分子质量与摩尔质量的异同：B、求气态有机物相对分子质量的方法二、有机物的分子式、结构（简）式的确定5. 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
方法一：方法二：6. 实验测得某有机物质量组成为：C%：69%，H%：4.6%，N%：8.0%，其余是O，相对分子质量在300-400之间，试确定该有机物的（1）实验式；（2）相对分子质量；（3）化学式。
7. 某烃的相对分子质量为128，试推断该有机物的分子式。
练习3、某烃中含碳质量分数为82.8%，试求其分子式。
8. 完全燃烧2.3g某有机物A，生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，测得该物质的蒸气对空气的相对密度为1.6，求A的分子式。
方法一：方法二：9. 某气态有机物ρ=1.34g/L，取1.50g该有机物在足量的氧气中燃烧，将所得气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后，再通过碱石灰的干燥管。
结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9g和2.2g,求有机物的分子式。
小结：确定有机物分子式的一般方法：完成练习：《学评》P30-31 四的计算题。
有机化学中的计算方法汇总
1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M= 22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M A = D M B③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
①据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26，则一定有CH4②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。
③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。
2、有机物燃烧规律及其运用O H 2CO O )4(H C 222m n m n m n +++−−−→−点燃O H 2CO O )24(O H C 222m n x m n x m n +-++−−−→−点燃(1)物质的量一定的有机物燃烧规律一：等物质的量的烃m n H C 和m m n 5H C -，完全燃烧耗氧量相同。
[45)()4()(4mm n m m m n m n +-=++-=+] 规律二：等物质的量的不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22（其中变量x 、y 为正整数），完全燃烧耗氧量相同。
或者说，一定物质的量的由不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22(其中变量x 、y 为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
有机化学简单计算
第八讲 有机化学简单计算1、有关重要计算公式（1）根据标准状况下的气体．．密度ρ0 算出该气体．．的摩尔质量即该气体．．的分子量M =2240.ρ（2）根据气体．．的相对密度D, 求气体．．的分子量D A B A B →=ρρ M D M A A B B =→·（ρ密度, M 分子量）（3）求混和气．．．的平均分子量:①M M a%M b%M c%A B C --=+++···……(a%, b%, c%……表示摩尔百分含量) ②M m n --=总总（m 为质量, n 为物质的量）2、定式思维:化合物各元素的质量含量n m M =−→−−原子个数比式量−→−−分子式3、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
PV nRT m MRT ==（P 为压强、V 为体积、n 为物质的量、R 为常数、T 为绝对温度、m 为质量、M 为摩尔质量）定T 、定P: V V n n 1212= 定T 定V: P P n n 1212= 4、有机物完全燃烧化学方程式为C H (x y 4)O xCO y 2H O C H O (x y 4z 2)O xCO y 2H O x y 222x y z 222++−→−−+++-−→−−+点燃点燃 燃烧规律的应用（1） 最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO 2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。
（2） 混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO 2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H 2O 相等, 即含氢量相等（质量分数）例1：下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO 2的质量也为一定值的是（ ）A.甲醛、乙醇、乙二醇B.苯、苯酚、苯乙烯C.甲醛、乙酸、葡萄酸D. 甲烷、乙烯、乙烷变式训练1： 下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO 2的量为以恒定值的是（ ）A.甲醛和甲酸甲酯B.乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D.乙炔和苯蒸气变式训练2：下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO 2质量也为一定值的是（ ）A ．甲醛、乙醇、乙二醇 B.苯、苯酚、苯乙烯 C.甲醛、乙酸、葡萄糖 D.甲烷、乙烯、乙烷变式训练3：A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物组合是( )A.HCHO CH3COOHB.C6H6C6H5OHC.CH3OH HOCH2CH2OHD.CH4C10H8O2（3）具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。
有机物化学式,消耗物质的量有关计算
有机物化学式,消耗物质的量有关计算求耗氧量、耗氢量、耗溴量、耗NaOH量、耗碳酸钠量、耗碳酸氢钠量、分⼦式富源学校⾼⼆化学备课组孙法军⼀、1mol有机物完全反应消耗某物质的量1、化合物I的分⼦式为，1mol该化合物若与H2加成，最多消耗H2mol；若完全燃烧需要消耗mol O2。
若与浓溴⽔反应可消耗____ molBr2 , 若与氢氧化钠溶液反应可消耗____ molNaOH , 若与碳酸钠溶液反应可消耗____ molNa2CO3。
2、化合物II分⼦式为1mol该化合物完全燃烧需要消耗mol H2。
3、化合物III含官能团是（写名称）若与H2加成，最多消耗mol，若与浓溴⽔反应可消耗____ molBr2 , 若与氢氧化钠溶液反应可消耗____ molNaOH , 若与碳酸钠溶液反应可消耗____ molNa2CO3。
4．化合物IV的分⼦式为__________ ，1mol化合物IV最多可与_____ molNaOH溶液反应。
若与浓溴⽔反应可消耗____ molBr2, 若与碳酸钠溶液反应可消耗____ molNa2CO3；若与碳酸氢钠溶液反应可消耗____ molNaHCO3；⼆、历届⾼考题1、（2012·⼤纲版）13．橙花醇具有玫瑰及苹果⾹⽓，可作为⾹料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发⽣取代反应，也能发⽣加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱⽔，可以⽣成不⽌⼀种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧⽓中充分燃烧，需消耗470.4L氧⽓（标准状况D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴（2012·江苏）11. 普伐他汀是⼀种调节⾎脂的药物，其结构简式如图6 所⽰(未表⽰出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发⽣显⾊反应B．能使酸性KMnO4溶液褪⾊C．能发⽣加成、取代、消去反应D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应【答案】BC【解析】A选项错误，分⼦中⽆苯环，不含酚羟基；B选项正确，碳碳双键、醇都能使酸性⾼锰酸钾溶液退⾊；C选项正确，双键能加成，醇能取代和消去反应；D选项错误，羧基和酯基个消耗1个氢氧化钠。
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机物的相关计算
有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。
若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。
例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。
例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。
这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。
4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。
所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。
该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。
例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。
有机物燃烧的有关计算技巧
有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。
2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。
烯烃的耗氧量相同。
当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。
当时最小，∴在其中耗氧最少。
总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。
三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。
四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。
2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。
A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。
[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。
A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。
A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。
（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。
[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。
有机物分子式计算全面版
有机物分子式计算
基本类型
1.根据元素质量分数和相对分子质量 计算分子式
例1．某有机物的相对分子质量 为 180, 其 中 含 碳 40.0% 、 含 氢 6.67%（质量分数）, 其余为氧。 该有机物的分子式为__________.
例1答案
解：
N(C)=180×40.0%/12=6 N(H)=180×6.67%/1=12 N(O)=180×53.33%/16=6 答案：C6H12O6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
二、有机物结构式的确定
某有机物的分子式为C2H6O，可 能的结构式：
H
H
HH
H C O C HH C C O H
H
H
⑴
HH
⑵
(1) (2)
实验测定
结论
实验测得： 0.1mol乙醇与足量 的金属钠反应，收集到1.12L的 氢气。根据数据分析得出1 mol C2H6O可被置换出1mol氢原子， 即C2H6O分子中只有一个与众 不同的氢原子。
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L
有机物的计算
3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混 合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃 烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或 最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相 对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生 成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分 子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要 总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也 一定的 是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比 为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和 二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的 物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有 机物（CxHyOz）的组成满足
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有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。
若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。
例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。
例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。
这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。
4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。
所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。
该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。
例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。
将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体,试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。
练2.烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1:5混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A,B充分燃烧后恢复到原来状况(120℃,1.01×105Pa),混合气体的压强为原来的1.05倍,求A,B的名称及体积分数。
练3.0.1mol某烃与1.5mol过量的氧气混合,充分燃烧后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体。
固体增重23.4g。
从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。
(1)求该烃的分子式(2)又知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色,写出该烃可能的结构简式。
知识要点三:有机化学计算题型1.实验式的确定例1.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,该有机物含碳的质量分数为54.5%,所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式,则有机物的分子式为( )A.CH2OB.CH2O2C.C2H4O2D.C2H4O2.有机物分子式的确定例2.写出相对分子质量为142的烃的分子式为__________________例3.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,若用碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出他们的分子式(要求写出所有可能组合)例4.0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应,产生56ml氢气(标准状况下)。
则饱和一元醇的分子式为________________.例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6g水,则这两种气体可能是( )A.CH4和 C3H8B.CH4和 C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H63.结构式的确定:例6.(双选)有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原为乙,1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2(标准状况),据此推断乙一定不是( )A.CH2OH—CH2OHB.CH2OH—CHOH—CH3C.CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D.CH3CH2OH例7.某一元羧酸A,含碳的质量分数为50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。
试求:(1)A的分子式________________(2)A的结构式__________________例8.A 、B都是芳香族化合物,1mol A水解得到1 molB和1mol醋酸。
AB式量都不超过200,完全燃烧A、B只生成CO2和水,B中氧的含量为34.8%。
A溶液具有酸性,不能使三氯化铁溶液显色。
(1)A、B式量之差为____________(2)1个B分子中应有________个氧原子。
(3)A的分子式是_______________(4)B可能有的三种结构简式是________________练1.吗啡和海洛因是严格查禁的毒品,吗啡分子含C 71.58% H6.67% N4.91% 其余为O,已知其相对分子质量不超过300。
试求:(1)吗啡的相对分子质量和分子式。
(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯,可以看成是2个乙酰基(CH3CO-)取代吗啡分子的2个氢原子所得,试求海洛因的相对分子质量和分子式。
练2.已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,则其分子中碳的个数最多为( ) A.5个 B.6个 C.7个 D.8个练3.某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3％,A的分子式为____________知识要点四:有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为:C x H y＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OC x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O1.气态烃燃烧体积的变化若水为液体,燃烧后体积缩小,减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体,总体积变化也只与氢原子数目有关:H=4,V前＝V后；H＞4,V前＜V后；H＜4, V前＞V后。
例1.体积为10mL的某气态烃,在50mL足量O2里完全燃烧,生成液态水和体积为35 mL气体(气体体积均在同温同压下测定),此烃的分子式是( )A.C2H4B.C2H2C.C3H6D.C3H82.烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃:n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烃)＝n(CO2)－ n(H2O)。
例2.由两种烃组成的混合物,已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物,测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol,试求混合烃的组成情况？3.等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大,生成CO2越多； H/C值越大,生成水越多,消耗O2也越多；实验式相同的不同烃,上述三者对应都相等。
例3.完全燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量,该混合气体是( )A.乙炔、乙烯B.乙炔、丙烷C.乙烷、环丙烷D.丙烷、丁烯4.总质量一定的两种有机物以任意比混合,完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值,两种有机物满足C或H的质量分数相等,包括实验式相同的情况；消耗O2不变,满足实验式相同。
例4.某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B,无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。
(1)醇B应符合的组成通式？(2)醇B的分子结构满足的条件？5.等物质的量的不同有机物完全燃烧,消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等,分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等,燃烧通式中O2系数相等,或将分子式变形,提出 (CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。
例5.燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2,此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍,A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍,A是( )A.CH3CHOB.C2H5COOHC.CH2=CHCOOHD.CH3-CH(CH3)-OH6.总物质的量一定的不同有机物以任意比混合(1)消耗O2和生成水为定值:两分子式满足H相等,相差n个C,同时相差2n个O。
(2)消耗O2和生成CO2为定值:两分子式满足C相等,相差n个O,同时相差2n个H。
例6.有机物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O中的两种或三种。
如果将A、B不论以何种比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时,消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。
(1)A、B组成必须满足的条件？(2)若A是CH4,则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？7.根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比,推导有机物可能的通式将CaHbOc提出若干个水后,有三种情况:V(O2)/V(CO2) ＝1,通式为Ca(H2O)n； V(O2)/V(CO2) ＞1,通式为(CaHx)m (H2O)n； V(O2)/V(CO2) ＜1,通式为(CaOx)m (H2O)n例7.现有一类只含C、H、O的有机物,燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5:4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？8.根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例,推导分子式或通式根据CO2与H2O的物质的量多少或比值,可以知道C、H原子个数比,结合有无其他原子,可以写出有机物的分子式或通式。
例8.(双选)某有机物在O2中充分燃烧,生成物n(H2O):n(CO2) ＝1:1,由此可以得出的结论是( ) A.该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B.分子中C:H原子个数比为1:2C.有机物必定含OD.无法判断有机物是否含O。