滴定终点的判断

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滴定终点的判断和ph求职

（增大后不超过7）。
（3）pH相同的强酸与弱酸，当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大。（4）pH相同强碱与弱碱，当稀释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大。
3．酸、碱混合溶液pH的计算
cH
（1）两种强酸稀溶液混合

混
（2）两种强酸稀溶液混合
cOH V V
混 1 2
滴定终点的判断
一、一般选择原则 ① 强酸滴定强碱时，应选甲基橙，因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色； ② 强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两点基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。 ③ 强酸滴定弱碱时，必须选用甲基橙。 ④ 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。上面两点基于误差分析。另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差。
c H 1 V1 c OH 2 V2
溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）强酸pH的计算：强酸HnA，浓度为c mol· L-1
则c （H+） =nc mol· L-1, pH=-lg[H+]=－lgnc （2）强碱pH的计算：强碱B（OH）n，设浓度为c mol· L-1 则[H+] =10-14 / nc , pH=－lg[H+]=14 + lgnc （3）弱酸pH的计算（只作了解）：弱酸HA，浓度为c mol· L-1
则[H+] =cαmol·L-1, pH=－lg[H+]=－lgcα
（4）弱碱pH的计算（只作了解）：强碱BOH，设浓度为c mol· L-1
则[H+] =10-14 / cα , pH=－lg[H+]=14 + lgcα

简述电位滴定法确定终点的方法

简述电位滴定法确定终点的方法电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。

在进行电位滴定时，我们需要确定终点，即滴定过程中反应的终点。

本文将详细介绍电位滴定法确定终点的方法。

电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来确定终点的。

在滴定过程中，我们通常使用电位计来测量溶液的电位。

滴定开始时，溶液的电位会随着滴定剂的加入而发生变化。

当滴定剂与被滴定物质达到化学计量比时，反应会发生剧烈变化，溶液的电位也会发生急剧变化。

这个变化点就是滴定的终点。

为了准确确定终点，我们可以采取以下几种方法：1. 观察指示剂变色：在一些滴定反应中，我们可以加入适当的指示剂。

指示剂会随着溶液的pH值发生变化而发生颜色变化。

当指示剂变色时，我们可以判断滴定反应已经接近或达到终点。

2. 监测电位变化：在电位滴定中，最常用的方法是通过电位计监测溶液的电位变化。

当滴定剂与被滴定物质发生化学反应时，溶液的电位会发生急剧变化。

通过监测电位变化，我们可以确定滴定的终点。

3. 利用自动滴定仪：现代化的实验室通常配备有自动滴定仪。

自动滴定仪可以根据事先设定的条件自动进行滴定，并通过电位计或其他传感器监测溶液的电位或其他变化。

当滴定反应接近终点时，自动滴定仪会自动停止滴定，从而准确确定终点。

需要注意的是，确定终点时要注意滴定剂与被滴定物质的化学反应速率。

如果反应速率过快，可能会导致终点的判断不准确。

因此，在滴定过程中，我们应控制滴定剂的滴加速度，避免反应速率过快。

为了提高滴定的准确性，我们还需注意以下几点：1. 选择合适的滴定剂和指示剂：滴定剂和指示剂的选择要根据被滴定物质的性质和反应特点来确定。

选择合适的滴定剂和指示剂可以提高滴定的准确性和可靠性。

2. 控制滴定剂的滴加速度：滴定剂的滴加速度应适中，过快或过慢都会影响终点的判断。

通常情况下，滴定剂的滴加速度应保持稳定，以确保终点能够准确判断。

3. 进行多次滴定：为了提高滴定的准确性，我们可以进行多次滴定，并取平均值作为最终结果。

滴定终点的判断方法

滴定终点的判断方法
滴定是一种常用的实验技术，它具有准确的测量精度，因此可用于测定物质的浓度或定量
分析。

滴定反应的过程不断进行，直至反应终点，反应终点是滴定反应中最重要的一部分，它是指反应消耗了全部外加离子，或反过来说，溶液中的活性物质用滴定溶液中的被滴定
离子完全反应消耗。

因此，判断滴定反应终点是非常重要的。

滴定终点可以通过一些简单的方法来判断。

俗称的“颜色比较法”往往是一种简单有效的
方法。

反应开始时，溶液的颜色和滴定液的颜色明显不同，反应到达终点时，溶液和滴定
液的颜色会一致。

而且，滴定终点的判断时可以通过测量彩色的滴定液的pH值来进行的。

当pH值改变时，溶液的颜色也会变化，因此，当滴定液的颜色和初始状态相同时，可以
认为反应到达了滴定终点。

此外，可以借助一些乱数发生器来检测滴定反应终点。

这些乱数发生器可以测量一定范围
内某种参数的变化，如酸碱参数，电导率等，当测量指标保持一个平衡状态时，就可以判
断反应到达滴定反应终点。

综上所述，滴定反应终点的判断方法有许多，其中最常用的是颜色比较法和乱数发生器法，可以根据实验需要，选择合适的方法来判断滴定反应终点。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

电位滴定法确定滴定终点的方法

电位滴定法确定滴定终点的方法简介电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。

它基于电位变化来判断滴定终点，通过测量溶液中的电位变化来确定反应的终点。

本文将详细介绍电位滴定法确定滴定终点的方法。

原理在电位滴定法中，我们通常使用指示剂和参比电极来监测溶液中的电位变化。

指示剂是一种能够在特定条件下改变颜色的物质，当反应达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。

参比电极则用于提供一个稳定的参考电势，以便准确测量溶液中的电位。

在进行电位滴定时，我们首先需要根据所研究物质的性质选择合适的指示剂和参比电极。

然后，将待测溶液与标准溶液逐渐混合，并同时记录下测量得到的电位值。

当溶液中出现明显颜色变化时，并且伴随着突变式的电位变化时，可以判断滴定反应已经达到终点。

实验步骤以下是进行电位滴定法确定滴定终点的一般实验步骤：1.准备工作：选择合适的指示剂和参比电极，并进行校准，确保测量结果准确可靠。

2.准备标准溶液：根据所需测定物质的浓度，配制出一定浓度的标准溶液。

3.准备待测溶液：将待测溶液与适量的试剂混合，以达到滴定所需的反应条件。

4.开始滴定：使用滴定管将标准溶液缓慢加入待测溶液中，并同时记录下每次加入后的电位值。

5.监测颜色变化：注意观察溶液颜色的变化情况，在颜色发生明显改变时停止加入标准溶液，并记录下此时的电位值。

6.数据处理：根据实验数据绘制曲线图，分析曲线上出现突变式电位变化的位置，确定滴定终点。

注意事项在进行电位滴定法实验时，需要注意以下事项：1.选择合适的指示剂和参比电极，确保实验结果准确可靠。

2.控制滴定速度，避免过快或过慢导致滴定终点的判断错误。

3.注意观察溶液颜色的变化情况，及时停止加入标准溶液。

4.实验室操作要规范，注意安全。

应用领域电位滴定法广泛应用于化学分析和质量控制领域。

它可以用于测定酸碱度、氧化还原反应、络合反应等不同类型的滴定分析。

在环境监测中，电位滴定法可以用于测定水体中重金属离子的浓度。

酸碱中和反应的滴定计算与滴定终点

酸碱中和反应的滴定计算与滴定终点滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于确定溶液的浓度或反应的终点。

酸碱中和反应是一种特殊的化学反应，它发生在酸和碱溶液之间，产生水和盐。

滴定计算是通过实验数据和数学计算来确定溶液浓度的方法。

滴定计算与滴定终点密切相关。

滴定终点是指滴定过程中滴定液与被滴定液完全反应结束的点。

常用的指示剂可以帮助我们判断滴定终点，例如酚酞指示剂在酸碱滴定中的颜色在酸性pH下为无色，在碱性pH下呈鲜红色。

因此，在酸碱滴定中，当滴下的滴定液滴入被滴定液中，溶液颜色从无色变成红色时，即表示滴定终点已经到达。

在进行滴定计算时，首先需要确定滴定反应的化学方程式。

例如，我们可以通过酸与碱中和反应来确定酸溶液的浓度。

化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水根据化学方程式，我们知道1 mol的酸可以完全中和1 mol的碱，以及酸的浓度和碱的体积可以通过简单的计算来确定。

例如，如果我们知道滴定反应中酸的浓度为0.1 mol/L，滴定过程中滴加的碱溶液体积为25 mL，那么我们可以通过以下计算来确定碱溶液的浓度：酸的体积 ×酸的浓度 = 碱的体积 ×碱的浓度0.1 mol/L × V酸 = 0.025 L × C碱通过测定反应过程中的酸和碱溶液的体积，并代入已知的酸的浓度，我们可以解出碱溶液的浓度。

这样，我们就能确定溶液的浓度。

除了滴定计算，我们还可以通过滴定曲线来确定滴定终点。

滴定曲线是一个图形，表示滴定过程中溶液的pH值与体积的关系。

在滴定开始时，溶液的pH值会发生较大的变化；而随着滴定的进行，pH值的变化逐渐减弱，直至滴定终点。

滴定终点可以通过观察滴定曲线的变化来判断。

在进行滴定计算和滴定过程中，我们需要注意一些细节。

首先，选择合适的指示剂非常重要。

指示剂应该能够明确标示滴定终点。

其次，滴定过程中需要控制滴定液滴加的速度，避免过快或者过慢导致误差。

还要时刻监测滴定过程中的变化，以便确定滴定终点。

滴定分析中的误差及数据处理

滴定分析中的误差及数据处理引言概述：滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴定剂与待测溶液反应的滴定过程来确定待测溶液中某种物质的含量。

然而，在滴定分析中，由于实验条件、仪器设备和人为因素等多种因素的影响，会产生误差。

因此，正确处理和分析滴定数据，准确计算出待测溶液中物质的含量，对于保证实验结果的准确性至关重要。

正文内容：1. 实验条件的误差1.1 滴定剂的浓度误差：滴定剂的浓度直接影响滴定过程中反应的进行，浓度误差会导致计算结果的偏差。

因此，在滴定前应准确测定滴定剂的浓度，并尽量使用标准溶液进行校正。

1.2 温度误差：温度对滴定反应的速率有较大影响，温度误差会导致滴定过程的不准确。

因此，在滴定过程中应控制好温度，并进行温度校正。

1.3 pH误差：滴定过程中，pH值的变化会影响反应的进行，pH误差会导致滴定结果的不准确。

因此，在滴定过程中应准确测定待测溶液的pH值，并进行pH 校正。

2. 仪器设备的误差2.1 体积仪器的误差：滴定过程中，体积仪器的刻度误差会导致滴定液滴定量的误差。

因此，在滴定前应校正体积仪器，并注意使用时的技巧，减小误差。

2.2 电位计的误差：滴定过程中，电位计的读数误差会导致滴定终点的误差。

因此，在滴定过程中应注意电位计的校准，并进行电位计读数的修正。

3. 人为因素的误差3.1 滴定液滴定速度的误差：滴定液滴定速度过快或过慢都会导致滴定结果的不准确。

因此，在滴定过程中应控制好滴定液的滴定速度，保持均匀且适当的滴定速度。

3.2 滴定剂滴定的终点判断误差：滴定终点的判断对滴定结果的准确性至关重要。

人为因素可能导致滴定终点的判断误差，因此，在滴定过程中应培养准确的观察判断能力，并进行多次滴定以减小误差。

总结：在滴定分析中，误差的存在是不可避免的，但通过正确的数据处理方法可以减小误差对结果的影响。

因此，在滴定分析中，我们应该注意实验条件的准确控制，仪器设备的校正和使用技巧的把握，以及人为因素的减小，从而提高滴定分析的准确性和可靠性。

化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法

化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法在化学分析领域，酸碱滴定是一种重要且常用的定量分析方法。

而准确判断酸碱滴定的终点至关重要，这直接关系到分析结果的准确性和可靠性。

为了实现这一目标，人们发展出了多种酸碱滴定终点的指示方法，每种方法都有其特点和适用范围。

一、酸碱指示剂法酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离，并且由于结构的变化，其分子和离子具有不同的颜色。

在滴定过程中，随着溶液酸碱度的改变，指示剂的电离平衡发生移动，从而导致溶液颜色的变化，指示滴定终点的到达。

例如，酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当用强碱滴定强酸时，溶液由无色变为粉红色，即可判断滴定终点。

甲基橙也是常用的指示剂之一，在 pH ＜ 31 时呈红色，在 pH ＞ 44 时呈黄色。

用强酸滴定强碱时，溶液由黄色变为橙色，即为滴定终点。

选择酸碱指示剂时，需要考虑指示剂的变色范围与滴定突跃范围的匹配程度。

如果指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内，就能较为准确地指示滴定终点。

二、电位滴定法电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的方法。

在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中离子浓度发生变化，导致电极电位发生改变。

当到达滴定终点时，电位会发生突跃。

这种方法不受溶液颜色、浑浊度等因素的影响，适用于有色溶液、浑浊溶液以及缺乏合适指示剂的滴定分析。

电位滴定法通常需要使用专门的电位计和指示电极、参比电极。

例如，常用的指示电极有玻璃电极（用于测定 pH 值）、铂电极等，参比电极则常用饱和甘汞电极。

三、电导滴定法电导滴定法是基于溶液电导的变化来确定滴定终点的方法。

在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中离子的种类和浓度发生变化，从而导致电导的改变。

例如，用强碱滴定强酸时，由于溶液中氢离子被中和，离子浓度逐渐降低，电导逐渐减小。

当达到滴定终点时，电导会发生突跃。

电导滴定法适用于稀溶液、弱电解质溶液以及离子之间相互作用较小的体系。

滴定分析基本操作

滴定分析基本操作滴定分析是一种广泛应用于化学分析中的重要技术手段。

它基于酸、碱、氧化剂和还原剂之间的化学反应，通过滴定管滴加反应溶液，测定待定物质的含量。

滴定分析具有准确、灵敏、快速等特点，广泛应用于药学、环境监测、食品质量检测和水质分析等领域。

滴定分析的基本操作包括以下几个步骤：1.仪器准备：a.准备一个容量适当的滴定瓶，用洗净的蒸馏水冲洗瓶内，以确保无残留物。

b.准备一根滴定管，将其底端用玻璃细棒劈开并用砂纸磨光，以便容易控制滴液滴加的速度。

c.使用洗净的滴定管夹固定滴定管在滴定管夹架上，便于控制滴加速度，并使滴定管尽量垂直。

2.确定滴定反应的指示剂：a.根据待测物质的特性和反应类型，选择适当的指示剂。

指示剂是一种能够明显变色的物质，能够指示滴定反应的终点。

b.将指示剂溶液滴加到滴定瓶中。

3.液相反应的准备：a.根据滴定反应的需要，准备溶液。

通常需将待定溶液加入到滴定瓶中，再加入一定量的滴定试剂。

b.摇匀滴定瓶中的溶液，以确保反应充分进行。

c.使用洗净的滴定管将反应溶液慢慢滴加到被测液体中，直到滴加的溶液与被测液体发生反应。

4.滴定过程的控制：a.在滴定过程中，控制滴加速度和滴加量十分重要。

滴加速度应适中，以保证滴定反应的平稳进行。

b.滴加量的大小要根据滴定试剂的浓度和待定物质的含量进行调整。

一般来说，初次滴定时滴加速度要慢，逐渐加快，在接近滴定点时，滴加速度要慢下来，并谨慎滴加。

5.滴定终点的判断：a.滴定过程中，根据指示剂的变色来判断滴定终点。

滴定终点是滴加到被测液体中的滴定试剂和待测物质反应完全的时刻。

b.滴定终点的判断要准确，可以通过以下几种方法来识别终点：视光法，即由颜色变化决定；pH滴定法，即由溶液的酸碱性变化决定；电势滴定法，即通过电极测定电势的变化决定。

6.计算结果：根据滴定试剂溶液的浓度、滴定量，以及待测物质的含量等信息，可以计算出待测物质的浓度。

浅析酸碱滴定终点判断

Advances in Analytical Chemistry 分析化学进展, 2023, 13(2), 143-148 Published Online May 2023 in Hans. https:///journal/aac https:///10.12677/aac.2023.132017浅析酸碱滴定终点判断阮菊香南方科技大学化学系，广东深圳收稿日期：2023年4月11日；录用日期：2023年5月1日；发布日期：2023年5月15日摘要滴定实验中，确保滴定实验准确的一个重要因素就是准确的判断滴定终点。

然而，对于学生来说，终点判断往往是他们的主要障碍。

比如在碱滴定酸的实验中，用酚酞作指示剂，很多同学不能通过颜色的变化准确地指示反应达到终点。

为了解决这一困扰，本文设计氢氧化钠(NaOH)分别滴定邻苯二甲酸氢钾(KHP)以及盐酸(HCl)的实验，同时采用pH 计及酚酞指示终点。

我们通过滴定曲线得到滴定突跃范围，借助实验照片等辅助手段，比对滴定曲线找到滴定终点合适的颜色。

关键词酸碱滴定，滴定终点，指示剂，酚酞Determination of End-Point of Acid-Base TitrationJuxiang RuanDepartment of Chemistry, Southern University of Science and Technology, Shenzhen Guangdong Received: Apr. 11th , 2023; accepted: May 1st , 2023; published: May 15th , 2023AbstractIn titration experiment, it is an important factor that we could judge the end point of titration ac-curately to ensure the accuracy of titration experiment. However, to judge the end point of the ti-tration is always a major barrier for students. For example, in the experiment of neutralization of acid with base, phenolphthalein was used as an indicator, but many students could not correctly judge the end point which the titration has reached through the change in color. To solve the prob-lem, we designed an experiment of titrating potassium hydrogen phthalate (KHP) and hydroch-loric acid (HCl) with sodium hydroxide (NaOH) in this paper. The end point was indicated by both pH meter and phenolphthalein. The range of titration jump was obtained by the titration curve. By阮菊香experiment photos and other auxiliary means, we could find the appropriate color at the end point of titration compared with the titration curve.KeywordsAcid-Base Titration, Titration End Point, Indicator, PhenolphthaleinThis work is licensed under the Creative Commons Attribution International License (CC BY 4.0)./licenses/by/4.0/1. 引言化学常常伴随着一些迷人的感观现象，如冒气泡、结晶体、变颜色等。

判断达到滴定终点的方法

判断达到滴定终点的方法
达到滴定终点的方法取决于滴定反应本身的属性和所用指示剂的属性。

以下是一些常见的方法：
1. 颜色变化：许多指示剂在滴定过程中会发生颜色变化。

当颜色变化为滴定终点指定的颜色时，即可判断滴定终点已经达到。

2. 突变：某些滴定反应可能会在接近滴定终点时发生快速的反应。

这会导致溶液的某些性质（如电导率、pH、温度等）突
然发生变化，从而判断滴定终点已经到达。

3. 指示剂中峰：对于某些复杂的滴定反应，可以使用一种叫做指示剂中峰的方法。

该方法通过计算指示剂的吸光度，在某个特定波长（通常是滴定终点处指定的波长）出现高峰时判断滴定终点已经到达。

4. 突然降解：某些滴定反应可能会在接近滴定终点时迅速降解。

这会导致释放出气体或其他物质，从而可以判断滴定终点已经到达。

需要注意的是，滴定终点的判断应该主要依据滴定反应本身和指示剂的属性，而不是完全依赖于仪器和设备。

滴定终点的判断答题模板

滴定终点的判断答题模板
对于滴定的终点的判断，有以下几种方法：
一、变色精确检测法
1. 按视觉变色判断标准：即观察试剂溶液颜色，当变色点靠近试剂滴定曲线尽头时，产生某种颜色变化时，宣布终点，并妥善记录滴定结果。

2. 光度比色法：即根据滴定液配制平行对照，用分光光度计测试，然后根据三者之间的比值来判断试剂滴定终点。

3. 酸度计法：即利用酸度计来直接测量pH的值，当pH值靠近滴定曲线尽头，宣布终点，并妥善记录滴定结果。

二、定量判断终点法
1. 重量比法：即在滴定液中添加指示剂，使滴定液的质量与某液体的质量成比例，当滴定液质量与该液体发生变化时，宣布终点，并妥善记录滴定结果。

2. 盐酸滴定法：即将滴定终点指示剂NaOH溶液滴定到滴定液，每滴
加入一定的量，比较每滴加入NaOH溶液的变化量，当每滴加入的NaOH溶液变化量稳定时，即宣布滴定终点。

三、定物质和定离子浓度判断终点
1. 定物质浓度法：即测定滴定液中物质的浓度，当浓度稳定时，宣布滴定结束。

2. 定离子浓度法：即通过酸度计或比色分析仪来测定滴定液中离子浓度，当离子浓度稳定时，宣布滴定结束。

滴定终点的判断

答案:(1)甲 (2)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液颜色由无色变为紫色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴
定终点滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____(填 “甲”或“乙”)中。 (2)判断滴定终点的方法是__________。
高三复习滴定终点的判断
【必备知识】一、常见的滴定类型酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。二、滴定过程中的颜色 1.滴定前:滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。 2.滴定后:滴定达到终点后的溶液颜色。
三、终点判断 1.强酸滴定强碱: (1)甲基橙由黄色→橙色; (2)酚酞由红色→无色。 2.强碱滴定强酸: (1)甲基橙由红色→橙色; (2)酚酞由无色→粉色。
3.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向
其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4 沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4, 再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。判断滴定终点的方法是_【__答__案__:_滴__入__最__后__一__滴__K_M_n。O4
3.氧化还原滴定:
(1)自身指示剂:即标准溶液或被滴定物质本身有颜色,
可用其确定滴定终点。如高锰酸钾法中,
MnO 4(紫红来自色)→Mn2+(无色)。
(2)特效指示剂:物质本身不具氧化还原性,但能与氧化
剂或还原剂作用,产生特殊的颜色。如在碘量法中的淀
粉溶液。

滴定终点的判断

滴定终点的判断
一、前色、过渡色、后色。

1、前色：为滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色，即终点前颜色。

2、后色：滴定达到终点后的溶液颜色。

3、过渡色：当前色和后色共同存在时出现的复合色。

此时还有少量样品未被滴定。

二、滴定速度。

1、出现过渡色之前可以快滴，出现过渡色后应慢滴。

2、除非微量成分滴定，常规样品的慢滴也应逐滴滴加，不必半滴或四分之一滴的滴加。

三、终点判断。

1、接近终点：滴定到出现过渡色。

2、终点：前色全部消失。

如果不能确定为终点，应先记录可疑终点时消耗标准溶液的体积。

继续滴定做以下验证。

（1）继续滴加1~2滴标准溶液到样品液中，溶液的颜色没有明显变化，可疑终点就是真正的终点，原记录有效。

（2）继续滴加1~2滴标准溶液到样品液中，溶液的颜色有明显的变化，可疑终点不是真正的终点，原记录无效。

应按本方法继续滴定，直到终点。

铬黑T指示剂前色铬黑T指示剂过渡色铬黑T指示剂后色。

滴定终点判定

滴定终点判定一、工业氰化钠：氰化钠含量（硝酸银法）：用硝酸银标准滴定溶液滴定至刚出现混浊为终点。

二、熟石灰：氢氧化钙含量（酸碱滴定法）：加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液无色，并保持30秒为终点。

三、生石灰：氧化钙含量（酸碱滴定法）：加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液的粉红色显著消失，并保持30秒为终点。

四、石灰石：氧化钙含量（EDTA滴定法）：用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

五、工业氢氧化钠：1、氢氧化钠含量（酸碱滴定法）：加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至微红色为终点。

2、氢氧化钠和碳酸钠含量（酸碱滴定法）：加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至酒红色为终点。

六、工业焦亚硫酸钠：焦亚硫酸钠含量（碘量法）：用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点。

七、硫酸铜：硫酸铜含量（碘量法）：用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，直至溶液呈现淡黄色（近终点），加入淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点。

八、聚合硫酸铁：全铁含量/二价铁含量（重铬酸钾法）：加二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至紫色，30秒不褪即为终点。

九、黄药：黄药含量（碘量法）：用碘标准滴定溶液滴定至溶液呈现淡黄色即为终点。

十、工业盐酸：盐酸含量（（酸碱滴定法）：加溴甲酚绿指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

十一、工业硝酸：硝酸含量（（酸碱滴定法）：加溴酚蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝紫色为终点。

十二、工业硫酸：硫酸含量（（酸碱滴定法）：加甲基红—次甲基蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终点。

十三、水中自由氰：自由氰含量（硝酸银法）：加试银灵指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色即为终点。

十四、水中氯离子：氯离子含量（硝酸银法）：加铬酸钾指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定，直至出现砖红色为止。

判断达到滴定终点的方法

判断达到滴定终点的方法
滴定终点是指反应物与滴定试剂反应完全消耗的时刻。

判断是否达到滴定终点的方法有以下几种：
1. 颜色变化法：通常在滴定试剂与反应物发生反应后，会出现颜色变化，这时需要观察试液颜色的变化，当试液颜色从开始的颜色变为目标颜色时，即可判断为滴定终点。

2. 指示剂法：指示剂是一种可以随着滴定溶液中酸碱度的变化而发生颜色变化的物质。

在进行滴定时加入适当的指示剂，当溶液颜色发生变化时，即可判断为滴定终点。

3. 电位变化法：通过使用电极来测量溶液中的电位变化，当反应消耗完毕时，电位会发生明显变化，从而判断为滴定终点。

4. 热力学方法：通过测量反应的热力学参数，如热效应、焓变等来确定滴定终点。

以上几种方法可以单独或结合使用，根据实验要求和条件选择相应的方法判断滴定终点。

永停滴定法的原理

永停滴定法的原理
永停滴定法的原理是基于化学试剂的反应，通过滴定溶液中的试剂直至反应完全终止来确定溶液中待测物质的浓度。

在永停滴定法中，滴定试剂和待滴定物溶液反应产生可观察的化学变化。

滴定过程中，试剂以逐滴加入的方式被滴加到待测物溶液中，直到试剂与待测物完全反应为止。

常见的永停滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、络合滴定法等。

每种滴定方法均有相应的指示剂，指示剂能够在滴定反应进行过程中显示出明显的颜色改变，从而帮助确定滴定终点。

滴定终点是指试剂与待测物反应完全终止的时刻，也就是滴加到试剂与待测物摩尔比例为1:1时的体积。

滴定终点的判断主
要依赖于指示剂的颜色变化，当颜色改变时，滴定应立即停止。

通过记录滴定试剂的消耗量以及滴定液体积，可以计算出待测物质的浓度，从而实现对溶液中待测物质的定量分析。

以上是对永停滴定法原理的简要描述，它在化学分析中具有重要的应用价值。

酸碱中和滴定终点判断方法

酸碱中和滴定终点判断方法一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为试样溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，采用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液全然中和，测到二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以排序出来碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c(naoh)?c(hcl)?v(hcl)c(naoh)?v(naoh)或c(hcl)?。

v(naoh)v(hcl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.mol/l盐酸（标准液）、未知浓度的naoh溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质就是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是ph=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时存有什么区别？四、数据记录与处理五、问题探讨1、酸碱中和滴定的关键是什么班级________________姓名________________实验时间______________一、实验目的用未知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测量未明溶液（试样溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的`比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c(naoh)?c(hcl)?v(hcl)c(naoh)?v(naoh)或 c(hcl)?。

v(naoh)v(hcl)三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.mol/l盐酸（标准液）、未明浓度的naoh溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和电解采用酚酞并作指示剂，但其电解终点的变色点并不是ph=7，这样对中和电解终点的推论是不是影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？三、数据记录与处置四、问题讨论2、酸碱中和电解的关键就是什么？时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。