高二化学教案第二章

C—H 键
是等同的，键角是 109°28。′说明什么？ [结论 ]
碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。 师：碳原子的价电子构型 2s22p2，是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道组成的， 为什么有这四个相 同的轨道呢？ 为了解释这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论。 板书： 三、杂化轨道理论
共价键的图形不变， 轴对称图形。
[ 过渡 ] P 电子和 P 电子除能形成 δ键外，还能形成 π键 [ 板书 ] 2、 π键 [ 讲解 ]
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高二化学教案第二章
a.特征：每个 π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们
之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3、 δ键和 π键比较
①重叠方式
δ键：头碰头
π键：肩并肩
②δ键比 π键的强度较大
③成键电子： δ键 S-S S-P P-P π键 P-P
④δ键成单键
π键成双键、叁键（双键中含有一个
键和两个 π键）
４．共价键的特征
δ键和一个 π键，叁键中含有一个 δ
饱和性、方向性 [ 练习 ] 1．下列关于化学键的说法不正确的是 A ．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间
高二化学教案第二章
第二章 分子结构与性质
教材分析：
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云 和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型 σ键和 π键，以及键参数 —— 键能、键长、 键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型 和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和 非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角 度说明了 “相似相溶 ”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
BF3 的中心原子是
，NF3 的中心原子是
；BF3 分子的立体构型是平面三角形，
而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2
；SCl2
；SO32-
； SF6
第二课时
教学目标 1、认识杂化轨道理论的要点 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征
HCl 、NaBr、 MgF2、Na2S、CO2
第二课时
教学目标： 1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 2、能用键参数 ―― 键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3、知道等电子原理，结合实例说明 “等电子原理的应用 ” 教学难点、重点： 键参数的概念，等电子原理 教学过程： 创设问题情境 N2 与 H2 在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而 F2 与 H2 在冷暗处就能发生化学 反应，为什么？ 学生讨论 小结：引入键能的定义 板书
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3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点：
杂化轨道理论的要点 教学难点：
分子的立体结构，杂化轨道理论 教学过程：
碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的
第一节 共价键
第一课时
教学目标： 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型 δ键和 π键。 3、说出 δ键和 π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： [ 复习引入 ] NaCl、HCl 的形成过程
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4、根据等电子原理，下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是
A ．PCl5
B．CCl4
C．NF3
D．N2
5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
N2（g）+3H2（g）====2NH 3（ g）；△ H=
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△ H=
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多
少？
①直线形
②平面三角形
③三角锥形
④正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A 、NH 3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足 8 电子稳定结构的是
A 、CO2 B、PCl3 C、 CCl4 D、NO2
化学 2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本 章第一节 “共价键 ”是在化学 2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的 概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要 类型 σ键和 π键，以及它们的差别，并用一个 “科学探究 ”让学生自主的进一步认识 σ键和 π 键。
H2O 键角１０５ °Ｖ形 CH4 键角１０９ °２８ ′正四面体 ［小结］ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理 １、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如： CO 和 N2，CH4 和 NH4+＋ ２、等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］ 师与生共同总结本节课内容。 ［练习］ 1、下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2、能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 3、与 NO3-互为等电子体的是 Ａ． SO3 Ｂ． BF3 Ｃ． CH4 Ｄ． NO2
第二节 分子的立体结构
第一课时
教学目标： 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点： 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学过程 创设问题情境： 1、阅读课本 P37-40 内容； 2、展示 CO2、H2O、 NH 3、CH2O、CH4 分子的球辊模型（或比例模型） ； 3、提出问题： ⑴什么是分子的空间结构？ ⑵同样三原子分子 CO2 和 H2O，四原子分子 NH3 和 CH2O，为什么它们的空间结构不同？ [ 讨论交流 ] 1、写出 CO2、H2O、 NH 3、CH2O、CH4 的电子式和结构式； 2、讨论 H、C、N、O 原子分别可以形成几个共价键； 3、根据电子式、结构式描述 CO2、H2O、 NH3、CH2O、 CH4 的分子结构。 [ 模型探究 ] 由 CO2、H2O、NH 3、CH2O、 CH4 的球辊模型，分析结构不同的原因。 [ 引导交流 ] 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影 响其分子的空间结构。 —— 引出价层电子对互斥模型（ VSEPR models） [ 讲解分析 ] 价层电子对互斥模型
1、杂化的概念： 在形成多原子分子的过程中， 中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合， 形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流 ] 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
空间构型
H2S
2
2
V形
NH
2
2
2
V形
BF3
0
3
正三角形
CHCl 3
0
4
四面体
SiF4
0
4
正四面体
[ 练习 ]：
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A 、CO2
B 、 H2 S
C、PCl3
D、SiCl 4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
A 、H2O
B、 CO2
C、 C2H2
D、P4
H2O 和 NH 3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间， 并参与互相排斥。因而 H2O
分子呈 V 型， NH3 分子呈三角锥型。（如图）课本 P40。
[ 应用反馈 ]
应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式
中心原子含有孤 对电子对数
中心原子结合的 原子数
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[ 设问 ] 前面学习了电子云和轨道理论，对于 例： H2 的形成
HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？
[ 讲解、小结 ] [ 板书 ] 1、 δ键：（以 “头碰头 ”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， b、种类： S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键
2．对 δ键的认识不正确的是 A ．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B． S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个 δ键 D．含有 π键的化合物与只含 δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A ． I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是 A ．KNO 3 B．BeCl C．KO 2 D． H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl 、 H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程
把分子分成两大类： 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。 如 CO2、CH2O、CH4 等分子中的 C 原子。它们的立Байду номын сангаас结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
ABn
立体结构
范例
n=2
直线型
CO2
n=3
平面三角形
CH2O
n=4
正四面体型
CH4
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另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如
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二、键参数 １、键能 ①概念：气态基态原子形成１ mol 化学键所释放出的最低能量。 ②单位： kＪ／ mol ［生阅读书 33 页，表 2-1］ 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） ①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 ［过渡］ ２、键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１ pm（１ pm＝ 10-12m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如： CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０ °，为直线形分子。
6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是
A 、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提
出了一种十分简单的理论模型 —— 价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类
是
；另一类是
。BF3 和 NF3 都是四个原子的分子，
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性 质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的 手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了 键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质 性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与 非非极性分子的概念介绍了 “相似相溶 ”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子 的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科 学和生产手性药物方面的应用
在第二节 “分子的立体结构 ”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子 和五原子分子的立体结构， 并配有立体结构模型图。 为什么这些分子具有如此的立体结构呢？ 教科书在本节安排了 “价层电子对互斥模型 ”和 “杂化轨道理论 ”来判断简单分子和离子的立体 结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了 “思考与交 流”、“科学探究 ”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。