中和反应专题复习
九年级化学一轮复习 化学中和反应专题
方案二：_用__p_H__试__纸__测___溶__液__，。 pH >7，溶液A中含碳酸 钠和氢氧化钠
谢谢您的聆听
5、中和反应后成分检查
反应后物质成分可能为
恰好反应：NaCl 酸过量：HCl、NaCl 碱剩余：NaOH、NaCl
（1）滴加紫色石蕊。
（2）用pH试纸测试。
检
（3）加入较活泼金属：铁、锌、镁。
验
酸
（4）加入金属氧化物：氧化铁、氧化铜（稍微加热）
（5）加入碳酸盐：碳酸钙、碳酸钠
（6）难溶性碱：Cu(OH)2
1
2
借助酸碱指示剂 颜色变化
当溶液恰好 由红色变为 无色时，恰 好完全中和
借助反应中溶液 pH的变化
当pH=7时，恰 好中和。
若向pH=13的氢 氧化钠溶液中滴加
盐酸后，测定 pH=8，就能说酸 碱一定反应吗？
3
借助中和反应放 热
溶液的温度升高
做实验的时 候没加指示
剂
4
借助酸碱的性质 来证明
借助酸的五条性 质，碱的四条性 质来验证
得到的溶液无需另加试剂,只要对溶液进行
蒸发结晶 (填操作名称),即可从中得到NaCl固体。
CaCl2+2H2O
二 氢氧化钠与二氧化碳反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
1、检验二者是否发生了反应 —— 确定有无碳酸钠生成
可用 来证 明氢 氧化 钠溶 液是 否变 质
加入过量稀盐酸或者稀硫酸
酸滴入碱中
点 pH 溶质成分
坐标图
A点 > 7 NaOH B点 > 7 NaOH NaCl
C点 = 7 NaCl
初三化学酸和碱的中和反应(单元复习)及解析
初三化学酸和碱的中和反应(单元复习)及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－2．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确的是A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应3．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+4．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+5．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质6．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+7．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠8．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液9．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应10．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4C．CO+CuO CO2+CuD．H2+CuO Cu+H2O11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛12．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-15．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
届总复习中和反应专题
2015化学总复习:中和反应专题【基础知识】1.概念：中和反应：酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应。
理解：①中和反应的实质是：H+和OH -结合生成水（H2O），并且每个H+和OH-结合恰好生成一个水分子，这是判断中和反应化学方程式是否书写正确的快速方法。
②有盐和水生成的反应，不一定是中和反应(如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )，所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
③判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应，即酸性、碱性是否完全消失作为标准的。
2.特点：①中和反应都是放热反应。
可以通过测定温度变化或能展示温度变化的装置而得出结论。
刚好完全中和时温度最高。
②有水生成。
利用不含水的酸、碱反应生成的水，被某些吸收水分会产生明显现象的干燥剂吸收来证明。
③酸碱性(酸碱度)发生变化。
可以利用指示剂颜色变化表现出来(酸溶液滴加石磊试液、碱溶液滴加酚酞试液均变红色，反应过程中溶液颜色变化明显，容易判断)，或用pH计实时测定出来；也可以用pH试纸测定，但因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干。
④反应过程中溶液里的溶质不断变化。
当pH〈7时，溶液显酸性，酸过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和酸(溶液)中的溶质组成；当pH=7时，溶液显中性，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有反应生成的盐；当pH〉7时，溶液显碱性，碱过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和碱(溶液)中的溶质组成。
⑤中和反应一般情况下没有明显的外观现象，少数如H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外。
3.探究中和反应是否发生的方法：探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):(1) 指示剂法。
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
《中和反应》专题复习
《中和反应》专题复习学习目标：1. 知道中和反应的定义、实质2. 理解中和反应PH 的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析 学情分析：酸和碱发生中和反应的复习是初中化学复习的重点，也是学生学习难点。
尤其是中和反应中 PH 的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学生很难掌握。
该考点是中考中基础题(如填 空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法， 实验探究能力。
教学设计：一、 自主学习(考点梳理)1. 中和反应(1) 概念: _____________________ 作用生成 _____________ 的反应。
(2) 实质:酸中的 ___________ 和碱中的 _____________ 结合生成 ____________ 的过程。
(3) 中和反应的应用：在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性。
如常用 _改良酸性土壤。
化学方程式为2. 溶液酸碱度的表示法 (1)指示剂只能测定溶液的2. 中和反应后对溶液中溶质成分的分析(向含有酚酞的氢氧化钠中逐滴加入稀硫酸) (1) 当一色刚好变为无色时，溶液的 pH —7时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中溶质为 _________ 。
继续滴入稀硫酸溶液中溶质为 _____________________ ，溶液的pH _(2) 检验反应后酸过量的方法： _______________________________________________________ 3. 典例分析(2016?泰州模拟)在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
以下是几组同学的设想及做法：(1) 甲组同学的实验如图 1所示：在烧杯中 加入10g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用 滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌至溶液 颜色恰好变为无色为止。
初三化学酸和碱中和反应复习 知识点+考点
酸和碱的中和反应【中考考点】1.认识溶液的酸碱度对生产、生活的意义2.掌握PH试纸测定溶液酸碱度的实验技能3.理解中和反应的含义及其实质【知识回顾】知识点1.中和反应（1）定义：酸与碱作用生成____和______的反应，叫做酸碱中和反应。
（2）实质：酸中的______和碱中的_____结合生成中性的水（3）盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
知识点2.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
知识点3.溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：____________________________________________________________ 注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：__________________________________________________________ 注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③ pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于______的雨称为酸雨。
数值越小，污染越大。
初中化学中和反应专项,15个基础知识+13个典型习题.doc
初中化学中和反应专项，15个基础知识+13个典型习题1、定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。
2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水。
3、改良土壤：如改良酸性土壤中可加入熟石灰，改良碱性土壤可以加入碳酸水。
4、处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰来中和，反应的方程式是H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O5、用于医药：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
6、被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
7、中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
8、溶液的酸碱度常用PH表示。
pH范围通常在0~14之间；pH7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
9、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
10、测定方法：用玻璃棒蘸取被测液，滴到PH试纸上，pH试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液的pH。
11、不能把pH试纸浸在待测液体中。
12、pH试纸不能用水润湿。
13、pH试纸测出的pH值是整数。
14、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
15、测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
例1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A. CuSO4B.CO2C.NaOHD.H2SO4解析：2NaOH + CuSO4=Cu（OH）2↓+ Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O答案：C例2.下列关于酸、碱、盐说法正确的是( )A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量不变C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红解析：A.pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，还有可能是盐的溶液，故A错误；B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应，生成物总有气体或沉淀，故反应后溶液的总质量减少，故B 错误；C.浓硫酸易吸水，敞口放在空气中会因为吸收空气中的水分而使其溶质质量分数变小，故C错误；D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，也能使无色酚酞试液变红，故D正确。
中考化学酸和碱的中和反应复习题.
酸和碱的中和反应一、选择题1．下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO42．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．②③④C．②③ D．①③④4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．12 D．135．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．①B．①③ C．①②④D．全部6．化学与生活密切相关，根据你所学化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A．胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和B．吸烟对人体健康没有影响，因为燃着的香烟产生的烟气中不含对人体有害的物质C．高楼室内起火应立即打开门窗通风，再用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿着墙壁跑离着火区域D．葡萄糖能为人体组织提供营养，可用葡萄糖溶液为病人补充血糖7．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀8．下列说法正确的是（）A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB．推广加碘盐是为了预防胃酸过多C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料9．图中对所示的事例分析不正确的是（）A．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说明钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子B．室内放置活性炭包净化空气，说明活性炭具有吸附作用C．在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，该电阻产生的热量越多D．在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力10．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液11．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同二、填空题12．中和反应在生活生产中应用广泛．（1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：．13．盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．①实验过程中观察到的现象是．②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）（填写字母标号）．（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气．①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是．②块状固体加入试管中的方法是．③检查发生装置气密性的方法是．14．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是；②该实验通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的．A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，理由是．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．三、解答题16．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是．17．根据图示回答问题（1）实验A中能观察到的现象是，化学方程式为（2）实验B造成的后果是．18．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．回答下列问题（1）无色溶液A是，仪器C的名称是．（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是．（3）实验中反应的化学方程式是．（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应．（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）．19．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验．（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是（用化学方程式表示）．（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为．20．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有，理由是（用化学方程式表示）．【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案无法验证小红猜想的正确性，理由是．【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到．21．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式．22．根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出g a物质．（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是．23．如图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．根据图象信息，回答问（1）进行该反应的实验操作是按照图2的（填“甲”或“乙”）图所示进行的．（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是．（3）曲线上C点表示．参考答案一、选择题1．B；2．C；3．D；4．A；5．D；6．D；7．C；8．A；9．A；10．C；11．C；二、填空题12．盐；熟石灰；A；NaOH+HCl=NaCl+H2O；13．溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去；A；a→c；a→b；先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底部；将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明装置的气密性良好．；14．产生蓝色沉淀；氢氧化铜；氢氧化钙粉末的质量；A、B；15．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；NaOH；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；三、解答题16．NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；NaOH和NaCl；17．溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；液体沸腾而飞溅；18．氢氧化钠溶液；酒精灯；证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；NaOH+HCl═NaCl+H2O；蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干；③；19．能；使药品充分接触；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]；酚酞溶液；有白色沉淀生成，酚酞溶液变红；①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）；20．Na2SO4；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；1；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；反应物是否有剩余；21．左；氯化钠；HCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O；22．Na+、Cl-、H+；开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；升温；30；开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央；23．乙；红色变成无色；盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列关于水的说法错误．．的是A．水是一种重要的溶剂B．可用肥皂水区别硬水和软水C．通过蒸馏的方法可得到纯净水D．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质2．下列化学用语表示正确的是（）A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：C．镁离子：D．氧化铜中氧元素显价：3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（）A．2N﹣﹣两个氮原子B．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价C．2Fe2+﹣﹣2个铁离子D．NaCO3﹣﹣碳酸钠的化学式4．下表中对一些事实的解释正确的是（）A．①B．②C．③D．④5．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③D．②③⑤6．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
中和反应专题复习
3
证明中和反应的实验探究
考点知识聚焦
考点二 溶液的酸碱性 1.溶液酸碱性及其强弱的测定
溶液
酸碱指示剂(定性) (区分溶液酸碱性)
pH(定量) (检验溶液酸碱性强弱)
酸性 溶液 中性 溶液 碱性 溶液
5
石蕊溶液
变红 不变色
变蓝
酚酞溶液
不变色
不变色 变红
7
石蕊、酚酞能指示溶液的酸碱性
溶液的酸碱度——PH(0—14)
O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
大越度浓的酸 强增性酸
碱的浓度越大 碱性增强
调节溶液pH的方法
如何使酸的PH值变大？
⑴加碱: １.酸：pH﹤7 pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
如何使碱的PH值变小？
2 、表达式 酸+碱→盐+水
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水
3、实质：H+ + OH- = H2O
解释Na与OH结+论HCl==
NaCl + H2O
指示反应进行的程度
使反应充分进行
5mL稀氢氧化钠
操作步骤
现象
1.向盛有NaOH溶液的烧 溶液由无色变
第十单元 中和反应 小专题复习
东埠中学 鲁爱芹
学习目标：
1.能说中和反应的概念、特点、实质，并能通过 实验探究证明中和反应的发生 2.能通过PH的变化追踪中和反应的历程 3.能举例说明中和反应在实际中的应用
考点一、中和反应：
中考化学复习考点知识讲解与专题训练30---中和反应
中考化学复习考点知识讲解与专题训练考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
如：NaOH+HCl NaCl+H 2O，Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H 2O。
3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。
（2）生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。
二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方法（1）若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。
（2）用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应。
4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法（1）滴加石蕊溶液，若溶液变红色，说明酸过量。
（2）用pH试纸，pH小于7时，说明酸过量。
（3）加入比较活泼的金属，若有气泡冒出，说明酸过量。
（4）加入碳酸盐，若有气泡冒出，说明酸过量。
三、中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
（1）若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性。
（2）如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。
2．处理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。
（2）若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
总复习：中和反应专题
2015化学总复习:中和反应专题【基础知识】1.概念：中和反应：酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应。
理解：①中和反应的实质是：H+和OH -结合生成水（H2O），并且每个H+和OH-结合恰好生成一个水分子，这是判断中和反应化学方程式是否书写正确的快速方法。
②有盐和水生成的反应，不一定是中和反应(如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )，所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
③判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应，即酸性、碱性是否完全消失作为标准的。
2.特点：①中和反应都是放热反应。
可以通过测定温度变化或能展示温度变化的装置而得出结论。
刚好完全中和时温度最高。
②有水生成。
利用不含水的酸、碱反应生成的水，被某些吸收水分会产生明显现象的干燥剂吸收来证明。
③酸碱性(酸碱度)发生变化。
可以利用指示剂颜色变化表现出来(酸溶液滴加石磊试液、碱溶液滴加酚酞试液均变红色，反应过程中溶液颜色变化明显，容易判断)，或用pH计实时测定出来；也可以用pH试纸测定，但因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干。
④反应过程中溶液里的溶质不断变化。
当pH〈7时，溶液显酸性，酸过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和酸(溶液)中的溶质组成；当pH=7时，溶液显中性，酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有反应生成的盐；当pH〉7时，溶液显碱性，碱过量（有剩余），溶液中的溶质由反应生成的盐和碱(溶液)中的溶质组成。
⑤中和反应一般情况下没有明显的外观现象，少数如H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外。
3.探究中和反应是否发生的方法：探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):(1) 指示剂法。
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
中和反应及其应用专题复习课件
设参加反应的Ba(OH)2的质量为x。
Ba(OH)2 ＋ H2SO4 === BaSO4↓＋ 2H2O
171 x 1x71＝22.3333g x＝1.71 g
233 2.33 g
Ba(OH)2 的溶质质量分数＝12.751gg×100%＝6.84% 答：该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物 质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
3．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小 组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示：
(1)M是________， 该反应的化学方程式为______________________。 (2)反应过程中，老师取a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后， 请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法 对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，_____________________。 结论：是b处或c处溶液。
【解析】图象为溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况。根 据图象可知，当加入25 g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后 所加氢氧化钡溶液不再发生反应。因此，根据质量守恒定律可计算加入25 g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量， 根据反应的化学方程式，计算出25 g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量 ，再计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数即可。
中考化学总复习专题十一酸和碱的中和反应
第三页，共十二页。
知识梳理(shūlǐ)
一、中和反应及其应用
• 1.中和反应：酸与碱作用生成 和盐 的水反应，其
基本(jīběn)反应类型为复分解(fēnjiě)反应。
• 2.中和反应的实质：酸中的 氢离和子碱中的
氢中氧根
和生成中性的 水。
• 3.中和反应在实际中的应用
①农业上调节土壤的酸碱性。如：用
• 例1．（2016•邵阳市）某化学(huàxué)兴趣小组利用稀
盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某
溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所
示溶液中溶质的是（ ）
A．HCl NaOH
B．NaCl C．NaCl NaOH
D．NaCl HCl
2021/12/9
第十页，共十二页。
典例解析(jiě xī)
pH≈ 5.6，我们把pH＜ 5的h.u6à降tàn)雨称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解
人体的健康情况。
2021/12/9
第七页，共十二页。
易错点睛(diǎn jīnɡ)
• 1.测定溶液酸碱度
（1）不能直接将pH试纸(shìzhǐ)浸入待测溶液中，以免
引入杂质。
（2）不能将pH试纸润湿后再测，否则测定的pH 可能 变大可能 变小可(bi能àn 不。变
2021/12/9
第六页，共十二页。
知识(zhī shi)梳理
二、溶液酸碱度
• 3.了解溶液的pH在实际中有重要的意义
（1）化工生产过程中许多反应必须在一定pH溶
液里才能进行。
（2）农业生产中，农作物一般不适宜在pH＜
4
的酸性土壤或pH＞ 的碱8性土壤中生长(shēngzhǎng)。
16号--《中和反应-》专题复习
《中和反应》专题复习学习目标：1.知道中和反应的定义、实质2.理解中和反应PH的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学情分析：酸和碱发生中和反应的复习是初中化学复习的重点，也是学生学习难点。
尤其是中和反应中PH的变化情况以及反应后对溶液中溶质成分的分析学生很难掌握。
该考点是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
教学设计：一、自主学习（考点梳理）1.中和反应(1)概念: 作用生成的反应。
(2)实质:酸中的和碱中的结合生成的过程。
(3) 中和反应的应用:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。
如常用改良酸性土壤。
化学方程式为。
2. 溶液酸碱度的表示法——pH(1)指示剂只能测定溶液的_______,不能测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用表示,范围通常为。
(2)溶液酸碱性与pH的关系：①pH__ 7,溶液呈酸性,pH_____,酸性越强，②pH__7,溶液呈中性，③pH__7,溶液呈碱性,pH_____,碱性越强。
二、合作学习(对中和反应的困惑、难点分析典例分析)1.学生绘制下列溶液pH的变化图像，投影点评(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),(2)酸性溶液加碱溶液pH变大,随着不断加碱,会大于7(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),(4)碱性溶液加酸溶液pH变小,随着不断加酸,会小于7,2.中和反应后对溶液中溶质成分的分析（向含有酚酞的氢氧化钠中逐滴加入稀硫酸）(1) 当色刚好变为无色时，溶液的pH 7时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中溶质为。
继续滴入稀硫酸溶液中溶质为，溶液的pH 7 。
(2)检验反应后酸过量的方法：。
3.典例分析（2016•泰州模拟）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。
中和反应(复习课)
中和反应（复习课）
一、再探酸碱中和
1．实验：如何操作能让稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和？
2．反思：
（1）你通过什么现象判断稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和的？这样的判断很准确吗？
（2）请试着绘制往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的pH随时间变化的图像。
（3）请试着绘制往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时溶液的导电性随时间变化的图像。
3．拓展：
请绘制往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸时溶液的导电性随时间变化的图像。
二、酸性溶液与碱性溶液的微观本质
1．硫酸铜溶液
2．碳酸钾溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题复习：中和反应
教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
一、大家一起来回顾
1、通过前面的学习，你对物质分类有了进一步的理解，请将下列物质分类表填全。
（并各举一例
．．．．．写出化学式来
）
2、 （1）定义：
(2）实质： （3）应用：a 、用氢氧化铝可以治疗胃酸过多
(用化学方程式表示) b 、工业处理含硫酸的污水：
(用化学方程式表示)
3、酸碱性：含 呈酸性，含 呈碱性（填离子符号．．．．．
）。
4、酸碱性强弱程度用 表示，其范围是 。
pH ＝7呈 性 pH ＜7呈 性 pH ＞7呈 性
5、pH 试纸的使用方法是： 。
二、挑战自我
（一）必做题
１．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（）
A、大于7
B、等于7
C、小于7
D、无法判断
3.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
4.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～
8.0。
则下列说法中，不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品
D.牛奶比苹果汁的酸性强
5.人体中几种体液的正常pH范围如下表：
唾液胃液血液小肠液胆汁
6.6～
7.1 0.9～1.5 7.35～7.45 7.6 7.1～7.3
所列体液中碱性最强的是。
6. 下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中没有错误的是（）
A. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬
B.食用的酱油显酸性
C. 西瓜属于碱性食品
D.橘子的酸性比牛奶强
物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱
pH 3 9 7 10 12
（）上述物质能使无色酚酞试液变红的是。
（2）蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹上表物质中的，理由是。
8. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和
．．．．时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）
9.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）
A.变成红色
B.变成无色
C.变成蓝色
D.不变色
11、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）
A.改良碱性土壤
B.改良酸性土壤
C.促进植物光合作用
D.提高农作物产量
12.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）
A.用托盘天平称取12.05 gNaCl固体
B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸
C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8
D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处
13.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究中”，得出酸雨的pH
）
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%）10 5 3 A、
C、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D、酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
14、农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。
（1）把适量土壤放入烧杯中，并；
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在上；
（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。
16、某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟
测定时间5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
是。
酸雨的pH值通常小于5.6。
在测定期间，pH值变化的趋势是。
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要
是。
17、胃酸过多的病人，其胃酸的pH较正常人要偏（填“高”或“低”），服用含Al(OH)
3 的药物后，pH会，原因是（用化学方程式表示）。
18、有关中和反应的说法中，错误的是（）
A、中和反应一定是酸和碱的反应
B、凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C、中和反应的实质是H＋和OH－离子结合生成水
D、中和反应生成的盐溶液不一定是中性
19、下列反应属于中和反应的是（）
A、CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O B、 CaO+2HCl=CaCl
2
+H
2
O
C、 NaOH+HCl=NaCl+H
2O D、 Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
二、选做题
1.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。
气体X和液体Y可能是（）
A.X是CO
2，Y是NaOH溶液 B. X是O
2
，Y是稀硫酸
C.X是H
2，Y是H
2
SO
4
溶液 D.X是CO，Y是石灰水
2、现有Cl、H、Fe、Na、O五种元素，请你尽量多地写出符合要求的化合物的化学式，以及这些物质中发生的中和反应。
（1）酸（2）碱（3）盐（4）中和反应
3、小明在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，一会儿后，发现忘记滴加指示剂了。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是得出“两种物质已完全中和
．．．．．．．．．”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。
（2）请你另设计一个实验，探究上烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论。