高考化学二轮专题复习 专题十七《物质结构与性质》课件

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2．晶胞中微粒数目的计算
晶胞为平行六面体时，其微粒数目的计算：
(1)处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个粒子
有18属于该晶胞；
(2)处于棱上的粒子同时为 4 个晶胞所共有，每个粒子有14
属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒子
有12属于该晶胞；
(4)处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。
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3．晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、 铯等沸点很低。 (2)原子晶体： 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
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3．电负性 元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族， 元素的电负性从上到下逐渐减小。
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二、分子结构与性质 1．共价键
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2．分子的立体构型 (1)价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则： 中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，
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(3)表示形式 ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排 布的电子数。如 K：1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1。 ②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代
表一个电子，如碳原子
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2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能 呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元 素的第一电离能最小。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能 逐渐减小。 (3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全 空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时， 原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
分子间
结构与性质的关系。
2 作用力 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 与物质 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用 的性质 价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或
者离子的空间结构。
7.了解化学键和分子间作用力的区别。 8.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 9.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、
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5．氢键 (1)本质：是一种静电作用。 (2)形成条件：①存在氢原子，且氢原子连在电负性很强 的原子 X 上；②另存在一个电负性很强、半径较小且有孤对 电子的原子 Y；③原子 Y 和氧原子能接近形成 X—H…Y。
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(3)类型：分子间氢键，如
分子内氢键，如
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三、晶体结构与性质 1．晶体的基本类型与性质
单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。
2.了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等 说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
化学键、 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的
相应的变化，用价层电子对互精斥品 理论解释。
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(2)杂化轨道理论： 在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新 组合，形成新的能量相同的原子轨道。 常见杂化轨道类型与分子构型规律：
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(3)键的极性Βιβλιοθήκη Baidu分子极性的关系：
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3.配合物理论 (1)配合物的组成： ①配体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、H2O、Cl －、Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：提供空轨道的离子，一般是金属离子，特别 是过渡金属离子，如 Cu2＋、Fe2＋等。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对 的分子(或离子)的数目。 (2) 常 见 配 合 物 ： 如 [Cu(NH3)4](OH)2 、 [Cu(NH3)4]SO4 、 [Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3 等。
对 ABm 型化合物，中心原子 A 的价层电子对数 n＝A的价电子数＋B提2 供的价电子数×m 计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但 B 为
卤素原子、氢原子时，提供 1 个价电子，若为氧原子、硫原子 时，则不提供电子。
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几种分子或离子的立体构型：
如果价层电子对中有未成键的孤电子对，则几何构型发生
微粒间作用力的区别。
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[知识图谱]
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[关键提醒] 一、原子结构与元素的性质
1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 ①能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨 道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳 2 个自旋状态不 同的原子。
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③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布 时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全 空的状态时原子是比较稳定的。
如CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd5444ss12√× Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
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4．分子间作用力与物质性质 (1)大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大，分子的极性越强，分子间作用力越大。 (2)对物质的熔、沸点及溶解度影响：①分子间作用力越 大，物质的溶、沸点越高；②溶质分子与溶剂分子间的分子间 作用力越大，则溶质分子的溶解度越大。
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专题十七 选修三《物质结构与性质》
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考点
考纲解读
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常
见元素(1～36 号)原子核外电子的排布，了解原子核外电
原子结
子的运动状态。
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构与元 素的性
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性 质。
质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简