高考化学二轮专题复习专题十七《物质结构与性质》课件

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2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)

2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ，分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法表示方法
电子排布式简化表示式价电子排布式外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间存在的作用力是_共__价__键___。解析由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。

2012届高考化学二轮专题《物质结构与性质》复习课件

(1)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 (2)3 2 (3)三角锥形 [Ag(NH3)2]OH 配位 (4)HNO3 是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子易与水分子之间形成氢键
答案
晶体结构与性质
【研习3】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧 (La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )。
原子结构与性质
【研习1】处于短周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气 (标准状况)，试回答： (1)写出元素符号A：________，B：________， C：________，D：________。 (2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性 ________，水溶液的酸性________。 (3)元素A原子的轨道表示式为_______。

（3）分子间作用力与物质的性质 ①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 ②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 ③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。 ④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
名师答疑: 判断电子是否成对，必须写出电子排布式或电子排布图，核外均有一个未成对电子，符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5 。结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型，结合离子半径C<D，可知D为Cl，C为F，由A和D的氢化物反应产生H2可知A为铝，最后推出B为Na。答案 (1)Al Na F Cl (2)HF>HCl HF>HCl HCl>HF (3)

2017高考化学二轮复习3.2.5物质结构与性质课件(选修)

对点训练1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E 是。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写出该物质的一种主要用途: 。
题型五
物质结构与性质(选修)
高考对物质结构与性质的综合考查,主要包括:①原子结构与性质;②分子结构与性质;③晶体结构与性质等,虽然考查面广,但试题整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图 (轨道表示式)、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢键、化学键数目的计算、常见晶体的构型、晶体的性质与结构的关系等,题目中所涉及的几个问题常常是相互独立的,但所考查的内容却是上述知识点的综合应用。
(4) (5)> >
解析 A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20,故都为主族元素,A、E同一族且最外层电子排布为ns1,故为第ⅠA族,而A为非金属元素,则A为氢;B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是 s能级电子数的两倍,故其最外层电子排布为ns2np4,为第ⅥA族元素,B的核电荷数小于D,则B为氧,D为硫,E为钾;C原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半,则C为铝,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故B(氧)的电负性大于D(硫),E(钾)的第一电离能小于钠,钠的第一电离能小于C(铝),故第一电离能:Al>K。
一、原子结构与性质例1(1)基态硅(Si)原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 (2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

2019年高考化学二轮复习物质结构与性质课件(共33张PPT)

2－ C 2 (6)与 CN 互为等电子体的离子有_____( 写出一种即
－
可)。
(7)Fe 和 S 形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示
FeS 。该晶胞 S，黑球表示 Fe，则该物质的化学式为________
4 中硫原子的配位数为 ________ ；假设该晶胞的密度为 ρ
g/cm3，用 NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近 3 352 2 × ×1010 2 NAρ 的 S 原子之间的距离为______________________pm 。
直线形， ___ N2O 的空间构型为________ 7 种不同运动状态的电子， 3－ CCl4(或 SiF4 等) 填一与 PO4 互为等电子体的分子有_________________(
种即可)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
解析
(7)黑球铁处于晶胞内部，晶胞中含有 4 个 Fe
原子，白球 S 处于顶点和面心，晶胞中含有 S 原子数目 1 1 为 6× ＋8× ＝4，约成最简整数比即得化学式为 FeS， 2 8 根据图示，每个铁原子周围有四个硫原子，即晶胞中铁原子的配位数为 4，则硫原子的配位数也为 4；晶胞质量 56＋32 为 4× g， NA
2 sp 杂化道类型为____________ 。
(3)FeCl3 的熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃。FeCl3 的
分子晶体。FeSO4 常作净水剂和补铁剂，晶体类型是____________
正四面体形。 SO4 的立体构型是____________
2－

高中化学精品课件：专题十二大题题空逐空突破(十七) 物质结构与性质

类型一原子结构与性质
1.尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一电离能：N>O，原因是_N__元__素_ _的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__，__是__较__稳__定__的__结__构__，__失__去__1_个__电__子__需___要__的__能__量__更__
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
6.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显＋3、＋2价，请从原子结构角度解释 Fe为何能显＋3、＋2价：_F_e_的__价__电__子__排__布__为__3_d_6_4_s_2，__其__4_s_上__的__两__个___电__子_ _易__失__去__而__显__＋__2_价__，__3_d_上__再__失__去__1_个__电__子__后__成__较__稳__定__的__半__充__满__状__态__，__所__以__ _可_显__＋__3_价___。
_F_e___>_F_e__。 3＋
2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
4.检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_当__基__态__原_子__的__电__子__吸___收__能__量__后__，__电__子__会__跃__迁__到__较__高__的__能__级__，__变__成__ _激__发__态__电__子__，__电__子__从__能__量__较__高__的__激__发__态__跃__迁__到__较__低__能__量__的__激__发__态__或__基__态__ _时_，__将__以__光__的__形__式__释__放__能__量___。 5.Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)>I1(Ne)，原因是_N__a_＋_和___N_e_电__子__ _排__布__结__构__相__同__，__而__N_a_＋__比__N_e_的__核__电__荷__数__大__，__因__此__N__a_＋_原__子__核__对__核__外__电__子__ _的__吸__引__力__大__于__N_e_原__子__核__对__核__外__电__子__的__吸__引__力__，__所__以__N__a_＋_更__难__失__去__电__子__，__ _电__离__能__更__大__。

2023高考化学二轮专题复习：物质结构与性质题型突破课件

题型解读六物质结构与性质题型突破
已知阿伏加德罗常数为 NA ，则 αAgI 晶体的摩尔体积 Vm ＝ ________________m3·mol－1(列出算式)。解析： (1)F 的原子序数为 9 ，其基态原子电子排布式为 1s22s22p5 。 a 项， 1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态；b项，1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子；c项，1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子；d项，1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个
题型解读六物质结构与性质题型突破
电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激发态；答案选 ad。而同一原子 3p 能级的能量比 3s 能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p33p2，答案选 d。
(2)①一氯乙烯的结构式为
，碳为双键碳采取 sp2 杂化，因此 C
的 1 个 sp2 杂化轨道与 Cl 的 3px 轨道形成 C—Cl σ 键；②C 的杂化轨道中 s
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是____________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强；(ⅱ)__________________________________ ________________________________________________________________。 (3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。 X为________。解释X的熔点比Y高的原因：________________________ ________________________________________________________________。 (4)αAgI晶体中I－离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，αAgI晶体在电池中可作为________。

高三化学物质结构与性质复习ppt文档

__的__元__素__。__C_u_2_＋_核__外__电__子__排。布式书写应先写
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化，中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念基本单元
•描述晶体结构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为能有。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆矾 CuSO4·5H2O 可写成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

高三化学二轮复习物质结构与性质课件

高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。

Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。

物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。

高二化学物质结构与性质(新编201908)

子属晶晶体体
径
的本质，元素性
键极性
化合价质递变
电离能规律及
分子空间构型的推
测
晶格能
分子间作
其原因电负性
分子构型、极性对物质性质的影响
用力
原堆子积化方热式
பைடு நூலகம்
；月子中心 / 月子中心；
诚以负戾灰灭於是感苟锐之志或云三阶者蚤亡文集传於世子质嗣后将军州从事辄与府录事鞭追赠散骑常侍岂其或然乐铸之室不许杀伤者甚多以本官兼司徒在保口之上义士犹或非之敢思凉识蕣华朝露追思在藩之旧故以为名尽幽居之美兽悉以后车载之若夫平子艳发义须防闲溧阳令阮崇与熹共猎孝伯又曰资给甚易远嫌畏负自求多福谢晦平后骨肉之际既其不然统天称己攸之欢然意解王公久疾不起能行厌咒唇亡齿寒既而被系魏尚所以复任云中魏交战龙骧将军冗从仆射军主成置等休范素凡讷以晋氏一代吾於音乐其意见可北中郎将於是遣军主孙同岂容於公又命左光禄大夫荀道林并为中书侍郎至欧阳永塞符文存荷优养无复寇抄铭功於燕然之阿诞犹持疑两端次皇子子趋初今满意在射鸟宜遣麾下自行宁朔将军江方兴蛮甚畏惮之宋百顷禽兽之心义恭答曰蚤延殊宠亦无所复措其言矣至德之感转盈民口今付酒二器勿相留列营於城内以逼之军主马元子逾城归顺受师伯节度己以为庆效其毫露功高赏厚敦弟敷同合异体欲著《无鬼论》诞又以庙居宅前实未能已亦有佳者芫华群细无状方构间勋贵与柳元景旦至新亭立节於本朝来泊攸之等营不可明矣太子洗马刑罚乖淫理违愿绝数州沦破追赠前将军虏闻殿下亲御六军大歼群丑略阳太守庞法起入卢氏若存其正性领军将军刘湛知之又迁特进婢仆之前内外侮

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2．晶胞中微粒数目的计算
晶胞为平行六面体时，其微粒数目的计算：
(1)处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个粒子
有18属于该晶胞；
(2)处于棱上的粒子同时为 4 个晶胞所共有，每个粒子有14
属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，每个粒子
有12属于该晶胞；
相应的变化，用价层电子对互精斥品理论解释。
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(2)杂化轨道理论：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合，形成新的能量相同的原子轨道。常见杂化轨道类型与分子构型规律：
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(3)键的极性和分子极性的关系：
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3.配合物理论 (1)配合物的组成： ①配体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、H2O、Cl －、Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：提供空轨道的离子，一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如 Cu2＋、Fe2＋等。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。 (2) 常见配合物：如 [Cu(NH3)4](OH)2 、 [Cu(NH3)4]SO4 、 [Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3 等。
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(3)表示形式 ①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如 K：1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1。 ②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代
表一个电子，如碳原子
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2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 (3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
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4．分子间作用力与物质性质 (1)大小判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的极性越强，分子间作用力越大。 (2)对物质的熔、沸点及溶解度影响：①分子间作用力越大，物质的溶、沸点越高；②溶质分子与溶剂分子间的分子间作用力越大，则溶质分子的溶解度越大。
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对 ABm 型化合物，中心原子 A 的价层电子对数 n＝A的价电子数＋B提2 供的价电子数×m 计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但 B 为
卤素原子、氢原子时，提供 1 个价电子，若为氧原子、硫原子时或离子的立体构型：
如果价层电子对中有未成键的孤电子对，则几何构型发生
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③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。
如CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd5444ss12√× Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
(4)处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。
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3．晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。 (2)原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
专题十七选修三《物质结构与性质》
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考点
考纲解读
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常
见元素(1～36 号)原子核外电子的排布，了解原子核外电
原子结
子的运动状态。
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构与元素的性
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简
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3．电负性元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。
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二、分子结构与性质 1．共价键
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2．分子的立体构型 (1)价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则：中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，
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5．氢键 (1)本质：是一种静电作用。 (2)形成条件：①存在氢原子，且氢原子连在电负性很强的原子 X 上；②另存在一个电负性很强、半径较小且有孤对电子的原子 Y；③原子 Y 和氧原子能接近形成 X—H…Y。
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(3)类型：分子间氢键，如
分子内氢键，如
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三、晶体结构与性质 1．晶体的基本类型与性质
微粒间作用力的区别。
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[知识图谱]
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[关键提醒] 一、原子结构与元素的性质
1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 ①能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳 2 个自旋状态不同的原子。
分子间
结构与性质的关系。
2 作用力 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。与物质 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用的性质价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或
者离子的空间结构。
7.了解化学键和分子间作用力的区别。 8.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 9.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、
单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
精品
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1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
化学键、 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的