【名师推荐资料】山西省太原市第五中学2020-2021学年高一化学上学期12月阶段性检测试题

太原五中2017—2018学年度第一学期阶段性检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第一卷客观卷(共50分)

一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)

1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是

A．2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

B．NH4HCO3

3↑ + H

2O + CO2↑

C．Cl2 + H2O === HCl + HClO

D．CaO + SO2 === CaSO3

2．氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是

A．8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2 B．2NH3+2Na === 2NaNH2+H2↑

C．HCl + NH3 === NH4Cl D．2NH32+3Cu+3H2O

3. 下列叙述中正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．难失电子的原子一定易得电子

4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮

C．食物腐败 D．点制豆腐

5．五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A．连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B．进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生

C．进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素

6．下列关于钠的化合物的说法不正确的是

A．NaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强

C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

D．碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大

8．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是

A．常温下铝与氧气不反应 B．单质铝的还原性弱

C．铝属于不活泼金属 D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是

A．将Al2O3溶于水

B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水

C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

10．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．AlO－2和Al(OH)3

11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32－不可能转化为①S2－②SO42－

③SO2 ④S

A. ①③ B．①④ C. ②③D. ③④

点燃

12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI === 2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．FeCl2

13．已知镁溶于较稀的硝酸中可发生如下反应：4Mg + 10HNO3 === 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，该反应中未被还原的HNO3与被还原的HNO3的质量比为

A． 9∶1 B．4∶1 C． 1∶4 D．2∶5

14．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 === 2Na2O，

②4Na＋CO2 === 2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na === 4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是

A．三个反应都属于氧化还原反应

B．①方法产物中可能混有过氧化钠

C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化

15．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋

C．足量

．．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3－+ Ba2++ OH—=== BaCO3↓+ H2O

D．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：OH－＋H+ === H2O

16．某溶液能与铝粉反应放出氢气，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是A．NH4+ SO42－ CO32－ Na+ B．Na+ SO42－ K+ Cl－

C．NO3－ Mg2+ K+ Cl－ D．Cl－ K+ Ba2+ OH－

17．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

B．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

18．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是

A．AlCl3溶液和NaOH溶液反应 B．Na2O2和CO2反应

C．NaOH溶液和CO2反应D．Na与O2反应

19．将9.2 g Na和5.4 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是

A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

C．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

D．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1

20．某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol/L，AlCl3的浓度为3 mol/L，将此溶液200 mL 中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol/L的NaOH溶液的体积为A．1.625 L B．0.625 L C．10L D．2 L

第二卷主观卷（共50分）

二、填空题（共28分）

21．（8分）已知反应：① SO3+H2O === H2SO4② 3NO2+H2O === 2HNO3+NO

③ 2F 2+2H2O === 4HF+O2④ 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑

⑤ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑⑥ SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。

（2）写出⑤的离子方程式。

（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑