高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)
高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。
下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。
2022年高考化学专项拔高训练专题3：离子反应与氧化还原反应(选择+陌生离子方程式的书写)
专题3：离子反应与氧化还原反应(选择＋陌生离子方程式的书写)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱【解析】选D。
固氮是将氮气转化为化合物；酿造米酒是粮食氧化生成乙醇；海水提溴是将含溴的化合物转化为单质溴；侯氏制碱法制备纯碱没有涉及氧化还原反应。
2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是( )A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力【解析】选B。
SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
3．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法不正确的是( )A.该反应过程中，M为Fe2＋，M′为Fe3＋B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的还原性强于Fe2＋，氧化性强于Fe3＋【解析】选C。
根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋，A正确；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；总反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，D正确。
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习一、单选题1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)（ ）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备: ---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H OHClO+OHC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H OD.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+63.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )5.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO 2、CO 2和NO B.肯定没有O 2和NO 2 C.可能有CO 和CO 2D.肯定有SO 2和NO6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是( ) A.①②B.②④C.②③D.①④7.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -18.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl 2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)210.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应11.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项 试剂现象 结论A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性 B品红溶液溶液褪色2SO 有漂白性12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ） A.3222O +2KI+H O =2KOH+I +OB.()33222CH COOH+Ca ClO =2HClO+CH COO ()CaC.2332I +2NaClO =2NaIO +Cl ↑D.22224HCl +MnO MnCl +Cl )2H O (∆↑+浓二、填空题13.A 、B 、C 、D 、E 代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。
【高三化学专题测试】离子反应与氧化还原反应(解析版)
专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。
【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。
【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题三 氧化还原反应和离子反应
A 组1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag2．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO 2＋2OH －===SO ＋H 2O 2－3C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O －33．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 、Cl －2－4B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L －1 NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO 、SiO －32－3D.＝1.0×10－12的溶液：NH 、Na ＋、HCO 、NO c (H ＋)c (OH －)＋4－3－34．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是( )A ．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B ．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C ．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D ．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒5．(2022·温州二模)关于反应：H 2＋SiHCl 33HCl ＋Si ，下列说法不正确的是=====高温( )A ．HCl 是氧化产物B ．SiHCl 3既发生还原反应又发生氧化反应C ．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1D ．生成1 mol Si 时，转移4 mol 电子6．(2022·北京房山一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO ＋2Br －2－4C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2OCl 2↑＋2OH －＋H 2↑=====电解D ．海产品中提取碘单质：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －7．(2022·河北模拟预测)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 、AlO 2－3－2能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH －不发生反应BpH ＝0的溶液：Fe 2＋、NH 、NO ＋4、HCOOH －3能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K ＋、NH 、C 2O ＋4、Cl －2－4不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H ＋＋C 2O ===H 2C 2O 4，碱性溶2－4液中会发生反应NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D透明溶液：Na ＋、K ＋、MnO 、NO －4－3不能大量共存，因为MnO 呈紫红色－48.As 2O 3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习
离子反应和氧化还原反应一、强电解质和弱电解质的比较1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
A．H2SO4 B．盐酸C．氯气D．硫酸钡E．酒精F．铜G．醋酸H．氯化氢I．蔗糖J．氨气K．CO2 L．NaHCO3二、离子反应题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。
(3)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。
(4)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。
题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量__________________________________________________________；(2)NaHCO3足量__________________________________________________________。
3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量________________________________________________________。
老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习专题三离子反应和氧化还原反应
专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022四川宜宾二模)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2022新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2022河南郑州第二次质量预测)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变化如下图所示。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
氧化还原反应分题型综合练习
氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( )A。
6：1 B.1:6 C.1:3 D。
1:52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶53、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是（）A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶14、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为 ( )A．2：3 B。
2:1 C。
1:2 D。
3:25、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1D．1∶36、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (）A．1∶1B．1∶2 C．2∶1 D．3∶27、在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )A.1∶9 B。
9∶1 C。
4∶2D。
2∶48、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 ( )A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶39、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为(）A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.510、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+611、Cu与HNO3反应时， Cu被HNO3氧化成Cu（NO3)2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3．该反应中的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2D．NH4NO312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应R2O8n－离子变为RO42－离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（）A．1B．2C．3 D．413、氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10—4摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-，则M元素的最终化合价为( )A. +2价B.—2价C.—1价D. 0价14、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为（）A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2）为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1B．2∶2∶1 C．2∶3∶1D．4∶3∶216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2, MnO4—→Mn2+，HNO3→NO。
离子反应和氧化还原反应精选试题附答案解析
试题库（离子反应和氧化还原反应）宋洲单选题（每题1分）1．（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、CO、NOC．K+、NH、MnO、SO D．Na+、K+、NO、HSO解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。
2（杭州二中）在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。
此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+ 无法共存，D中HCO3－无法共存，故选B3．（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。
其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO－在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。
4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
山东版高考化学一轮复习专题二离子反应氧化还原反应考点练含答案
专题二离子反应氧化还原反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D2.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C3.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是( )A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓答案 B4.(2021湖南,12,4分)(不定项)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32− S↓+SO2↑+H2O答案 B5.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32−+CO2+H2O 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32−+Ca2+ CaSO3↓答案 D6.(2023江苏,6,3分)水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。
高中化学《离子反应、氧化还原反应》测试题及答案
高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。
高考化学 氧化还原反应综合试题及详细答案
高考化学氧化还原反应综合试题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
高考化学 氧化还原反应综合试题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。
已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。
CS 2和H 2S 均有毒。
CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。
【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。
高中化学必修一氧化还原应、离子方程式综合练习32（附答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习32（附答案）⾼中化学必修⼀氧化还原应、离⼦⽅程式综合练习⼀、单选题1.⼆氧化硫能使溴⽔褪⾊,说明⼆氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂⽩性 D.酸性2.下列关于离⼦共存或离⼦反应的说法正确的是( ) A.某⽆⾊溶液中可能⼤量存在+H 、-Cl 、-4MnOB.pH=2的溶液中可能⼤量存在+Na 、+4NH 、2-3SiOC.2+Fe 与22H O 在酸性溶液中的反应: 2++3+2222Fe +H O +2H 2Fe +2H =O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: +2-2+-442H +SO +Ba +O =H BaSO +H O ↓3.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以⼤量共存 B.通⼊CO 2⽓体产⽣蓝⾊沉淀 C.与H 2S 反应的离⼦⽅程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨⽔反应的离⼦⽅程式: 2+32Cu +2NH H O()+42Cu OH +2NH ↓4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿⽯中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中⽣成等量的I 2时，转移电⼦数之⽐为1:55.下列氧化还原反应中,电⼦转移的⽅向和数⽬均正确的是( )A. B.C. D.6.⼯业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( )A.2SO 在反应中被氧化B.3NaClO 在反应中失去电⼦C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电⼦ 7.根据反应式:①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I ,②2+3+-2Br +2Fe=2Fe +2Br ,可判断离⼦的还原性从强到弱的顺序是( ) A.--2+Br I Fe 、、B.-2+-I Fe Br 、、C.-2+-Br Fe I 、、D.2+--Fe I Br 、、8.下列说法正确的是（）A.液态HCl 、固态NaCl 均不能导电,所以HCl 、NaCl 是⾮电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的⽔溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 是电解质C.蔗糖、⼄醇在液态时或⽔溶液⾥均不能导电,所以它们是⾮电解质D.铜、⽯墨均能导电,所以它们是电解质9.下列反应可⽤离⼦⽅程式+-2H +OH =H O 表⽰的是（） A.432NH Cl+NaOHNaCl+NH +H O ?↑B.()222Mg OH +2HCl =MgCl +2H OC.232322NaOH+H CO =Na CO +2H OD.332NaOH+HNO =NaNO +H O10.下列表⽰对应化学反应的离⼦⽅程式正确的是( ) A.向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -+2H +=SO 2↑+H 2OB.向Na 2SiO 3溶液中通⼊过量SO 2: 2-3SiO +SO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+23SO -C.向Al 2(SO 4)3溶液中加⼊过量NH 3·H 2O:Al 3++4NH 3·H 2O=[Al(OH)4]-+ +44NH D.向CuSO 4溶液中加⼊Na 2O 2:2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑⼆、判断题11.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
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高考化学离子反应和氧化还原反应综合练习 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN离子反应和氧化还原反应一、强电解质和弱电解质的比较1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 ( )2、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
A．H2SO4 B．盐酸C．氯气D．硫酸钡E．酒精F．铜G．醋酸H．氯化氢I．蔗糖J．氨气K．CO2 L．NaHCO3二、离子反应题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。
(2)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。
(3)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。
(4)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。
题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量__________________________________________________________；(2)NaHCO3足量__________________________________________________________。
3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量________________________________________________________。
4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量________________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________________________________。
5．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：________________________________；②碱不足：___________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①Na[Al(OH)4]过量：____________________________；②Na[Al(OH)4]不足：_______________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：①盐酸不足：________________________________；②盐酸过量：___________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液①铝盐过量：_________________________________；②强碱过量：____________________________________。
(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液①Na[Al(OH)4]过量：______________________________；②强酸过量：______________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液①Fe过量：______________________________________；②HNO3过量：_____________________________________。
题组三有关离子反应的反应原理6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )(2)Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )(3)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()(4)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ()(5)FeO和稀HNO3的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ()题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断7．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3()(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO22[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O ()(5)少量SO2和NaOH反应SO2＋OH－===HSO－3()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O ()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3()三、离子共存题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．HCO－3、H＋、NO－3、Na＋B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、[Al(OH)4]－、SO2－4D．NH＋4、K＋、Br－、NO－3题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断2．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4()(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋()(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3()(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4()(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3()(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋( )四、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
题组一排除干扰，确定离子1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”3．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生()A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。