第二专题原子结构与元素性质(复习)

第二专题 原子结构与元素性质（复习）

1、 原子结构

原子核 质子 原子 中子

电子

核电荷数=质子数=电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）

X A Z

表示质量数为A ，质子数为Z 的原子

练习1、阳离子+

n a

x A 和阴离子-

m b y B ，讨论下列有关的问题

（1）、若两者中子数相同，则a-b=_______________

(2)、若两者核外电子数相同。则m+n=___________________ 练习2、某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么他的核内的中子数是（ ） A 、28 B 、31 C 、39 D 、42

2、 人类对于原子结构的认识

道尔顿 近代原子学说→汤姆生_______________模型→卢瑟福___________________模型→玻尔 原子轨道模型→____________模型

电子云中小黑点疏密表示_________________________________________ 小黑点疏的区域表示电子出现的几率________ 小黑点密的区域表示电子出现的几率________

练习1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A 、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 、小黑点多的区域表示电子多

C 、小黑点疏的区域表示电子出现的机会少

D 、一个小黑点表示一个电子

3、 相对原子质量

原子的相对原子质量：一个该原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12 原子的近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数

元素的相对原子质量：同位素相对原子质量按照丰度计算的平均值 Ar=A*a%+B*b%+C*c%+……

元素的近似相对原子质量：同位素质量数按照丰度计算的平均值

练习1、科学家通过人工方法制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于新元素的叙述中，正确的是（ ） A 、 其原子核内中子数和质子数都为112 B 、 其原子核内中子数为165，质子数为112 C 、 其原子的质量是12C 原子质量的277倍

D 、 其原子的质量与12C 原子质量比为277：12

原子轨道形状：

s轨道______________ p轨道______________ d轨道______________

练习1、下列关于电子层和原子轨道之间的关系不正确的是（）

A、每个电子层上所有的原子轨道类型数与电子层的序数相等

B、每个电子层（K、L、M...）上所有的轨道数对应为1、3、5...

C、每个原子轨道类型（s、p、d...）上所有的轨道数分别为1、3、5...

D、每个电子层（n）上所有的轨道总数为n2

练习2、下列各电子层，包含3个原子轨道类型的是( ) A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．K电子层

能量的比较：

a、相同电子层上的原子轨道能量的高低______________________________________

b、形状相同（电子亚层相同）的轨道能量高低________________________________

c、电子层和形状相同（电子亚层相同）的轨道能量高低________________________

练习1、比较下列轨道的能量高低

2p____4p 2px____2py____2pz 4s____4p____4d_____4f

5、原子核外电子排布

遵循的原理：_________________、_____________________、______________________

核外电子排布的能量顺序：____________________________________________________ 核外电子排布式外围电子排布式轨道式

Na _______________________、_____________________、___________________________ 11

S _______________________、_____________________、___________________________ 16

Cr _______________________、_____________________、___________________________ 24

Cu _______________________、_____________________

29

Br _______________________、_____________________

35

练习1、某元素原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）A．24 B．25 C．26 D．27

6、核外电子排布的周期性

元素周期表的分区

练习1、按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) A.Cｌ、S、P B.N、O、F C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D.K、Nａ、Lｉ

练习2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性顺序为：HZO4> H2YO4> H3XO4，判断下列说法正确的是（）A．阴离子的还原性按XYZ顺序增强B．单质的氧化性按XYZ顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按XYZ顺序减弱D．元素的电负性按XYZ顺序增强

7、第一电离能

第一电离能是衡量_____________________的难易程度。

第一电离能越大，失电子能力_______，第一电离能越小，失电子能力_______

电离能的规律

（1）同一元素：I1______I2______I3

（2）同一周期：随着原子序数的递增，I1的总趋势：____________

（3）同一族：随着原子序数的递增，I1______________

第一电离能最大的是____________，第一电离能最小的是_____________

练习1、下列原子中电离能最大的是（）

A. Be

B. C

C. Al

D. Si

练习2、下列电子结构中，第一电离能最小的原子结构可能是（）

A、ns2np3

B、ns2np5

C、ns1

D、ns2np7

8、电负性

电负性衡量元素在化合物中的_____________的能力。

电负性越大，得电子能力_______，电负性越小，得电子能力_______

电负性的规律