高二化学下学期月考试题

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高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

化学试卷本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

第I卷（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，答案涂写在答题卡上。

)1. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是() A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、④是酸，③、⑤不是酸D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素2. 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A.乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B.苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C.乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D. 同属于环烷烃3. 金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如右图(转折点为碳原子，其他位置氢饱和)所示，则与金刚烷互为同分异构体的是()4. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有酯基C．分子中可能含有醛基D．该物质的分子式可能为C3H4O35. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是()6. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A.5种B.4种C.3种D.2种7. 下列各物质中，能形成顺、反异构体的是()A．CCl2===CH2 B．CH3—CH===CH2C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH2===CH—CH2—CH38. 现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

高二月考化学试卷

高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。

每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。

下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。

这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。

黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。

高二下学期第一次月考化学试题及答案

高二下学期第一次月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题。

（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。

用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( )A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s23．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2 C．5 D．84、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( )A．n s2n p2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s27、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了( )A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是( )9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+，B (n+1)+，C n-，D (n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 414、碘跟氧可形成多种化合物。

2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)

选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。

选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。

选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。

A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。

选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。

高二化学下册第二月月考试题

高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。

若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。

四川成都七中2024年高二下学期6月月考化学试题+答案

2023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是A．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒D．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．石英的分子式为SiO2 B．HClO的电子式为：C．SO2的VSEPR模型： D．基态Co2+的价电子轨道表示式为：3．下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应4．下列物质性质与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．NH3加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是A. B. C. D.6．以下实验或操作能达到目的的是A．向2 mL 2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液B．向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴5% NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯D．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚11．某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。

该晶体可看作Zn2+作面心立方最密堆积，Li+、As3-填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，下列描述错误的是A．该物质的化学式为LiZnAsB．与Li+距离最近且相同的Li+有12个C．Li+填入Zn2+围成的正八面体空隙，填隙率为100%D．As3-填在Zn2+围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为√3a pm812．尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。

辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)

A.对二甲苯的一氯代物有4种B.过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为sp
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B．在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体，故B正确；

天津高二高中化学月考试卷带答案解析

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

安徽省新城高升学校2024_2025学年高二化学下学期第一次月考试题

合肥新城高升学校2024—2025学年度其次学期第一次月考高二年级化学（理科）试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的自然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你探讨，一般要实行的几个步骤是 ( ) A．分别、提纯→确定化学式→确定试验式→确定结构式B．分别、提纯→确定试验式→确定化学式→确定结构式C．分别、提纯→确定结构式→确定试验式→确定化学式D．确定化学式→确定试验式→确定结构式→分别、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H23、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分别方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分别方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯（苯酚）溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D 苯（苯酚）NaOH溶液分液4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A． CH3-O-CH3 醚类C O CB．酚类–OHC．CH3CHCH3COOH羧酸–CHO D．醛类–CHO5．下列五种有机物按沸点由高到低的依次排列的是（）①丁烷；②2－甲基丙烷；③四氯化碳；④甲烷；⑤丙烷A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③6．下列物质既不能使溴水因化学反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙炔 B．苯 C．丙烯 D．对二甲苯7．据报道，科学家在宇宙空间发觉了一种新的星际分子——氰基辛炔，其结构简式为HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。

下列有关该物质的叙述错误的是（）A ．分子式为C 9HNB ．属于不饱和脂肪烃C ．可发生加成反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列关于有机物分析的说法中，正确的是( )A ．某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO 2和H 2O ，由此可知该有机物中肯定只含有碳氢两种元素B ．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式C ．不同化学键或官能团对红外光的汲取频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团D ．二甲醚(CH 3—O —CH 3)中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个汲取峰9．某物质的分子式为C2H6O ，若要确定其结构，下列方法能实现的是( )A ．质谱法B ．李比希法C ．红外光谱法D ．核磁共振氢谱法10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中不正确的是（）A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是221016O N H CC ．它是不饱和的有机物D ．该物质是高分子化合物 11．某化合物由C 、H 、O 三种元素组成，其红外光谱图中有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动汲取，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH B ．CH 3CH 2OCH 3 C ．CH 3CH 2CHOD ．CH 3CH(OH)CH 312．下列有关化学用语运用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．CCl 4的电子式：C ．CH 2ClCH 2Cl 的名称：二氯乙烷D ．的名称：3-甲基-1-丁烯13.已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有3种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH314．探讨发觉家蚕的性信息素为CH3(CH2)3CH＝CH—CH＝CH(CH2)3CH3。

高二化学月考试卷含解析

高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。

在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。

则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。

该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。

反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案：A5. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C6. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1，故选A。

江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案

灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟满分：100分制卷人：做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。

下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。

下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20 。

河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题化学含答案

高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。

下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。

高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

奋斗中学2021级高二下学期月考化学试题第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。

1.下列各组最新强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。

点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。

2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-C. H2CO32H＋＋CO32-D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。

点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。

（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。

（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。

安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题含答案

安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1.化学与科技密切相关。

下列说法错误的是A.北斗卫星系统星载铷钟所用87Rb 与85Rb 的物理性质不同B.“天宫”实验舱太阳能电池采用的砷化傢(GaAs )是新型无机非金属材料C.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性【答案】C 【解析】【详解】A ．87Rb与85Rb 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A 正确；B ．砷化镓属于新型无机非金属材料，B 正确；C ．超分子内的分子间作用力属于非共价键，C 错误；D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基的结构简式为－SO 3H ，含有的羟基(-OH)属于亲水基，具有很好的亲水性，D 正确；故选C 。

2.实验室常用电石(主要成分2CaC )跟水反应制取乙炔。

生成的乙炔中因混有2H S 、3PH 等而呈难闻的气味。

下列有关说法错误的是A.22C的σ键和π键之比为1:2B.2H S 和3PH 的VSEPR 模型不同C.基态C 的价电子轨道表示式：D.基态Ca 核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：【答案】B 【解析】【详解】A ．22C存在碳碳三键，σ键和π键之比为1:2，故A 正确；B ．2H S 和3PH 的中心原子都是4个价层电子对，VSEPR 模型都是四面体形，故B 错误；C ．基态碳原子的价电子排布式为2s 22p 2，价电子轨道表示式可以表示为：，故C 正确；D ．态Ca 核外电子占据的最高能级为4s 能级，轨道形状为球形，可以表示为，故D 正确；答案选B 。

山东省烟台市牟平第六中学高二化学月考试题含解析

山东省烟台市牟平第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A．质谱法 B．核磁共振氢谱法 C．元素分析仪 D．红外光谱法参考答案：D2. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。

则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧参考答案：B3. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。

在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0下列有关说法不正确的是A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小参考答案：B4. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）。

A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C5. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是 ()参考答案：C略6. 体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（）A．4m=n B．m=n C．m<n D．m>n参考答案：D略7. 已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。

高二化学第二次月考试题(修改后)

高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（）。

A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是（） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

2022~2023年高二下册第二次月考化学免费试卷完整版(河北省邢台市内丘中学)

选择题《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 单糖、蛋白质【答案】C【解析】枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。

选择题下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 丙烷的分子结构的比例模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 硝基苯的结构简式：【答案】C【解析】A．醛基的电子式应为，故A错误；B．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，是丙烷的球棍模型，故B 错误；C．是乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；D．硝基苯化学式为C6H5NO2，硝基苯中苯环应与硝基上的氮原子相连，硝基苯的结构简式，故D错误；故选C。

选择题在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

选择题下列关于营养物质的说法中不正确的是A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量【答案】CA．制肥皂的原理，是将油脂在热的烧碱溶液下发生水解反应，A正确；B．碘酒具有杀菌消毒能力，它能使蛋白质发生变性，B正确；C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，使鸡蛋清发生变性而沉淀，C不正确；D．淀粉在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，为人体提供能量，D正确；故选C。

高二化学月考试题

高二化学月考试题一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合）．．．．1、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是（）A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1· min-1 ,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学应速率为( )A、0.5mol/L·minB、1mol/L·minC、2mol/L·minD、3mol/L·min4、某反应mX（g）+nY（g） pZ(g)+ qQ (g)在容积为2L的密闭容器中进行。

在2s内用X的浓度的减少表示的平均反应速率为0.3mol/L·s，则2s时Q的增加的物质的量为（）molA、0.6q/mB、1.6p/qC、1.2q/mD、0.8p/m5、在一定的温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后，测得容器中的压强为开始的0.9倍，在此时间内v（H2）为（）A 、0.2 mol ·L -1·min –1B 、0.6 mol ·L -1·min –1C 、0.1 mol ·L -1·min –1D 、0.3 mol ·L -1·min -16、在温度不变时，恒容容器中进行反应，H 2 2H （正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1 mol ·L -1降到0.06 mol ·L -1需20s, 那么由0.06 mol ·L -1降到0.036 mol ·L -1 ，所需的反应时间为（）A 、等于10sB 、等于12sC 、大于12sD 、小于12s7、在密闭容器中进行的如下反应，X 2（气）+Y 2（气） 2Z （气）。

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